高中化学人教版选修2第二单元 化学与资源开发利用（练习 6页

一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列不属于净化水的措施是 ( )‎ A．吸附 B．过滤 C．电解 D．蒸馏 ‎ 答案：C ‎2．有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A‎1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。能在水处理中作混凝剂的是 ( )‎ ‎ A①④⑤⑧ B．②③④⑤ C③④⑤⑥⑦⑧ D．全部 答案．C ‎ ‎3．下列物质中，有固定沸点的是 （ ）‎ A.石油 B.汽油 C.聚乙烯 D.甲苯 ‎ 答案： D ‎4．下列对于淡水资源的认识中，正确的是 ( )‎ ‎ A．可供人类利用的淡水资源并不丰富 ‎ B．我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国家 ‎ C．每人每天约需2．‎5 kg水，因为人口急剧增加，地球上的淡水对满足人们的生活用水已很紧张 ‎ D．人类生活和生产需要大量淡水，同时人们又在严重污染着自然水源，所以保护水资源刻不容缓 答案．AD ‎5、下列说法中有错误的是 ( )‎ A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水 C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水 ‎ ‎ 答案：D ‎ 二、选择题（每小题3分，共42分。每小题有1～2个选项正确）‎ ‎6．下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是 ( ) ‎ ‎ A．本饮料不含任何化学物质 ‎ B．饮用水越纯越好，本蒸馏水绝对纯净，不含任何离子 ‎ C．本口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 答案．D ‎ ‎7、 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )‎ ‎ A．增加水中的含氧量 B．起到杀菌作用 ‎ C．使水中的次氯酸分解 D．使水的硬度减小 答案．C ‎ ‎8．下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是 ( )‎ ‎ A．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大 ‎ B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2‎ 引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大 ‎ C．实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好 D．人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好 答案．A ‎ ‎9、2006年1月，河南省某电厂柴油泄漏污染黄河水，使山东等省纷纷发布预警，关闭沿河取水口。泄漏的柴油或含油污水进入自然水体后，对水生生物产生很大影响。下列叙述中，错误的是 ( )‎ ‎ A．柴油油膜阻止了氧气溶解，使水中氧气得不到补充而缺氧，水质变差 ‎ B．油膜粘附在鱼身上，使鱼不能正常生活 ‎ ‎ C．油污粘附在植物茎叶上，使植物死亡 D．油膜通常很薄，对水生生物的影响极其微小 答案．D ‎10．2006年1月，广东北江和湖南湘江相继发生镉污染事件，引起人们的高度关注。下列有关镉污染的说法中，正确的是 ( )‎ ‎ A．镉(元素符号为Cd)属于重金属元素 ‎ B．镉污染会引起水体发臭，水生动植物死亡 ‎ C．被镉污染的江水不适合作自来水的源水，但用于农业灌溉无妨 ‎ ‎ D．查表可知Cd(OH)2难溶于水，CdS的溶解度更小，所以工厂处理含镉废水时，可先加入石灰沉淀掉大部分镉，再在水中加入Na2S，从而使排水 ‎ 答案．AD ‎11．据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠)，其主要原因是 ‎ ‎ A．磷元素有毒 ‎ ‎ B．磷酸根离子水解使水体酸度增大 ‎ C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊 ‎ D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化 答案．D ‎12．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu22+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( )‎ ‎ A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰 ‎ C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸 答案．B ‎13、从海水中提取镁，正确的方法是（　　　　）‎ A、‎ B、‎ C、‎ D、‎ 答案：D ‎14、下列说法正确的是 （ ）‎ A．甲烷与空气混合物点燃会发生爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度 B．某物质完全燃烧后生成CO2和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 C．因为汽油中含有碳和氢气，所以燃烧后生成二氧化碳和水 D．CO和CO2都含有碳和氧两种元素，所以它们的化学性质相同 答案：A。‎ ‎15、下列说法正确的是（ ）‎ A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的 B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素 C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的 ‎ 答案：C。‎ ‎16．下列测定河水pH的方法和结果中，可能正确的是 ( )‎ ‎ A用玻璃棒蘸水样点在广范pH试纸上，比色读得pH为7．O ‎ B．取精密pH试纸，用蒸馏水湿润，然后用玻璃棒蘸水样点在试纸上，比色读得pH为6．8‎ ‎ C．直接把精密pH试纸伸入水样，浸湿后取出，比色读得pH为6．3‎ ‎ D．先在广范pH试纸上点水样，测得大致pH范围，再在相近的精密pH试纸上点水样，测得pH为7．2‎ 答案．D ‎17．金属加工后的废切削液中含2％～5％的NaN02，它是一种环境污染物。人们用NH‎4C1溶液来处理此废切削液，使NaN02转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：‎ ‎ NaN02+NH‎4C1=NaCl+NH4N02；第二步：NH4N02N2↑+2H20。下列对第二步反应的叙述中，正确的是 ( )‎ ‎ ①NH4N02是氧化剂 ②NH4N02是还原剂 ③NH4N02发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 答案．D ‎18．为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是 ( )‎ ‎ A．操作简便，设备简单，占地面积小 ‎ B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用 ‎ C．能除去水中的所有离子 D．废水容易处理，不产生污染物 ‎ 答案．C ‎ ‎19、下列有关用03作自来水消毒剂的说法中，错误的是 ( )‎ ‎ A．利用了03的强氧化性杀菌 ‎ B．所用03是从高空臭氧层采取的，来源丰富 ‎ C． 03消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求 ‎ D．O3消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物 答案．B 三、非选择题 ‎20、近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为 NH3+HclO=H2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定，试从化学平衡的观点分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因： ‎ 答案：加入液氨后，它与HCl0结合成较稳定的一氯氨， HCl0浓度减小，使HClO跟别的物质反应的速率变慢，当HClO逐渐减少时，平衡向生成HCl0的方向移动，补充HCl0，使HClO在较长时间内保持一定的浓度 ‎21．处理下列废水常用什么方法?将方法名称填在横线上。‎ ‎(1)轧钢厂的含盐酸的废水： 。‎ ‎(2)金矿的含氰化钠的废水： 。‎ ‎(3)化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水： 。‎ 答案．(1)中和法 (2)氧化还原法 (3)沉淀法 ‎ ‎22、．农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒。明矾的化学式为 ，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式： 。漂白粉的成分是 ，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学方程式： 。‎ 答案．KAl(S04)2·12H20 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ CaCl2、Ca(C10)2‎ ‎ Ca(C10)2+C02+2H2O=CaC03↓+2HCl0‎ ‎23．收集多份淡水水样，如雨水、河水、池水、泉水、井水、自来水等，并从实验室取蒸馏水，进行下列实验，观察并记录现象。‎ ‎ 实 验 内 容 蒸馏水 雨水 河水 井水 自来水 ‎①过滤，看滤纸上是否有滤出物 ‎②取滤出的清水，滴几滴在玻璃片上，小心烘干，比较玻璃片上的残留物的量 ‎ ‎ ‎③取滤出液与明矾水混合，静置，看是否有沉淀 ‎④取第①步滤出的水，与肥皂水混合，看是否有沉淀生成 答案．①过滤时，正常情况下除了河水可能有沉淀滤出，其余应该没有固体滤出； ②蒸馏水应没有残留，其他水样都会在玻璃片上留下残留物，除蒸馏水外，雨水最少，自来水次之，如果河水澄清，则应比井水少；③自然水包括井水中往往都有些悬浮杂质，故加明矾时会生成沉淀，蒸馏水和自来水不应有沉淀；④井水和河水含有钙、镁离子，加肥皂水生成沉淀注：因各自取样有特殊性，所以有些现象不一定都一样。‎ ‎24． 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。‎ ‎ (1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH‎30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。 CH‎30C(CH3)。分子中必存在的原子间连接形式有 (填写编号)‎ ‎ ① ② ③ ④‎ ‎ (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点项目之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 (填写编号)。‎ ‎ ①其一氯取代物不存在同分异构体 ‎ ②其二氯取代物不存在同分异构体 ‎ ③它是非极性分子 ‎ ④它的键长和键角都相等 ‎ 答案：(1)③(2)甲烷②(3)③氢气的输送和贮存 ‎25．某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：‎ ‎ 金属离子 pH 开始沉淀 沉淀完全 ‎ Fe2+‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ ‎ Cu2+‎ ‎4.4‎ ‎6.4‎ ‎ Fe3+‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ ‎ (1)从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．6来除去Fe3+和Fe2+？ 。‎ ‎ (2)实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节pH。次氯酸钠的作用是什么? 。‎ ‎ (3)pH应调节到什么范围? 。 为什么? 。‎ ‎ (4)调节pH适宜的试剂是 (选填序号：A．氢氧化钡、B．碳酸镁、C．氧化铜、D．稀盐酸)，理由是 。‎ 答案．(1)如果直接将废水的pH从酸性调节到9．6，则铜离子也被沉淀掉，不符合题意要求(2)把Fe2+氧化成Fe3+，便于把铁杂质一次除去(3)3．7～4．4因为Fe3+在pH略大于3．7时就可完全转化为Fe(OH)3沉淀而被除去，在此pH下Cu2+尚没有开始生成沉淀 (4)C 氧化铜能与溶液中的酸反应，使pH达到沉淀需要的范围，而且不引入新的杂质