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- 2021-08-24 发布
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2019—2020学年度第一学期高一化学期中考试试题
可能用到的相对原子质量:
H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(共16题,每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史,下列过程不涉及元素化合价变化的是( )
A. 用胆矾炼铜 B. 点制豆腐
C. 黑火药的使用 D. 用铁矿石炼铁
2. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是 ( )
A.两者都有“丁达尔效应”
B.两者都能透过半透膜
C.氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动,说明氢氧化铁胶体带正电
D.加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀,Fe(OH)3胶体发生聚沉,MgCl2发生化学反应生成沉淀
3. 若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA
B.标准状况下,22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C.1L 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3NA
D.0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA
4.下列说法正确的是 ( )
A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物
B. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C. 淀粉溶液、雾均属于胶体
D. 液氯、“84”消毒液都属于混合物
5.在2L 0.1mol•L-1 BaCl2溶液中,下列说法正确的是( )
A.Cl¯物质的量为0.2mol
B.Cl¯物质的量浓度为0.2 mol•L-1
C.Ba2+物质的量为0.1mol
D.Ba2+物质的量浓度为0.2 mol•L-1
6. 下列实验操作中,正确的是( )
A. 配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中,加适量的水搅拌溶解
B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸
D. 配制0.1mol•L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A.无色溶液中:Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉ
B.含有SO42-的溶液中:Ba2+、Na+、H+、NO3
ˉ,
C.含有Clˉ的溶液中: SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+
D. 使石蕊变红的溶液中:Fe3+,HCO3ˉ、Na+,SO42ˉ
8. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO42ˉ的物质的量浓度是( )
A.5mol/L B.7.5 mol/L
C.10 mol/L D.2.5 mol/L
9.下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. SO2→SO32ˉ B. PCl3→PCl5
C. MnO4ˉ→Mn2+ D. Cl2→HClO
10、下列的离子方程式正确的是( )
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑
B.Cu丝伸入到AgNO3溶液中: Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag
C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:OH- + H+ == H2O
D.氧化镁与盐酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O
11、等质量的C72和C60,下列说法正确的是:( )
A.物质的量相等 B.分子个数相等
C.原子个数相等 D.以上说法都不正确
12. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl,检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A. 该反应属于置换反应
B.该反应利用了Cl2
的强氧化性
C. 该反应说明了Cl2的还原性大于N2
D. 生成1molN2有6mol电子转移
13. 某溶液中仅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四种离子,其中Na+浓度为 0.2 mol•Lˉ1 、Mg2+浓度为0.25 mol•Lˉ1 、Clˉ浓度为0.4 mol•Lˉ1 ,则SO42ˉ的浓度为( )
A.0.5 mol•Lˉ1 B.0.3 mol•Lˉ1
C.0.1 mol•Lˉ1 D.0.15 mol•Lˉ1
14. 已知反应:①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O,下列叙述正确的是( )
A. 反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
B. 反应②中浓硫酸是氧化剂,SeO2是还原产物
C. 反应①中每有1.0 mol I2生成,转移电子数目为4NA
D. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
15、根据下列三个反应的化学方程式:
I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是:( )
A.I-、Fe2+、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I-
C.Fe2+、I-、Cl-、SO2 D.SO2、I-、Fe2+、Cl-
16. 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+,Cl2→Cl-,MnO4-→Mn2+,HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到 最多的是( )
A. Fe3+ B. Cl2 C. MnO4- D. HNO3
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空题
17.(10分) 物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)3.4g NH3中含有________mol H。
(2)标准状况下,等体积的CO和CO2的质量比为________。
(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol•Lˉ1,则c(SO42-)=_______。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中,生成沉淀的质量相等,三种溶液的体积比为____________ 。
(5)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ mL),所得溶液的密度为ρ g/ mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为 。
18.(10分)我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用2mol•L-1的盐酸配制成250mL 0.1mol•L-1
的盐酸溶液。
(1)计算所需2mol•L-1的盐酸的体积是————-- 。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 —————— 。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时,将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(3)配制时其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,所配溶液的物质的量浓度 _________ 。(填“偏高”;“ 偏低”“ 无影响”)
19. (10分)以下是生活生产中常见的物质,列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线
成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 Cu
(1)请你对表中①~⑥的主要成分进行分类(填编号)
是电解质的是 _________ ,是非电解质的是 __________ 。
(2)写出④在水中的电离方程式 ______________
。
(3)写出下列反应的离子方程式:
用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)_________________________
用澄清的⑤溶液检验CO2气体 __________________________
20.(10分)如图,A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空:
(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,D 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
B+C: ,
(3)相连环物质间发生的反应中,氧化还原反应共有 _______个。
21.(12分) 有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。
(1)根据以上记录确定:
A___________________B____________________
C____________________D__________________(填化学式)
(2)写出①、⑤各反应的离子方程式:
①
⑤
高一期中考试答案
一 选择(48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
D
C
B
A
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
C
C
D
D
D
C
二 填空(52分)
17(10分)(每空2分)(1)0.6 (2)7:11
(3)0.3 mol/L (4)6:3:2 (5)C=1000Vρ/(17V+22400)mol/L
18.(10分)(1)12.5ml (3分) (2)AD (4分) (3)偏高(3分)
19.(10分)(每空2分)(1)③④⑤ ①②
(2)NaHCO3 =Na + + HCO3-
(3)HCO3- + H+ = H2O + CO2
Ca2++ 2OH- + CO2 = CaCO3↓ +H2O
20.(每空2分,共10分)
(1)A:Fe B:CuSO4 D:CO2
(2)B+C:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(3)2
21.(每空2分,共12分)
(1)A. Na2CO3 B. BaCl2 C. Na2SO4 D. NaHSO4
(2)①2H++CO32-=H2O+CO2↑ ⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑