2019-2020学年山东省平度市第九中学高一上学期期中考试化学试卷 8页

‎ 高一化学试题 ‎ 说明：‎ ‎1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎2．第I卷（选择题）答案涂在答题卡上。第II卷必须用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题(包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1．化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是 A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B．法国科学家拉瓦锡提出原子论 C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 ‎2．下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 纯碱 明矾 生石灰 水 B 次氯酸 氢氧化铁 高锰酸钾 氧化锂 硫酸钡 C 硝酸 烧碱 五氯化磷 过氧化钠 盐酸 ‎ D 硫酸 熟石灰 小苏打 氧化镁 二氧化硫 ‎3．下列关于金属钠的叙述正确的是 A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高 B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块 C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 ‎4．下列电解质的电离方程式书写不正确的是 A．H2CO3＝2H++CO32﹣ B．Ca(OH)2＝Ca2++2OH﹣‎ C．KNO3＝K++NO3﹣ D．(NH4)2SO4＝2NH4++SO42﹣‎ ‎5．下列对氧化还原反应的认识正确的是 A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物 D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 ‎6．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟 ‎7．下列叙述与胶体性质有关的是 A．利用醋酸除去锅炉中的水垢 B．家用滤芯式净水器中利用活性炭净水 C．清晨在树林中可以看到一缕缕光束 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 ‎8．下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是 选项 用途 性质 A 钠钾合金用作原子反应堆的导热剂 钠化学性质很活泼 B KI可用于制作加碘盐 I﹣具有还原性，易被氧化为I2‎ C ‎84消毒液用于环境消毒 NaClO与H2O、CO2反应生成HClO D Na2CO3用作食品膨松剂 Na2CO3遇酸能产生气体 ‎9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ‎①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2 ④ZnCl2‎ A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④‎ ‎10．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．NA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等 B．常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NA C．2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NA D．100mL0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子 ‎11．下列图示对应的操作不规范的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．转移溶液 ‎12．下列离子方程式书写不正确的是 A．利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣＝AgCl↓ ‎ B．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ ‎ C．实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O D．氯气溶解于水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO ‎13．1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是 A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同 B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等 C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比 D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同 ‎14．4℃时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是 A．该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1‎ B．该盐酸溶质的质量分数为35.4%‎ C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)‎ D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 ‎15．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑(未配平)。下列有关说法正确的是 A．氧气的氧化性强于高铁酸钠 B．Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用 C．该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物 D．1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3mol氯气 ‎16．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、 根据题意填空、简答(共5道大题，52分。答案填写在答题卡上)。‎ 浓硫酸 分子式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84g·cm﹣3‎ H2SO4的质量分数：98%‎ ‎17．(11分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：‎ ‎（1）该浓硫酸物质的量浓度为 。‎ ‎（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母序号)。‎ a．溶液中H2SO4的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液的密度 ‎（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。‎ ‎①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写名称)，该仪器上标有 (填字母序号)。‎ a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线 ‎②该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。‎ ‎③在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ 用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 ；‎ 定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线 。 ‎ ‎18．(10分)‎ 现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol·L﹣1。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)‎ 溶液取用情况 溶液中存在的主要离子及其浓度 溶液A和B按体积比2:1混合 ‎①‎ ‎②‎ Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15mol·L﹣1‎ 等体积混合溶液B和C ‎③‎ 溶液A和D按体积比2:1混合 ‎④‎ ‎⑤‎ Ba2+物质的量浓度为0.1mol·L﹣1，OH﹣物质的量浓度为0.2mol·L﹣1‎ ‎19．(9分)双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。‎ ‎（1）生成物X的化学式为 。‎ ‎（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为 ；该反应的氧化剂是 (填化学式)。‎ ‎（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是 。‎ ‎（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为 。‎ ‎⑤加盐酸调pH 粗盐 ‎①加水搅拌 ‎②过滤 悬浊液 ‎③加试剂 a、b、c 滤液 泥沙 ‎④过滤 沉淀 滤液 ‎⑥‎ 溶液 精盐 ‎20．(11分)粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：‎ 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：‎ ‎（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为 。‎ ‎（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 。‎ ‎（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。加入c发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）加盐酸调溶液pH的目的是 。‎ ‎（5）步骤⑥操作名称是 。‎ ‎21．(11分)某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0∼50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)‎ 请回答：‎ ‎（1）图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号)。‎ ‎（2）装置A的作用是 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）装置B的作用是 ，反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）装置C中仪器a的名称是 ；装置D中反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积 (填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向 (填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。‎ ‎ ‎ 高一化学答案二语 2019.11‎ ‎1．B 2．B 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．D 12．B 13．D 14．A 15．C 16．B ‎17．(11分)‎ ‎（1）18.4mol·L﹣1 （2分） （2）bc（2分）‎ ‎（3）①500mL容量瓶（1分）；ace（2分）‎ ‎ ②10.9（2分） ③偏小（1分）；偏小（1分）‎ ‎18．(10分)‎ ‎①H+物质的量浓度为0.4mol·L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol·L﹣1，SO42﹣物质的量浓度为0.1mol·L﹣1(2分)‎ ‎②等体积混合溶液A和C(2分)‎ ‎③H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15mol·L﹣1(2分)‎ ‎④Ba2+物质的量浓度为0.1mol·L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol·L﹣1(2分)‎ ‎⑤溶液B和D按体积比2:1混合(2分)‎ ‎19．(9分)‎ ‎(1) KHCO3 （2分）‎ ‎(2)+2（2分）； H2O2（1分） ‎ ‎(3) 双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质（2分）‎ ‎(4)40NA（2分）‎ ‎20．(11分)‎ ‎（1）研钵 （1分） （2）重新过滤（或继续过滤）（2分）‎ ‎（3）Na2CO3溶液，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓（4分）‎ ‎（4）除去过量的OH﹣和CO32﹣（2分）‎ ‎（5）蒸发结晶（2分）‎ ‎21．(11分)‎ ‎（1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可换位）(2分)‎ ‎（2）除去混在O2中未反应的CO2　(1分)；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O(1分)　‎ ‎（3）吸收CO2中混有的HCl(1分)；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑　(1分)‎ ‎（4）分液漏斗(1分)；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(2分)‎ ‎（5）偏小(1分)；下(1分) ‎