2017-2018学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高一下学期期中联考化学试题 9页

‎2017-2018学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高一下学期期中联考化学试题 ‎（时量：90分钟，满分：100分）‎ 班级：________　　姓名：____________　　考号：______________‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎4．测试范围：人教必修2第1章～第3章第2节。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（　　）‎ A．2(x−n)　　　　B．2(x+n)　　　　C．2x　　　　D．n+2+x ‎2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）‎ A．中子数为10的氧原子：　　　　B．Mg2+的结构示意图：‎ C．硫化钠的电子式：　　　　D．氮气的电子式：‎ ‎3．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）‎ A．元素周期表中ⅠA族元素又称为碱金属元素 B．元素周期表中每一周期元素的种类均相等 C．元素周期表的形成原因是核外电子排布的周期性变化 D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始 ‎4．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2−‎ 具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（　　）‎ A．同周期元素中Z的非金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2−‎ C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D．由X、Y、Z组成的化合物只有一种 ‎5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ‎6．下列物质中属于既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（　　）‎ A．H2SO4　　　　B．BaSO4　　　　C．Na2O 　　　　D．NaOH ‎7．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（　　）‎ A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 ‎8．可再生能源是我国重要的能源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（　　）‎ A．上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 B．风能、太阳能、生物质能都属于可再生能源 C．推广可再生能源有利于经济可持续发展 D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 ‎9．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）‎ A．Na与水反应时增大水的用量　　　　‎ B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 ‎10．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)‎ ‎①锌片溶解了32.5g　　②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2‎ ‎④铜片上析出1mol H2‎ A．①和③　　　　B．①和④　　　　C．②和③　　　　D．②和④‎ ‎11．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，30 s后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为（　　）‎ A．v(D)=0.090 mol·L−1·s−1　　　　B．v(C)=0.075 mol·L−1·s−1‎ C．v(B)=0.030 mol·L−1·s−1　　　　D．v(A)=0.090 mol·L−1·s−1‎ ‎12．恒容密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列表述能说明反应达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ‎ ‎②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO ‎③混合气体的颜色不再改变 ‎④混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④　　　　B．②④⑤　　　　C．①③⑤　　　　D．①②③④⑤‎ ‎13．下列变化不属于化学反应的是(　　)‎ A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色　　　　B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲烷在光照条件下，使氯气褪色　　　　D．苯滴入溴水中振荡，静置后溴水褪色 ‎14．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（　　）‎ A．　　　　B．CH3CH2CH2CH2CH3‎ C．　　　　D．‎ ‎15．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）‎ A．分子中9个碳原子可能位于同一平面内 B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 C．1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应 D．该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来 ‎16．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列推断合理的是（　　）‎ A．该反应的化学方程式为3B+4C3A+D B．0~ 6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)‎ C．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 D．若使用催化剂，则可使C的转化率达到100%‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。‎ ‎17．（10分）根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质。下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。‎ X Y Z M N W T ‎⑴元素Y的最高价氧化物的电子式为　　　　　　　　　　。‎ ‎⑵元素Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　(填元素符号)。‎ ‎⑶元素Z、N、T形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为　　　　　　(填离子符号)。‎ ‎⑷下列说法中，正确的有　　　　　　。‎ A．元素Y的单质有多种同素异形体 B．②M2Z中仅含离子键，M2Z2中仅含共价键 C．③X2T和M2Z都是离子化合物 D．④X2Z比X2T的沸点更高 ‎⑸X、Z、M、T可形成含Z原子个数不同的两种常见酸式盐(均含四种元素)，这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎18．（10分有下列化合物：H2O2、Na2O、I2、MgCl2、CH4、NH4Cl、Na2O2，‎ 请回答下列问题：‎ ⑴ 只有非极性键的是　　　　　　　　（填化学式）；‎ ‎⑵只有极性共价键的共价化合物是　　　　　　　　（填结构式）；‎ ‎⑶既有离子键又有非极性键的化合物是　　　　　　　　（填物质名称）；‎ ‎⑷写出NH4Cl的电子式　　　　　　　　。‎ ‎⑸用电子式表示MgCl2的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎19．（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用。请回答下列问题：‎ ‎⑴电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。‎ ‎①工作时电流从　　　　　　　极流向　　　　　　极（两空均填“Ag2O”或“Zn”）。‎ ‎②负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎③工作时电池正极区的pH　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎⑵中国科学院应用化学研究所在氢氧燃料电池技术方面获得新突破。氢氧燃料电池的工作原理如图所示。‎ b a ‎①该电池工作时，b口通入的物质为　　　　　　　　　　。（写物质名称）‎ ‎②该电池负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎③工作一段时间后，当 b口物质有6.4g完全反应时，有　　　　　NA个电子转移。‎ ‎20．（10分）一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（反应过程中条件不变）：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ ‎450‎ n(PCl3)/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ x 请回答下列问题：‎ ‎⑴x的值是　　　　　　。‎ ‎⑵0～50 s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑶反应达平衡前，容器内物质的平均相对分子质量　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎⑷250 s 时，容器中Cl2的物质的量是　　　　　　　，PCl5的转化率是　　　　　　。‎ ‎21．（10分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)‎ 存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，溴化银为淡黄色沉淀。他们设计了下图装置制取溴苯并验证溴化氢的生成。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴装置A中发生反应的主要有机反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　　　（填反应类型）。‎ ‎⑵装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑶装置C中看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑷实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯　　　　（填“上”或“下”）层为溴苯。‎ ‎2018年上学期醴陵二中、醴陵四中两校联考期中考试参考答案 ‎√‎ ‎×‎ 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 ‎ ‎ 违纪标记 ‎ 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例：‎ 正确填涂 ‎ 错误填涂 ‎ 1、 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。‎ 2、 选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。‎ 3、 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ 4、 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。‎ 注意事项 高一化学 姓 名：__________________________‎ 准考证号：‎ ‎1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂)‎ ‎17．（10分）‎ ‎⑴ （2分）⑵ O>C>Si （2分）‎ ‎⑶ S2－>O2－>Al3+ （2分）⑷ AD （2分）‎ ‎⑸ HSO3—+H+＝SO2↑+H2O （2分）‎ ‎18．（10分）‎ ‎⑴ I2 （2分）⑵O （2分）‎ ‎⑶ 过氧化钠 （2分）⑷ （2分）‎ ‎⑸ （2分）‎ 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！‎ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！‎ ‎19．（12分）‎ ‎⑴① Ag2O （1分） Zn （1分）‎ ‎ ② Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2 （2分）‎ ‎ ③ 增大 （2分）‎ ‎⑵① 氧气 （2分）‎ ‎② 2H2－4e－+4 OH－=4H2O（或H2－2e－+2 OH－=2H2O）（2分）‎ ‎③ 0.8 （2分）‎ ‎20．（10分）‎ ‎⑴ 0.2 （2分）⑵ 0.0016mol/（L·s） （2分）‎ ‎⑶ 减小 （2分）‎ ‎⑷ 0.2mol（2分） 20% （2分）‎ ‎21．（10分）‎ ‎⑴_____________________________（2分） 取代反应 （2分）‎ ‎⑵ 液体变橙色 （2分）‎ ‎⑶ 导管口有白雾，试管内有浅黄色沉淀生成 （2分）‎ ‎⑷ 下 （2分）‎ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！‎