化学卷·2019届重庆市大学城第一中学校高二下学期第一次月考（2018 8页

重庆大一中高2019级高二下期第一学月测试 化学试题 ‎ 考试时间：90分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S—32‎ ‎ 第一部分 （选择题 共42分）‎ 本部分包括21个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分。‎ ‎1．下列说法不正确的是（　　）‎ A. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，此过程涉及沉淀溶解平衡 B. 古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理[来源:学科网]‎ C. 葛洪所记 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化 D. 《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应 ‎2．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2：2的是 ‎ ‎ ‎3．下列情况能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①反应N2 + 3H22NH3 在等温等容条件下进行时气体压强保持不变 ‎②反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)在一定温度下进行时，气体的平均相对分子质量保持不变 ‎③N2 + 3H22NH3在一定条件下进行，断裂0.6mol H─H键的同时断裂1.2mol N─H键 ‎④反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)进行一段时间后2v正(SO3)= v逆(O2)‎ ‎⑤反应2HI(g)H2(g)+ I2(g) 在一定温度和压强下进行时，气体的密度保持不变。‎ A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②④‎ ‎4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A. 铝比铜的金属活动性强，所以铝在浓硝酸中的溶解速率比铜快 B. 盐酸与锌反应时，反应速率先加快后减慢，与反应过程中放热及c(H+)变化有关 C. 食品包装袋中放置抗氧化剂与反应速率无关 D. 升高温度能使可逆反应的正、逆反应速率都同等倍数增大[来源:学科网ZXXK]‎ ‎5．下列实验操作中错误的是 ‎ A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎ B．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平 ‎  C．可用酒精萃取碘水中的碘 ‎ D．用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应易受温度的影响 ‎6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 ‎ B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ‎ D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)‎ ‎①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强⑤加入正催化剂　⑥分离出Z A．①③⑤　　　　　　B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥‎ ‎8．某有机化合物的结构简式如图，关于该化合物的说法下列正确的是 A．该化合物含有羟基，属于醇类 ‎ B．该化合物可发生取代、加成、加聚反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该化合物至少有28个原子共面 ‎ D．该化合物属于苯的同系物 ‎9．利用右上图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (　　) ‎ A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 ‎ B．一段时间后，a管液面高于b管液面 [来源:Zxxk.Com]‎ C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 ‎ D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋‎ ‎10．某有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，下图是该有机物的质谱图，则其分子式为（ ）‎ ‎ A．C5H12 B．C2H6O C．C3H6O2 D．C4H10O ‎11．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- ＝ NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎12．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)‎ A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)‎ ‎13．在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )‎ A．1:9 B．1:11 C． 9:1 D．11:1‎ ‎14．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)‎ A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－‎ D. c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO ‎15．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(　　)‎ A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1‎ B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3‎ ‎ kJ·mol－1‎ C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1‎ D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎16．某有机物的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香醇的共有（ ）种 ‎ A．4 B．5 C．6 D．7‎ ‎17．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是(　　)‎ A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1　‎ C．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大 D．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂 ‎18. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– === 4Al2Cl7–‎ D．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4– – e- === CnAlCl4 ‎ ‎19．用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)‎ ‎①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①②③④‎ ‎20. 关于如图中四个图像的说法正确的是(　 ) 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。‎ A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ·mol－1‎ B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体 C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D．④表示10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 ‎21．常温下，向20mL0.1 mol·L－1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是( )‎ A. b、d两点为恰好完全反应点 B. 水的电离程度：d点 ＞c点 C. a、b之间的任意一点：c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)‎ D. c点时氨水与盐酸恰好完全反应，c (Cl-)＞c (NH4+)‎ 第二部分 （主观题 共58分）‎ 本部分包括4个小题，共58分。‎ ‎22. (14分）制备联氨（N2H4)分为两步。‎ 第一步：NH3和Cl2在液态丙酮中反应合成异肼，同时有“白烟”NH4Cl产生；‎ 第二步：异胼水解生成联氨和丙酮。‎ 已知：通常条件下，联氨是易吸收水和CO2的液体：碱性条件下，能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。‎ 某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合物的组成，设计实验如下（夹持装置略去）。‎ I.联氨水合物的制备。‎ ‎[来源:学§科§网]‎ ‎(1)上述装置正确的连接顺序为a―( )―bc―( )―( )f（填仪器接口字母），盛放蒸馏水的仪器名称为 。‎ ‎(2)用连接好的装置进行实验；‎ ‎①检验装置的气密性，加入药品； ②排尽装置中的空气；‎ ‎③向丙酮中缓慢通入NH3和C12，进行第一步反应，该反应的化学方程式为 。 设计实验证明“白烟”存在氯离子： ；‎ ‎④完全反应后，再向其中滴加足量蒸馏水，发生第二歩反应。‎ II.测定联氨水水合物的组成。‎ ‎(3)实验步骤：‎ ‎①取装置B中完全反应后的液体，蒸馏，收集联氨水合物。下列蒸馏装置中合理的是 (填选项字母，夹持装置略去），若蒸馏操作开始后，发现蒸馏烧瓶中没有添加沸石，处理方法为 。‎ ‎②取5.0 g联氨水合物，加入适量NaOH溶液，再加入足量AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为43.2g，则联氨水合物的化学式为 。‎ ‎23.(14分)汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。‎ 已知：I. N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +180.7 kJ • mol-1；‎ Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH= －746.5 kJ • mol-1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CO的燃烧热ΔH = 。‎ ‎(2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π。5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则：‎ ①0〜5 min内，用N2表示的平均反应速率v (N2)= 。 .‎ ‎②Ti℃时，该反应的平衡常数K= 。‎ ‎③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。‎ A.气体压强保持不变 B. 保持不变 C.气体密度保持不变 D.速率之比：=1‎ ‎④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充入1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“ =”)‎ ‎(3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：‎ ①α(N2)随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，理由为 。 ‎ ‎②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M N。(填“>”“<”“ = ”）‎ ‎24（16分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 已知：1、—CH2—OH —COOH 2、‎ 试回答下列问题： （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现          种峰；A的名称为            （2）C物质含有的官能团名称                        （3）上述合成路线中属于加成反应的是                      (填编号)； （4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式： ④                                                   ⑤                                                   ⑥                                                   （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：                                        ‎ ‎①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；‎ ‎②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；[来源:Zxxk.Com]‎ ‎③其中一个取代基为－CH2COOCH3；‎ ‎25. (14分)ZnCl2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：‎ 已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；‎ ‎②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。‎ 请问答下列问题：‎ ‎ (1)在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素（N）同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为 ； ‎ ‎(2) “浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为 。‎ ‎ (3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加入H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为 。 此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因是 。‎ ‎(4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通入HC1的理由为 。‎ ‎(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为 。‎ ‎(6)25℃时，向浓度均为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：2c(Ni2+)= ‎