重庆市北碚区2020届高三上学期第一次诊断性考试化学试题 17页

绝密★启用前（‎2020年1月16日9：00-11：30）‎ 北碚区高2020届普通高等学校招生第一次诊断性考试 化学 考试时间：60分钟；分数：100分 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。‎ 一、单选题 1. 如下图所示，其中甲池的总反应式为，说法正确的是   ‎ A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B. 甲池通入的电极反应式为 C. 甲池中消耗标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体 D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体能使溶液恢复到原来的浓度 2. 室温下，将 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 反应结束后，‎ B 溶液中增大 C 由水电离出的不变 D 固体 反应完全后，溶液pH减小，不变 A. A B. B C. C D. D 1. 硫酸铝铵是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是 ‎ A. 硫酸铝铵中的水解程度比明矾中的水解程度大 B. 该物质的水溶液中、、、都可大量共存 C. 向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示 D. 向该物质的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀的离子方程式为： ‎ 2. 下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 收集并验证其水溶液的碱性 分离葡萄糖和蔗糖 用该装置制备少量白色的沉淀 吸收中的HCl A. A B. B C. C D. D 1. 联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池说法正确的是     ‎ A. 该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极 B. 电池工作一段时问后，溶液的pH减小 C. 负极的反应为 D. 当电路中通过的电子时，负极消耗 2. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是       ‎ 选项 ‎ 实验目的 ‎ 实验方案 ‎ A ‎ 探究化学反应的 ‎ 限度 ‎ 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 ‎ B ‎ 探究浓度对化学反应速率的影响 ‎ 用两支试管各取的溶液，分别加入 ‎ 和的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 ‎ C ‎ 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 ‎ 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性溶液中 ‎ D ‎ 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 ‎ 取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化 ‎ A. A B. B C. C D. D 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关，下列说法错误的是 A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洁青铜器上的铜绿 B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 2. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点到置于表面皿的pH试纸上测pH B. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气 C. 双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢 D. 海带中提取碘的过程中，可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的，得到碘单质 3. 以物质a为原料，制备物质金刚烷的合成路线如下图所示 关于以上有机物说法中错误的是    ‎ A. 物质a最多有10个原子共平面 B. 物质d的二氯代物有6种 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质b的分子式为 4. 己烯雌酚的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是 ‎ A. 与NaOH反应可生成化学式为的化合物 B. 聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构 C. 1mol己烯雌酚最多可与发生加成反应 ‎ D. 形成高分子   的单体中有己烯雌酚 二、实验题 1. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛 “铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、、Fe、的熔点、沸点数据如表：‎ 物质 ‎ Al ‎ ‎ ‎ Fe ‎ ‎ ‎ 熔点 ‎ ‎660 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 沸点 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ I.‎某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？______填“合理”或“不合理”。 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______。 实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______填序号。 A、浓硫酸  B、稀硫酸 C、稀硝酸  D、氢氧化钠溶液 Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示试回答下列问题： ‎ ‎ 依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：______。 图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______。 在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______； 熔融物中铝元素的物质的量为______mol。 点对应的沉淀的物质的量为______mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。‎ 1. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、、为原料先制得，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。 ‎ 乙装置中的试剂是___________。丁装置中稀硫酸的作用是________________________。‎ 另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。实验时，须先从____________管通入________气体。‎ 有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。‎ 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据水：‎ ‎  ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ NaCl ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________________________________。‎ 该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。然后进行下图所示实验： ‎ 在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___________填字母。‎ a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液 b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液 c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。‎ 答案和解析 ‎1.【答案】C ‎ ‎【解析】【分析】‎ 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识和计算，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大。 【解答】 A.甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误； B.在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为  ，故B错误； C.甲池中根据电极反应：，所以消耗标准状况下，则转移电子，根据丙装置中，阴极氢离子得电子生成氢气，致使氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁，则丙池生成氢氧化镁的质量为，故C正确； D.电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原溶液的浓度，要加入氧化铜，故D错误。 故选C。‎ ‎ 2.【答案】B ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答，易错选项是C，注意C中计算的是水电离出的之积而不是溶液中之积，为易错点。 【解答】 ‎ ‎，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为； A.，和反应方程式为，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，故A错误； B.、，随着的消耗，向左移动，减小，反应生成，则增大，导致溶液中增大，故B正确； C.加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的、都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，水电离出的、减小，二者浓度之积减小，故C错误； D.和反应方程式为：，根据方程式知，二者恰好反应生成、、，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以增大，故D错误。 故选B。 3.【答案】D ‎ ‎【解析】解：硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中的水解程度比明矾中的水解程度小，故A错误； B.该物质的水溶液中和铝离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，不可大量共存，故B错误； C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化铝沉淀溶解，曲线变化为先沉淀，再出现平台，最后沉淀溶解，故C错误； ‎ D.向该物质的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀二者恰好按照和，物质的量之比为1：1，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 A.硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解； B.溶液中铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢； C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化铝沉淀溶解； D.向该物质的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀二者恰好按照和，物质的量之比为1：1，据此书写离子方程式． 本题考查了盐类水解、离子性质、离子反应定量关系、离子方程式书写、图象的变化趋势判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等． 4.【答案】C ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.氨气的密度比空气密度小，图中为向上排空气法收集，收集方法不合理，故A错误； B.葡萄糖和蔗糖均可透过半透膜，则图中渗析法不能分离，故B错误； C.Fe为阳极失去电子，阴极上氢离子得到电子，苯隔绝空气，则图中装置可制备少量白色的沉淀，故C正确； D.除杂时导管应长进短出，图中导管未长进短出，易将饱和食盐水排出，故D错误； 故选C。 5.【答案】B ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，题目涉及电极反应式以及电池反应方程式书写，题目难度较大。 【解答】 A.该电池工作时电子不通过电解质溶液，故A错误； B.该燃料电池放电时，总反应为：，生成了水，所以KOH的浓度将减小，溶液的pH减小，故B正确； C.负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：，故C错误； D.气体状态未知，无法求出气体体积，故D错误。 故选B。 6.【答案】D ‎ ‎【解析】【分析】‎ 本题考查实验方案的评价，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意基础知识的整理，难度不大。‎ ‎【解答】‎ A.根据反应可知碘化钾过量，所以不能根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应，故A错误； B.两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误； C.乙醇易挥发且能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的影响，应先通过水除去乙醇，故C错误； D.如有，则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸根离子，则应当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可以说明，故D正确。 故选D。‎ ‎ 7.【答案】D ‎ ‎【解析】解：明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能与碱式碳酸铜反应，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确； B.碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故B正确； C.亚铁离子和维生素C都具有还原性，服用维生素C能防止亚铁离子被氧化，故C正确； D.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，属于无机非金属材料材料，故D错误； 故选：D。 A、明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性； B、碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色； C、亚铁离子和维生素C都具有还原性； D、碳纤维主要是碳的单质，属于无机非金属材料。 本题主要考查了学与社会、生产、生活和科技有关知识，熟悉物质的组成、性质等即可解答，试题有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，题目难度不大。 8.【答案】B ‎ ‎【解析】解：溶液有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计测定，故A错误； B.氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气，实验合理，故B正确； C.双氧水在碱性环境下分解较快，双氧水不稳定易分解，故C错误； D.氧化碘离子可加过量的双氧水，但不能通入过量氯气，以防过量氯气氧化碘单质，故D错误； 故选：B。 A.NaClO溶液具有漂白性； B.氢氧化钠固体或碱石灰可吸收水，与氨气不反应； C.双氧水在碱性环境下分解较快； D.‎ 过量氯气可氧化碘单质。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及净化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 9.【答案】A ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查同分异构体及有机物结构的认识，注意通过结构简式判断分子的结构，难度不大。 【解答】 A.物质含碳碳双键，为平面结构，则5个C可能共面，则亚甲基上2个H肯定与其它原子不共面，则最多个原子共面，故A错误； B.物质d只有次甲基、亚甲基上两种H，其二氯代物一共6种，故B正确； C.物质c与物质d的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D.物质b的分子式为，故D正确。 故选A。 10.【答案】B ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，题目难度中等。 【解答】‎ A.酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为的化合物，故A正确； B.聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B错误； C.苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与发生加成反应，故C正确； D.该高分子化合物的单体是和HCHO，故D正确。 故选B。‎ ‎ 11.【答案】Ⅰ：合理； 溶液；； ； Ⅱ； ； ； ； ；15 ‎ ‎【解析】解：Ⅰ：铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金， 故答案为：合理； 铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝， 故答案为：NaOH溶液；； 浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误； B.活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确； C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误； D.铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误。 故答案为：B； Ⅱ熔融物与稀硝酸反应过程中气体产生，可推断出还原产物应为，所以铁与该稀的硝酸反应的离子方程式为， 故答案为：； 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OA 之间发生的是硝酸和氢氧化钠的中和反应，离子方程式为， 故答案为：； 段沉淀的质量没有发生变化，为和NaOH反应，离子方程式为， 故答案为：； 段发生的反应是，，则，即熔融物中铝元素的物质的量为， 故答案为：； 由、、可得关系式和，BC段消耗的的物质的量为，则Fe和Al的物质的量之和为，所以B点对应的沉淀和的物质的量为，AB段消耗的氢氧化钠溶液物质的量为，AB段消耗的氢氧化钠的体积为，所以A点对应的氢氧化钠溶液的体积为， 故答案为：；15。 I.‎铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金； 根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案； 浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解； B.活泼金属与稀硫酸反应； C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体； D.铁不与NaOH溶液反应； Ⅱ熔融物与稀硝酸反应过程中气体产生，可推断出还原产物应为； 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OA 之间发生的反应酸碱中和反应，以此书写反应的离子方程式； 段沉淀的质量没有发生变化，为和NaOH反应，以此书写离子方程式； 段发生的反应是，根据消耗的NaOH的物质的量可得的，即为熔融物中铝元素的物质的量； 点对应的沉淀为和，若Fe和Al用M代替，则有关系式，通过BC段消耗的即可求出沉淀的物质的量，通过和计算AB段消耗的氢氧化钠溶液的体积，即可得到A点对应的氢氧化钠溶液的体积。 本题考查较为综合，涉及铝热反应、金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，题目难度中等，解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用。 12.【答案】饱和溶液；吸收未反应挥发出的答“防止倒吸”或“吸收”不正确 ；  增大气体与溶液接触面积，提高吸收率 温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出 ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查侯氏制碱法NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）+NH4Cl、物质含量的实验测定方法等，明确各原料的制备方法及尾气处理是解题的关键。物质质量分数的计算，测定所得晶体的碳酸氢钠的质量，已知粗品的质量，求比值即可求得碳酸氢钠的质量分数，题目难度中等。 【解答】 （1）乙装置中的试剂是饱和NaHCO3溶液，用来吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体，丁装置中稀硫酸的作用是：吸收未反应挥发出的NH3‎ ‎， 故答案为：饱和NaHCO3溶液；吸收未反应挥发出的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不正确）； （2）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应， 故答案为：a；NH3； （3）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率， 故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （4）据表分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出； 故答案为：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出； （5）测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为ag，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作Ⅰ将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氯化钙溶液，氯化钙跟碳酸钠反应生成碳酸钙，将生成的碳酸钙过滤、洗涤、干燥，称量为b g，据此作答； ①为判断滴加的氯化钙溶液过量，可在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量氯化钙溶液看是否有沉淀生成， 故答案为：a； ②反应的化学方程式为①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量。 设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式：     2NaHCO3~CaCO3   84×2             100    x                    bg x=g， 碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%=%， 故答案为：%。 ‎