新人教版高二化学选修3：3_3金属晶体（第3课时）教案 3页

第三课时 ‎【教材内容分析】‎ 晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。学生自己探究金属晶体的结构有了可能。‎ ‎【教学目标设定】‎ ‎1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式 ‎2．训练学生的动手能力和空间想象能力。‎ ‎3． 培养学生的合作意识 ‎【教学重点难点】‎ 金属晶体内原子的空间排列方式 ‎【教学方法建议】 ‎ ‎ 活动探究 ‎【教学过程设计】‎ 密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式，镁型和铜型。镁型如下图左侧，按ABABABAB……的方式堆积;铜型如图右侧,按ABCABCABC……的方式堆积.这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆积,配位数均为12,空间利用率均为74℅,但所得的晶胞的形式不同.‎ ‎[归纳与整理]‎ 金属晶体的四种堆积模型对比 堆积模型 采用这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数 晶胞 简单立方 Po ‎52℅‎ ‎6‎ 钾型 Na K Fe ‎68℅‎ ‎8‎ 镁型 Mg Zn Ti ‎74℅‎ ‎12‎ 铜型 Cu Ag Au ‎74℅‎ ‎12‎ 混合晶体 石墨不同于金刚石,这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3杂化.而是呈sp2杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子的核间距为142pm层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的；石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为3，有一个末参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。‎ ‎ ‎