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  • 2021-08-24 发布

陕西省渭南市杜桥中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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‎2019-2020学年度高一第一学期两校联考期中考试 化学试题 所需要的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65‎ 第Ⅰ卷 选择题 共48分 一、选择题(每小题只有一个正确答案,共16小题)‎ ‎1. 吃大闸蟹是一种季节性享受,李白曾作诗:“蟹螯即金液,糟丘是蓬莱。且须饮美酒,乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的 A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 分类 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 科学探究的基本环节包括:提出问题、建立假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、交流评价等。本题中,一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变,是一种假设。‎ ‎【详解】A、本题给出的信息中,没有做实验,故A错误;‎ B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法属于建立假设,故B正确;‎ C、本题是对现象原因探究,不是观察法,故C错误;‎ D、本题给出的信息中,没有进行分类,故D错误;‎ 答案选B。‎ ‎2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 化学反应 C 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 D 金属 单质 纯净物 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纯净物包括单质和化合物,化合物包括氧化物、酸、碱、盐等,三者符合从属关系,故说法正确;‎ B、化学反应分为非氧化还原反应和氧化还原反应,所有置换反应都是氧化还原反应,符合从属关系,故说法正确;‎ C、氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,但所有非金属氧化物不都是酸性氧化物,如CO,没有从属关系,故说法错误;‎ D、单质分为金属和非金属,符合从属关系,故说法正确。‎ 故答案选C。‎ ‎3.下列说法中,不正确的是:( )‎ ‎①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧,生成白色的烟雾;②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜;③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色;④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水 A. ① B. ①② C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①烟是固体小颗粒,雾是小液滴,钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟,氢气在氯气中燃烧生成雾,故①错;‎ ‎②铜丝在氯气中燃烧,产物是氯化铜,生成大量棕黄色的烟,故②错;‎ ‎③液氯是液态氯是纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物,能使有色布条褪色的是氯水不是液氯,故③错;‎ ‎④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水,剩下的是稀盐酸,故④错;‎ 故选D。‎ ‎4.下列说法正确的是( )‎ A. 碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电能力很差,所以碳酸钙是弱电解质|‎ B. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C. SO3和氟气在水溶液中的导电性都很好,所以他们都是强电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸钙溶解度小,但溶解的部分是完全电离的,所以属于强电解质,故A错误;‎ B.氨气和二氧化碳自身不能电离出离子,不导电,属于非电解质,故B错误;‎ C.三氧化硫自身不能电离出离子,不导电,是非电解质;氟气是单质,不是电解质也不是非电解质,故C错误;‎ D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电,都是非电解质,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握电解质和非电解质的定义,注意都为化合物,单质或混合物不行。‎ ‎5.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )‎ ‎①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀。‎ A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】“纳米材料”‎ 是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳均匀分布到蒸馏水中形成的分散系属于胶体(分散质粒子直径在1nm-100nm之间),胶体有丁达尔效应,能透过滤纸,属于介稳体系,所以②③④正确;‎ 故选B。‎ ‎6.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. CO的摩尔质量为‎28g B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NA C. ‎8g NH4NO3中含有0.2mol N原子 D. 0.5mol H2所占的体积约为‎11.2L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 摩尔质量的单位是g/mol;根据n=cV,没有溶液体积不能计算溶质的物质的量;‎8g NH4NO3的物质的量是0.1mol;非标准状况下,0.5mol H2所占的体积不一定是‎11.2L。‎ ‎【详解】CO的摩尔质量为‎28g/mol,故A错误;没有溶液体积不能计算溶质的物质的量,故B错误;‎8g NH4NO3的物质的量是0.1mol,所以N原子的物质的量是0.2mol,故C正确;标准状况下,0.5mol H2所占的体积约为‎11.2L,故D错误。‎ ‎7. 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,生成白色沉淀的是 A. MgCl2 B. K2SO‎4 ‎C. CuCl2 D. HCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析】‎ 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,再判断氢氧化钠能否与盐中的溶质反应产生沉淀。‎ ‎【详解】A、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与氯化镁反应,生成氢氧化镁白色沉淀,A正确;‎ B、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸钾不反应,B错误;‎ C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀,C错误;‎ D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与HCl发生中和反应,无沉淀产生,D错误,‎ 答案选A。‎ ‎8.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )‎ A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中,H+与OH-反应不能大量共存,A错误;‎ B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中,Ca2+与CO32-反应不能大量共存,B错误;‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32-中,H+与CO32-反应不能大量共存,C错误;‎ D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中,不反应可以大量共存,D正确;‎ 答案为D。‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A. 盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ C. 硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag↓‎ D. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项,碳酸钡难溶于水,应该写化学式,所以盐酸与碳酸钡反应: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;故A错误;‎ B选项,反应符合事实,拆写也正确无误;‎ C选项,不符合电荷守恒,应该是:2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓,故C错误;‎ D选项,铁与稀盐酸反应产生Fe2+,应该是:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D错误。‎ 综上所述,答案为B。‎ 考点:考查离子方程式书写的正误判断的知识。‎ ‎10.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+‎56 g,溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )‎ A. 7.5‎‎ mol/L B. 5 mol/L C. 10 mol/L D. 2.5 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ ‎56g,Fe3+的物质的量为1mol ‎,根据硫酸铁的化学式可知,SO42-的物质的量为1.5mol,物质的量浓度是c(SO42-)==7.5 mol/L;‎ 答案选A。‎ ‎11.在一定温度和压强下,2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应,生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式可能是(  )‎ A. X2Y3 B. XY C. X3Y D. XY3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析】‎ 同温同压下,气体摩尔体积相等,不同气体的体积之比等于物质的量之比,同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比,根据质量守恒定律确定该化合物的化学式。‎ ‎【详解】根据上述分析可知,设化合物的化学式为Z,所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3,A项正确;‎ 答案选A。‎ ‎12.将100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L-1的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是 A. 0.2‎‎ mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1‎ C. 0.1 mol·L-1 D. 0.02 mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和,n(Cl-)=0.1mol/L×‎0.1L×2 +0.2mol/L×0.05=0.03mol,因为不考虑溶液混合时的体积变化,所以混合后的总体积V=‎0.1L+‎0.05L=‎0.15L,所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案选A。‎ ‎13.下面两种气体的原子数一定相等的是( )‎ A. 质量相等,密度不同的氮气和一氧化碳 B. 体积相等,密度相等的氮气和氢气 C. 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气 D. 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相同,所以质量相等的两种气体物质的量相等,则原子数也相等,故正确;‎ B.体积和密度相等的氮气和氢气质量相等,但由于两种气体的摩尔质量不同,所以物质的量不同,原子数不同,故错误;‎ C.温度相同,体积相等两种气体没有说明压强的关系,不能确定二者的物质的量的关系,故错误;‎ D.在压强相同、体积相等的条件下没有说明温度,不能确定其物质的量关系,故错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】掌握阿伏伽德罗定律和推论,注意三同定一同;同温同压同体积下,气体的物质的量相同。没有说明温度和压强,只有两个相同条件,不能确定另外的是否相同。‎ ‎14.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol/L,Mg2+为0.5mol/L,则SO42-的物质的量浓度为( )‎ A. 0.1‎mol/L B. 0.5mol/L C. 0.15mol/L D. 0.25mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5 mol/L,Mg2+为0.5 mol/L,忽略水的电离,根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)=(1.5mol/L-0.5mol/L)÷2=0.5 mol/L,答案选B。‎ ‎15.根据下列化学方程式:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是 A. I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B. KMnO4>Cl2>FeCl3>I2‎ C. Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D. FeCl3>KMnO4>Cl2>I2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在氧化还原反应中,物质的氧化性的规律是:氧化剂>氧化产物,结合给定的方程式中的物质的氧化性进行判断。‎ ‎【详解】在氧化还原反应中,物质的氧化性的规律是:氧化剂>氧化产物,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中:氧化性:KMnO4> Cl2;‎ ‎2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中:氧化性: Cl2 > FeCl3;2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2反应中:氧化性:FeCl3> I2;结合以上分析可知氧化性:KMnO4> Cl2> FeCl3> I2,故B正确;‎ 故答案选B。‎ ‎16. 将‎10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应,产生的氢气在标准状况下为‎5.6L,则三种金属的物质的量之和为 ( )‎ A. 0.5‎mol B. 0.25mol C. 0.1mol D. 0.125mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Mg、Zn、Fe均为二价金属,均能与硫酸完全反应生成盐和氢气,根据反应规律可知,反应均产生1mol氢气,消耗金属1mol,现题给氢气在标准状况下体积为‎5.6L,物质的量为=0.25mol,所以三种金属的物质的量之和为0.25mol,故B正确;‎ 故答案选B。‎ 第Ⅱ卷 非选择题 共52分 二、填空题 ‎17.(1)‎7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为______‎ ‎(2)将‎4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成‎1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为______.‎ ‎(3)NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为______.‎ ‎(4)标准状况下,‎3.4g NH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。‎ ‎(5)同温同压,等质量的O2和SO2,它们的物质的量之比为______,所含原子数之比为______,密度之比______.‎ ‎(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是‎1g/mL)中,所得溶液密度为ρg/mL,则此盐酸的物质的量浓度为______.‎ ‎【答案】 (1). ‎78g/mol (2). 0.1mol/L (3). aNA/b (4). ‎6.72L (5). 2:1 (6). 4:3 (7). 1:2 (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据M=计算;‎ ‎(2)根据c=计算,根据溶液是均一体系分析; ‎ ‎(3)根据n== 分析;‎ ‎(4)根据n== = 计算。‎ ‎(5)根据同温同压下,等质量的气体,摩尔质量和物质的量成反比,密度和摩尔质量成正比分析。‎ ‎【详解】(1)‎7.8g Na2R含有0.2mol Na+,根据钠离子计算的Na2R物质的量为0.1mol,则其摩尔质量为;‎ ‎(2)‎4克氢氧化钠溶解在10mL水中稀释成‎1L溶液,物质的量浓度为0.1mol/L,从中取出10mL,浓度不变,仍为0.1mol/L;‎ ‎(3)假设气体的摩尔质量为Mg/mol,则有,则计算M= aNA/b。‎ ‎(4)‎3.4克氨气的物质的量为,含有0.6mol氢原子,则对应的硫化氢的物质的量为0.3mol,标况下体积为0.3mol×‎22.4L/mol=‎6.72L。‎ ‎(5)氧气和二氧化硫的摩尔质量分别为:‎32g/mol、‎64 g/mol;同温同压下,等质量的氧气和二氧化硫,物质的量比等于摩尔质量的反比,即为64:32=2:1,所含原子数比为2×2:1×3=4:3,密度比等于摩尔质量之比,即为32:64=1:2。‎ ‎(6)氯化氢的物质的量为,溶液的质量为,溶液的体积为L,物质的量浓度为。‎ ‎【点睛】掌握有关物质的量的计算公式n== ==cV,带入即可,掌握阿伏伽德罗定律和应用。‎ ‎18.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。‎ ‎(1)处理钢瓶的方法正确的是______,简述理由______.‎ A. 钢瓶推到坡下的小河里 B. 把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋 C. 把钢瓶扔到农田中 ‎(2)钢瓶处理后,工人应立即______‎ A. 转移到坡下 B、转移到坡上 C、迎风跑 D、逆风跑 ‎(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______.‎ A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3‎ ‎(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒,写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________‎ ‎(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收,写出该变化的离子方程式___________‎ ‎【答案】 (1). B (2). 氯气和石灰反应能生成无毒物质 (3). BD (4). D (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据氯气的化学性质分析其处理方法,减少污染是核心;‎ ‎(2)根据过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气分析;‎ ‎(3)根据氯气和碱的反应分析其离子方程式。‎ ‎【详解】(1)氯气能和水反应,但反应不彻底,氯气和石灰反应生成无毒物质,氯气有毒,所以处理钢瓶正确的方法为丢到深坑里,和石灰反应;‎ ‎(2)因为氯气的密度比空气大,所以需要应向上转移,逆风跑可以很快逃离氯气;‎ ‎(3)氢氧化钠具有腐蚀性,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氯化钠溶液吸收氯气很少,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,而氯气和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,吸收效果最好,对人体伤害较小,所以最适宜采用的物质是碳酸钠。‎ ‎(4)防毒面具能产生氧气,是因为过氧化钠和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O。‎ ‎19.“五⋅一”节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。‎ ‎[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?‎ ‎[提出猜想]小丽的猜想:NaOH溶液部分变质。你的新猜想:_____________。‎ ‎[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中的内容填写空格:‎ 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。‎ ‎___________________‎ NaOH溶液部分变质。‎ 假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:_______________________‎ ‎[实验反思]‎ ‎(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是___(填序号)。‎ ‎(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用___________替代。‎ ‎[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________。‎ ‎【答案】 (1). 全部变质 (2). 产生白色沉淀,滴入酚酞后,溶液变红色 (3). 开始时出现白色沉淀,然后在加酚酞溶液,没有变色现象 (4). ③④ (5). 硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液) (6). 应密封保存 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,而氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠,氢氧化钙微溶于水,溶液仍为碱性进行分析。‎ ‎【详解】[提出猜想]因为氢氧化钠容易和二氧化碳反应,所以放置很久的话,容易得到的猜想为氢氧化钠全部变质;‎ ‎[实验探究]‎ 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠,前者反应后为中性,后者反应后为碱性,所以结论为部分变质,则现象为产生白色沉淀,滴入酚酞后,溶液变红色;若氢氧化钠全部变质,则实验现象为开始时出现白色沉淀,然后在加酚酞溶液,没有变色现象;‎ ‎(1)因为要区别是否含有氢氧化钠,即溶液是否具有碱性,所以不能加入氢氧化钙或氢氧化钡,故选③④;‎ ‎(2)检验溶液中是否含有氢氧化钠,可以利用硫酸铜溶液,二者相遇会有蓝色沉淀生成;或利用铵盐和碱反应时,可以产生刺激性气味的气体氨气;因此可以使用硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液);‎ ‎(3)因为氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应,所以应密封保存。‎ 三、计算题 ‎20.已知反应:4NH3+5O2═4NO+6H2O ‎(1)用双线桥法表示电子转移情况_____________‎ ‎(2) 若有80gO2参加反应,则生成的氧化产物在标况下的体积是__________升?‎ ‎【答案】 (1). (2). ‎‎44.8L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)反应中氨气中的氮元素化合价从‎-3升高到一氧化氮中的+2,氧气化合价降低,根据化合价计算其转移电子数为20个电子;根据双线桥规则书写;‎ ‎(2)反应中一氧化氮为氧化产物,有5mol氧气反应生成4mol一氧化氮,根据比例计算产生的体积。‎ ‎【详解】(1)结合以上分析可知,反应中氮元素化合价升高,氧元素化合价降低,双线桥表示为;‎ ‎(2)反应中一氧化氮为氧化产物,有5mol氧气反应生成4mol一氧化氮,‎80克氧气的物质的量为2.5mol,所以生成一氧化氮为2mol,标况下体积为‎44.8L。‎ ‎ ‎