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  • 2021-08-24 发布

云南省红河县一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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云南省红河县一中2019-2020学年上学期期中考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.在FeCl3溶液中,加入过量的铜粉,充分反应后,溶液中一定不存在的金属离子是(  )‎ A. Fe2+和Cu2+ B. Fe3+ C. Cu2+ D. Fe2+‎ ‎2.下列实验操作中正确的是(  )‎ A. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网 B. 给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的2/3‎ C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D. 加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹取 ‎3.下列有关试剂的保存方法错误的是(  )‎ A. 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中 B. 少量的钠保存在煤油中 C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 ‎4.下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是(  )‎ A. 铝 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 蔗糖 ‎5.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊,他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的(  )‎ A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B. 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C. 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D. 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 ‎6.下列有关胶体的叙述正确的是(  )‎ A. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱,是胶体的丁达尔效应的体现 C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色Fe(OH)3胶体 ‎7.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是(  )‎ A. 该反应是置换反应 B. 铁是还原剂 C. 盐酸是氧化剂 D. 产物是氯化铁和氢气 ‎8.下列反应中,氯元素被氧化的是(  )‎ A. 2KClO32KCl+3O2↑ B. 2P+5Cl22PCl5‎ C. MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. H2+Cl22HCl ‎9.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8,这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是(  )‎ A. 1∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶1 D. 1∶1∶3‎ ‎10.已知1.6 g某气体所含分子数目约为3.01×1022,此气体摩尔质量为(  )‎ A. 32 g B. 32 g·mol-1 C. 64 mol D. 64 g·mol-1‎ ‎11.铝既能与硫酸溶液反应,又能与烧碱溶液反应,下列说法不正确的是(  )‎ A. 两个反应都是氧化还原反应 B. 铝与硫酸反应时,硫酸作氧化剂 C. 铝与烧碱溶液反应时,氢氧化钠作氧化剂 D. 两个反应都有气体生成 ‎12.下列关于过滤操作的说法中,错误的是(  )‎ A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B. 滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡 C. 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘 D. 漏斗下端紧靠烧杯内壁 ‎13.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1,的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1,则混合液中K+的物质的量浓度为(  )‎ A. 0.15 mol•L﹣1 B. 0.45 mol•L﹣1 C. 0.3 mol•L﹣1 D. 0.6 mol•L﹣1‎ ‎14.等物质的量的氮气、氧气、二氧化碳混合气体通过过氧化钠后,体积变为原体积的(同温同压),这时混合气体中氮气、氧气、二氧化碳物质的量之比为(  )‎ A. 3︰4︰1 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 6︰9︰0‎ ‎15.已知NH3、HCl极易溶于水,Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是(  )‎ A. 利用①吸收多余的氨气 B. 装置②可用于除去CO2中的HCl C. 装置③可用于干燥氨气 D. 装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体 ‎16.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是(  )‎ A. 分子数之比为1∶1 B. 原子数之比为1∶1‎ C. 电子数之比3∶2 D. 物质的量之比2∶3‎ ‎17.下列说法正确的是(  )‎ A. 青铜是我国使用最早的合金,也是目前使用最广泛的合金 B. 不管哪种铜合金都含有铜元素,所以它们的性质也和金属铜一样 C. 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的 D. 各种铜合金都有良好的导电、导热性 ‎18.2.0 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液,溶液中c(Na+)为 (  )‎ A. 0.2 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.4 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1‎ ‎19.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL,使之恰好与20 mL 0.15 mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为(  )‎ A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4‎ ‎20.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为(  )‎ A. 0.5 L B. 5 L C. 11.2 L D. 22.4 L ‎21.下列有关加热操作正确的是(  )‎ A. 将烧杯放置在铁架台的铁圈上,直接用酒精灯火焰加热 B. 将试管直接用酒精灯火焰加热 C. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并垫石棉网加热 D. 将烧瓶放置在铁架台的铁圈上,直接用酒精灯火焰加热 ‎22.(双选)下列物质中既能与稀硫酸反应、又能与烧碱溶液反应的两性化合物是(  )‎ A. 金属铝 B. 氧化铝 C. 氢氧化铝 D. 硫酸氢钠 ‎23.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液,下列操作可以实现的是(  )‎ A. 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液 B. 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液 C. 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液 D. 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液 ‎24.下列物质既能用作食品防腐剂,又能用作食品干燥剂的是(  )‎ A. 烧碱 B. 生石灰 C. 氮气 D. 铁粉 ‎25.下列物质的分类采用树状分类法的是(  )‎ A. 铁是单质又是导体 B. 纯净物可分为有机物和无机物 C. 氯化钠是钠的化合物,又是氯化物 D. 氢氧化钙既是纯净物,又是化合物,属于碱 ‎26.将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L-1稀硫酸的两个烧杯中,下列说法正确的是(  )‎ A. 两个烧杯中金属沉在液面下 B. 两个烧杯中都没有金属剩余 C. 两个烧杯中都有金属剩余 D. 两个烧杯中产生氢气的质量相同 ‎ ‎ ‎ 二、非选择题(共6小题,共48分) ‎ ‎27.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示:‎ ‎     ‎ ‎ ①         ②       ③‎ ‎(1)请写出图中各步实验操作的名称①________,②________,③________。‎ ‎(2)实验操作②的主要目的是____________________。‎ ‎(3)实验操作③的目的是________________________。‎ ‎(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________,它在③中其作用是____________________。‎ ‎(5)通过上述实验操作,得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。‎ ‎28.按要求填空。‎ ‎(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中,‎ ‎①只有氧化性的是______________________________;‎ ‎②只有还原性的是______________________________;‎ ‎③既有氧化性又有还原性的是____________________。‎ ‎(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):‎ ‎①NO+HNO3―→N2O3+H2O ‎②NH3+NO―→HNO2+H2O ‎③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2‎ 在②、③反应中一定不可能实现的是______________;在反应①中氧化剂是______________,还原剂是______________,若该物质消耗30 g,转移电子__________mol。‎ ‎29.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。‎ ‎(2)反应①的化学方程式为_____________________________________。‎ 反应③的离子方程式为________________________。‎ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(3)反应⑥过程中的现象是______________________________。‎ ‎(4)1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占______L。‎ ‎ ‎ ‎30.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。‎ ‎(1)MgCO3的分解产物为____________。‎ ‎(2)装置C的作用是______________,处理尾气的方法为______________________。‎ ‎(3)将研究小组分为两组,按如图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2+与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。‎ ‎①乙组得到的黑色粉末是______________。‎ ‎②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。‎ ‎③乙组步骤4中,溶液变红的原因为______________________;溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。‎ ‎④从实验安全考虑,题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。‎ ‎31.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:‎ 供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的:____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)_____________________________________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是________的质量。‎ ‎ ‎ ‎32.下图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。‎ ‎(1)写出下列符号所代表的物质的化学式:‎ A____________,B____________,C____________,D____________。‎ ‎(2)写出下列转化的化学方程式:‎ ‎①A→B________________________________________。‎ ‎②B→D________________________________________。‎ ‎③A→C________________________________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.B 2D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 13.C 14.A 15.B 16.B 17.C 18.D 19.C 20.C 21.B 22.BC 23.B 24.D 25.B 26.B ‎27.(1)溶解 过滤 蒸发结晶 ‎(2)除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质 ‎(3)从食盐溶液中分离出氯化钠固体 ‎(4)玻璃棒 搅拌,防止液滴飞溅 ‎(5)氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质 ‎28.(1)①Fe3+、H+ ②Fe ③Fe2+  (2)② HNO3 NO 1‎ ‎29.(1)铁元素 ‎(2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ‎(3)Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O ‎(4)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O ‎(5)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 ‎(6)33.6‎ ‎30.(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃 (3)①Fe ‎②Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O ③Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色 假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立(其他合理答案均可) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)‎ ‎31. (1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2‎ ‎(3)K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O (4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1或固体B ‎32.(1)Na Na2O2  NaOH Na2CO3‎ ‎(2)①2Na+O2Na2O2 ②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎