2018-2019学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学高一下学期阶段测试（二）化学试题 9页

‎2018-2019学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学高一下学期阶段测试（二）化学试题：‎ 本试卷分两部分，共6页，满分100分。考试用时90分钟。 ‎ 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座位号、试室号、考生号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号填涂在答题卡上。‎ ‎2．第一部分单项选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。‎ ‎3．第二部分必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答卷前必须先填好答题纸的密封线内各项内容。答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mn－55 Mg－24 ‎ Cl－35.5 Cu－64 ‎ 一、选择题（本题有25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）‎ ‎1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）‎ A． 雾是一种胶体 B． 光是一种胶体 C． 空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m D． 发生丁达尔效应 ‎2．下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ）‎ A． 氯气 B． 水 C． 盐酸 D． 煤油 ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A． 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B． NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C． 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D． 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎4．下列说法正确的是 A． 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2‎ B． 钠与盐酸反应的离子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑‎ C． Na2O2能用于制作呼吸面具是因为Na2O2能直接与人体接触，不会造成伤害 D． Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg ‎5．某同学在实验室中进行如下实验：‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是( )‎ A． Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B． Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2‎ C． Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑‎ D． Ⅲ中发生的反应不是离子反应 ‎6．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 甲 物质微粒数 标准状况气体摩尔体积 固体体积 溶液的 质量分数 非标准状况 下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A． ②③④ B． ③④⑤ C． ③④ D． ③‎ ‎7．在水溶液中能大量共存的一组是 A．0. 1 mol · L−1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-‎ B．K+、Cu2+、OH−、NO3-‎ C．0.1 mol · L−1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl−‎ D．K+、Mg2+、SO42-、OH−‎ ‎8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )‎ A．SO3＋H2O===H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎9．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)‎ A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋‎ ‎10．下列叙述中正确的是( )‎ A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件 D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示 ‎11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )‎ A． 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子 B． 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA C． 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA D． 若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个 ‎12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )‎ A． 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B． BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C． Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D． 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ‎13．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)‎ A． 0.50 mol 0.50 mol Na2SO4（固体） B． 100 mL水 ‎ C． 0.50 mol 酒精 D．Ba(OH)2（固体）‎ ‎14．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+ = Fe3++H2↑‎ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ = BaSO4↓‎ C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH− = H2O ‎15．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)‎ A． 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物 B． Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 C． 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 D． 定容时俯视瓶颈刻度线 ‎16．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )‎ A． NaCl是非电解质 B． NaCl溶液是电解质 C． NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D． NaCl溶液中的水电离出大量的离子 ‎17．3mol SO32－恰好将2mol XO4－还原（已知SO32-的氧化产物为SO42-），则X元素在还原产物中的化合价是( )‎ A． +1 B． +2 C． +3 D． +4‎ ‎18．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是( )‎ A． 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷 B． 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法 C． 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去 D． 向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉 ‎19．下列变化中，加入还原剂才能实现的是(　　)‎ A． Na2O→NaOH B． H2SO4→H2 C． CuO→CuSO4 D． SO2→SO3‎ ‎20．下列实验操作中正确的是 (　　)‎ A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从下口放出到另一烧杯 D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎21．如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是(　　)‎ A． OH－ ‎ B． Ag＋‎ C． Na＋ ‎ D． Ca2＋‎ ‎22．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )‎ A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 ‎ ‎23．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A． 该反应不是氧化还原反应 B． 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C． 该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol O2‎ D． 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 ‎24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( )‎ A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2‎ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑‎ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎25．①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，‎ ‎②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，‎ ‎③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。‎ 下列结论正确的是(　　)‎ A． ①②③均是氧化还原反应 B． 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2‎ C． 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1‎ D． 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题（本题有3小题，共42分。）‎ ‎26.(1)有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。‎ ‎①能导电的是____________；属于电解质的是______________；属于非电解质的是________________。‎ ‎②写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________。‎ ‎(2)书写下列反应的离子方程式 ‎①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；‎ ‎②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；‎ ‎③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；‎ ‎27.(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。‎ ‎①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。‎ ‎②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。‎ ‎①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。‎ ‎②实验室制Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：‎ ‎ 。‎ ‎28．(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：‎ ‎①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。‎ ‎②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。‎ ‎(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：‎ ‎①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。‎ ‎②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。‎ ‎③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。‎ 三、计算题（本题共8分。）‎ ‎29．实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:‎ ‎（1）浓盐酸的物质的量浓度；‎ ‎（2）被氧化HCl的的物质的量；‎ ‎（3）二氧化锰的质量。‎ ‎2018-2019学年度第一学期阶段2考试 化学科答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 选项 C D C B C C A B B C D D A 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 选项 C A C D D B B C C D D B ‎26（14分）．‎ （1） ‎①：①②④⑦；⑥⑧⑨⑩；③⑤ ②NaHCO3＝Na+＋HCO3－‎ （2） ‎①H＋＋OH－＝H2O；‎ ‎②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（每空2分）‎ ‎27（12分）．‎ （1） ‎①②‎ ‎（方程式1分，化合价1分，电子转移方向及数目1分，反应类型1分，每题4分）‎ （2） ‎①②‎ ‎（方程式1分，电子转移方向及数目1分，每题2分）‎ ‎28（16分）．‎ （1） ‎①Cl2，N2；②2：3‎ （2） ‎①HNO3；FeSO4； ②得到；3 ③2.24 （每空2分） ‎ ‎ ‎ ‎29（8分）.‎ ‎(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：‎ c(HCl)＝＝ ＝11.9 mol·L－1。‎ ‎（公式1分，代值过程1分，结果1分）‎ (2) 由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2‎ ‎ mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：×2＝0.5 mol。‎ ‎（被氧化HCl的量的确定1分，代值1分，结果1分）‎ ‎(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为： ×87 g·mol－1＝21.75 g。（代值1分，结果1分）‎ ‎ ‎