2017-2018学年广西桂梧高中高二下学期期末考试化学试题（Word版） 6页

桂梧高中2018学年下学期高二期末考试化学试题 时间：90分钟 分值：100分 ‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64‎ 一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共 54 分）‎ 1． 下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用潮汐能发电 B．用节能灯代替白炽灯 ‎ C．火力发电解决电力紧张问题 D．利用太阳能制氢燃料 ‎2．下列化合物中，属于弱电解质的是 A．HCl B．H2O C．Ba（OH）2 D．CH3COONa ‎3．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是 A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸 D．蓝色石蕊试纸 ‎4．配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量 A．H2O B．NaCl C．HCl D．NaOH ‎ ‎5．下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A．将食物储存在冰箱里 B．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应 C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 D．用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液 ‎6．热化学方程式C（s）+ H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ ‎7．在已达到电离平衡的0.1 mol /L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 A．加少量水 B．加热 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体 ‎8．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+==Cu+Fe3+‎ B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2+2H2O ‎ C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2 ‎ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4+H2O ‎9.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　）‎ A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣ ‎ C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎10．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B．为了保护海伦的船壳，常在船壳上附加锌块 C．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 ‎11．用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色 D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 ‎12．下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-‎ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-==Fe3+‎ C．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2==Na2O2‎ D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-‎ ‎13．已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2O⇌H++OH-.下列叙述正确的是 A．向水中加入少量NH4Cl,由水电离出的c（H+）>1×10-7mol /L B．升高温度,水的电离程度增大, c（H+）增大，pH<7,所以溶液显酸性 C．向水中加入氨水,平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c（OH-）降低 D．向水中加入少量硫酸, c（H+）增大,所以由水电离出的c（H+）>1×10-7mol /L ‎14．下列说法正确的是 A．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 C．要想使沉淀溶解只能在沉淀中加入酸溶液 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0‎ ‎15．体积、pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,用同浓度的NaOH溶液中和时 A．两者消耗NaOH的物质的量相同 B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较 ‎16.在‎25℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol /L ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol /L ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎17．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂- KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是 A．在外电路中,电流由铜电极流向银电极 B．负极反应为：Ag++e-==Ag C．实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ‎18．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为1 mol /L B．酚酞不能作本实验的指示剂 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 II卷 （非选择题，共46分）‎ ‎19．（8分）通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：‎ ①S（g）+2H2O（g）==2H2（g）+SO2（g） △H==-90.4kJ/mol ②2CO（g）+ SO2（g）==S（g）+2CO2（g） △H==+8.0kJ/mol 请回答：（1）反应①属于_______（填“吸热”或“放热”）反应.‎ ‎（2）反应①生成1mol SO2（g）时，热量变化为_____ kJ.‎ ‎（3）反应②热量变化为8.0kJ时，转化CO（g）的质量是_____g.‎ ‎（4）CO（g）+ H2O（g）== CO2（g）+H2（g） △H==_________kJ/mol.‎ ‎20．（8分）‎25℃‎时，有两种溶液：①0.1 0mol /L 醋酸②0.1 0mol /L盐酸。请回答：‎ ‎（1）溶液pH：①______②（填“大于”、“等于”或“小于”）.‎ ‎（2）0.1 0mol /LNaOH溶液与等体积①混合后，溶液显碱性，原因是_____（用离子方程式表示）‎ ‎（3）下列说法正确的是________（填字母）‎ a．①中：c（H+）==c（CH3COO-）+c（OH-）‎ b．②中：由水电离出的c（H+）==1.0×10-13 mol /L c．①和②分别与等量镁粉反应时，开始反应时反应速率相同 ‎（4）用石墨做电极电解0.1 0mol /L盐酸时，阴极的电极反应式是_______________‎ ‎21．（6分）航天技术上使用氢--氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氧燃料电池有酸式和碱式两种，他们放电时的总反应方程式可表示为：2H2+O2==2H2O.酸式氢--氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为： 2H2-4e-==4H+,其正极反应表示为___________；碱式氢--氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为__________，电解5分钟，溶液PH 。‎ ‎22．（12分）图中（A）为直流电源，（B）为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，（C）为电镀槽，接通电路后，发现（B）上的c点显红色，请填空:‎ ‎（1）电源（A）上的a为_________极 ‎（2）滤纸（B）上发生的总化学反应方程式为：____________________‎ ‎（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通（K）点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：___________，电极f上发生的反应为：______________，槽中盛放的镀液可以是__________或__________（只要求填两种电解质溶液）‎ ‎23.（12分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1： ‎ r 图1‎ 已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：‎ Fe3+‎ Cu2+‎ Cr3+‎ 开始沉淀pH ‎2.1‎ ‎4. 7‎ ‎4.3‎ 完全沉淀pH ‎3.2‎ ‎6.7‎ a ‎ 图2‎ ‎（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要有　 ‎ ‎（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到　　；②将浊液加热到‎80℃‎，　 　．‎ ‎（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式　 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是　 　．‎ ‎（4）当离子浓度≤1×10﹣5 mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥　 　．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）‎ 高二期末考试化学答案 一、 选择题 CBACA CBCCC BDAAC CDD ‎ 二、非选择题 ‎19.（1）放热 ‎（2）-90.4‎ ‎（3）56‎ ‎（4）-40.8‎ ‎20.‎ ‎（1）大于 ‎（2）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+ OH-‎ ‎（3）ab 1． ‎2H++2e- ==H2‎ ‎21.O2+4e-+ 4H+==2H2O H2-2e-+ 2OH-==2 H2O 降低或减小 ‎22. (1)正 ‎ ‎（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎（3）Zn→Zn2++2e-     Zn2++2e-→Zn      ZnSO4 ZnCl2[]‎ ‎24.（1）CuSO4；‎ ‎（2）3.2；趁热过滤；‎ ‎（3）2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；产生SO2污染环境；‎ ‎（4）4.0×10﹣9 mol•L﹣‎