安徽省郎溪中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷 9页

‎ 第二学期高二年级第一次月考 化学试题 总分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，1-10题2分/题共计20分 ）‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）‎ A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 ‎2．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为（ ）‎ A．化学能 B．生物质能 C．动能 D．热能 ‎3．北周庾信《杨柳歌》中提到“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，下列哪个物质的主要成分不是蛋白质（ ）‎ A．飞絮 B．鹅毛 C．青丝 D．马尾 ‎4.下列化学式及结构式中成键情况,不合理的是(　　)‎ A.CH3N B.CH2SeO C.CH4S D.CH4Si ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小 B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应 D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 ‎6．下列说法错误的是( )‎ A．3P2表示3p能级有两个电子 ‎ ‎ B．价电子数为3的原子一定属于主族元素 C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同 D． D．在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子 ‎7．描述硅原子核外电子运动说法错误的是(　　)‎ A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子 C．有5种不同能量的电子 D．有5个不同的原子轨道 ‎8 .下列有关化学用语或基本概念说法正确的是( )‎ A. HClO的结构式为：H-Cl-O B. CO2的比例模型 C. 质子数与中子数相等的氢原子符号： D. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 ‎9．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法错误的是(　　)‎ A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形的 ‎ B．铋元素的相对原子质量是209.0‎ C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子 ‎10．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．质子数c＞b　　　　　　　　　　B．原子半径X＜W C．离子半径Y2－＜Z－　　　　　　　　D．离子的氧化性W3＋＞X＋‎ 一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，11-20题3分/题，共计30分 ）‎ ‎11、关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是( )　　　　　　　　　　　　‎ A．最外层电子排布式为ns2np3 B．氢化物的通式为RH5‎ C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸 ‎12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )‎ A．X与Y形成化合物中X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX ‎13．下列各组元素，彼此性质一定相似的是( ) ‎ A、1s2与2s2的元素 ‎ B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 ‎14．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( )‎ A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似 ‎15．对于反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋f D(g)，当其它条件不变，平衡时C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A．化学方程式中n＜e＋f B．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动 ‎16.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是( )‎ A． 金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca B． 非金属性：F＞O＞S＞P C． 碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Ba(OH)2 D． 氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3‎ ‎17. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X ‎ B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y ‎ C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 ‎ D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 ‎ ‎18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 C．0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA D．3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA ‎19．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是( )‎ A．二氧化碳：K+、Na+、CO32−、Cl− B．氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3− C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3−、Cl− D．氯气：Na+、Ba2+、HCO3−、HSO3− ‎ ‎20．铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2 →Pb2O3→ Pb3O4→ PbO。下列说法不正确的是( )‎ A．Pb位于周期表IVA族　　　　　　　 B．Pb3O4可以写成2PbO·PbO2‎ C．PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2 D．PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应 一、 非选择题，共计5小题（除注明外每空都是2分）‎ ‎21.(8分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：‎ ‎(1)已知元素M是组成物质Ca5(P04)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I5表示）如表所示：‎ 元素M化合态常见化合价是 价（1分），其基态原子电子排布式为 。（1分）‎ ‎(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]S04溶液，该溶液可用于溶解纤维素。‎ ‎①[Cu (NH3) 4 ] S04中阴离子的立体构型是 。（1分）‎ ‎②除硫元素外，[Cu( NH3) 4 ] S04中所含元素的电负性由小到大的顺序为 _。‎ ‎③NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为 _。（1分）不易与Cu2 +形成化学键，其原因是 _。‎ ‎22．（12分，除注明外每空都是2分）2018年12月8日，凌晨2时23分，我国在西昌卫星发射中心，嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射，实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测，被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。‎ I．肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。‎ ‎（1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4‎ 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________________________________________。‎ II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎（2）甲装置中正极的电极反应式为：______________________________________。‎ ‎（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是：___________________________。‎ III.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：‎ ‎（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。‎ ‎　　A．混合气体的压强保持不变 ‎ ‎　　B．N2的浓度不再改变 ‎　　C．消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1∶1‎ ‎　　D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1‎ ‎（5）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)‎ ‎( mol•L－1)‎ ‎1.00×10－3‎ ‎4.50×10－4‎ ‎2.50×10－4‎ ‎1.50×10－4‎ ‎1.00×10－4‎ ‎1.00×10－4‎ c(CO)‎ ‎( mol•L－1)‎ ‎3.60×10－3‎ ‎3.05×10－3‎ ‎2.85×10－3‎ ‎2.75×10－3‎ X ‎2.70×10－3‎ 从表中数据分析可知：①X＝____________mol·L－1；（1分）‎ ‎②前2s内的平均反应速率v(N2)＝________________________mol·L－1·s－1；（1分）‎ ‎③该温度下反应的平衡常数K＝________________________。‎ ‎23.(9分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。‎ ‎(1)铜的熔点比钙的高，其原因是 。‎ ‎(2)金属铜的堆积方式为下图中的 (填字母序号)。（1分）‎ ‎(3)某磷青铜晶胞结构如下图所示。‎ ‎①则其化学式为_ __。（1分）‎ ‎②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__ 个（1分），这些Sn原子所呈现的构型为__ （1分）‎ ‎(4)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3__ _H3PO4(填“>”或“<”)，（1分）从结构的角度说明理由： __ 。‎ ‎24、（11分）NaCl是重要的化工原料。回答下列问题（除注明外每空都是2分/题）：‎ ‎（1）元素Na的焰色反应呈 色（1分）。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为 。（1分）‎ ‎（2）KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是 。‎ ‎（3）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种晶体，其立方晶胞如下图所示（大球为Cl，小球为Na）。‎ ‎①若A的原子坐标为（0，0，0），B的原子坐标为（，0，），则C的原子坐标为 。‎ ‎②晶体中，Cl构成的多面体包含 个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为 ‎ ‎。（1分）‎ ‎③已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm－3（列出计算式）。‎ ‎25.（10分）水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。‎ ‎(1)水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式________ （标出配位键）。‎ ‎(2)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质 ‎①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下：‎ 使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子（填“极性”或“非极性”）（1分）。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用力类型完全相同的是______。（1分）‎ A.固态氨 B.食盐 C.干冰 D.金刚石 ‎②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式__________ ；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式__________。‎ ‎(3)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原因_____________________ ‎ 一、 选择题（1-10题2分/题 共计20分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D A D B B D D D D 二、选择题（11-20题 3分/题 共计30分）‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C D A C B C B C D 三、非选题（共计5小题，除注明外每空都是2分）‎ ‎21题（8分）、‎ ‎22（12分）‎ Ⅰ．（1）N2H4(l )＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol－1‎ 或1/2N2H4(l )＋1/2O2(g)＝1/2N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－312 kJ·mol－1（2分）‎ ‎（g）等状态没写、漏写或写错不给分，ΔH数值、单位漏写或写错不给分。“＝”写成 “”、“—”扣1分。‎ 化学方程式系数与ΔH有对应关系的如均乘以2倍等其它写法不扣分。‎ Ⅱ．（2）O2＋2H2O＋4e－＝ 4OH－或O2＋2H2O＋4e－ → 4OH－（2分）（3）将湿润的碘化钾淀粉试纸放在C电极附近，看试纸是否变蓝色。（2分）（其他合理答案酌情给分）‎ III.（4）AB（2分）（少写一个扣1分，有错写均不得分）‎ ‎（5）①2.70×10－3（1分）（写成2.7×10－3或2.70×10－3 mol·L－1或0.0027均不扣分）‎ ‎②1.88×10－4 （1分）（写成1.875×10－4不扣分）‎ ‎③5000或5000 L·mol－1（2分）（写成5×103等也给分，仅写表达式不给分）‎ ‎23（9分）‎ ‎(1) 铜的金属键强度大于钙 (2)C （3）①SnCu3P（1分）② 4（1分） 平面正方形 （1分） (4). > （1分） 因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个 ‎ ‎24（11分） ‎ ‎25（10分）‎ ‎ (1). (2).① 极性（1分） A （1分） ②2H2O++SO2=4H++SO42- H2O++H2O=H3O++-OH (3). 水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华了与氢键强得多 ‎