2021版高考化学一轮复习热点突破微课6含硫化合物的性质探究练习含解析鲁科版 2页

含硫化合物的性质探究 含硫化合物的性质探究往往与制备实验结合在一起。以下是二氧化硫的实验室制备与探究流程:‎ 发生装 置(原理)‎ 性质探究 尾气处理 Na2SO3固体与70%左右的浓硫酸反应:Na2SO3+‎ H2SO4Na2SO4+‎ SO2↑+H2O ‎①酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性,离子反应方程式为2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+。‎ ‎②Na2S溶液中产生淡黄色浑浊,证明SO2具有氧化性,反应方程式为3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S↓。‎ ‎③品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性,但褪色后的液体加热后又会恢复红色。‎ 用NaOH 溶液吸收尾气 ‎【典例】(2020·福州模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是 (　　)‎ A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO2具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B部分气密性良好 - 2 -‎ ‎【思维建模】含硫化合物的性质探究一般包括以下几个流程装置,做题时根据物质的性质有效分割,思路清晰。‎ 发生装置→净化装置→收集装置→性质验证装置→尾气处理装置 ‎【解析】选D。A项,氯水中存在次氯酸具有漂白作用,也可以使品红溶液褪色,不能确定一定为二氧化硫的漂白性,故A错误;B项,二氧化硫易溶于水,比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸,故B错误;C项,C装置中产生的白色沉淀为BaSO4,错误;D项,检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后长导管中出现一段水柱,说明该装置A、B部分气密性良好,故D正确。‎ ‎【延伸探究】(1)本实验中FeCl3溶液的作用是什么?如何书写该反应的化学方程式?‎ 提示:本实验中FeCl3溶液作氧化剂,SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2。‎ ‎(2)SO2通入BaCl2溶液中能发生化学反应吗?有哪些方法可以使SO2通入BaCl2溶液中时产生白色沉淀?‎ 提示:SO2与BaCl2溶液不反应,若要产生沉淀,可以滴加氧化性(如硝酸)物质或碱性物质(NaOH溶液等),还可以通入氧化性(O2、Cl2等)气体或碱性气体(NH3)。‎ 如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)‎ A.紫色石蕊溶液变蓝 B.品红溶液褪色 C.溴水褪色 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪去 ‎【解析】选A。SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A错误。SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B正确。SO2有还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,使溴水褪色,C正确。SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使红色变浅或褪去,D正确。‎ - 2 -‎