【化学】陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二上学期期末考试试题（解析版） 22页

陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二上学期期末考试试题 可能用到的相对原子量：C-12 N-14 H-1 O-16 ‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共30小题60分)‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A. 氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素 B. 乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 糖类、油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 在加热、甲醛、饱和CuSO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、油脂不含氮元素，故错误；‎ B、聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；‎ C、葡萄糖和油脂不是高分子化合物，故错误；‎ D、在加热、甲醛、饱和CuSO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性，故正确；‎ 答案选D。‎ ‎2. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（ ）‎ A. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 B. 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 D. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】从天然资源提取的有机物，首先得到的是含有有机物的粗品。需经过分离、提纯才能得到纯品；再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式；再测定相对分子质量确定化学式；因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，对其研究的步骤是：分离提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式；‎ 故选B。‎ ‎3.下列叙述正确的是( )‎ A. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系 B. 烷烃分子从丙烷开始出现同分异构现象 C. 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键 D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．为苯酚，为苯甲醇，为不同类物质，不是同系物，故A错误；‎ B．丙烷只有一种结构，从丁烷开始出现同分异构现象，故B错误；‎ C．C4H8的有机物可能为环丁烷，存在4个C-C单键，故C正确；‎ D．有C-H键和C-O键，可能为甲醚(CH3OCH3)，也可能为C2H5OH，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎4.下列有机物的命名正确的是( )‎ A. 2—乙基丁烷 B. 2,2—二甲基丁烷 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 2-甲基-3-丁烯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．2—乙基丁烷的主链选择错误，应为2-甲基戊烷，故A错误；‎ B．根据名称确定有机物为CH‎3C(CH3)2CH2CH3，命名符合要求，故B正确；‎ C．结构简式为(CH3)‎2C=CHCH3，应为2-甲基-2-丁烯，故C错误；‎ D．结构简式为(CH3)2CCH=CH2，应为3-甲基-1-丁烯，故D错误。‎ 故答案为B。‎ ‎5.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】①甲酸乙酯和乙酸钠，分层。‎ ‎②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同。‎ ‎③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答。‎ ‎【详解】①甲酸乙酯和乙酸钠，分层，选择分液法分离。‎ ‎②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离。‎ ‎③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离。‎ 故选C。‎ ‎6. 由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）‎ A. 取代加成水解 B. 消去加成取代 C. 水解消去加成 D. 消去水解取代 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由碘乙烷制取乙二醇的合成路线为：C2H5I→CH2=CH2→BrCH2CH2Br→HOCH2CH2OH，故发生的反应类型分别是消去、加成、水解（取代），故B正确。‎ ‎7.从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是（ ）‎ A. 分子式为C10H16 B. 常温下为液态,难溶于水 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol萜二烯能与4mol H2加成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】该有机物中含有C=C，可发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，根据有机物的结构简式判断有机物含有的元素的种类和原子数目，可确定有机物的分子式，有机物中烃类物质都不溶于水。‎ ‎【详解】A．该有机物含有10个C、16个H，则分子式为C10H16，选项A正确；‎ B．碳原子数大于4，常温下为液态，烃类物质都不溶于水，选项B正确；‎ C．该有机物中含有C=C，能被酸性高锰酸钾氧化，选项C正确；‎ D．含有两个C=C，可发生加成反应，1mol萜二烯能与2mol H2加成反应，选项D不正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.下列实验方案不合理的是（ ）‎ A. 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 C. 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤 D. 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法 ‎【答案】C ‎【解析】A．饱和的碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，能抑制乙酸乙酯溶解，所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；B．苯和硝基苯互溶且都是液体，可以采用蒸馏方法分离，故B正确；C．溴、三溴苯酚沉淀、苯都互溶，不能采用过滤方法分离，应该用NaOH溶液作除杂剂，然后采用分液的方法分离，故C错误；D．苯甲酸中杂质的溶解度很小或很大，可以根据溶解度的差异进行分离，则用重结晶法提纯苯甲酸，故D正确；故选C。‎ ‎9.“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示。下列关于EGC的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 B. 分子中所有的原子不可能共平面 C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D. 遇FeCl3溶液发生显色反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．具有苯酚结构显酸性，1mol酚-OH消耗1molNaOH，则1molEGC与3molNaOH恰好完全反应，选项A不正确；‎ B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，但-CH2-为四面体结构，所以分子中所有的原子不会处在同一个平面上，选项B正确；‎ C．由苯酚性质可知，能发生取代、氧化、显色反应，由苯环可知，能发生加成但难加成，选项C正确；‎ D．由苯酚性质可知，能发生取代、氧化、显色反应，遇FeCl3溶液发生显色反应，选项D正确；‎ 答案选A。‎ ‎10.下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是（ ）‎ A. 苯 B. 甲苯 C. 2—甲基—1,3—丁二烯 D. 苯乙烯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、苯能与氢气加成，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；‎ B、甲苯含有苯环能与氢气加成，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应而褪色，只能使溴水萃取而褪色， B错误；‎ C、2—甲基—1,3—丁二烯属于烯烃，不属于芳香烃，C错误；‎ D、苯乙烯含有苯环，属于芳香烃；含有碳碳双键，能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎11.25℃‎时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）‎ A. ④>③>②>① B. ②>③>①>④ ‎ C. ③>②>①>④ D. ④>①>②>③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④>①>②>③；‎ 答案选D。‎ ‎12.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )‎ A. (CH3)3CCH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3‎ C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2CH2CH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．(CH3)3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故A正确；‎ B．(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；‎ C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；‎ D．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎13.分子式为C3H6Cl2的有机物，可能存在的同分异构体数目有（ ）‎ A. 4种 B. 3种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C3H6Cl2的有机物可能是1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4种，选A。‎ ‎【点睛】本题考查学生有机物同分异构体的数目的确定，先确定碳链异构，再利用等效氢法，清楚每个碳链上氢原子的种类，明确Cl原子可能发生取代位置是关键。‎ ‎14.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）‎ A. c（NH+4）：③＞① ‎ B. 水电离出的c（H+）：②＞① ‎ C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) ‎ D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，A正确；‎ B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。‎ C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，此等式可表示溶液中的质子守恒，C项正确。‎ D. ①和③等体积混合后的溶液显碱性，氯化铵是强电解质，而一水合氨是弱电解质，故离子浓度的大小顺序为c（NH+4）＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)，D正确。‎ 故选B。‎ ‎15.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）‎ A. ①②③⑤ B. ④⑥⑦⑧ ‎ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】②③⑧含有碳碳不饱和键，均能和溴水及酸性高锰酸钾溶液反应，⑤仅能和酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，①④⑥⑦和酸性高锰酸钾溶液、溴水都不反应，故答案为C。‎ ‎16. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）‎ A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；‎ B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；‎ C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，故C项错误；‎ D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。‎ 综上所述，本题正确答案为B。‎ ‎17.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ）‎ A. K+、Na+、MnO4-、SO42- B. Na+、CO32-、AlO2-、Cl-‎ C. K+、Na+、Cl-、Br- D. K+、Cl-、Ba2+、HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。‎ ‎【详解】A、MnO4－显紫红色，故A错误；‎ B、此溶质为酸或碱，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B错误；‎ C、既能在碱中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正确；‎ D、HCO3－既不能在碱中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎18.下列说法正确的是( )‎ A. 液化石油气、天然气都是可再生资源 B. 石油可通过分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 石油的裂解和裂化属于物理变化 D. 石油的催化重整是获得气态烯烃的主要途径 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．液化石油气、天然气都是不可再生资源，故A错误；‎ B．石油在炼油厂精馏塔中经过常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，故B正确；‎ C．石油裂解和裂化属于化学变化，故C错误；‎ D．催化重整是在加热、氢压和催化剂存在的条件下，使原油蒸馏所得的轻汽油馏分(或石脑油)转变成富含芳烃的高辛烷值汽油(重整汽油)，并副产液化石油气和氢气的过程，能获得芳香烃，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎19.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ）‎ A. 乙苯 B. 邻二甲苯 ‎ C. 对二甲苯 D. 间二甲苯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】本题主要考查芳香类有机物同分异构体判断。C8H10的芳香烃侧链不饱和度为0，故支链不存在双键，苯环上的一溴取代物只有1种，说明该有机物为对称结构。‎ ‎【详解】本题主要考查芳香类有机物同分异构体判断。C8H10的芳香烃侧链不饱和度为0，故支链不存在双键，苯环上的一溴取代物只有1种，说明该有机物为对称结构。由上述分析可知，该芳香烃为，名称为对二甲苯。‎ ‎20.下列说法正确的是（ ）‎ A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物 B. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃 D. 乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、蔗糖不是高分子化合物，A错误；‎ B、植物油不属于化石燃料，B错误；‎ C、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物也可能是烃的含氧衍生物，C错误；‎ D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都具有强还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎21.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（ ）‎ A. 与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂 B. 与金属钠反应时①键断裂 C. 与浓硫酸共热至‎170℃‎时②④键断裂 D. 在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时醇提供羟基氢、羧酸通过羧基中的羟基生成乙酸乙酯，①键断裂，故A错误；‎ B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应时键①断裂，故B正确；‎ C．乙醇和浓硫酸共热至‎170°C，发生消去反应生成乙烯，乙醇中键②④断裂，故C正确；‎ D．乙醇在Ag催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故D正确；‎ 故答案A。‎ ‎22.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）‎ A. 只存在于乙酸分子中 B. 存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C. 只存在于乙醇分子中 D. 存在于水和乙酸分子中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】乙酸、乙醇和浓硫酸混合物加热会发生酯化反应产生酯和水，酯化反应与酯的水解反应是可逆反应，酯化反应的实质是：酸脱羟基醇脱氢，所以加入H218O，过一段时间后，18O存在于水和乙酸分子中；‎ 答案选D。‎ ‎23.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )‎ A 甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 B. 苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应 C. 乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应 D 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲烷和氯气光照条件下反应为取代反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应为氧化反应，故A错误；‎ B．苯与氢气在一定条件下反应为加成反应，苯酚与浓溴水的反应为取代反应，故B错误；‎ C．乙醇的催化氧化为氧化反应，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应为氧化反应，故C正确；‎ D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯为消去反应，油脂皂化反应为水解反应，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎24.烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有（ ）‎ A. 4种 B. 5种 C. 7种 D. 9种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应；根据加成原理采取逆推法还原C=C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；还原双键时注意:先判断该烃结构是否对称,如果对称,只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可;如果不对称,要全部考虑,然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。‎ ‎【详解】根据烯烃与氢气加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置.该烷烃的碳链结构为,5号碳原子上没有H原子,与5号碳相连接碳原子间不能形成碳碳双键,能形成双键位置有:1和2之间；2和3之间(存在顺反异构)；3和4之间(存在顺反异构)；3和6之间,4和7之间；故该烃共有7种；‎ 答案选C。‎ ‎25.下列实验的有关操作，其中正确的是( )‎ A. 在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，再滴入AgNO3试液以检验其是否发生水解 B. 除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振荡，静置分液的方法 C. 向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析 D. 在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水解后检验溴离子应在酸性条件下，NaOH与硝酸银反应干扰溴离子的检验，故A错误；‎ B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故B正确；‎ C．加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生变性，为不可逆反应，故C错误；‎ D．蔗糖水解后检验葡萄糖，应在碱性条件，没有加碱至碱性再加新制Cu(OH)2悬浊液，不能检验，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎26.化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：‎ ‎①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应。‎ ‎②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构简式。‎ ‎③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。‎ 则C4H8O3的结构简式为( )‎ A. HOCH2COOCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2COOH C. HOCH2CH2CH2COOH D. CH3CH2CH(OH)COOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有-OH和-COOH；②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，则-OH邻位上的C原子上有H原子，其只生成一种烯烃，说明应含有-CH2OH基团；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，可知-OH应分别在4号C原子上；结合有机物的分子式C4H8O3，可知其结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，故选C。‎ ‎27.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈现红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B. 图中a点对应的是饱和溶液 C. 向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2，则c(S2-)减小 D. 升高温度可以实现c点到b点的转化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溶液的温度不变，则Ksp不变，选项A错误；‎ B．a点为不饱和溶液，选项B错误；‎ C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据c（S2-）=知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，选项C正确；‎ D．升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎28.某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( )‎ A. 1∶1∶1 B. 2∶4∶1‎ C. 1∶2∶1 D. 1∶2∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】能与Na反应的官能团有羟基、羧基，1mol有机物可消耗2molNa；能与NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、溴原子和羧基，1mol有机物可消耗4molNaOH；能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，1mol有机物只能消耗1mol碳酸氢钠。则等物质的量的该有机物消耗的金属钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：4：1，因此合理选项是B。‎ ‎29.香豆素﹣4是一种激光染料， 香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 ( )‎ ‎① 分子式为C10H9O3 ② 能与浓Br2水发生取代反应 ③ 能与Br2水发生加成反应 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤ 1mol香豆素最多能与含2molNaOH的溶液反应 A. ①②③ B. ③④⑤ ‎ C. ②③④ D. ②③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①香豆素﹣4的分子式为C10H8O3，故①错误；‎ ‎②含有酚羟基且苯环上酚羟基的邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故②正确；‎ ‎③香豆素-4中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故③正确；‎ ‎④含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故④正确；‎ ‎⑤含有酚羟基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基，则1mol香豆素-4最多能与含3molNaOH的溶液反应，故⑤错误；‎ 只有②③④正确，故答案为C。‎ ‎30.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。糠醛是重要的化工原料，用途广泛。 关于糠醛的说法，不正确的是（ ）‎ A. 糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1mol糠醛可与2molH2发生加成反应 C. 其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰 D. 加热时糠醛与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】A项，糠醛结构中含有碳碳双键和醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B项，糠醛结构中含有2个碳碳双键和1个醛基都能与H2 发生加成反应，所以1mol糠醛可与3molH2发生加成反应，B错误；C项，糠醛分子结构不对称，4个H原子不同，故其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰，C正确；D项，糠醛分子中有醛基，与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀（Cu2O），D正确。‎ 二、非选择题(共50分)‎ ‎31.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)．‎ ‎（1）该物质的结构简式为________________．‎ ‎（2）该物质中所含官能团的名称为______________．‎ ‎（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是____________．‎ ‎①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH ⑤CH2=CHCOOH ‎（4）该物质在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________．‎ ‎【答案】(1). (2). 碳碳双键、羧基 (3). ③、⑤ (4). ①、② (5). CH2=CH(CH3)COOH ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为，故答案为；‎ ‎（2）由结构简式可知该有机物中含有碳碳双键、羧基官能团，故答案碳碳双键、羧基；‎ ‎（3）该有机物的结构简式为，与之互为同系物的有CH3CH2CH=CHCOOH、CH2=CHCOOH，与之互为同分异构体的有CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3，故答案为③、⑤；①、②；‎ ‎（4）该物质发生加聚反应的方程式为：CH2=CH(CH3)COOH。‎ ‎32.下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息； ‎ A B C D E ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色；‎ ‎②比例模型为：‎ ‎③能与水在一定条件下反应生 成C ‎①由C、H两种元素组成；‎ ‎②球棍模型为：‎ ‎①由C、H、O三种元素组成；‎ ‎②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；‎ ‎③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。‎ ‎①相对分子质量比C少2；‎ ‎②能由C氧化而成；‎ ‎①由C、H、O三种元素组成；‎ ‎②球棍模型为：‎ 根据表中信息回答下列问题：‎ ‎(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。‎ ‎(2)等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________‎ ‎(3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。‎ ‎(4)写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。‎ ‎【答案】(1). CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br (2). 加成反应 (3). B (4). +HO—NO2+H2O (5). CH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O (6). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；‎ ‎ D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；由E的结构模型可知为CH2=CH-COOH，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题；‎ ‎【详解】由分析知：A为乙烯、B为苯、C为乙醇、D为乙醛、E为CH2=CH-COOH；‎ ‎(1) 乙烯和溴发生的化学反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应；‎ ‎(2)设A、B、C的物质的量均为1mol，则1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量为(2+)mol=3mol、1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量为(6+)mol=7.5mol、1mol乙醇完全燃烧消耗O2的物质的量为(2+)mol=3mol，故完全燃烧时消耗O2最多的是B；苯在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应的化学方程式为+HO—NO2+H2O；‎ ‎(3)乙醇与CH2=CH-COOH发生酯化反应的化学反应方程式为CH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O；‎ ‎(4)乙醇催化氧化生成乙醛的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O。‎ ‎33.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：‎ 已知： ‎ 密度（g/cm3）‎ 熔点（℃）‎ 沸点（℃）‎ 溶解性 环己醇 ‎0.96‎ ‎25‎ ‎161‎ 能溶于水 环己烯 ‎0.81‎ ‎－103‎ ‎83‎ 难溶于水 ‎（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。‎ 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。‎ ‎①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。‎ ‎②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。‎ ‎（2）制备精品：‎ ‎①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。‎ A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO‎4 C. Na2CO3溶液 ‎②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。‎ ‎③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。‎ a. 蒸馏时从‎70℃‎开始收集产品 ‎ b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 ‎（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。‎ a. 用酸性高锰酸钾溶液 ‎ b. 用金属钠 ‎ c. 测定沸点 ‎【答案】(1). 防止暴沸 (2). 导气，冷凝环己烯 (3). 减少环己烯的挥发 (4). 上 (5). C (6). g (7). 吸水，生成氢氧化钙，沸点高 (8). ‎83℃‎ (9). c (10). bc ‎【解析】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为‎83℃‎，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化减少挥发；（2）①环己烯的密度比水小，在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联系制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸，答案选C；②蒸馏时冷却水低进高出，即从g口进，原因是冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水；蒸馏时加入生石灰，目的是吸水，生成氢氧化钙，沸点高。③环己烯的沸点是‎83℃‎，则应控制温度为‎83℃‎左右；a．蒸馏时从‎70℃‎ 开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，a错误；b．环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，b错误；c．若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，c正确；答案选c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，答案选bc。‎ ‎34.法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：‎ ‎①RX+MgRMgX(格利雅试剂)‎ ‎②+RMgX ‎ 阅读以下合成路线图，回答有关问题：‎ ‎ (1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。‎ ‎(2)写出以下反应的化学方程式 反应I____________________________ ，反应类型_________ 。‎ 反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。‎ ‎【答案】(1). CH3CHO (2). (3). 2+O22+2H2O (4). 氧化反应 (5). +H2O (6). 消去反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】乙醇催化氧化生成A为CH3CHO．苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成B为 ‎，结合信息可知C为，乙醛与C发生信息中反应生成D为，D在酸性条件下得到，再发生催化氧化生成E为，E与C发生信息中反应得到F为，F在酸性条件下反应得到G为，G发生消去反应得到。‎ ‎【详解】(1)由分析知： A的结构简式为CH3CHO、F的结构简式为；‎ ‎(2)反应I为发生催化氧化生成生成，发生反应的化学方程式为2+O22+2H2O，反应类型氧化反应；‎ 反应Ⅱ是在浓硫酸的催化作用下，发生消去反应生成，发生反应的化学方程式为+H2O，反应类型消去反应。‎ ‎35.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：‎ ‎(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________‎ ‎ (2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______‎ ‎(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________‎ ‎(4)D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol ‎(5)已知：R—CH2—COOH A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：‎ H‎2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5‎ ‎_________________________________________________‎ ‎【答案】(1). 醛基、羧基 (2). (3). ③＞①＞② (4). (5). 取代反应 (6). 3 (7). CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC-COOH，根据C的结构可知B是，A+B→C发生加成反应；‎ ‎(2)羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；‎ ‎(3)C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，醇羟基、羧基发生酯化反应生成E；‎ ‎(4)对比D、F的结构，可知溴原子取代-OH位置；F中溴原子、酚羟基、酯基(羧酸与醇形成的酯基)都可以与氢氧化钠反应；‎ ‎(5)由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2‎ COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH。‎ ‎【详解】(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC-COOH，根据C的结构可知B是，A+B→C发生加成反应，反应方程式为：；‎ ‎(2)羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：③＞①＞②；‎ ‎(3)C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，醇羟基、羧基发生酯化反应，则E的结构简式为；‎ ‎(4)对比D、F的结构，可知溴原子取代-OH位置，D→F的反应类型是：取代反应；F中溴原子、酚羟基、酯基(羧酸与醇形成的酯基)，都可以与氢氧化钠反应，1molF最多消耗3mol NaOH；‎ ‎(5)由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH，合成路线流程图为：CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO。‎