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  • 2021-08-24 发布

山东省恒台第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

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化学试题 ‎ 注意事项: ‎ ‎1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2.答第II卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。用黑色笔直接答在答卷纸上。‎ ‎ 常见原子量:H:1 O:16 S:32 Cu:64 N:14 Fe:56‎ 一、 选择题:(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)‎ ‎1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )‎ ‎ A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl- + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 ‎ B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,后者损失的BaSO4沉淀少 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎2. 在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O +OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动(   ) ① 加NH4Cl固体   ② 加NaOH溶液   ③ 通HCl   ④ 加CH3COOH溶液   ⑤ 加水   ⑥ 加压 A.①③⑤      B.①④⑥      C.③④⑤      D.①②④‎ ‎3. a曲线表示一定条件下X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) △H<0的反应 过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是 ( )‎ A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 ‎ ‎ C.降低温度 D.增大体积 ‎4下列说法不正确的是( )‎ A 配制FeCl3溶液时,为防止水解,常往该溶液中加入少量盐酸 ‎ B 常温下柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是1×10-11 mol·L-1‎ C 二次电池放电时是将化学能转变为电能,充电时是将电能转变成化学能 D物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO的物质的量相同 ‎5 往水中加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是( )‎ A.溶液 B.KF溶液 C.溶液 D.NaClO4溶液 ‎6.化学用语是学习化学的重要工具,下列说法正确的是(  )‎ A.硫氢化钾溶液里存在水解平衡 HS-+H2O H3O++S2-‎ B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为:Fe-3e-===Fe3+‎ C.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1‎ D、由0.1 mol·L-1HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-‎ ‎7.500℃时,某反应达到平衡,平衡常数K =。恒容时升高温度,SO2浓度增大。‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.该反应的ΔH <0,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B.恒温恒容下,充入惰性气体,SO2转化率增大 C.增大反应体系的压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1-t2内,SO3(g)生成的平均速率为 ‎8某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部, 塞上瓶塞(如图甲)从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化结果如图,下列叙述错误的是( ) ‎ A 图丙中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示 B 图乙中,t2时容器中压强明显小于起始压强是 因为铁粉发生了吸氧腐蚀 C 碳粉表面的电极反应式只有: O2+4e-+2H2O=4OH-‎ D 若将丙图中的C 换成Zn,铁的腐蚀速率会大大降低,这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法。‎ ‎9.25℃时,用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1mol·L-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等 C.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)‎ D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)‎ ‎10 .已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(  )‎ A.水的电离程度始终增大 B. 溶液的导电能力始终减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D. c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-) 的比值保持不变 ‎11下列有关实验的说法正确的是( )‎ A.图A中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积 B. 图B装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出 热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 ‎ C. 图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁 D. 图D滴定管中液面位置如图所示,则此时的读数为23.65 mL ‎12 25℃时,FeS和ZnS的饱和溶液中,金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 ‎ 下列说法正确的是 A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)‎ B.a点表示FeS的不饱和溶液,且c(Fe2+)>c(S2﹣)‎ C.向b点对应溶液中加入Na2S溶液,可转化为c点 对应的溶液 D.向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液,FeS先析出 一、 选择题:(每小题有1-2个选项符合题意,每小题5分)‎ ‎13、下列叙述中不正确的是( )‎ A.0.1mol·L-1 NH4HS溶液中有: c()< c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)‎ B.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液, 消耗NaOH的物质的量相同 C.等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍,若稀释后pH相等,则m > n D.等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中,c()的大小关系:①=③>②‎ ‎14.下列有关说法正确的是( )‎ A. Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0‎ B. 25℃时,pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后所得溶液显中性 C、25℃时,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将 增大,且Kw不变 D、用惰性电极电解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液,当阴极析出3.2 g铜时,加入0.05 mol的 Cu(OH)2固体,则溶液恢复至原浓度.‎ 15. 一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应 ‎2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:‎ 下列说法正确的是( )‎ A. v1< v3,α1(SO2 ) >α3(SO2 ) B.v1< v2,c2< 2c1 ‎ C. K1> K3,p2> 2p3 D.c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1‎ ‎ 第Ⅱ卷 ‎16 (6分)(1)煤的利用可以是直接燃烧,也可以是先气化再燃烧 ,下面用等量的C分别按两途 径进行反应 ‎ a. C(s) + O2(g) = CO2(g) △H =E1‎ ‎ b. C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2 (g) △H =E2‎ ‎ H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g ) △H =E3 ‎ ‎ CO(s) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H =E4 ‎ ‎ 甲同学认为:煤的气化效率高,所以b途径产生的热量高。‎ ‎ 乙同学认为,a、b途径产生的热量在理论上应该相同 你认为 同学说法正确,理由是 ‎ (2) 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。甲同学认为溶液中 c(A-)= c(M+),而乙同学认为c(A-)是否等于 c(M+),要看一元酸HA是强酸还是弱酸。‎ 你认为 同学说法正确,理由是 ‎ ‎17(10分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池 并探究氯碱工业原理的相关问题,‎ 其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ 请按要求回答相关问题:‎ ‎(1)石墨电极(C)作 极,‎ 甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。‎ ‎(2)若消耗2.24 L(标况)氧气,则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为 L。‎ ‎(3)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________。‎ A.a电极为纯铜 B.粗铜接电源正极,发生还原反应 C.CuSO4溶液的浓度保持不变 D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液,电极材料b为铝,则能使铝表面生成一层致密的氧化膜,该电极反应式为 。‎ ‎18.(12分) 请根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因是 (用 方程式和必要文字表示)‎ ‎ 写出该溶液存在的物料守恒的关系式 ‎ ‎(2)把 AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要产物是 ‎ ‎(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3杂质,则往往加入试剂 ‎ ‎ ① NaOH ② NH3·H2O ③ CuO ④ CuCO3 ‎ ‎(4)在酸碱滴定中,我们用0.1000mol/L HCl来滴定未知浓度的NaOH溶液 ,‎ ‎ ①在滴定过程中,操作或说法 错误的是 ‎ a、滴定终点为:当滴完最后一滴恰好变色,且在半分钟内不恢复原色 ‎ b、进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制 ‎ 液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 ‎ c.酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗,导致所测定的c(NaOH)偏低。‎ d酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高 ‎ ②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:‎ 滴定次数 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL ‎0.1000mol/L盐酸的体积(mL)‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ ‎ 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:‎ c(NaOH)= ‎ ‎19 (11分)请根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠,等体积混合后溶液的pH= ‎ ‎(2)常温下,pH都为11的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)之比为 ‎ ‎(3)在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。‎ 已知AgCl的Ksp=4×10-10,‎ 则 AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的 平衡常数K= ‎ ‎(4)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-,HA-H++A2-,回答下列问题:‎ ‎①NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)性,理由是___________________‎ ‎②某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,‎ 此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。 ‎ A.溶液pH=7 B.水的离子积Kw=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)‎ B. a点表示FeS的不饱和溶液,且c(Fe2+)>c(S2-)‎ C. 向b点对应溶液中加入Na2S溶液,可转化为c点对应的溶液 D. 向c点对应的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的KSP增大 ‎11在t ℃ 时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。‎ 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是(   )‎ A t ℃ 时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C.t ℃ 时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D.t℃ 时,将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl 和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀 现有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为 ‎0.1 mol/L,下列说法正确的是 A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②‎ C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是①‎ D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度大小顺序是③>①>②‎ ‎11 下列装置中(杯中均盛有海水),铁 被腐蚀最快的是 (  )‎ ‎2、在一定温度下,对下列一个可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应 已达到平衡的是 (  )‎ A. 容器内的压强不再变化 B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C C.混合气体的物质的量不再变化 D.C生成的速率与C分解的速率相等 ‎4.下列有关说法正确的是( )‎ A.Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0‎ B.用惰性电极电解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液,当阴极析出3.2 g铜时,加入0.05 mol的Cu(OH)2固体,则溶液恢复至原浓度 C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D.25℃时,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变 ‎5.在密闭容器中,反应,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )‎ A.图Ⅰ中,甲、乙的平衡常数分别为,则 B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低 C.图Ⅱ中,t时刻增大了压强 D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲 ‎11.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )‎ A.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液 的pH小 B.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后所得溶液显中性 C.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液, 消耗NaOH的物质的量相同 D. 将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 ‎8、下图是锌和铜形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记 ‎ 录,其 中描述合理的是 (  )‎ ‎ ‎ A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④‎ ‎10. 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 (  )‎ A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7‎ ‎11.现有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是 A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②‎ C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是①‎ D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度大小顺序是③>①>②‎ ‎13用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是( )‎ A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D.两溶液中负极反应均为:Fe-2e﹣=‎ ‎(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。‎ A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0‎ B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0‎ C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0‎ ‎ (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为 ‎ ‎ ‎ (3) 下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 足量的H2SO4溶液、足量的Na2SO4溶液和某金属的氯化物的XCl2溶液,电极均为石墨电极。‎ ‎ 接通电源,一段时间后,测得丙中 e电极增重3.2g,f电极收集到1.12L 氯气(标况)。‎ 据此回答问题:‎ ‎①电源的N端为__极;‎ ‎②电极b上发生的电极反应为______‎ ‎③电解前后甲溶液PH____(填变大,变小 ,不变)‎ ‎④金属的氯化物中金属X的相对原子质量为 ‎ ‎(3)在学习了弱电解质的电离平衡后,某些同学存在很多有争议的说法,试判断 ‎ 甲同学:强电解质的导电能力未必比弱电解质溶液的强 ‎ 乙同学:中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸,所用的氢氧化钠一样多 ‎ 丙同学:将NaOH和氨水溶液各稀释1 倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1/2‎ 你认为 同学说法错误,错误之处是 能量/ kJ ‎ 对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法:‎ ‎ ‎ ① 碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是            (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的       。  a.NH3     b.CO2       c. NaOH      d.HNO3 ‎ ‎11.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是( )‎ A.放电时,a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-‎ B.放电时,溶液中离子的数目增大 C.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol I-被氧化 D.充电时,a电极接外电源负极 ‎3.下列热化学方程式正确的是(  )‎ A. B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1‎ C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1‎ D. 25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ‎ ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎**‎ ‎6.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH ‎ B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2‎ ‎12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )‎ A.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液 的pH小 B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液, 消耗NaOH的物质的量相同 D.要将醋酸溶液的pH 提高,可以通过升高溶液的温度,促进电离来实现 ‎12‎ 常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )‎ A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7‎ B.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw ‎ C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)‎ D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是 A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 ‎4.硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 ( )‎ A.该反应的正反应为放热反应 B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是:VAc(OH-)=c(H+) D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH为5.5‎ ‎2.在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是 ( )‎ A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13‎ B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816‎

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