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- 2021-08-24 发布
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2018-2019学年湖北省宜昌二中(宜昌市人文艺术高中)高二上学期期中阶段性检测化学试卷
命题人 吴卫红
本卷满分100分,考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本题共22小题,每小题3分,有且只有一个最佳答案,共66分。)
1、温家宝总理曾指出,“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为中不符合这个要求的是 ( )
A.大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
2、下列各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是( )
3、①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
4、下列物质中,是强电解质,也是离子化合物的是( )
A. H2SO4 B.C2H5OH C.H2CO3 D.KAl(SO4)2
5、 若要量取20.50ml Na2CO3溶液,应选用的量具是( )
A.25ml量筒 B.容量瓶 C.25ml酸式滴定管 D.25ml碱式滴定管
6、下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C. SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
7、根据以下3个放热反应的热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ/mol
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
8、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.0.1mol/L醋酸钠溶液的PH大于7
B. 醋酸能与水以任意比互溶
C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 醋酸的导电性比强酸溶液弱
9、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
C.HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
10、符合下图的反应是( )
A.X+3Y2Z ΔH>0 B.X+3Y2Z ΔH<0
C.X+2Y3Z ΔH<0 D.5X+3Y4Z ΔH<0
11、已知反应4CO + 2NO2 N2 + 4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.ν(N2)=0.4mol/(L·min) B.ν(NO2)=0.7mol/(L·min)
C.ν(CO)=1.5mol/(L·min) D.ν(CO2)=1.1mol/(L·min)
12、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH >0,当反应达平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
A.①④⑥ B.①②④ C.②③⑤ D.③⑤⑥
13、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ,其中正确的是( )
A.①③ B.③④ C.②③ D.①④
14、由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A. K+、Cl-、NH4+、HS- B. K+、Fe3+、I-、SO42-
C. Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
15、下列叙述正确的是( )
A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>0
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw
D.等体积,等pH的两种酸HA、HB的溶液分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明
HA的酸性大于HB
16、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示,
下列说法不正确的是( )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.C点一定是纯水
C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液
D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,
溶液显中性
17、 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO-+ H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B、加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C、 滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)减少
D、 加入少量CH3COONa固体,溶液的pH不变
18、下列电离方程式或离子方程式正确的是( )
A.NaHCO3电离:NaHCO3Na++HCO B.H3PO4电离:H3PO4===3H++PO
C.NH水解:NH+H2ONH3·H2O+H+ D.CO水解:CO+H2OH2CO3+2OH-
19、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,测得
平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变,以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是 ( )
A.平衡不移动 B.平衡向逆反应方向移动
C.C的质量分数减小 D.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大
20、 在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是( )
A. pH=3的HNO3和pH=11的KOH B.pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2
C. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 D.pH=3的硫酸和pH=11的NaOH
21、物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大顺序排列的是( )
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.H2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
22、在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A.25% B.50% C.75% D.80%
二、非选择题(本题共3小题,共34分)
23、(10分)
(1)在1.01×105Pa时,16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热为 ,S燃烧的热化学方程式为 。
(2)氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示):
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2OH++OH﹣.现欲使平衡逆向移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是 (填字母序号).
A.向水中加入NaHCO3固体 B.向水中加入NaHSO4固体
C.加热至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固体
24、(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1) 该反应为 反应(填“吸热”、“放热”)。
(2) 能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
a.及时分离出CO气体 b.适当升高温度
c.增大CO2的浓度 d.选择高效催化剂
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.正(H2)=逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4) 某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
(5) 若在(4)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,CO2的物质的量为 mol,H2的物质的量为 mol。
25、(12分)某同学在实验室里采用酸碱中和滴定的方法,选用0.1000 mol/L NaOH溶液为标准溶液,测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度(假设白醋中其他成分不参加反应)。
请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示该实验的原理 。
(2)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,本实验中最佳的指示剂是________,滴定终点的现象是_______________________________________________。
(3)某同学用酸式滴定管取待测白醋20.00mL于锥形瓶中实验,得到的数据如下:
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL(初读数)
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL(终读数)
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物质的量浓度为________ mol/L(结果保留4位有效数字)。
(4)分析下列操作对测定结果的影响(用“偏低”、“偏高”或“无影响”填空)。
① 滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡_______;
② 读取标准溶液体积时,滴定前平视,滴定后仰视________;
③ 碱式滴管用蒸馏水洗净后没有润洗________;
④ 盛白醋样品的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥________。
答 案
一、选择题(66分,每小题3分)
1-5 DCADD 6-10 BCABB 11-16 AADCB 17-22 BACDB CC
二、非选择题
23、(10分,每空2分)
(1)297 kJ/mol S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
(2)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(3)B
24、(12分,每空2分)
(1)吸热 (2)bc (3) bc
(4)830 (5)0.8, 1.8
25、(12分)
(1)CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O (2分)
(2)酚酞(2分);无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色(2分)
(3)0.07500 (2分)(有效数字不对给1分)
(4)①偏低 ②偏高 ③偏高 ④无影响(4分)