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  • 2021-08-24 发布

山西省祁县第二中学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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‎2019—2020学年度第一学期高一化学期中考试试题 可能用到的相对原子质量: H–1  C–12  N–14  O–16  Na–23  Mg–24  Al–27  S–32  Cl–35.5  Fe–56           第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(共16题,每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史,下列过程不涉及元素化合价变化的是( ) A. 用胆矾炼铜        B. 点制豆腐 C. 黑火药的使用      D. 用铁矿石炼铁 2. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是   (   )             A.两者都有“丁达尔效应” B.两者都能透过半透膜 C.氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动,说明氢氧化铁胶体带正电 D.加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀,Fe(OH)3胶体发生聚沉,MgCl2发生化学反应生成沉淀 3. 若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  ) A.2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA B.标准状况下,‎22.4 L水中含有的氧原子数为NA ‎ C.‎1L 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3NA D.0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA 4.下列说法正确的是 (  ) A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物 B. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C. 淀粉溶液、雾均属于胶体 D. 液氯、“‎84”‎消毒液都属于混合物 5.在‎2L 0.1mol•L-1 BaCl2溶液中,下列说法正确的是(   ) A.Cl¯物质的量为0.2mol        B.Cl¯物质的量浓度为0.2 mol•L-1    C.Ba2+物质的量为0.1mol       D.Ba2+物质的量浓度为0.2 mol•L-1 6. 下列实验操作中,正确的是(   ) A. 配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中,加适量的水搅拌溶解 B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸 D. 配制0.1mol•L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(  ) A.无色溶液中:Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉ B.含有SO42-的溶液中:Ba2+、Na+、H+、NO3‎ ‎ˉ, C.含有Clˉ的溶液中: SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+ D. 使石蕊变红的溶液中:Fe3+,HCO3ˉ、Na+,SO42ˉ 8. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ ‎56g,溶液中SO42ˉ的物质的量浓度是(   ) A.5mol/L        B.7.5 mol/L         ‎ ‎ C.10 mol/L       D.2.5 mol/L 9.下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是(    ) A. SO2→SO32ˉ        B. PCl3→PCl‎5 ‎C. MnO4ˉ→Mn2+      D. Cl2→HClO 10、下列的离子方程式正确的是( )‎ A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑‎ B.Cu丝伸入到AgNO3溶液中: Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:OH- + H+ == H2O D.氧化镁与盐酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O ‎11、等质量的C72和C60,下列说法正确的是:( )‎ A.物质的量相等 B.分子个数相等 ‎ C.原子个数相等 D.以上说法都不正确 ‎12. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl,检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(   ) ‎ A. 该反应属于置换反应            ‎ B.该反应利用了Cl2‎ 的强氧化性 C. 该反应说明了Cl2的还原性大于N2  ‎ ‎ D. 生成1molN2有6mol电子转移  ‎ ‎13. 某溶液中仅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四种离子,其中Na+浓度为 0.2 mol•Lˉ1 、Mg2+浓度为0.25 mol•Lˉ1 、Clˉ浓度为0.4 mol•Lˉ1 ,则SO42ˉ的浓度为(    )    A.0.5 mol•Lˉ1    B.0.3 mol•Lˉ1      ‎ C.0.1 mol•Lˉ1    D.0.15 mol•Lˉ1‎ ‎14. 已知反应:①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O; ②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O,下列叙述正确的是(   ) A. 反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物 B. 反应②中浓硫酸是氧化剂,SeO2是还原产物 C. 反应①中每有1.0 mol I2生成,转移电子数目为4NA D. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2‎ ‎15、根据下列三个反应的化学方程式:‎ I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,‎ ‎2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是:( ) ‎ ‎ A.I-、Fe2+、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I-‎ ‎ C.Fe2+、I-、Cl-、SO2 D.SO2、I-、Fe2+、Cl-‎ ‎16. 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+,Cl2→Cl-,MnO4-→Mn2+,HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到 最多的是( ) A. Fe3+    B. Cl2    C. MnO4-    D. HNO3‎ 第Ⅱ卷  非选择题(共52分) 二、填空题 17.(10分) 物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算: (1)‎3.4g NH3中含有________mol H。  (2)标准状况下,等体积的CO和CO2的质量比为________。  (3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol•Lˉ1,则c(SO42-)=_______。  (4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中,生成沉淀的质量相等,三种溶液的体积比为____________          。 (5)标准状况下VL氨气溶解在‎1L水中(水的密度近似为‎1g/ mL),所得溶液的密度为ρ g/ mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为 。‎ ‎18.(10分)我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用2mol•L-1的盐酸配制成250mL 0.1mol•L-1‎ 的盐酸溶液。 (1)计算所需2mol•L-1的盐酸的体积是————--               。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是  ——————               。    A、使用容量瓶前检查它是否漏水    B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗    C、配制溶液时,将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中,缓慢加水至接近刻度线1~‎2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线    D、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀 (3)配制时其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,所配溶液的物质的量浓度  _________    。(填“偏高”;“ 偏低”“ 无影响”)‎ ‎19. (10分)以下是生活生产中常见的物质,列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出) 编号  ① ②  ③ ④  ⑤  ⑥‎ 名称 天然气 白酒  醋酸  小苏打  消石灰  铜线 成分 CH4  C2H5OH CH3COOH NaHCO3  Ca(OH)2   Cu (1)请你对表中①~⑥的主要成分进行分类(填编号) 是电解质的是  _________   ,是非电解质的是  __________         。 (2)写出④在水中的电离方程式   ______________        ‎ ‎ 。 (3)写出下列反应的离子方程式: 用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)_________________________ 用澄清的⑤溶液检验CO2气体 __________________________ ‎ ‎20.(10分)如图,A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空:‎ ‎ (1)写出下列物质的化学式:A   ,B    ,D    。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式:‎ B+C: ,‎ ‎(3)相连环物质间发生的反应中,氧化还原反应共有        _______个。‎ ‎21.(12分) 有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。‎ ‎(1)根据以上记录确定:‎ A___________________B____________________‎ C____________________D__________________(填化学式)‎ ‎(2)写出①、⑤各反应的离子方程式:‎ ‎① ‎ ‎⑤ ‎ 高一期中考试答案 一 选择(48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D D C B A C B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B D C C D D D C 二 填空(52分)‎ ‎17(10分)(每空2分)(1)0.6  (2)7:11  ‎ ‎(3)0.3 mol/L   (4)6:3:2 (5)C=1000Vρ/(17V+22400)mol/L ‎18.(10分)(1)12.5ml (3分)  (2)AD   (4分)  (3)偏高(3分) 19.(10分)(每空2分)(1)③④⑤       ①②   ‎ ‎(2)NaHCO3 =Na + + HCO3- (3)HCO3- + H+ = H2O + CO2     ‎ ‎  Ca2++ 2OH- + CO2 = CaCO3↓ +H2O ‎ ‎20.(每空2分,共10分)‎ ‎(1)A:Fe B:CuSO4 D:CO2‎ ‎(2)B+C:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ ‎ (3)2‎ ‎21.(每空2分,共12分)‎ ‎(1)A. Na2CO3 B. BaCl‎2 C. Na2SO4 D. NaHSO4 ‎ ‎(2)①2H++CO32-=H2O+CO2↑ ⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ‎