天津市河北区2020届高三总复习质量检测（一）化学试题 14页

河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测（一）‎ 化 学 注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。‎ ‎2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：‎ 可能用到的相对原子量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56‎ ‎ Cu 64 Ge 73‎ 第I卷 共36分 一、单选题 ‎1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．为使水果保鲜，在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 ‎2．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−‎ B．pH＝1的溶液中：Cl−、K+、S2O32−、SO42−‎ C．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+‎ D．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、SO42−、Cl−‎ ‎3．2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本 单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.02×1023 mol－1表示，新定义于 ‎2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是 A．标准状况下，‎22.4L的NH3约含有10×6.02×1023个质子 B．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1 ‎ C．标准状况下，18gH2O中约含有1×6.02×1023个氧原子 D．白磷分子（P4）呈正四面体结构，‎62g白磷中约含有12×6.02×1023个P-P键 ‎4．CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O，反应如下。‎ 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)　‎ 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)‎ 下列有关说法正确的是 ‎ A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化 B．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5‎ C．处理1mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等 D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O ‎5．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。‎ Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb ‎37‎ B．中子数为50的Rb的核素：50Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH ‎6．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) ΔH > 0。实 验测得：υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常 数，只受温度影响。‎ 容器 编号 起始浓度（mol·L−1）‎ 平衡浓度（mol·L−1）‎ c(NO2)‎ c(NO)‎ c(O2)‎ c(O2)‎ Ⅰ ‎0.6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.2‎ Ⅱ ‎0.6‎ ‎0.1‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%‎ B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2mol·L−1‎ C．该反应的化学平衡常数可表示为 D．升高温度，达到平衡状态时 Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L−1‎ ‎7． 对Na‎2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol· L—1H‎2C2O4的pH=1.3）‎ A．向Na‎2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+= H‎2 C2O4‎ B．向Na‎2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2O HC2O4−+OH−‎ C．Na‎2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O42-)+ c(HC2O4−)+ c(H‎2C2O4)=‎2 c (Na+)‎ D．向Na‎2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：‎ ‎2MnO4 −+ ‎5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O ‎8．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）‎ 和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是 A．E为阴离子交换膜 B．X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水 C．理论上处理1molCr2O72-的同时可脱除6mol的NaCl D．C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+=== 2Cr(OH)3↓ + H2O ‎9．下列实验操作能达到实验目的的是 ‎ A．将pH试纸放在实验台上测量溶液的pH B．通过蒸干FeCl3溶液制取无水FeCl3固体 C．可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油 D．将‎8 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制2 mol·L－1 NaOH溶液 ‎10．下列说法正确的是 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 D．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 ‎11．一定条件下，有机化合物 Y可发生重排反应：‎ 下列说法不正确的是 A．X、Y、Z互为同分异构体 B．1mol X最多能与3mol H2发生加成反应 C．1 molY最多能与2 mol NaOH发生反应 D．通过调控温度可以得到不同的目标产物 ‎12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 原Fe(NO3)2样品已变质 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4‎ 蛋白质均发生了变性 饱和溶液，均有固体析出 C 向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体 白色沉淀和气体分别为 CaCO3和CO2‎ D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 第II卷 共64分 二、填空题 ‎13．（14分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问 题：‎ ‎（1）Ge在周期表中的位置 ，基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子。‎ ‎（2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是 。‎ ‎（3）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ‎ ‎，微粒之间存在的作用力是 。‎ ‎（4）晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶 ‎ 胞参数a=565.76 pm（1pm=10‎-12m），其密度为 ‎ ‎ g·cm－3(列出计算式即可)。‎ ‎14．（18分）有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。‎ 已知：‎ ‎（1）A无支链，A中含有的官能团名称 。‎ ‎（2）A连续氧化的步骤如下：‎ ‎ A转化为B的化学方程式 。‎ ‎（3）M为芳香化合物，其结构简式 。‎ ‎（4）M→N的化学方程式 ，反应类型 。‎ ‎（5）下列说法不正确的是 。‎ a．1 mol D与NaOH溶液反应时，最多消耗2 molNaOH b．E在一定条件下可生成高分子化合物 ‎ c．F能发生酯化反应和消去反应 ‎（6）Q的结构简式是 。‎ ‎（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎15．（16分）水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。‎ 实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)‎ ‎（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。‎ a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧瓶 ‎（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是 。‎ 实验2：制取水合肼。‎ ‎（4）图乙中充分反应后， （填操作名称）A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 。‎ 实验3：测定馏分中水合肼的含量。‎ ‎（5）称取馏分‎3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)。‎ ‎①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 (填字母)。‎ a．锥形瓶清洗干净后未干燥 b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ‎③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 。‎ 一定条件 ‎16．（16分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H ‎（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。‎ ‎①NH3的电子式是 。‎ ‎②写出步骤c的化学方程式 。‎ ‎③由图像可知合成氨反应的∆H 0‎ ‎（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、‎ 高压条件下发生反应。若向容积为‎1.0 L的 反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在 不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3‎ 的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。‎ ‎①温度T1、T2、T3大小关系是 。‎ ‎②M点的平衡常数 K= （可用分数表示）。‎ ‎（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：‎ ‎①导线中电子移动方向是 （用字母表示）。‎ ‎② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是 。‎ ‎③ 相比传统工业合成氨，该方法的优点有 。‎ 河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测（一）‎ 化学答案 第I卷 共36分，每题3分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 答案 C D D B C D 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C A C B B C ‎13．（14分，每空2分）‎ ‎（1）第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 ‎ ‎（2）O>Ge ‎ ‎（3）sp3 共价键 （合理给分） ‎ ‎（4） （合理给分） ‎ ‎14．（18分）‎ ‎（1）羟基（2分）‎ Δ ‎（2）（3分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4） （3分） 取代反应（2分）‎ ‎（5）b c（2分）‎ ‎（6）（2分）‎ ‎（7）（2分）‎ 一定条件 Ni / Δ Cu / Δ ‎15．（16分，每空2分）‎ ‎（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎（2）a c ‎（3）防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率 ‎（4）蒸馏 N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl ‎（5）①酸式　 ②d　 ③25%‎ ‎16．（16分，每空2分）‎ ‎（1）① ②*NNH+H2*N + NH3 ③＜‎ ‎（2）①T1＜T2＜T3 ② （或 7.32×10-3）‎ ‎（3）① a→ b ‎②N2 + 6H+ + 6 MV+=== 2NH3 + 6 MV2+‎ ‎③条件温和、生成氨的同时释放电能（其他答案合理给分）‎