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- 2021-08-24 发布
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2019-2020学年度高一第一学期两校联考期中考试
化学试题
所需要的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题 共48分
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共16小题)
1. 吃大闸蟹是一种季节性享受,李白曾作诗:“蟹螯即金液,糟丘是蓬莱。且须饮美酒,乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的
A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 分类
【答案】B
【解析】
【分析】
科学探究的基本环节包括:提出问题、建立假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、交流评价等。本题中,一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变,是一种假设。
【详解】A、本题给出的信息中,没有做实验,故A错误;
B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法属于建立假设,故B正确;
C、本题是对现象原因探究,不是观察法,故C错误;
D、本题给出的信息中,没有进行分类,故D错误;
答案选B。
2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
化学反应
C
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
D
金属
单质
纯净物
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、纯净物包括单质和化合物,化合物包括氧化物、酸、碱、盐等,三者符合从属关系,故说法正确;
B、化学反应分为非氧化还原反应和氧化还原反应,所有置换反应都是氧化还原反应,符合从属关系,故说法正确;
C、氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,但所有非金属氧化物不都是酸性氧化物,如CO,没有从属关系,故说法错误;
D、单质分为金属和非金属,符合从属关系,故说法正确。
故答案选C。
3.下列说法中,不正确的是:( )
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧,生成白色的烟雾;②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜;③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色;④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A. ① B. ①② C. ①③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①烟是固体小颗粒,雾是小液滴,钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟,氢气在氯气中燃烧生成雾,故①错;
②铜丝在氯气中燃烧,产物是氯化铜,生成大量棕黄色的烟,故②错;
③液氯是液态氯是纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物,能使有色布条褪色的是氯水不是液氯,故③错;
④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水,剩下的是稀盐酸,故④错;
故选D。
4.下列说法正确的是( )
A. 碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电能力很差,所以碳酸钙是弱电解质|
B. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C. SO3和氟气在水溶液中的导电性都很好,所以他们都是强电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳酸钙溶解度小,但溶解的部分是完全电离的,所以属于强电解质,故A错误;
B.氨气和二氧化碳自身不能电离出离子,不导电,属于非电解质,故B错误;
C.三氧化硫自身不能电离出离子,不导电,是非电解质;氟气是单质,不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电,都是非电解质,故D正确;
故选D。
【点睛】掌握电解质和非电解质的定义,注意都为化合物,单质或混合物不行。
5.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀。
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】“纳米材料”
是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳均匀分布到蒸馏水中形成的分散系属于胶体(分散质粒子直径在1nm-100nm之间),胶体有丁达尔效应,能透过滤纸,属于介稳体系,所以②③④正确;
故选B。
6.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. CO的摩尔质量为28g
B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L
【答案】C
【解析】
【分析】
摩尔质量的单位是g/mol;根据n=cV,没有溶液体积不能计算溶质的物质的量;8g NH4NO3的物质的量是0.1mol;非标准状况下,0.5mol H2所占的体积不一定是11.2L。
【详解】CO的摩尔质量为28g/mol,故A错误;没有溶液体积不能计算溶质的物质的量,故B错误;8g NH4NO3的物质的量是0.1mol,所以N原子的物质的量是0.2mol,故C正确;标准状况下,0.5mol H2所占的体积约为11.2L,故D错误。
7. 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,生成白色沉淀的是
A. MgCl2 B. K2SO4 C. CuCl2 D. HCl
【答案】A
【解析】
分析】
金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,再判断氢氧化钠能否与盐中的溶质反应产生沉淀。
【详解】A、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与氯化镁反应,生成氢氧化镁白色沉淀,A正确;
B、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸钾不反应,B错误;
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀,C错误;
D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与HCl发生中和反应,无沉淀产生,D错误,
答案选A。
8.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中,H+与OH-反应不能大量共存,A错误;
B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中,Ca2+与CO32-反应不能大量共存,B错误;
C. Na+、H+、Cl-、CO32-中,H+与CO32-反应不能大量共存,C错误;
D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中,不反应可以大量共存,D正确;
答案为D。
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C. 硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag↓
D. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A选项,碳酸钡难溶于水,应该写化学式,所以盐酸与碳酸钡反应: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;故A错误;
B选项,反应符合事实,拆写也正确无误;
C选项,不符合电荷守恒,应该是:2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓,故C错误;
D选项,铁与稀盐酸反应产生Fe2+,应该是:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D错误。
综上所述,答案为B。
考点:考查离子方程式书写的正误判断的知识。
10.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56 g,溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )
A. 7.5 mol/L B. 5 mol/L C. 10 mol/L D. 2.5 mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,Fe3+的物质的量为1mol
,根据硫酸铁的化学式可知,SO42-的物质的量为1.5mol,物质的量浓度是c(SO42-)==7.5 mol/L;
答案选A。
11.在一定温度和压强下,2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应,生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式可能是( )
A. X2Y3 B. XY C. X3Y D. XY3
【答案】A
【解析】
分析】
同温同压下,气体摩尔体积相等,不同气体的体积之比等于物质的量之比,同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比,根据质量守恒定律确定该化合物的化学式。
【详解】根据上述分析可知,设化合物的化学式为Z,所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3,A项正确;
答案选A。
12.将100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L-1的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是
A. 0.2 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1 D. 0.02 mol·L-1
【答案】A
【解析】
溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和,n(Cl-)=0.1mol/L×0.1L×2 +0.2mol/L×0.05=0.03mol,因为不考虑溶液混合时的体积变化,所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L,所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案选A。
13.下面两种气体的原子数一定相等的是( )
A. 质量相等,密度不同的氮气和一氧化碳
B. 体积相等,密度相等的氮气和氢气
C. 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气
D. 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气
【答案】A
【解析】
【详解】A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相同,所以质量相等的两种气体物质的量相等,则原子数也相等,故正确;
B.体积和密度相等的氮气和氢气质量相等,但由于两种气体的摩尔质量不同,所以物质的量不同,原子数不同,故错误;
C.温度相同,体积相等两种气体没有说明压强的关系,不能确定二者的物质的量的关系,故错误;
D.在压强相同、体积相等的条件下没有说明温度,不能确定其物质的量关系,故错误。
故选A。
【点睛】掌握阿伏伽德罗定律和推论,注意三同定一同;同温同压同体积下,气体的物质的量相同。没有说明温度和压强,只有两个相同条件,不能确定另外的是否相同。
14.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol/L,Mg2+为0.5mol/L,则SO42-的物质的量浓度为( )
A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 0.15mol/L D. 0.25mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5 mol/L,Mg2+为0.5 mol/L,忽略水的电离,根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)=(1.5mol/L-0.5mol/L)÷2=0.5 mol/L,答案选B。
15.根据下列化学方程式:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A. I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B. KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
C. Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D. FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
【答案】B
【解析】
【分析】
在氧化还原反应中,物质的氧化性的规律是:氧化剂>氧化产物,结合给定的方程式中的物质的氧化性进行判断。
【详解】在氧化还原反应中,物质的氧化性的规律是:氧化剂>氧化产物,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中:氧化性:KMnO4> Cl2;
2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中:氧化性: Cl2 > FeCl3;2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2反应中:氧化性:FeCl3> I2;结合以上分析可知氧化性:KMnO4> Cl2> FeCl3> I2,故B正确;
故答案选B。
16. 将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应,产生的氢气在标准状况下为5.6L,则三种金属的物质的量之和为 ( )
A. 0.5mol B. 0.25mol C. 0.1mol D. 0.125mol
【答案】B
【解析】
【详解】Mg、Zn、Fe均为二价金属,均能与硫酸完全反应生成盐和氢气,根据反应规律可知,反应均产生1mol氢气,消耗金属1mol,现题给氢气在标准状况下体积为5.6L,物质的量为=0.25mol,所以三种金属的物质的量之和为0.25mol,故B正确;
故答案选B。
第Ⅱ卷 非选择题 共52分
二、填空题
17.(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为______
(2)将4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为______.
(3)NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为______.
(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。
(5)同温同压,等质量的O2和SO2,它们的物质的量之比为______,所含原子数之比为______,密度之比______.
(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中,所得溶液密度为ρg/mL,则此盐酸的物质的量浓度为______.
【答案】 (1). 78g/mol (2). 0.1mol/L (3). aNA/b (4). 6.72L (5). 2:1 (6). 4:3 (7). 1:2 (8).
【解析】
【分析】
(1)根据M=计算;
(2)根据c=计算,根据溶液是均一体系分析;
(3)根据n== 分析;
(4)根据n== = 计算。
(5)根据同温同压下,等质量的气体,摩尔质量和物质的量成反比,密度和摩尔质量成正比分析。
【详解】(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,根据钠离子计算的Na2R物质的量为0.1mol,则其摩尔质量为;
(2)4克氢氧化钠溶解在10mL水中稀释成1L溶液,物质的量浓度为0.1mol/L,从中取出10mL,浓度不变,仍为0.1mol/L;
(3)假设气体的摩尔质量为Mg/mol,则有,则计算M= aNA/b。
(4)3.4克氨气的物质的量为,含有0.6mol氢原子,则对应的硫化氢的物质的量为0.3mol,标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
(5)氧气和二氧化硫的摩尔质量分别为:32g/mol、64 g/mol;同温同压下,等质量的氧气和二氧化硫,物质的量比等于摩尔质量的反比,即为64:32=2:1,所含原子数比为2×2:1×3=4:3,密度比等于摩尔质量之比,即为32:64=1:2。
(6)氯化氢的物质的量为,溶液的质量为,溶液的体积为L,物质的量浓度为。
【点睛】掌握有关物质的量的计算公式n== ==cV,带入即可,掌握阿伏伽德罗定律和应用。
18.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是______,简述理由______.
A. 钢瓶推到坡下的小河里
B. 把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋
C. 把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后,工人应立即______
A. 转移到坡下 B、转移到坡上 C、迎风跑 D、逆风跑
(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______.
A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3
(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒,写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________
(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收,写出该变化的离子方程式___________
【答案】 (1). B (2). 氯气和石灰反应能生成无毒物质 (3). BD (4). D (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】
(1)根据氯气的化学性质分析其处理方法,减少污染是核心;
(2)根据过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气分析;
(3)根据氯气和碱的反应分析其离子方程式。
【详解】(1)氯气能和水反应,但反应不彻底,氯气和石灰反应生成无毒物质,氯气有毒,所以处理钢瓶正确的方法为丢到深坑里,和石灰反应;
(2)因为氯气的密度比空气大,所以需要应向上转移,逆风跑可以很快逃离氯气;
(3)氢氧化钠具有腐蚀性,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氯化钠溶液吸收氯气很少,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,而氯气和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,吸收效果最好,对人体伤害较小,所以最适宜采用的物质是碳酸钠。
(4)防毒面具能产生氧气,是因为过氧化钠和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O。
19.“五⋅一”节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
[提出猜想]小丽的猜想:NaOH溶液部分变质。你的新猜想:_____________。
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中的内容填写空格:
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。
___________________
NaOH溶液部分变质。
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:_______________________
[实验反思]
(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是___(填序号)。
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用___________替代。
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________。
【答案】 (1). 全部变质 (2). 产生白色沉淀,滴入酚酞后,溶液变红色 (3). 开始时出现白色沉淀,然后在加酚酞溶液,没有变色现象 (4). ③④ (5). 硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液) (6). 应密封保存
【解析】
【分析】
根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,而氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠,氢氧化钙微溶于水,溶液仍为碱性进行分析。
【详解】[提出猜想]因为氢氧化钠容易和二氧化碳反应,所以放置很久的话,容易得到的猜想为氢氧化钠全部变质;
[实验探究]
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠,前者反应后为中性,后者反应后为碱性,所以结论为部分变质,则现象为产生白色沉淀,滴入酚酞后,溶液变红色;若氢氧化钠全部变质,则实验现象为开始时出现白色沉淀,然后在加酚酞溶液,没有变色现象;
(1)因为要区别是否含有氢氧化钠,即溶液是否具有碱性,所以不能加入氢氧化钙或氢氧化钡,故选③④;
(2)检验溶液中是否含有氢氧化钠,可以利用硫酸铜溶液,二者相遇会有蓝色沉淀生成;或利用铵盐和碱反应时,可以产生刺激性气味的气体氨气;因此可以使用硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液);
(3)因为氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应,所以应密封保存。
三、计算题
20.已知反应:4NH3+5O2═4NO+6H2O
(1)用双线桥法表示电子转移情况_____________
(2) 若有80gO2参加反应,则生成的氧化产物在标况下的体积是__________升?
【答案】 (1). (2). 44.8L
【解析】
【分析】
(1)反应中氨气中的氮元素化合价从-3升高到一氧化氮中的+2,氧气化合价降低,根据化合价计算其转移电子数为20个电子;根据双线桥规则书写;
(2)反应中一氧化氮为氧化产物,有5mol氧气反应生成4mol一氧化氮,根据比例计算产生的体积。
【详解】(1)结合以上分析可知,反应中氮元素化合价升高,氧元素化合价降低,双线桥表示为;
(2)反应中一氧化氮为氧化产物,有5mol氧气反应生成4mol一氧化氮,80克氧气的物质的量为2.5mol,所以生成一氧化氮为2mol,标况下体积为44.8L。