2018-2019学年湖北省宜昌二中（宜昌市人文艺术高中）高二上学期期中阶段性检测化学试题 Word版 6页

‎2018-2019学年湖北省宜昌二中（宜昌市人文艺术高中）高二上学期期中阶段性检测化学试卷 命题人 吴卫红 本卷满分100分，考试时间为90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32‎ 一、选择题（本题共22小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共66分。）‎ ‎1、温家宝总理曾指出，“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为中不符合这个要求的是 ( )‎ A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 ‎2、下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )‎ ‎3、①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列结论正确的是(　 　)‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 ‎ B．①的反应热为221 kJ·mol－1‎ C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎4、下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是（ ）‎ A． H2SO4 B．C2H5OH C．H2CO3 D．KAl(SO4)2‎ ‎5、 若要量取20.50ml Na2CO3溶液，应选用的量具是（ ） ‎ A．25ml量筒 B．容量瓶 C．25ml酸式滴定管 D．25ml碱式滴定管 ‎6、下列能用勒夏特列原理解释的是( 　)‎ A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 ‎7、根据以下3个放热反应的热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol A． Q1>Q2>Q3 　　 B． Q1>Q3>Q2 　 C． Q3>Q2>Q1 　 D． Q2>Q1>Q3 ‎ ‎8、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ） ‎ A．0.1mol/L醋酸钠溶液的PH大于7 ‎ B． 醋酸能与水以任意比互溶 C． 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 ‎ D． 醋酸的导电性比强酸溶液弱 ‎9、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )‎ A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1‎ B.H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1‎ C.HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1‎ D.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1‎ ‎10、符合下图的反应是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ A．X＋3Y2Z　ΔH>0 B．X＋3Y2Z　ΔH<0‎ ‎ C．X＋2Y3Z　ΔH<0 D．5X＋3Y4Z　ΔH<0‎ ‎11、已知反应4CO + 2NO2 N2 + 4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）‎ A．ν(N2)=0.4mol/(L·min) 　 B．ν(NO2)=0.7mol/(L·min) 　 ‎ C．ν(CO)=1.5mol/(L·min) 　 D．ν(CO2)=1.1mol/(L·min)‎ ‎12、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH ＞0，当反应达平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）‎ A．①④⑥ B．①②④　　　C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎13、将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:‎ ‎2A（g）+B（g）‎2C（g）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ，其中正确的是（　　）‎ A．①③ B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎14、由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A. K+、Cl-、NH4+、HS- B. K+、Fe3+、I-、SO42-‎ C. Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ ‎15、下列叙述正确的是( )‎ A．反应‎2A(g)+B(g)=‎3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0‎ B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw D．等体积，等pH的两种酸HA、HB的溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明 HA的酸性大于HB ‎16、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示，‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E ‎ B．C点一定是纯水 C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液 D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，‎ ‎ 溶液显中性 ‎17、 在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO－+ H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） ‎ A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ‎ B、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C、 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少 D、 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变 ‎18、下列电离方程式或离子方程式正确的是（ ）‎ A．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO B．H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO C．NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ D．CO水解：CO＋H2OH2CO3＋2OH－‎ ‎19、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) ‎2C(g)达到平衡，测得 平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 （　　）‎ A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动 C．C的质量分数减小 D．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 ‎20、 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ） ‎ A． pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2‎ C． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH ‎21、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是（ ）‎ A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．H2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3‎ ‎22、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：‎ CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)‎ A．25% 　B．50% C．75% 　　　D．80%‎ 二、非选择题（本题共3小题，共34分）‎ ‎23、（10分）‎ ‎（1）在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。‎ ‎（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： ‎ ‎（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH﹣．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是　　 （填字母序号）．‎ A．向水中加入NaHCO3固体 B．向水中加入NaHSO4固体 C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体 ‎24、(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。‎ ‎(2) 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。‎ a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度 c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。‎ a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.正(H2)＝逆(H2O) d.c(CO2)＝c(CO)‎ ‎(4) 某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。‎ ‎(5) 若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的物质的量为 mol，H2的物质的量为 mol。‎ ‎25、（12分）某同学在实验室里采用酸碱中和滴定的方法，选用0.1000 mol/L NaOH溶液为标准溶液，测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度（假设白醋中其他成分不参加反应）。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）用离子方程式表示该实验的原理 。‎ ‎（2）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，本实验中最佳的指示剂是________，滴定终点的现象是_______________________________________________。‎ ‎（3）某同学用酸式滴定管取待测白醋20.00mL于锥形瓶中实验，得到的数据如下：‎ ‎ 滴定次数 实验数据 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ V(NaOH) /mL（初读数）‎ ‎0.00‎ ‎0.20‎ ‎0.00‎ ‎0.10‎ ‎0.05‎ V(NaOH) /mL（终读数）‎ ‎15.75‎ ‎15.20‎ ‎14.98‎ ‎15.12‎ ‎15.05‎ 原白醋中醋酸的物质的量浓度为________ mol/L（结果保留4位有效数字）。‎ ‎（4）分析下列操作对测定结果的影响（用“偏低”、“偏高”或“无影响”填空）。‎ ‎① 滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；‎ ‎② 读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________；‎ ‎③ 碱式滴管用蒸馏水洗净后没有润洗________；‎ ‎④ 盛白醋样品的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥________。‎ 答 案 一、选择题（66分，每小题3分）‎ ‎1-5 DCADD 6-10 BCABB 11-16 AADCB 17-22 BACDB CC 二、非选择题 ‎23、（10分，每空2分）‎ ‎（1）297 kJ/mol S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H＝-297kJ/mol ‎（2）酸 Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋‎ ‎（3）B ‎24、(12分，每空2分)‎ ‎(1)吸热 (2)bc (3) bc ‎ ‎(4)830 (5)0.8， 1.8‎ ‎25、（12分）‎ ‎（1）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O （2分）‎ ‎（2）酚酞（2分）；无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色（2分）‎ ‎（3）0.07500 （2分）（有效数字不对给1分）‎ ‎（4）①偏低 ②偏高 ③偏高 ④无影响（4分）‎