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- 2021-08-24 发布
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2018-2019学年四川省成都外国语学校高新校区高一上学期期中考试化学试题
温馨提示:
1、试题总分100分,完成时间90分钟; 2、请将答案填入答卷中;
3、试题共三个答题,第一大题为单项选择题,共22个小题,第二大题为填空题共5个题;
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
一、选择题。每小题只有一个答案符合题意,每小题2分,共44分
1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中,标签贴错了的是 ( )
A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
汽 油
乙 醇
KNO3
危险警告标签
2、下列行为符合实验安全要求的是( )
A.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机
B.冷凝管中的水流方向是从上口进入,下口排出
C.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
D.酒精灯着火时用湿抹布熄灭
3、下列物质的分离方法不正确的是( )
A. 用蒸发的方法从氯化钠溶液里获取氯化钠 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙
4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准正确的是 ( )
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物
A.①④ B.③④ C.②⑤ D.①③
5、下列各物质中所含物质的量相同的是( )
A.18g H2O和1mol O2 B.224mL H2(标准状况)和0.1mol Cl2
C.14g N2和11g CO2 D.6.02×1022个CO和1mol HCl
6、实验中的下列操作正确的是 ( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3
溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道
C.蒸发操作时,应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
7、下列逻辑关系图中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8、下列有关钠的叙述中,错误的是( )
A.钠加热燃烧时产生黄色火焰,生成过氧化钠
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体,着火时可以用沙土扑灭
D.钠的质地软,可用小刀切割,可以保存在煤油中
9、下列说法不正确的是( )
A.Cu→Cu2+ ,Cl-→ Cl2都需要加入氧化剂才能实现的;
B.MnO→Mn2+,NH3→NH4+都需要加入还原剂才能实现的;
C、CaCO3→Ca2+,Fe2O3→Fe3+都需要加入酸才能实现的;
D、CO2→CO32-,SO2→SO32-,都需要加入碱溶液才能实现的;
10、下列说法中正确的是 ( )
A. 阿伏加德罗常数就是指6.02×1023
B. 1 mol任何物质所含有的原子数都相同
C. 3.01×1023个Na+中电子的物质的量是5 mol
D. 2 mol SO42-约含有1.204×1023个SO42-
11、下列说法正确的是 ( )
A. 2mol SO3的摩尔质量是80g/mol
B. 氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量
C. 标准状况下,1mol汽油的体积约为22.4L
D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
12、对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是 ( )
A. 溶液中含有1 mol Na2SO4
B. 1 mol Na2SO4溶于1 L水
C. 1 L溶液中含有64g氧元素
D. 从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液中Na+的浓度为2mol/L
13、下列说法不正确的是 ( )
A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液;
B. 将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中,然后煮沸至溶液沸腾呈红褐色即生成氢氧化铁胶体;
C. 用过滤法可以除去Fe(OH)3沉淀中的FeCl3溶液;
D. 用豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质;
14、下列离子方程式不正确的是 ( )
A、 Ba(OH)2溶液与硫酸溶液反应:Ba2++ 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O
B、碳酸钙溶解于稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.铝和硫酸铜溶液反应:2Al + 3Cu2+ = 2Al 3+ + 3Cu
D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
15、下列对物质的分类一定正确的是 ( )
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
混合物
A
盐酸
烧 碱
Na2SO4
CaO
CO
CuSO4·5H2O
B
碳酸
纯 碱
NaCl
Mn2O7
SO2
冰水混合物
C
硝酸
熟石灰
Cu2(OH)2CO3
Na2O
CO2
石灰水
D
醋酸
烧 碱
NaHCO3
Al2O3
NO
空 气
16、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )
①无色溶液中:Cu2+,Cl-,Na+,HCO3-,SO42-
②遇酚酞变红的溶液中:Na+,NH4+ ,NO3- ,SO42- ③存在MgCl2的溶液中:K+,Na+,OH-,SO42-
④使石蕊变红的溶液中:Fe3+,MnO4- ,NO3- ,SO42-
A.①② B.③ C.②④ D.④
17、下列叙述正确的是 ( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
18、对某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是 ( )
A.先加稀盐酸后,无现象产生,然后加入BaCl2溶液,生成不溶解的白色沉淀,可确定
有SO42- 存在;
B.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl- 存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO42-
存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在
19.要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法可行的是 ( )
选 项
物 质
杂 质
试剂、方法
A
CO2气体
HCl气体
通过NaOH溶液洗气
B
铜粉
镁粉
硫酸
C
FeCl2溶液
ZnCl2
加入适量铁粉,过滤
D
MnO2
KMnO4
加 热
20、同温同压下,等质量的CO和CO2相比较,下列叙述中正确的是 ( )
A.体积比为1∶1 B.原子数比为 2∶3
C.物质的量比为11∶7 D.密度比为11∶7
21、在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 LCH4
②1mol HCl分子 ③27.2 g H2S ④ 2.408×1023个NH3分子,下列说法正确的是 ( )
A.体积:②>③>④>① B.密度:②>③>①>④
C.质量:②>③>④>① D.H原子个数:①>③>④>②
22、反应①和②分别是制取氯气的反应:
①2KMnO4+16HCl(浓)= 5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是 ( )
A.反应①中HCl只表现还原性
B.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:5
C.反应②中氧化产物是Cl2,还原产物是KCl
D.反应①、②中生成等量的Cl2时转移电子数比为2︰1
二、非选择题(合计56分)
23、(每空1分,共10分)
(1)物质的量相等的 CO 和 CO2 中,同温同压下所占的体积比为 ,
原子个数之比为 ;
(2)1.8g水与 mol硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 ,
其中氢原子数之比是 。
(3)3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为________。
(4)可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤 B.萃取 C.渗析 D.蒸馏 E.灼热氧化 F.分液.
如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内:
① 除去淀粉溶液中的少量碘化钠_____ ___;
② 提取溴水中的溴单质___ ___;
③ 除去CuO中的Cu__ __;
④ 除去水中的Na+、SO、Cl-等杂质________;
24、(每空2分,共6分)现有以下物质:①BaS04固体 ②CO2 ③液态的纯醋酸 ④稀硫酸 ⑤蔗糖 ⑥熔融的KN03 ⑦HCl气体 请回答下列问题:
① 以上物质能导电的是__ ___
② 以上物质中属于电解质的是__ ___;
③ 以上物质中属于非电解质的是________;
25、(10分)有A、B、C、D 四种化合物,分别由K+ 、Ba2+ 、SO42- 、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D、E的化学式。
A ;B ;C ;D ;
(2)写出C的电离方程式 ;
(3)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应: ;
D与少量的盐酸反应: ;
26、(14分)根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:
(1)用双线桥法和双线桥法表示电子的转移
(2)该反应中的氧化剂是________,氧化产物是________。
(3)该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。
(4)将其改为离子反应方程式
(5)当有1mol NO生成时,该反应转移的电子的物质的量为________mol,当有1mol HNO3被还原时,参加反应的铜的质量为________g。
27、(每空2分,共16分)某化学实验小组欲配制200mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液,实验室有如下两种试剂:①FeSO4·7H2O,②5mol/LFeSO4溶液,
现分两小组分别进行实验,第一小组选择试剂①,第二小组选择试剂②。
(1)第一小组称量试剂①的质量为__________g。
(2)第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液
②在量取试剂②后,进行了下列操作:
a等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
b 使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
c在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸,简述第c步实验的具体操作步骤:
③在上述配制过程中,若出现以下情况,对溶液浓度有何影响?
A、用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。
B、稀释的FeSO4溶液未恢复至室温,沿玻璃棒注入容量瓶中。
C、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。
D、定容时,仰视观察凹液面。
E、定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线。
F、配制溶液时,容量瓶中有蒸馏水。
偏高:______________ 偏低:____________ 无影响:_____________
成都外国语学校高新校区高2018级半期考试
化学答题卡
考号: 班级: 姓名:
一、选择题(每空2分,共44分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
D
C
D
A
D
B
C
B
C
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
B
B
C
D
B
A
B
C
D
B
二、填空题(共56分)
23、(10分)(1) 1 :1 2 :3
(2) 0.1 1 :4 1 :1
(3) 64 g/mol
(4) C B E D
24、(6分)___④⑥____ ___①③⑥⑦__ ____②⑤_ ___
25、(10分)(1) BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)___ Ba(OH)2 =_ Ba2+ _+_ 2OH- ____
(3)_ BaCO3 +2H+_=_Ba2+ +H2O+CO2_↑___ CO32-+H+ =_ HCO3-__
26、(14分)(1) (双线桥法)
(单线桥法)
(2) HNO3 Cu(NO3)2 (3) 酸性 氧化性
(4)3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
(5) 3 96
27、(16分)(1)___ 7.0 __ (2)__ 5___ b
向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水
___c a d b______ 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
偏高:__A B_____ 偏低:_C D E__ 无影响:__F____