2018-2019学年河北省邯郸市永年区第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版 10页

2018-2019 学年河北省邯郸市永年区第二中学高二上学期期中考试化学 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 一、选择题（每题只有一个选项，1-15 每题 2 分，16-25 每题 3 分，共 60 分） 1．下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ） A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B.煤燃烧时化学能主要转变成热能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能全部转变成光能 2．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ） A．开启啤酒有泡沫逸出 B．向 FeCl3 溶液中加 KSCN，有 FeCl3+3KSCN⇌ 3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向 体系中加入 KCl 固体使体系红色变浅 C．装有 NO2 的烧瓶置于热水中颜色加深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 3．下列热化学方程式中ΔH 代表标准燃烧热的是( ) A．CH4(g)＋3 2 O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1 B．S(s)＋3 2 O2(g)===SO3(g) ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4 4. 反应 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反 应放出的热量不变的是( ) A．升高温度 B．减小压强 C．加入 CO D．加入催化剂 5．在反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.2mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s) C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=10 mol/(L·min) 6．下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．反应 4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>0 C．已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol－1，则 a0,下列说法不正确的是 （ ） A．△S>0 B．在低温下能自发进行 C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 D．达到平衡状态时，升高温度， CO2 转化率和反应速率均增大 9．298 K 时，各反应的平衡常数如下： ①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) K＝1×10－30； ②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K＝2×1081； ③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92， 则常温下，NO、H2O、CO2 这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( ) A．① B．② C．③ D．无法判断 10．已知某化学反应 A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2 的分子结构为 B—A—B) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂 1 mol A—A 键和 2 mol B—B 键放出 E1 kJ 能量 11．如图表示的是可逆反应 A＋2B 2C＋3D 的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压) 而变化的情况，由此可推断出( ) A．正反应是吸热反应 B．若 A、B 是气体，则 D 是纯液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D 均为气体 12．一定条件下，体积为 2 L 的密闭容器中，1 mol X 和 3 mol Y 进行反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，经 12 s 达到平衡，生成 0.6 mol Z。下列说法正确的是( ) A．以 X 浓度变化表示的反应速率为1 8 mol/(L·s) B．12 s 后将容器体积扩大为 10 L，Z 的平衡浓度变为原来的1 5 C．若增大 X 的浓度，则物质 Y 的转化率减小 D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数 K 减小 13. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚 燃料 电池”的工作原 理示意图(a、b 均为多孔性 Pt 电极)。该电池工作时，下列说法 不正确的是( ) A．a 电极为该电池负极 B．O2 在 b 电极上得电子，被氧化 C．电池工作时，a 电极反应式： CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋ D．电池工作时，燃料电池内部 H＋从 a 电极移向 b 电极 14．将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( ) 甲 乙 A．Cu 电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中 c(SO2－ 4 )增大 D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 15．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 (a) (b) (c) 下列判断正确的是( ) A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的等质量的铝片更换为铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用 NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高 16．Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图所示， 电解总反应为 通电 2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑。下列说法 正确的是( ) A．铜电极发生还原反应 B．铜电极接直流电源的负极 C．石墨电极上产生氢气 D．当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 17．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发 生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段 的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( ) A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1 阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－ 1·s－1 B．t1 时该反应达到平衡， A 的转化率为 60% C．该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 mol D．t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1 18．光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g) CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高 COCl2 转化率的是（ ） A．升温 B．恒容通入惰性气体 C．减压 D．恒压通入惰性气体 19．在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 60%，则（ ） A．a＜b B．平衡向逆反应方向移动了 C．平衡向正反应方向移动了 D．物质 B 的质量分数增加了 20．已知分解 1mol H2O2 放出热量 98kJ。在含有少量 I-的溶液中，H2O2 分解机理为： H2O2+I-= H2O+IO- 慢 H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快 下列说法正确的是（ ） A．IO-是该反应的催化剂 B．反应的速率与 I- 浓度有关 C．v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D．反应活化能等于 98 kJ·mol-1 21．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ C．电解熔融 NaCl，阴极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 22．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)△H<0，若 反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） A．甲图中改变的反应条件为升温 B．乙图中温度 T2>T1，纵坐标可代表 NO2 的百分含量 C．丙图为充入稀有气体时速率变化 D．丁图中 a、b、c 三点只有 b 点已经达到平衡状态 23．在 10 L 密闭容器中充入气体 X 和 Y，发生反应 X(g) + Y(g) M(g) + N(g) ΔH，所得 实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.40 0.10 0.080 ③ 800 0.20 0.05 a 下列说法正确的是（ ） A．①中，若 5 min 末测得 n (M)＝0.050 mol，则 0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应 速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min) B．800 ℃，该反应的平衡常数 K＝2.0 C．③中，达到平衡时，Y 的转化率为 80% D．ΔH＞0 24．图Ⅰ是 NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下， 在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化关 系曲线如图Ⅱ所示。 下列有关说法正确的是：（ ） A．一定条件下，向密闭容器中加入 1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出 234 kJ 热量 B．若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是 NO2 的转化率 C．若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2 的物质的量浓度 D．若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度 25．有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀； 将 a、d 分别投入等浓度盐酸中，d 比 a 反应激烈；将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变化； 若将铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c 二、填空题（共 40 分） 26．(10 分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是 摆在人类面前的重大课题。 Ⅰ．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1 则反应：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。 Ⅱ．(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填 序号)。 A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 若以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的 电极反应式。 正极：___________________________________________________________ (2) 二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2 是一种黄绿色气 体，易溶于 水。实验室以 NH4Cl、盐酸、NaClO2 为原料制备 ClO2 流程如下： 已知：电解过程中发生的反应为 NH4Cl＋2HCl=====电解NCl3＋3H2↑，NCl3 中氮元素为＋3 价。 ①写出电解时阴极的电极反应式：__________________________________。 ②在阳极上放电的离子是________。 27．（14 分）工业上合成氨反应为：N2+3H2 2NH3，回答下列问题： （1）反应过程中拆开的化学键是_______； （2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是 下列图像正确的是_______。 （3）在体积是 2L 的密闭容器中开始加入 1molN2，3molH2，反应过程浓度中，物质的浓 度与时间的关系如图所示。 ①t1 时生成 NH3 的物质的量是_______；用 H2 表示的化学反应速率 υ（H2）=_______。 ②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是 _______。 A．容器中气体的密度保持不变 B．容器中气体的压强不变 C．氨气的含量不变 D．拆开 3molH—H 键同时形成 6molN—H 键 （4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_______。 A．使用高效催化剂 B．恒温恒容再充入氢气 C．降低反应温度 D．扩大 容器体积 28．(6 分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 (1)如图是一个电化学过程示意图。 ①铂片上发生的电极反应式是______________________________。 ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变 化 128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 ________L(假设空气中氧气体积含量为 20%)。 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是 20%～30% 的 KOH 溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 _____________________________________________________。 29．（10 分）在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 mol N2 和 0.6 mol H2，在一定条件下发 生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。反应中 NH3 的物质的量浓度的变化情况如 图所示： （1）根据图示，计算从反应开始到第 4 分钟达到平 衡时，平均反应速率υ(N2)为 。 （2）达到平衡后，第 5 分钟末，若保持其它条件不 变，只改变反应温度，则 NH3 的物质的量浓度不 可能为_____________。 a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L （3）达到平衡后，第 5 分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时 NH3 的浓度恰好为原来的 2 倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”) 二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半，若在第 8 分钟末达到新的平衡(此时 NH3 的浓 度约为 0.25 mol/L)。请在图中画出第 5 分钟末到达新平衡时 NH3 浓度的变化曲线。 高二化学期中答案 1--5 DBCDB 6--10 DABAC 11--15 BDBAD 16--20 CBBBB 21--25 BACCB 26.（10 分）Ⅰ.6(c－b)－2a Ⅱ．(1)D O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)①2H＋＋2e－===H2↑ ②NH ＋ 4 27.（14 分）（1）N≡N 键和 H－H 键 （2）拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 乙、丙 （3）2/3mol mol·L-1·s-1 B、C （4） A、B 28.（6 分） (1)①Cu2＋＋2e－===Cu ②112 (2)N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O 29.（10 分）（1） 0.0125mol·L－1·min－1 (2)ac （3）大于 不变 （4）