2019届高考化学二轮复习微专题2微专题2全面突破化学反应速率、化学平衡常数及转化率的判断与计算课件（58张） 58页

微 专题 2 　 全面突破化学反应速率、化学平衡 常数及转化率的判断与计算 1. 化学平衡常数 (1) 意义：化学平衡常数 K 表示反应进行的程度， K 越大，反应进行的程度越大。 K ＞ 10 5 时，可以认为该反应已经进行完全。 K 的大小只与温度有关。 核心知识透析 (3) 依据化学方程式计算平衡常数 ① 同一可逆反应中， K 正 · K 逆 ＝ 1 。 ③ 几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。 分压＝总压 × 物质的量分数 3. 常用的气体定律 同温同体积： p ( 前 ) ∶ p ( 后 ) ＝ n ( 前 ) ∶ n ( 后 ) 1.(2018· 全国卷 Ⅰ ， 28) 采用 N 2 O 5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： (1)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N 2 O 5 。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 ____ 。 高考真题研究 O 2 答案 解析 解析　 Cl 2 与 AgNO 3 反应生成 N 2 O 5 ，还应该有 AgCl ，氧化产物是一种气体，则该气体为 O 2 。 1 2 3 4 5 6 (2)F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 ℃ 时 N 2 O 5 (g) 分解反应： 2N 2 O 5 (g) ― → 4NO 2 (g) ＋ O 2 (g) 2N 2 O 4 (g) 其中 NO 2 二聚为 N 2 O 4 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示 [ t ＝ ∞ 时， N 2 O 5 (g) 完全分解 ] ： t /min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p /kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 1 2 3 4 5 6 ① 已知： 2N 2 O 5 (g) == =2N 2 O 4 (g) ＋ O 2 (g) Δ H 1 ＝－ 4.4 kJ·mol － 1 2NO 2 (g) == =N 2 O 4 (g) 　 Δ H 2 ＝－ 55.3 kJ·mol － 1 则反应 N 2 O 5 (g) == =2NO 2 (g) ＋ 的 Δ H ＝ ______kJ·mol － 1 。 解析　 令 2N 2 O 5 (g) == =2N 2 O 4 (g) ＋ O 2 (g) 　 Δ H 1 ＝－ 4.4 kJ·mol － 1 　 a 2NO 2 (g) == =N 2 O 4 (g) 　 Δ H 2 ＝－ 55.3 kJ·mol － 1 　 b ＋ 53.1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 ② 研究表明， N 2 O 5 (g) 分解的反应速率 v ＝ 2 × 10 － 3 × kPa·min － 1 。 t ＝ 62 min 时，测得体系 中 ＝ 2.9 kPa ，则 此时 ＝ _____kPa ， v ＝ ___ _ ______ kPa·min － 1 。 答案 解析 解析　 由方程式 2N 2 O 5 (g)===4NO 2 (g) ＋ O 2 (g) 可知， 62 min 时 ， ＝ 2.9 kPa ，则减小的 N 2 O 5 为 5.8 kPa ， 此时 ＝ 35.8 kPa － 5.8 kPa ＝ 30.0 kPa ，则 v (N 2 O 5 ) ＝ 2 × 10 － 3 × 30.0 kPa·min － 1 ＝ 6.0 × 10 － 2 kPa·min － 1 。 30.0 6.0 × 10 － 2 1 2 3 4 5 6 ③ 若提高反应温度至 35 ℃ ，则 N 2 O 5 (g) 完全分解后体系压强 p ∞ (35 ℃ )_____ 63.1 kPa( 填 “ 大小 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ” ) ，原因是 __________________ ___________________________________________________________________________ _____ _ 。 ④ 25 ℃ 时 N 2 O 4 (g)  2NO 2 (g) 反应的平衡常数 K p ＝ _____kPa( K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数 ) 。 答案 大于 解析 温度提高，体积 不 变， 总压强提高； NO 2 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 1 2 3 4 5 6 解析　 时间无限长时 N 2 O 5 完全分解，故由 2N 2 O 5 (g) == =4NO 2 (g) ＋ O 2 (g) 知，此时生成 的 ＝ 2 ＝ 2 × 35.8 kPa ＝ 71.6 kPa ， ＝ 0.5 × 35.8 kPa ＝ 17.9 kPa 。由题意知，平衡时体系的总压强为 63.1 kPa ，则平衡体系中 NO 2 、 N 2 O 4 的压强和为 63.1 kPa － 17.9 kPa ＝ 45.2 kPa ，设 N 2 O 4 的压强 为 x kPa ，则 　　　　　 N 2 O 4 (g)  2NO 2 (g) 初始压强 /kPa 　　 0 　　　　 71.6 转化压强 /kPa 　　 x 　　　　 2 x 平衡压强 /kPa 　　 x 　　　　 71.6 － 2 x 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 (3) 对于反应 2N 2 O 5 (g) ― → 4NO 2 (g) ＋ O 2 (g) ， R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步　 N 2 O 5  NO 2 ＋ NO 3 　快速平衡 第二步　 NO 2 ＋ NO 3 ― → NO ＋ NO 2 ＋ O 2 　慢反应 第三步　 NO ＋ NO 3 ― → 2NO 2 　快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 ____( 填标号 ) 。 A. v ( 第一步的逆反应 )> v ( 第二步反应 ) B. 反应的中间产物只有 NO 3 C. 第二步中 NO 2 与 NO 3 的碰撞仅部分有效 D. 第三步反应活化能较高 AC 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　 第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即可达到平衡， A 项正确； 第二步反应慢，说明有效碰撞次数少， C 项正确； 由题给三步反应可知，反应的中间产物有 NO 3 和 NO ， B 项错误； 反应快，说明反应的活化能较低， D 项错误。 1 2 3 4 5 6 2.[2018· 全国卷 Ⅲ ， 28(3)] 三氯氢硅 (SiHCl 3 ) 是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：对于反应 2SiHCl 3 (g) == =SiH 2 Cl 2 (g) ＋ SiCl 4 (g) ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl 3 的转化率随时间变化的结果 如 图 所示 。 ① 343 K 时反应的平衡转化率 α ＝ ____% 。平衡 常 数 K 343K ＝ _____( 保留 2 位小数 ) 。 22 0.02 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　 温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，左边曲线达到平衡的时间短，则此曲线代表 343 K 时 SiHCl 3 的转化率变化，右边曲线代表 323 K 时 SiHCl 3 的转化率变化。 由 题图可知， 343 K 时反应的平衡转化率 α ＝ 22% 。设起始时 SiHCl 3 (g) 的浓度为 1 mol·L － 1 ，则有 　　　　　 2SiHCl 3 (g) == =SiH 2 Cl 2 (g) ＋ SiCl 4 (g) 起始浓度 /mol·L － 1 　 1 　　　　　　 0 　　　　　 0 转化浓度 /mol·L － 1 　 0.22 　　　　 0.11 　　　 0.11 平衡浓度 /mol·L － 1 　 0.78 　　　　 0.11 　　　 0.11 则 343 K 时该反应的平衡常数 K 343 K ＝ [ c (SiH 2 Cl 2 )· c (SiCl 4 )]/ c 2 (SiHCl 3 ) ＝ 0.11 2 / 0.78 2 ≈ 0.02 。 1 2 3 4 5 6 ② 在 343 K 下：要提高 SiHCl 3 转化率，可采取的措施是 __________ _ __ ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 ___ _ _______ 、 _______ _________ 。 答案 解析 及时移去产物 解析　 在 343 K 时，要提高 SiHCl 3 转化率，可采取的措施是及时移去产物，使平衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快化学反应速率，可采取的措施有提高反应物浓度、改进催化剂等。 改进催化剂 提高反 应物浓度 1 2 3 4 5 6 ③ 比较 a 、 b 处反应速率大小： v a _____ v b ( 填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ) 。反应速率 v ＝ v 正 － v 逆 ＝ k 正 x 2 － k 逆 x x ， k 正 、 k 逆 分别为正、逆向反应速率常数， x 为物质的量分数，计算 a 处 的 ＝ ___( 保留 1 位小数 ) 。 答案 大于 1.3 解析 1 2 3 4 5 6 解析　 温度越高，反应速率越快， a 点温度为 343 K ， b 点温度为 323 K ，故反应速率： v a > v b 。反应速率 v ＝ v 正 － v 逆 ＝ k 正 x 2 － k 逆 x x ，则 有 v 正 ＝ k 正 x 2 ， v 逆 ＝ k 逆 x x ， 343 K 下反应达到平衡状态时 v 正 ＝ v 逆 ，即 k 正 x 2 ＝ k 逆 x x ， 此时 SiHCl 3 的平衡转化率 α ＝ 22 % ，经计算可得 SiHCl 3 、 SiH 2 Cl 2 、 SiCl 4 的物质的量分数分别为 0.78 、 0.11 、 0.11 ，则有 k 正 × 0.78 2 ＝ k 逆 × 0.11 2 ， k 正 / k 逆 ＝ 0.11 2 / 0.78 2 ≈ 0.02 。 a 处 SiHCl 3 的平衡转化率 α ＝ 20% ，此时 SiHCl 3 、 SiH 2 Cl 2 、 SiCl 4 的物质的量分数分别为 0.8 、 0.1 、 0.1 ，则有 v 正 / v 逆 ＝ ( k 正 x 2 )/( k 逆 x x ) ＝ k 正 / k 逆 · x 2 /( x x ) ＝ 0.02 × 0.8 2 /0.1 2 ≈ 1.3 。 1 2 3 4 5 6 3.[2017· 全国卷 Ⅰ ， 28(3)]H 2 S 与 CO 2 在高温下发生反应： H 2 S(g) ＋ CO 2 (g)  COS(g) ＋ H 2 O(g) 。在 610 K 时，将 0.10 mol CO 2 与 0.40 mol H 2 S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02 。 ① H 2 S 的平衡转化率 α 1 ＝ ____% ，反应平衡常数 K ＝ ________ _ _ 。 答案 解析 2.5 2.8 × 10 － 3 1 2 3 4 5 6 解析　 设平衡时 H 2 S 转化的物质的量为 x mol 。 　　　 H 2 S(g ) ＋ CO 2 (g)  COS(g) ＋ H 2 O(g) 初始 /mol 0.40 0.10 0 0 转化 /mol x x x x 平衡 /mol 0.40 － x 0.10 － x x x 解得： x ＝ 0.01 ， 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 ② 在 620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03 ， H 2 S 的转化率 α 2 ___ α 1 ，该反应的 Δ H ___0 ( 填 “ > ”“ < ” 或 “ ＝ ” ) 。 答案 解析 > > 解析　 温度升高，水的平衡物质的量分数增大，平衡右移，则 H 2 S 的转化率增大，故 α 2 > α 1 。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故 Δ H >0 。 1 2 3 4 5 6 ③ 向反应器中再分别充入下列气体，能使 H 2 S 转化率增大的是 ____( 填标号 ) 。 A.H 2 S B.CO 2 C.COS D.N 2 答案 解析 B 解析　 A 项，充入 H 2 S ， H 2 S 的转化率反而减小； B 项，充入 CO 2 ，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故 H 2 S 的转化率增大； C 项，充入 COS ，平衡左移， H 2 S 的转化率减小； D 项，充入 N 2 ，对平衡无影响，不改变 H 2 S 的转化率。 1 2 3 4 5 6 由图可知，溶液酸性增大 ， 的 平衡转化率 ___ _ _( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ) 。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ______ _ __ 。 增大 1.0 × 10 14 答案 解析 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 若平衡时溶液的 pH ＝ 14 ，则该反应的平衡常数 K 为 _______ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 起始浓度 /mol·L － 1 x x 0 0 平衡浓度 /mol·L － 1 x － y x － y y 2 y 1 2 3 4 5 6 6.[2014· 新课标全国卷 Ⅰ ， 28(3) 改编 ] 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。热化学方程式为： C 2 H 4 (g) ＋ H 2 O(g)  CH 3 CH 2 OH(g )　Δ H ＝－ 45.5 kJ·mol － 1 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 ( 其中 ∶ ＝ 1 ∶ 1) 。 1 2 3 4 5 6 答案 ① 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 K p ＝ ______________________________________________________ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 × 物质的量分数 ) 。 1 2 3 4 5 6 ② 图中压强 ( p 1 、 p 2 、 p 3 、 p 4 ) 的大小顺序为 ____________ ，理由 是 _____________________________________________________ 。 p 4 > p 3 > p 2 > p 1 反应分子数减少，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高 解析　 C 2 H 4 (g) ＋ H 2 O(g)  C 2 H 5 OH(g) 是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动， C 2 H 4 的转化率提高，所以 p 4 > p 3 > p 2 > p 1 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 题组一　分类突破化学平衡常数的计算 1. 加热 N 2 O 5 依次发生的分解反应为： ① N 2 O 5 (g)  N 2 O 3 (g) ＋ O 2 (g) ， ② N 2 O 3 (g )  N 2 O(g) ＋ O 2 (g) 。在容积为 2 L 的密闭容器中充入 8 mol N 2 O 5 ， 加热到 t ℃ ，达到平衡状态后 O 2 为 9 mol ， N 2 O 3 为 3.4 mol 。则 t ℃ 时反应 ① 的平衡常数为 A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2 考向题组集训 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 解析　 设 N 2 O 5 的转化浓度为 x ， N 2 O 3 的转化浓度为 y 。 　　　　　　　 　　 N 2 O 5 (g )  N 2 O 3 (g) ＋ O 2 (g) 开始 (mol·L － 1 ) 　　 4 0 0 转化 (mol·L － 1 ) x x x 平衡 (mol·L － 1 ) 4 － x x x 　　　　　　　 　　 N 2 O 3 (g )  N 2 O(g) ＋ O 2 (g) 开始 (mol·L － 1 ) x 0 0 转化 (mol·L － 1 ) y y y 平衡 (mol·L － 1 ) x － y y y 1 2 3 4 5 所以 x ＝ 3.1 mol·L － 1 y ＝ 1.4 mol·L － 1 所以反应 ① 的平衡常数为： 1 2 3 4 5 2.CO 2 经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应 Ⅰ ： CO 2 (g) ＋ 4H 2 (g)  CH 4 (g) ＋ 2H 2 O(g) 反应 Ⅱ ： 2CO 2 (g) ＋ 6H 2 (g)  C 2 H 4 (g) ＋ 4H 2 O(g) 为分析催化剂对反应的选择性，在 1 L 密闭容器中充入 2 mol CO 2 和 4 mol H 2 ，测得有关物质的物质的量随温度变化如 图 所 示 ： 该催化剂在较低温度时主要选择 ______( 填 “ 反 应 Ⅰ” 或 “ 反应 Ⅱ” ) 。 520 ℃ 时，反应 Ⅰ 的 平 衡 常数 K ＝ _______ _ _( 只列算式不计算 ) 。 反应 Ⅰ 答案 解析 1 2 3 4 5 解析　 温度较低时， CH 4 的物质的量多，所以该催化剂在较低温度时主要选择反应 Ⅰ 。 　　　　　 CO 2 (g ) ＋ 4H 2 (g)  CH 4 (g) ＋ 2H 2 O(g) 转化 ( mol·L － 1 ) 0.2 0.8 0.2 0.4 　　　　　 2CO 2 ＋ 6H 2  C 2 H 4 (g) ＋ 4H 2 O(g) 0.4 1.2 0.2 0.8 c (CO 2 ) ＝ (2 － 0.2 － 0.4)mol·L － 1 ＝ 1.4 mol·L － 1 c (H 2 ) ＝ (4 － 0.8 － 1.2)mol·L － 1 ＝ 2 mol·L － 1 c (H 2 O) ＝ (0.4 ＋ 0.8)mol·L － 1 ＝ 1.2 mol·L － 1 1 2 3 4 5 题组二　分压平衡常数的计算 3.(1)(2017· 潍坊市高三下学期第一次模拟 ) 活性炭还原 NO 2 的反应为 2NO 2 (g) ＋ 2C(s)  N 2 (g) ＋ 2CO 2 (g) ，在恒温条件下， 1 mol NO 2 和足量 活性炭发生该反应，测得平衡时 NO 2 和 CO 2 的物质的量 浓度与 平衡 总压的关系如图所示 ： ① A 、 B 、 C 三点中 NO 2 的转化率最高的是 ____( 填 “ A ”“ B ” 或 “ C ” ) 点。 答案 A 解析 解析　 增大压强，平衡左移， NO 2 的转化率减小，所以 A 点 NO 2 的转化率最高。 1 2 3 4 5 ② 计算 C 点时该反应的压强平衡常数 K p ＝ ____( K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 × 物质的量分数 ) 。 答案 4 解析 1 2 3 4 5 解析　 设 C 点时 NO 2 的浓度为 c mol·L － 1 ，则 CO 2 的浓度也为 c mol·L － 1 2NO 2 (g) ＋ 2C(s)  N 2 (g) 　　　　＋ 2CO 2 (g) 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 (2)(2017· 日照市高三下学期第一次模拟 ) 以 CO 作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有 CaSO 4 的真空恒容密闭容器中充入 CO ，反应体系起始总压强为 0.1 a MPa ，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图所示。在低于 800 ℃ 时主要反应的化学方程式为 _________________________ ； 1 150 ℃ 下 ， 反应 CaSO 4 ＋ CO  CaO ＋ CO 2 ＋ SO 2 达到平 衡时 ， c 平衡 (SO 2 ) ＝ 8.0 × 10 － 5 mol·L － 1 ， CO 的 转化率 为 80% ，则 c 初始 (CO) ＝ __ _ ______ mol·L － 1 ， 该反应 的压强平衡常数 K p ＝ _____( 用含 a 的代 数式 表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 × 物质的量分数；忽略副反应 ) 。 1.0 × 10 － 4 0.32 a 解析 答案 1 2 3 4 5 解析　 在低于 800 ℃ 时，固体产物为 CaS ，所以此时反应方程式为 CaSO 4 ＋ 4CO  CaS ＋ 4CO 2 平衡 ( mol·L － 1 ) 2.0 × 10 － 5 8.0 × 10 － 5 8.0 × 10 － 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 题组三　新题预测 4. 氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下： Ⅰ .4NH 3 (g) ＋ 5O 2 (g)  4NO(g) ＋ 6H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 906 kJ·mol － 1 Ⅱ .4NH 3 (g) ＋ 3O 2 (g)  2N 2 (g) ＋ 6H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 126 kJ·mol － 1 将固定比例 NH 3 和 O 2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图 1 所示 。 (1) 催化氧化步骤中，最适宜的温度为 ____( 填 “ T 1 ” 或 “ T 2 ” ) 。 T 2 答案 解析 1 2 3 4 5 解析　 制硝酸用 NH 3 和氧气反应生成 NO ， NO 与 O 2 反应生成 NO 2 ， NO 2 与水反应生成硝酸。 T 2 时 NO 的产率最高，因此最适宜的温度是 T 2 。 1 2 3 4 5 (2) 低于 T 1 ℃ 时， NO 的产率较低的原因为 ___________________________ ____________________ 。 答案 解析 温度较低时，反应速率慢 ， 同 时部分反应物生成 N 2 解析　 低于 T 1 ℃ 时，反应速率慢，同时部分反应物转化为 N 2 造成 NO 的产率较低。 1 2 3 4 5 (3) 高于 T 2 ℃ 时， NO 的产率降低的可能原因为 _____( 填字母 ) 。 A. 催化剂活性 降低 B . 平衡常数减小 C. 反应活化能 增大 D . 氨气溶于水 答案 解析 AB 1 2 3 4 5 解析　 A 项，催化剂活性受温度影响，在一定温度时催化剂催化效率最高，超过此温度催化剂的活性降低，正确； B 项，根据反应方程式生成 NO 是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，正确； C 项，活化能的大小不影响平衡移动，错误； D 项，这里的水为气态，所以氨气溶于水是错的。 1 2 3 4 5 (4) T 2 ℃ ( T 1 > T 2 ) 时，向 20 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NH 3 和 2.75 mol O 2 ，发生反应 Ⅰ 。反应过程中各物质的物质的量随时间 ( t ) 变化的关系如图 2 所示。 T 2 ℃ 时，该反应的平衡常数 K ＝ ______ ； 5 min 时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为 _____________________ _ _ 。 答案 解析 0.075 升高温度或缩小容器容积 1 2 3 4 5 由图知氨气和氧气的物质的量增大， NO 和 H 2 O(g) 的物质的量减小，说明改变这一条件平衡向逆反应方向移动，即升高温度或缩小容器容积。 1 2 3 4 5 5. 现将定量的 H 2 O 与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应： C(s) ＋ H 2 O (g)  CO(g) ＋ H 2 (g) 　 Δ H ，测得压强、温度对 CO 的平衡组成的影响如图所示 ： (1) ① 下列措施能够提高 H 2 产率的是 ____( 填字母 ) 。 a. 加压 b . 分离出 CO c. 加热 d . 增大碳固体的量 答案 解析 bc 1 2 3 4 5 解析　 由图中信息可知，升高温度， CO 的体积分数增大，则正反应为吸热反应，反应 C(s) ＋ H 2 O (g)  CO(g) ＋ H 2 (g) 为气体体积增大的吸热反应。 a 项，加压，平衡逆向移动，降低氢气的产率，错误； b 项，分离出 CO ，平衡正向移动，提高氢气的产率，正确； c 项，加热，平衡正向移动，提高氢气的产率，正确； d 项，增大碳固体的量，反应物浓度不变，平衡不移动，错误。 1 2 3 4 5 ② a 、 b 、 c 三点所对应的水的转化率最小的是 ___ 。 答案 解析 b 解析　 温度相同， a 点 CO 的体积分数大于 b 点，则水的转化率 a 点较大，正反应为吸热反应， c 点温度高于 a 点，升高温度平衡正向移动水的转化率增大，故三点对应的水的转化率最小的是 b 。 1 2 3 4 5 (2)700 ℃ 、 p 3 时，将 1 mol H 2 O 与足量碳充入初始体积为 1 L 的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到 10 min 时，测得容器中 H 2 的物质的量为 0.12 mol 。 答案 解析 ① 10 min 内 CO 的平均反应速率为 _____ mol·L － 1 · min － 1 ( 保留两位有效数字 ) 。 0.011 1 2 3 4 5 解析　 700 ℃ 、 p 3 时 ， C(s ) ＋ H 2 O(g)  CO(g) ＋ H 2 (g) 开始时的量 (mol) 1 0 0 改变的量 (mol) 0.12 0.12 0.12 平衡时的量 (mol) 0.88 0.12 0.12 1 2 3 4 5 ② 此温度下该反应的平衡常数 K ＝ ____ 。 答案 0.8 1 2 3 4 5 ③ 向容器中投料后， 在 右 图 中画出从 0 时刻到 t 1 时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。 答案 答案 　 ( 起点 必须 ＝ 18 开始 ) 解析 1 2 3 4 5 解析　 开始时为水的摩尔质量 18 g·mol － 1 ，随着反应的进行气体的 体积 增大 ，平均摩尔质量减小，故图如下 ： 。 1 2 3 4 5 ④ 从 t 1 时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从 t 2 时刻后变化 如 右 图 ，出现该变化的原因是 _____________________ 。 答案 解析 压强增大，水蒸气液化 解析　 从 t 1 时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从 t 2 时刻后变化 如 右 图 ，出现该变化的原因是压强增大，水蒸气液化。 1 2 3 4 5