新人教版高二化学选修3：3_4离子晶体（第1课时）教案 4页

第四节 离子晶体 第一课时 教学内容分析：‎ ‎ 学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。‎ 教学目标设定：‎ ‎1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。‎ ‎2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。‎ ‎3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。‎ ‎4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。‎ 教学重点难点：‎ ‎1、离子晶体的物理性质的特点 ‎2、离子晶体配位数及其影响因素 教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究 教学过程设计：‎ ‎[引入]‎ ‎1、什么是离子键？什么是离子化合物？‎ ‎2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？‎ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2‎ ‎3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？‎ ‎[板书]一、离子晶体 ‎[展示] NaCl 、CsCl晶体模型 ‎[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 ‎1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 注：‎ ‎（1）结构微粒：阴、阳离子 ‎（2）相互作用：离子键 ‎（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 ‎（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 ‎[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？‎ 干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl ‎[投影]‎ ‎2、离子晶体的物理性质及解释 性质 解释 硬度（ ）‎ 熔沸点（ ）‎ 溶于水（ ）‎ 熔融（ ）‎ 离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______‎ ‎ BaSO4 、CaCO3_______‎ ‎[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）‎ ‎（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 ‎[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数 ‎ ‎ 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl ‎（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比 ‎[投影]‎ 离子 Na+‎ Cs+‎ Cl-‎ 离子半径/pm ‎95‎ ‎169‎ ‎181‎ ‎[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数 NaCl CsCl r+/r- =‎ r+/r- =‎ C.N.=6‎ C.N.=8‎ ‎[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数 ‎[板书]‎ ‎（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|‎ ‎①正、负离子半径比的大小 ‎②正、负离子所带电荷的多少 ‎[学生活动]四种类型晶体的比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成粒子 粒子间相互作用 可能的相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 ‎[练习]‎ ‎1、下列含有极性键的离子晶体是 ① 醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、①⑤‎ ‎2下列说法正确的是 A、 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B、 离子键只存在于离子化合物中 C、 共价键只存在于共价化合物中 D、 离子化合物中必定含有金属元素 ‎3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.‎ CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.‎ 已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.‎ ‎ ‎