2020届高考化学一轮复习（浙江）铁、铜的获取及应用作业 14页

第二单元　铁、铜的获取及应用 ‎1.下列说法中,正确的是(　　)‎ A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2‎ B.NaHCO3固体可以作干粉灭火剂,金属钠着火可以用其来灭火 C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理 D.硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂 答案　C　铁在氯气中燃烧,无论氯气是否过量都只生成氯化铁,故A错误;NaHCO3不稳定,加热易分解,钠着火时生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳、水反应均生成氧气,所以金属钠着火不能用碳酸氢钠扑灭,故B错误;硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵,能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐,故C正确;硫酸亚铁不具有强氧化性,不能用作消毒剂,故D错误。‎ ‎2.实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下:‎ ‎3.04 g X溶液Y溶液Z 下列有关说法正确的是(　　)‎ A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3%‎ B.溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1‎ C.用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+‎ D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O 答案　A　溶液Y消耗0.01 mol氯气,这说明溶液中含有0.02 mol亚铁离子,因此X中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.02 mol,质量是0.02 mol×72 g/mol=1.44 g,则相当于含有氧化铁的质量是3.04 g-1.44 g=1.6 g,物质的量是0.01 mol,即X可以看作是2FeO·Fe2O3,因此x=4/5=0.8,则样品X中氧元素的质量分数为‎16‎‎16+0.8×56‎×100%≈26.3%,A正确;根据以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1,B错误;溶液Z中含有氯离子,氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+,应该用铁氰化钾,C错误;根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.8O,D错误。‎ ‎3.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:‎ 已知:1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 ‎2.滤渣2的主要成分是SiO2和S 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤①,最好在通风橱中进行 B.步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O D.步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质 答案　D　A项,步骤①发生的反应是ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4 ZnSO4+H2S↑,H2S是有毒气体,因此应在通风橱内进行,故A说法正确;B项,根据流程图,步骤④得到CuSO4·5H2O,说明滤渣1中含有Cu元素,即含CuS,从步骤③滤液中得到硫酸铜晶体,说明滤液2中存在Cu2+,从而推出CuS不溶于稀硫酸,步骤②从滤液1中得到ZnSO4·7H2O,说明滤液1中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B说法正确;C项,步骤③中CuS转变成Cu2+,根据信息,滤渣2中含有SiO2和S,推出CuS中硫元素被过氧化氢氧化为硫单质,离子反应方程式为CuS+H++H2O2 Cu2++S+H2O,根据化合价的升降法进行配平,得到CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O,故C说法正确;D项,得到的CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶水,通过对滤液蒸发结晶的方法,容易失去结晶水,因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶,故D说法错误。‎ ‎4.检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎,限用试剂有:盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象:‎ ‎(已知,NO‎3‎‎-‎在酸性条件下具有强氧化性)‎ 下列叙述不正确的是(　　)‎ A.该溶液中一定有I-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、K+‎ B.试剂①为硝酸钡 C.试剂②一定为盐酸 D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-‎ 答案　D　在溶液中,加入过量试剂①,生成白色沉淀,则试剂①为硝酸钡(如果加入的试剂①是硝酸银,则会有黄色的AgI沉淀生成),且加入试剂②后沉淀质量减少,则白色沉淀是BaCO3和BaSO4,说明原溶液中含有CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎,由于CO‎3‎‎2-‎与Fe3+、Mg2+会发生离子反应而不能大量共存,所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+;过滤后,白色沉淀中加入足量的试剂②,沉淀质量减少,则试剂②是盐酸(如果是硫酸,则BaCO3沉淀会转化为BaSO4沉淀,沉淀质量不会减少);过滤后的溶液中也加入足量的试剂②,溶液变黄色,说明该溶液由于前面加入了过量的硝酸钡,使溶液中引入了较多的NO‎3‎‎-‎。在酸性环境里,NO‎3‎‎-‎具有强氧化性,氧化I-生成I2,碘在水中溶解度很小,使过滤后的溶液变黄色,这说明原溶液中含有I-;根据溶液中电荷守恒,原溶液中还含有K+。在该实验中加入了足量的盐酸(试剂②),引入了大量Cl-,所以在黄色溶液中加入硝酸银即使有白色沉淀生成,也不能说明原溶液中一定含有Cl-,所以加入硝酸银不能检验原溶液中是否存在Cl-。综上分析可知,选项A、B、C正确,D错误。‎ ‎5.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验的流程如下:‎ 补血剂10片滤液红褐色悬浊液氧化铁固体w g 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样 B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化 C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g 答案　D　将补血剂研细,向药片中加入稀硫酸,然后过滤得到沉淀,向滤液中加入H2O2,发生反应2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O,向溶液中加入过量氨水生成红褐色沉淀,将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3。步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样,以防研磨时固体飞出研钵,故A正确;步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化成Fe3+,便于沉淀,故B正确;步骤③多步操作依次是:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重,故C正确;w g固体为10片补血剂中产生的氧化铁,固体中m(Fe)=112/160×w g=0.7w g,每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g,故D错误。‎ ‎6.已知氧化性Fe3+>I2,在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是(　　)‎ A.当x≤n时,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-‎ B.当x≥‎3n‎2‎时,反应的离子方程式为2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-‎ C.当n≤x≤‎3n‎2‎时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2n mol≤n(e-)≤3n mol D.当nI2,则还原性I->Fe2+。当x≤n时,只有碘离子被氧化,反应的离子方程式为2I-+Cl2 I2+2Cl-,A错误;当x≥‎3n‎2‎时,碘离子、亚铁离子全部被氧化,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-,B错误;当n≤x≤‎3n‎2‎时,碘离子全部被氧化,亚铁离子部分被氧化,所以反应中转移电子的物质的量n(e-)为2n mol≤n(e-)≤3n mol,C正确;当n