山东省恒台第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 17页

化学试题 ‎ 注意事项： ‎ ‎1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2．答第II卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。用黑色笔直接答在答卷纸上。‎ ‎ 常见原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 N:14 Fe:56‎ 一、 选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）‎ ‎1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）‎ ‎　A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl- + HClO，当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 ‎ B．分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀少 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎2. 在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O +OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动(   ) ① 加NH4Cl固体   ② 加NaOH溶液   ③ 通HCl   ④ 加CH3COOH溶液   ⑤ 加水   ⑥ 加压 A.①③⑤      B.①④⑥      C.③④⑤      D.①②④‎ ‎3. a曲线表示一定条件下X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) △H＜0的反应 过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 （ ）‎ A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 ‎ ‎ C．降低温度 D．增大体积 ‎4下列说法不正确的是（ ）‎ A 配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量盐酸 ‎ B 常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是1×10－11 mol·L－1‎ C 二次电池放电时是将化学能转变为电能，充电时是将电能转变成化学能 D物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO的物质的量相同 ‎5 往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是( )‎ A.溶液 B.KF溶液 C.溶液 D.NaClO4溶液 ‎6．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是(　　)‎ A．硫氢化钾溶液里存在水解平衡 HS－＋H2O H3O＋＋S2－‎ B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋‎ C．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D、由0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－‎ ‎7．500℃时，某反应达到平衡，平衡常数K ＝。恒容时升高温度，SO2浓度增大。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的ΔH ＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B．恒温恒容下，充入惰性气体,SO2转化率增大 C．增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO3（g）生成的平均速率为 ‎8某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部, 塞上瓶塞（如图甲）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化结果如图，下列叙述错误的是（ ） ‎ A 图丙中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示 B 图乙中,t2时容器中压强明显小于起始压强是 因为铁粉发生了吸氧腐蚀 C 碳粉表面的电极反应式只有: O2+4e-+2H2O=4OH-‎ D 若将丙图中的C 换成Zn，铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法。‎ ‎9.25℃时，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1mol·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )‎ A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等 C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)‎ D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)‎ ‎10 ．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)‎ A．水的电离程度始终增大 B. 溶液的导电能力始终减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D． c(CH3COOH)·c（OH-）/c(CH3COO－) 的比值保持不变 ‎11下列有关实验的说法正确的是( )‎ A.图A中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积 B. 图B装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出 热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 ‎ C. 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁 D. 图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为23.65 mL ‎12 25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 ‎ 下列说法正确的是 A．溶解度S(FeS)＜S(ZnS)‎ B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)＞c(S2﹣)‎ C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点 对应的溶液 D．向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出 一、 选择题：（每小题有1-2个选项符合题意，每小题5分）‎ ‎13、下列叙述中不正确的是( )‎ A．0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有： c()< c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)‎ B.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液， 消耗NaOH的物质的量相同 C．等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，若稀释后pH相等，则m > n D．等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c()的大小关系：①＝③＞②‎ ‎14.下列有关说法正确的是( )‎ A. Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0‎ B. 25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合后所得溶液显中性 C、25℃时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将 增大，且Kw不变 D、用惰性电极电解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的 Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度.‎ 15． 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 ‎2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：‎ 下列说法正确的是( )‎ A． v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) B．v1< v2，c2< 2c1 ‎ C． K1> K3，p2> 2p3 D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1‎ ‎ 第Ⅱ卷 ‎16 （6分）（1）煤的利用可以是直接燃烧，也可以是先气化再燃烧 ，下面用等量的C分别按两途 径进行反应 ‎ a. C(s) + O2(g) = CO2(g) △H =E1‎ ‎ b. C(s) + H2O(g) = CO(g) ＋H2 (g) △H =E2‎ ‎ H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g ) △H =E3 ‎ ‎ CO(s) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H =E4 ‎ ‎ 甲同学认为：煤的气化效率高，所以b途径产生的热量高。‎ ‎ 乙同学认为，a、b途径产生的热量在理论上应该相同 你认为 同学说法正确，理由是 ‎ (2) 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中 c（A-）= c（M+），而乙同学认为c（A-）是否等于 c（M+），要看一元酸HA是强酸还是弱酸。‎ 你认为 同学说法正确，理由是 ‎ ‎17（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池 并探究氯碱工业原理的相关问题，‎ 其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ 请按要求回答相关问题：‎ ‎（1）石墨电极(C)作 极，‎ 甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。‎ ‎（2）若消耗2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为 L。‎ ‎（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。‎ A．a电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为 。‎ ‎18．（12分） 请根据要求填写下列空白：‎ ‎（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因是 （用 方程式和必要文字表示）‎ ‎ 写出该溶液存在的物料守恒的关系式 ‎ ‎（2）把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 ‎ ‎（3）若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3杂质，则往往加入试剂 ‎ ‎ ① NaOH ② NH3·H2O ③ CuO ④ CuCO3 ‎ ‎（4）在酸碱滴定中，我们用0.1000mol/L HCl来滴定未知浓度的NaOH溶液 ，‎ ‎ ①在滴定过程中，操作或说法 错误的是 ‎ a、滴定终点为：当滴完最后一滴恰好变色，且在半分钟内不恢复原色 ‎ b、进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制 ‎ 液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 ‎ c．酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗，导致所测定的c(NaOH)偏低。‎ d酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高 ‎ ②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：‎ 滴定次数 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL ‎0.1000mol/L盐酸的体积（mL）‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ ‎ 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：‎ c(NaOH)＝ ‎ ‎19 （11分）请根据要求填写下列空白：‎ ‎(1)常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠，等体积混合后溶液的pH= ‎ ‎(2)常温下，pH都为11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)之比为 ‎ ‎（3）在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。‎ 已知AgCl的Ksp＝4×10－10，‎ 则 AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的 平衡常数K= ‎ ‎（4）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，回答下列问题：‎ ‎①NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)性，理由是___________________‎ ‎②某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，‎ 此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。 ‎ A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)‎ B. a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-)‎ C. 向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液 D. 向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大 ‎11在t ℃ 时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。‎ 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是(   )‎ A t ℃ 时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C.t ℃ 时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D.t℃ 时,将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl 和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀 现有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为 ‎0.1 mol/L，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①‎ B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②‎ ‎11 下列装置中(杯中均盛有海水),铁 被腐蚀最快的是 (　　)‎ ‎2、在一定温度下，对下列一个可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应 已达到平衡的是 (　　)‎ A． 容器内的压强不再变化 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．混合气体的物质的量不再变化 D．C生成的速率与C分解的速率相等 ‎4.下列有关说法正确的是( )‎ A.Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0‎ B.用惰性电极电解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度 C.已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D.25℃时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变 ‎5.在密闭容器中,反应,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )‎ A.图Ⅰ中,甲、乙的平衡常数分别为,则 B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低 C.图Ⅱ中,t时刻增大了压强 D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲 ‎11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液 的pH小 B．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合后所得溶液显中性 C．中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液， 消耗NaOH的物质的量相同 D． 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎8、下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记 ‎ 录，其 中描述合理的是 (　　)‎ ‎ ‎ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④‎ ‎10． 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 (　　)‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7‎ ‎11．现有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①‎ B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②‎ ‎13用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )‎ A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e﹣=‎ ‎（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。‎ A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0‎ B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0‎ C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0‎ ‎ （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为 ‎ ‎ ‎ (3) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 足量的H2SO4溶液、足量的Na2SO4溶液和某金属的氯化物的XCl2溶液，电极均为石墨电极。‎ ‎ 接通电源，一段时间后，测得丙中 e电极增重3.2g，f电极收集到1.12L 氯气（标况）。‎ 据此回答问题：‎ ‎①电源的N端为＿＿极；‎ ‎②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿‎ ‎③电解前后甲溶液PH＿＿＿＿（填变大，变小 ，不变)‎ ‎④金属的氯化物中金属X的相对原子质量为 ‎ ‎（3）在学习了弱电解质的电离平衡后，某些同学存在很多有争议的说法，试判断 ‎ 甲同学：强电解质的导电能力未必比弱电解质溶液的强 ‎ 乙同学：中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，所用的氢氧化钠一样多 ‎ 丙同学：将NaOH和氨水溶液各稀释1 倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2‎ 你认为 同学说法错误，错误之处是 能量/ kJ ‎ 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：‎ ‎ ‎ ① 碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是            （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的       。 　a.NH3     b.CO2       c. NaOH      d.HNO3 ‎ ‎11.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( )‎ A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-‎ B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I-被氧化 D．充电时，a电极接外电源负极 ‎3.下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A． B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C． 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1‎ D． 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎**‎ ‎6．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH ‎ B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2‎ ‎12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液 的pH小 B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液， 消耗NaOH的物质的量相同 D．要将醋酸溶液的pH 提高，可以通过升高溶液的温度，促进电离来实现 ‎12‎ 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )‎ A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw ‎ C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)‎ D. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是 A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 ‎4.硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 ( )‎ A.该反应的正反应为放热反应 B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VAc(OH-)=c(H+) D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH为5.5‎ ‎2.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 ( )‎ A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816‎