2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版阶段滚动检测 （一） 19页

温馨提示： ‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 阶段滚动检测(一)‎ ‎(第1、2章)‎ ‎(90分钟　100分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 (　　)‎ A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B.淘金原理与化学上的萃取一致 C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10‎‎-7cm D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应 ‎【解析】选D。金的化学性质稳定,可以以单质的形式存在于自然界中,“沙中浪底来”指的是金单质,故A错误;沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒被水流带走,而金就留在容器里,不是萃取原理,故B错误;雾属于胶体,分散质粒子的直径范围应该是1～100 nm(10-9～10‎-7 m),故C错误;沙子的主要成分为二氧化硅,计算机芯片为硅单质,硅的化合价从+4价变为0价,化合价降低,发生了还原反应,故D正确。‎ ‎2.(2020·石家庄模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 (　　)‎ A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3CH2COOH SO3‎ HNO2‎ Ba(OH)2‎ 非电解质 C12H22O11‎ ‎(蔗糖)‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O ‎【解析】选C。铜既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,亚硝酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;Ba(OH)2是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)‎ A.1 mol C4H8中含有π键的数目一定为NA B.1 mol C(金刚石)中含有C—C键的数目为4NA C.C3H8分子中,s-p σ键与p-p σ键数目之比为3∶8‎ D‎.46 g C2H6O中,C—H σ键的数目可能是6 NA或5 NA ‎ ‎【解析】选D。1 mol C4H8中含有π键的数目,若为烯烃,π键的数目为1 NA,若为环烷烃,则不含有π键,A错误;金刚石中,每个C形成的共价键为×4=2,则 ‎1 mol金刚石形成的共价键为1 mol×2=2 mol,所以1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2 NA,B错误;C3H8分子中,s-p σ键为碳氢键,与p-p σ键为碳碳键数目之比为8∶2,C错误;‎46 g C2H6O物质的量为1 mol,若为CH3—O—CH3,C—H σ键的数目为6 NA;若为CH3CH2OH,则C—H σ键的数目为5 NA,D正确。‎ ‎4.(原创)下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 (　　)‎ A.向饱和NaCl溶液中通入NH3和足量的CO2:H2O+Na++NH3+CO2NaHCO3↓+ N B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液:Mg2++2HC+4OH-Mg(OH)2↓+2H2O+‎‎2C C.在碱性溶液中甲烷燃料电池的负极反应式:CH4-8e-+8OH-CO2+6H2O D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:‎ Al3++2S+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓‎ ‎【解析】选A。侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式,A项正确;向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液,其离子方程式为Mg2++2HC+4OH-+2Ca2+‎ Mg(OH)2↓+2H2O+2CaCO3↓,B项错误;碱性溶液中甲烷燃料电池负极反应中应生成C,不能生成CO2,C项错误;向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全,其离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓,D项错误。‎ ‎5.下列各组离子能大量共存的是 (　　)‎ ‎①“‎84”‎消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+‎ ‎②加入KSCN显红色的溶液中:K+、N、Cl-、S2-‎ ‎③常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中:Fe3+、Al3+、S、K+‎ ‎④pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+‎ ‎⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HC、Mn A.②③ B.①③‎ C.①⑤ D.③④‎ ‎【解析】选D。①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO-,具有还原性的Fe2+易被氧化而不能大量存在;②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,S2-与Fe3+易发生氧化还原反应而不能大量共存;③常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中含有H+和N,Fe3+、Al3+、S、K+能大量共存;④pH=2的溶液显酸性,N、Na+、Cl- 、Cu2+能大量共存;⑤Mn在溶液中显紫红色,不能在无色溶液中存在。‎ ‎6.(2020·周口模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A.用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+(3+x)H2O+2Fe3+‎ B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+N+H++SBaSO4↓+NH3·H2O+H2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液:N+Fe2‎++3OH-Fe(OH)2↓+NH3·H2O D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2I2+2OH-‎ ‎【解析】选B。白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆,A项错误;NaOH过量,(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应,正确的离子方程式为2N+Fe2+‎ ‎+4OH-Fe(OH)2↓+2NH3·H2O,C项错误;溶液呈酸性,不能生成OH-,D项错误。‎ ‎7.(双选)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,下列说法中正确的是 (　　)‎ A.氧气是还原产物 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1‎ C.反应物中有水,且反应方程式中水的化学计量数为2‎ D.若生成‎4.48 L(标准状况下)O2,则反应转移1.6 mol电子 ‎【解析】选C、D。 NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,Ag、O元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,由得失电子守恒和原子守恒可配平反应方程式:4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。反应中氧元素的化合价升高,氧气是氧化产物,A项错误;NaClO是氧化剂,Ag和H2O是还原剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶4=3∶2,B项错误;反应物中水的化学计量数为2,C项正确;‎4.48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2 mol,则反应转移1.6 mol电子,D项正确。‎ ‎8.(2020·运城模拟)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 (　　)‎ A.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、S、C B.c(HC)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、C、Br-‎ C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、N、SCN-‎ D.含有大量N的溶液:H+、Fe2+、S、Cl-‎ ‎【解析】选B。c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈碱性,氢氧化钙和硫酸钙微溶、碳酸钙难溶, 所以Ca2+、S、C、OH-不能大量共存,A项错误;c(HC)=‎ ‎0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、C、Br-不反应,B项正确;含有大量Fe3+的溶液中Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3,C项错误;含有大量N的溶液:H+、Fe2+、N发生氧化还原反应,D项错误。‎ ‎9.(2020·铜陵模拟)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 (　　)‎ A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+‎ B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+‎ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2‎ ‎【解析】选B。Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+,但并不能证明无Fe2+,A项错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,Na+焰色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为Na+的黄色对K+的焰色反应具有干扰作用,故需透过蓝色的钴玻璃观察K+的焰色反应,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体不一定是CO2,D项错误。‎ ‎10.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 (　　)‎ 选项 操作 可能的实验现象 解释 A 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2>Fe3+‎ B 将CO2通入 Ba(NO3)2溶液中 有白色沉 淀生成 CO2与 Ba(NO3)2反应生成BaCO3‎ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉 淀生成 溶液中一定含有 S D 向淀粉KI溶液中通入少量Cl2‎ 溶液变蓝 Cl2与淀粉发生显色反应 ‎【解析】选A。 Fe2+在酸性条件与过氧化氢反应生成Fe3+,溶液变黄,A项正确;CO2与Ba(NO3)2不反应,B项错误;某溶液加入硝酸酸化的BaCl2生成白色沉淀,原溶液中可能含有S、S或Ag+,C项错误;Cl2与KI反应生成碘单质,使淀粉显蓝色,不是氯气和淀粉反应,D项错误。‎ ‎11.(2020·衡水中学模拟)不能正确表示下列变化的离子方程式是 (　　)‎ A.CaC2O4固体溶于足量稀硝酸中:CaC2O4+2H+Ca2++H‎2C2O4‎ B.向饱和NaOH溶液中加入少量MgCO3固体:MgCO3+2OH-Mg(OH)2+C C.向Na2S2O3溶液中加入过量稀盐酸:S2+2H+S↓+ SO2↑+ H2O D.向Na2SiO3溶液中加入过量CO2:Si+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HC ‎【解析】选A。CaC2O4固体溶于足量稀硝酸中会发生氧化还原反应,A项错误;向饱和NaOH溶液中加入少量MgCO3固体,MgCO3会转化为更难溶的Mg(OH)2,B项正确;S2在酸性条件下会发生歧化反应生成S和SO2,C项正确;向Na2SiO3溶液中加入过量CO2会生成硅酸沉淀和NaHCO3,D项正确。‎ ‎12.(2020·衡水中学模拟)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　)‎ A.向Na2S溶液中滴加H2O2溶液,溶液变浑浊:S2-+ H2O2S↓+2OH-‎ B.向氯化亚铁溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-‎ Fe3[Fe(CN)6]2↓‎ C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2OC+2HClO D.向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质:2I+5HS5S+H2O+3H++I2‎ ‎【解析】选C。向Na2S溶液中滴加H2O2溶液,溶液变浑浊的离子方程式为S2-+H2O2S↓+2OH-,A项正确;向氯化亚铁溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓,B项正确;向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2 +H2OHC+ HClO,C项错误;向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质的离子方程式为2I+5HS5S ‎+H2O+3H++I2,D项正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是(　　)‎ A.x=5‎ B.每生成16 mol N2转移10 mol电子 C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15‎ ‎【解析】选D。据Na原子守恒可知,2x=10,则有x=5,A项正确;该反应中,N元素由+5价、-价变为0价,故每生成16 mol N2转移10 mol电子,B项正确;该反应中,N元素既被氧化又被还原,则N2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;生成 ‎16 mol N2时,有15 mol N2是氧化产物,1 mol N2是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1,D项错误。‎ ‎13.(双选)有学者利用空气中的二氧化碳与氢气反应制备甲醇,生产流程图如下,下列说法不正确的是 (　　)‎ A.吸收池中的饱和K2CO3溶液可以用饱和食盐水代替 B.分解池中发生反应的化学类型为氧化还原反应 C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是蒸馏 D.上述流程中能“循环利用”的物质有K2CO3溶液和高温水蒸气 ‎【解析】选A、B。吸收池中的饱和K2CO3溶液的作用为富集空气中的CO2,饱和食盐水起不到相同的作用,A项错误;分解池中发生反应为KHCO3的分解反应,该反应不是氧化还原反应,B项错误;甲醇可以和水混溶,必须用蒸馏的方法分离出甲醇,C项正确;上述流程中能“循环利用”的物质有K2CO3溶液和高温水蒸气,D项正确。‎ ‎14.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为Mn+N+　　　Mn2++N+H2O。下列叙述中正确的是 (　　)‎ A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ D.方框中的粒子是OH-‎ ‎【解析】选C。 N中N的化合价升高,N被氧化,A项错误;根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn+5N+6H+2Mn2++5N+3H2O,据此可知B、D项错误,C项正确。‎ ‎15.(2020·株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 (　　)‎ A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2‎ B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4‎ C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时,每转移2 mol e-会生成2 mol CuI沉淀 ‎【解析】选D。由题干信息可知,向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应:‎ ‎,当转移2 mol e-时生成2 mol CuI沉淀,D项正确;向反应后的混合物中再通入SO2气体,又发生反应:I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②,该反应中SO2作还原剂,体现了SO2的还原性,得到的还原产物是HI,故B、C均不正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应①中氧化性Cu2+>I2,反应②中I2将SO2氧化,说明氧化性I2>SO2,故A项错误。‎ ‎16.工业生产钠和烧碱的原理如下:‎ ‎①电解熔融氯化钠制钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑‎ ‎②电解饱和食盐水制烧碱:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ 下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.在反应①和②中,氯化钠均既是氧化剂,又是还原剂 B.在反应①中氯气是还原产物,在反应②中氢气是还原产物 C.若标准状况下生成等体积的气体,则反应①和②中转移电子总数相等 D.若消耗等质量的氯化钠,则反应①和②中转移电子总数相等 ‎【解析】选D。反应②中氯化钠是还原剂,水是氧化剂,A项错误;反应①中氯气是氧化产物,B项错误;反应①中,转移2 mol电子,生成1 mol气体,反应②中,转移2 mol电子,生成2 mol气体,C项错误;反应①和②中,消耗1 mol氯化钠均转移1 mol电子,D项正确。‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17.(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:‎ ‎(1)写出反应的离子方程式:______________。 ‎ ‎(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是____(填字母)。 ‎ A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)可近似地用下图中的________曲线表示(填字母)。 ‎ ‎(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是_________________。 ‎ ‎【解析】(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。‎ ‎(2)A的离子反应是Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B、C的离子反应是Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,选A。‎ ‎(3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱至不导电,随后硫酸过量,溶液的导电能力逐渐增强,选C。‎ ‎(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,此时二者物质的量比为2∶1,则OH-与Al3+的物质的量比为4∶1,Al3+全部变为[Al(OH)4]-,即2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+[Al(OH)4]-。‎ 答案:(1)Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O　(2)A　(3)C ‎(4)2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+[Al(OH)4]-‎ ‎18.(8分)(2020·石家庄模拟)次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸,具有较强还原性,可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。回答下列问题:‎ ‎(1)次磷酸(H3PO2)中,磷元素的化合价为________, 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1,则氧化产物为________。 ‎ A.H3PO3　　B.H3PO‎4　‎　C.PH3　　D.P2O3‎ ‎(2)H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应,其离子反应方程式为______。 ‎ ‎(3)次磷酸(H3PO2)的工业制法是将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,当有 ‎124 g的白磷作还原剂,则生成标准状况下________L PH3。 ‎ ‎【解析】(1)H3PO2中,总化合价为0,其中氢元素为+1价,氧元素为-2价,则P元素的化合价为+1价;该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4。‎ ‎(2)H3PO2是一元中强酸与氢氧化钠反应生成NaH2PO2,反应的离子方程式为H3PO2+OH-H2P+H2O。‎ ‎(3)白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。反应中有的P的化合价升高作还原剂,的P转化为PH3,当有 ‎124 g的白磷即1 mol作还原剂时,则生成的PH3为 ‎ mol,其标准状况下的体积为‎29.87 L。‎ 答案:(1)+1　B ‎(2)H3PO2+OH-H2P+H2O ‎(3)29.87‎ ‎19.(12分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下: ‎ ‎(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____________________。 ‎ ‎(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________________________(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为________________。 ‎ ‎(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为________________________。 ‎ ‎(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________________________(填化学式):“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________。 ‎ ‎【解析】(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加FeS2还原Fe3+,SiO2不溶于酸,滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价,铁显+2价),生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一),根据得失电子守恒配平。(3)过滤Ⅰ后所得滤液中主要含Fe2+、Al3+,加空气氧化Fe2+为Fe3+,加氨水调节pH 3～4,沉淀Fe3+。反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O,生成物有FeOOH、N,根据电子守恒有:4Fe2++NH3·H2O+O24FeOOH↓+N,根据电荷守恒配N:4Fe2++8NH3·H2O+O24FeOOH↓+8N,根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗涤干净,则洗涤液中无S。‎ 答案:(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ‎(2)SiO2　2Fe3++FeS23Fe2++2S ‎(3)4Fe2++8NH3·H2O+O24FeOOH↓+8N+2H2O ‎(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗干净 ‎20.(12分)(2020·西宁模拟)双氧水是中学常见的绿色化学试剂,既可以表现氧化性,又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示:‎ 实验 实验操作与现象 Ⅰ 向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸 Ⅱ 向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液,产生气泡,紫红色褪去 Ⅲ 向KI-淀粉溶液中滴加双氧水,溶液变蓝色 Ⅳ 向双氧水中加入铁红粉末,产生大量气泡 请回答下列问题:‎ ‎(1)实验Ⅰ的离子方程式为________________;该原理广泛用于除去Fe3+中的Fe2+的操作中,此操作的优点是____________________。  ‎ ‎(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度,用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志是________,反应的离子方程式为_____________________。当有‎1.7 g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为________。 ‎ ‎(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。  ‎ A.氧化性　　　　 B.还原性 C.不稳定性 D.酸性 ‎(4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出反应的离子方程式_________________。  ‎ ‎【解析】(1) 实验Ⅰ中双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O;该原理广泛用于除去Fe3+中的Fe2+的操作中,此操作的优点是不引入杂质且产物无污染。‎ ‎(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度,用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志是溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,过程中双氧水被氧化为氧气,同时高锰酸钾被还原为锰离子,反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。H2O2～2e-,当有‎1.7 g H2O2即0.05 mol H2O2参加反应时转移的电子数目为0.1 NA。‎ ‎(3)在实验Ⅲ中双氧水将KI氧化为I2而表现氧化性,实验Ⅳ中双氧水分解为水和氧气,既表现氧化性,又表现还原性,所以没有表现的性质是酸性,故选D。‎ ‎(4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,反应的离子方程式为CN-+H2O2+OH-NH3↑+C。‎ 答案:(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O　不引入杂质且产物无污染　‎ ‎(2)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色　2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O　0.1 NA　‎ ‎(3)D ‎(4)CN-+H2O2+OH-NH3↑+C ‎21.(12分)(2020·石家庄模拟)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 ‎ ‎(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一,是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。‎ ‎①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到________________效应。 ‎ ‎②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中,以下物质能起氧化作用的是____________(填字母)。 ‎ A. O2　　B. H2S　　C. NH3　　D. O3‎ ‎③有研究者发现特定条件下,大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质,于是认为,当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时,应采取汽车限行措施,原因是____________________。 ‎ ‎(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2,工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。‎ 已知:酸性条件下,Cl会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体,具有强氧化性,能氧化NOx或SO2。‎ Ⅰ.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含NO的模拟烟气。‎ ‎①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为N和Cl-,则脱硝反应的离子方程式为________________________________。 ‎ ‎②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析,温度大于‎50 ℃‎时,随温度升高脱硝效率下降的原因是__________________。 ‎ Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含SO2和NO(体积比2∶1)的模拟烟气。‎ ‎③测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为N、S和Cl-,其中c(S) ‎ ‎=a mol·L-1,c(Cl-) =b mol·L-1,已知脱硫效率为100%,计算脱硝效率为____________________。 ‎ ‎【解析】(1)①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到丁达尔效应;②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中,能起氧化作用的是O2和O3;③汽车尾气中含NOx,能将SO2氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量。‎ ‎(2)①ClO2氧化NO的离子方程式为5NO+3ClO2+4H2O5N+3Cl-+8H+;②吸收液pH为5,显酸性,NaClO2转化成ClO2,温度升高, ClO2气体容易从溶液体系中逸出,使脱硝反应难以发生;③根据得失电子守恒,有4b=‎2a+‎3c(N),解得实际上得到的c(N)= mol·L-1,因为SO2和NO的体积比为2∶1,且脱硫效率为100%,所以理论上得到的c(N)= mol·L-1,故脱硝率为[]×100%。‎ 答案:(1)① 丁达尔　 ②AD ‎ ③汽车尾气中含NOx,能将SO2氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量 ‎(2)①5NO+3ClO2+4H2O5N+3Cl-+8H+‎ ‎(或4NO+3Cl+2H2O4N+3Cl-+4H+)‎ ‎ ②吸收液pH为5,显酸性,NaClO2转化成ClO2,温度升高, ClO2气体容易从溶液体系中逸出,使脱硝反应难以发生 ‎③ []×100% ‎ 关闭Word文档返回原板块