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  • 2021-08-24 发布

高中化学选修5人教版同步练习及测试题:全套练习 答案

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课时考点1 ‎ ‎1.答案:B.解析:物质在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水可以说明含碳元素和氢元素,但不能确定是否含氧元素。‎ ‎2.答案B.解析:可燃性气体只有在爆炸极限范围内才会发生爆炸,并不任意体积分数时,均会发生爆炸 ‎3.答案B.解析:规律为三个为一组,前三个碳数为2,氢数为2、4、6,第二组碳数为3,氢数为4、6、8,第二组碳数为4,氢数为6、8、10,以此类推。‎ ‎4.答案C.解析:.混合体为0.4mol,设C2H6为x mol,则CO、CH4共为(0.4-x)mol。混合气体燃烧生成的CO2为:‎ n(CO2)=,应有2x+(0.4-x)=0.6,解得x=0.2。‎ ‎5.答案C.解析:甲烷分子中有四个等同的C—H键,在空间可能有两种对称分布,正四面体结构和平面正方形结构。本题可用“反证法”,假设甲烷是正方形的平面结构,CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种结构,不能从它们只有一种结构说明不是正方形的平面结构;而CH2Cl2分子里的五个原子若在同一平面上,应有两种结构:和,只有甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,CH2Cl2才能只有一种结构。‎ ‎6.答案D.解析:选项A和B不是化合物,均不能称为同分异构体,选项A是表示碳的两种同位素,选项B是表示氧元素的两种同素异形体,选项C中两种结构简式表示同一种物质,因为该分子的结构是以碳原子为中心的四面体,选项D符合同分异构体的三个要求。‎ ‎7.解析:⑴4 4 单键 双键 三键 ⑵碳链 碳环 ‎(其它合理形式亦可)‎ ‎8.A.解析:本题主要考查了等质量烃燃烧消耗氧气的量。‎12g C燃烧时耗氧气1mol,‎12g H燃烧耗氧气3mol,即等质量的C、H燃烧耗氧:H>C。比较等质量烃燃烧耗氧大小只要比较烃分子中H质量分数即可,烃的H质量分数越大,烃燃烧耗氧量就越大。把各分子式改写成表式。式中的x越大,氢质量分数越大,耗氧量越多,所以耗氧量最大的是CH4‎ ‎9.解析:互为同位素的是和,互为同素异形体的是金刚石和C60,互为同系物的是乙烷和已烷,属于同一物质的是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3。‎ ‎10.解析:甲烷分子中最多可有两个氢原子与碳原子共平面,CH4的一氯代物一种,C5H12同分异构体中的一氯代物也只有一种。‎ ‎11.解析:⑴AC ⑵2+c+2d ⑶3‎ ‎12.解析:⑴‎ ‎⑵n[B(CH3)3]= n(HBr)=‎ 设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol 则: a+b=‎0.1 a=0.08mol ‎ a+2b=0.12 b=0.02mol ‎∴n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2]=4:1 ‎ 课时考点2 ‎ ‎1. 答案:A.解析:乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能使这些物质褪色,所以水不能用来鉴别二者。‎ ‎2. 答案:C解析:目前工业上生产乙烯最主要的途径是石油裂解。‎ ‎3.答案:C 解析:某烯烃与H2加成后的产物是,从结构上看,可以有三种物质和氢气反应得到,也就是说可以从产物可以出双键的位置有三种而得出。‎ ‎4.答案:C.解析:(十字交叉法):根据阿伏加德罗定律,依题意可知此混合烃的平均组成式为C2H4.8.又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同,所以可以断定它们分别是C2H6和C2H4.可见无论以怎样的体积比混合,它们的平均碳原子数都是2.因此,满足题意的烷烃和烯烃的体积比将由它们分子里所含的H原子数决定.用十字交叉法求解:‎ ‎5.答案D解析:SO2气体可以被NaOH溶液吸收,而不与乙烯反应,再用浓H2SO4除去水蒸气. ‎ ‎6.答案:C ‎7.答案C ‎8.答案、 ①CH3-CH3;②CH2=CH2。‎ ‎9.答案、 (1)④ →③→①→ ②;‎ ‎(2)品红褪色,混合气中有SO2溴水褪色,将SO2吸收完全,混合气体中已无SO2;‎ ‎(3)无水CuSO4,水蒸气,饱和石灰水;‎ ‎(4)装置①不能放在③之前,因气流通过①会带出水蒸气,影响H2O的确证,装置①不能放在②之后,因为将有SO2,CO2 同时通过②时影响CO2的确证。‎ ‎10.答案、 (1)CH3-CH=CH2或;‎ ‎(2)化学式为C3H6的气态烃,其分子结构有两种可能,当开链时是丙烯,成环是环丙烷。‎ ‎11.答案、(1)n-1 (2)n+3 (3)C‎80 C160H320‎ ‎12.答案: (1)加成反应 取代反应 ‎(2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液) NaOH/水溶液 ‎(3)防止双键被氧化 ‎(4)CH2=CHCH2Br+HBr→CH2Br-CH2-CH2Br ‎(5)HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液 ‎(6)‎ 解析:此题考查的是常见有机反应类型,包括加成反应、卤代烃的水解、醇的氧化、卤代烃的消去、烃的卤代、缩聚反应等。在醇被氧化时,为了防止其中的碳碳双键被氧化,而在氧化前用HCl与双键加成,在后续步骤中利用消去反应在原先位置恢复碳碳双键。B被氧化成C的过程中,可能发生部分氧化,因此会有多种产物,如HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH等,可以用检验醛类物质的方法检验这些物质。‎ 课时考点3 ‎ ‎1.答案D解析:如果苯分子中是单双键交替的话,它能与溴水发生取代反应,使酸性高锰酸钾褪色,且其一溴代物、对位二溴代物、邻二溴代物无同分异构体都无同分异构体,所以选:D ‎2. 答案:C解析:苯分子中6个碳碳化学键完全相同,苯分子中不含有简单的碳碳双键,苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色,苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。‎ ‎3.答案C.解析:硝基苯和水为互不相溶的液体,即用分液的方法。‎ ‎4.答案C.甲烷和乙烯可以与氯气分别发生取代和加成反应 ‎5.答案D ‎ 由题可知:,因为苯的能量比环己二烯能量低,故苯比环己二烯稳定,故C错;环己二烯加氢是放热过程,A错;苯加氢到环己烷由上图可知是放热过程,B错。‎ ‎6.答案A,两种烃,含碳的质量分数相同,氢的质量分数也相同,所以最简式相同 ‎ ‎7. 答案:(1)甲苯; (2)苯; (3)甲烷; (4)乙烯。‎ 解析:不能与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯;在催化剂作用下能与纯溴反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯;见光能跟氯气反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷;在催化剂作用下加氢生成乙烷、和水在一定条件下生成酒精的是乙烯。‎ ‎8.答案D。有机物燃烧耗氧量问题,m摩的C2H2耗氧‎2.5m ,n摩的H2耗氧0.5n ‎9.答案D①②可用水,③用浓HCl,加热④可用Ph试纸 ‎10、答案(1)C8H10;(2)略 ‎11.答案、甲:CH≡CH;乙:‎ ‎12. 答案 ‎ 错解分析:本题为一道信息给予题,利用苯的同系物被高锰酸钾氧化后,苯环上的烃基被氧化成羧基的信息,而烃C10H14被氧化后生成 C8H6O4,说明本环上有两个烃基,烃C10H14有5种可能的一溴代物C10H13Br说明苯环上有一个甲基和一个异丙基,C8H6O4,后者再经硝化,只能有一种硝基产物C8H5O4NO2说明被氧化生成的两个羧基在苯环上的位置为对位。‎ 正解思路:C10H14与饱和链烃C10H22相比,少8个H原子 → 说明该分子中除一个苯环外,分子的侧链是饱和的;C8H6O4与饱和链烃C8H18相比,少12个H原子 → 说明该分子中除一个苯环外,侧链上有两个C=O双键,C8H6O4是苯二甲酸,又由于其苯环上的一硝基取代物只有一种 → 说明C8H6O4是对苯二甲酸,所以C10H14有两个对位烃基。又由于对二乙苯的一溴代物至多是3种而不是5种,因此侧链上的4个C原子不可能分成两个乙基。‎ ‎13.答案 .(1) (2)羟基、氨基 ‎(3) ‎ ‎14.答案:(1)C4H4 1‎ ‎(2)d ‎(3)‎ ‎(4) ‎ ‎【解析】此题是一道考查烃性质的有机题。根据碳可形成4对共用电子对,可知正四面体烷的分子式为C4H4,根据其对称性可知,二氯代物只有1种。每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,因此abc正确,乙烯基乙炔和乙炔含碳量和含氢量相同,等质量的两种物质完全燃烧耗氧量相等。环辛四稀分子式为C8H8其含苯环的同分异构体为(见答案);一氯代物只有两种的苯的同系物,在结构上应具有较好的对称性,氯代时,可以取代苯环上的氢,也可以取代侧链上的氢。‎ 课时考点4 ‎ ‎1.答案C 乙烷和氯气的混合气体发生取代反应,溴化银分解,氯水中2HClO=2HCl+O2↑‎ ‎2.答案D 有三种等效氢 ‎3.答案C 甲烷可以与Cl2发生取代反应生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4各0.125mol ‎4.答案CD 2份合成环丁烷,与钠发生类似反应 ‎5.答案C ‎ ‎6.答案C正确顺序为②加入少许卤代烃试样④加入5mL 4mol·L-1 NaOH溶液③加热⑤加入5mL 4mol·L-1HNO3溶液①加入AgNO3‎ ‎7.答案 ‎8. 参考答案(1)CH3CH2Br + NaHS→CH3CH2SH + NaBr ‎(2)CH3I+ CH3COONa→CH3COOCH3+ NaI 解题思路 由题给信息“卤代烃在NaOH溶液中水解,实质是带负电荷的原子团取代反应”,可知,解(1)(2)两点的关键是找出带负电的原子团。分析(1)NaHS带负电的是HS-,应是HS-与溴乙烷中Br原子取代。同样(2)中应是带负电荷的CH3COO-取代Br原子。‎ ‎9.答案C 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的只有乙炔,因为乙炔可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,也可以与溴水发生加成反应。‎ ‎10.答案D ‎11.答案 ‎12.答案⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2‎ ‎⑵KMnO4溶液褪色 氧化 ⑶溴的CCl4溶液褪色 加成 ‎⑷检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 ‎13.答案 ‎1-氯丙烷或2-氯丙烷 ‎(解析:有机物与NaOH的醇溶液发生的化学反应是消去反应,白色沉淀是AgCl,有机物是氯代烃。经计算知,消去反应生成的烃与AgCl的物质的量比为1:1,则氯代烃是一氯代烃;烃与燃烧所消耗的物质的量比为2:9。‎ 在 中)‎ 课时考点5 ‎ ‎1.答案A。A选项中乙醇与水互溶,所以不可以通过分液的方法除去。‎ ‎2.答案B。乙醇与水互溶, 苯、四氯化碳密度与水不互溶,但苯密度比水小,四氯化碳密度比水大。‎ ‎3.答案AC 磺化反应和水解反应都可以引入羟基 ‎4.答案C 生石灰,金属镁都是起到了吸水的作用。‎ CH2-CH=CH2‎ HO OCH3‎ ‎5.答案D 含酚的结构,还含有碳碳双键。但不可以跟NaHCO3溶液反应;也不可以在碱性条件下水解 ‎6.答案B B.I中不是二个苯环 ‎7.答案略 ‎8.答案C 由两分子乙二醇脱水而成 ‎9.答案BC。用正丙醇制取应先将正丙醇消去水生成丙烯,在发生加聚得到。‎ ‎10.答案B。等质量的环氧乙烷与乙酸乙酯分别完全燃烧时耗氧量相同是因为(x+y4)相等。‎ ‎11答案. C3H8O3 CH2OHCHOHCH2OH ‎12答案:‎ ‎(1)2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)‎ ‎(2)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl ‎(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O ‎2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S ‎(ClCH2CH2)2S+2OH-=(HOCH2CH2)2S+2Cl-(用NaOH代替OH-也可)‎ 课时考点6 ‎ ‎1.答案.B可以设氧的个数分别为1.2….再确定碳、氢的关系。‎ ‎2.答案.D 葡萄糖含有醛基 ‎3.答案.AC醛基既可被氧化成酸又可被还原成醇。苯酚也可以被氧化,也可以加氢被还原 ‎4.答案.D在氧气中燃烧生成 和水的有机物的组成里不一定含氧元素 ‎5.答案.C 提示:利用水溶性和密度大小可区别 ‎6.答案.D ‎7.答案.C ‎8.B 本题要求根据有机物结构推导性质,从给出的结构简式看,橙花醛是一种烯醛,兼有烯和醛两类物质的性质,由于分子结构中含有碳碳双键,故可以和溴发生加成反应,A错;由于分子结果物质含醛基,故橙花醛可以发生银镜反应,B正确;因为2个碳碳双键,一个醛基,故最多和3mol氢气发生加成反应,C错;乙烯属于烯烃,而橙花醛属于醛类物质,两者根本不同类,故橙花醛不是乙烯同系物,D错。‎ ‎9.答案.先产生蓝色沉淀,加热后产生砖红色沉淀 方程式略 醛 醛 ‎10.答案.‎ BD提示:根据RCHO-2Ag ‎0.1mol醛含H:,即分子组成中含6个H原子。‎ ‎11.答案.B 提示:饱和一元醛和烯烃的分子组成中C:H比相同 ‎ ‎12.答案.BD 提示:化学式变形 ‎ ‎13.答案.D ‎ 提示:题中隐含一个重要条件:乙醛()和的相对分子质量相等,均为44,因此,乙醛无论在混合气体中占多大比例都与混和气的密度无关,可以认为是由丁烷和甲烷形成这样的密度 ‎14答案.‎ ‎(1)和,m=n-1(2)和,m=n-1提示:根据题目所给信息可知和———两基团式量相等,两基团分别连两个烷烃基或一个氢原子、一个烷烃基,可得两类物质的通式为和,醛或酮中所含的碳原子要比烃中所含碳原子数少一个,故得出(1)答案。‎ 若两基团分别连一个烷烃基和一个羟基,可得出(2)答案。‎ ‎15.答案(每空2分)‎ ‎⑴‎ ‎ , ,‎ ‎⑵ ‎ ‎ ‎ ‎16.答案 ‎ (1)C5H10O2 ‎ ‎ (2)羟基 醛基 HO—CH2—C— CHO CH3‎ CH3‎ CH3—CH2—C—CHO OH CH3‎ CH3—CH—CH—CHO OH CH3‎ CH2—CH2—CH—CHO OH CH3‎ CH3—CH2—CH—CHO CH2—OH CH3—CH—CH—CHO OH CH3‎ CH3—C—CH2—CHO OH CH3‎ CH2—CH—CH2—CHO OH CH3‎ ‎(3) ‎ ‎① ②b ‎(4)‎ 无机酸 ‎△‎ ‎(5) CH3COOCH(CH3)2+H2O CH3COOH+(CH3)2CH-OH ‎—CH2—CH—CH2—O—CH2—C—CH2—O—‎ CH3‎ CH3‎ OH ‎[‎ ‎]‎ n ‎(6)‎ 课时考点7 ‎ ‎1.答案:C ‎2.答案:B ‎3.答案:BD ‎4.答案:CD ‎5.答案:B ‎6.答案C 解析:,即0.1molCnHmCOOH需0.2mol I2加成,说明该羧酸中有2个不饱和度。设该酸的分子式为CnH2n-4O2,据,所以n=18,故该酸为C17H31COOH,‎ ‎7.答案(1)①⑤(2)⑤⑥⑦⑧(3)⑥⑧(4)⑤⑦⑧(5)⑤⑦‎ ‎8.答案:分析:Mg(OH)2和CaCO3‎ Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑‎ ‎9.答案:1、2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO-+Cu2++2H2O ‎2、2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO-+H2O ‎3、2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO-‎ ‎4、2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO-+2H2O ‎10.答案:C ‎11.答案:B ‎12.答案:D ‎13.答案:A ‎14.答案:D ‎15.答案:D ‎16.[答案](1)(A)(C) (2)避免液体剧烈沸腾,减少乙醇、乙酸因挥发而损失,防止温度过高下发生碳化。 (3)(C)‎ ‎ 解析:制取乙酸乙酯实验时,应将浓硫酸慢慢注入到乙醇中,导管不能插入饱和Na2CO3溶液中,加热不能温度太高,防止乙醇、乙酸的挥发和发生碳化。‎ CH3‎ ‎17.(15分)‎ ‎⑴ D ‎⑵ C4H8O2 CH3 CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH或CH3CHCOOH ‎⑶ 酯化反应(或消去反应) CH2OHCH2CH2CHO ‎ CH2-O-C CH2CH2CH3‎ O ‎⑷ ‎ ‎ ‎ 课时考点8 ‎ 1. 答案:D ‎【解析】皂化反应的产物硬脂酸钠溶于水,而油脂不溶于水。溶液在反应前后均显碱性。‎ 本题考查皂化反应的概念和制皂过程。解题的关键是抓住水解的产物性质(溶于水)作出判断。  ‎ ‎2.答案C ‎【解析】C项为双键的加成反应。‎ ‎3.答案:D ‎【解析】本题考查醇、醛、酸、酯的相互转化关系等知识,培养学生将化学问题抽象成数学问题,通过计算和推理解决化学问题的能力。‎ 由于A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物,有如下的转化关系:A+H2O→B+C,B[O]C或D,D[O]C。由此可见A为酯、B为醇、D为醛、C为羧酸,且B、C、D均含相同个数的碳原子。所以有M(C)>M(B)>M(D)。‎ ‎【解题回顾】掌握醇、醛、酸的相互转化中价键的变化:CROHHH→RCOH→RCOOH,可清楚看出相对分子质量大小关系为:酸>醇>醛。‎ ‎4.答案:AD 解析:根据题意总质量固定,若以任何比例混合,燃烧后产生CO2的量为一恒定值,则说明两物质的含碳质量分数相同。若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。甲醛和甲酸甲酯最简式均为CH2O,乙炔和苯蒸气最简式为CH,故答案为A、D。‎ ‎5.[答案]C 解析油脂易溶于有机溶剂中,汽油易挥发,洗去衣服上的油污,这是生活小常识,这里涉及油脂的物理性质,与碳碳双键无关。油脂在碱性条件下的水解只是酯键的断裂。油与脂肪的主要差异是油中含有较多的碳碳双键,脂肪中含较少碳碳双键,油的氢化就是分子中的碳碳双键与氢加成。‎ ‎6. 答案:A分析:根据题意可知,有机物甲、乙、丙有下列相互关系:‎ ‎   ‎ ‎  从生成酯的角度推理,乙、丙分别是羧酸和醇两种类别的物质。因为乙是甲的氧化产物,必定是羧酸;而丙是水解的产物,则为醇类。羧酸和醇物质的量比2∶1恰好完全酯化,进一步证明乙是一元羧酸(含氯),丙是二元醇,由于水解产物中不含卤素原子,二元醇中不含氯原子。‎ ‎  依照上述要求A~D四个选项氧化产物为含氯的一元羧酸,水解产物为二元醇,只有选项A: ‎ ‎   ‎ ‎   ‎ ‎7.答案 ‎ A.HCOOCH2CH2CH3  B.HCOONa ‎  C.CH3CH2CH2OH   D.CH3CH2CHO ‎  E.CH3CH2COOH 解析:根据信息,C和E在浓H2SO4作用下加热得到一种具有果香味的液体,说明C6H12O2为酯,且C是醇E为羧酸。因E是由C氧化得到,在此过程中碳原子个数不变,所以C为1-丙醇,C若为2-丙醇,则D为丙酮,丙酮不能氧化成羧酸。E为丙酸,D为丙醛。B能和银氨溶液反应说明B中含有醛基,且A在NaOH作用下生成醇C,可知A为酯,B则为HCOONa。‎ ‎8.答案.‎ ‎⑴.C4H8O2 (2分)‎ ‎⑵.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 ‎ HCOOCH(CH3)2 HCOOCH2CH2CH3 (各1分,共4分)‎ ‎⑶.取代反应 消去反应 (各1分,共2分)‎ ‎⑷. CH3CHO (各2分,共6分)‎ ‎⑸. (2分)‎ ‎⑹. (2分)‎ 氧化反应 (1分)‎ ‎9.答案.(15分)(1)乙醇 (2)b、h ‎ (3)C9 H10 O3 水解反应 ‎ ‎(4)3‎ ‎ ‎ ‎(填写其中一个结构简式即可)‎ ‎(5)nCH2=CH2CH2-CH2n ;‎ 或CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH(写出任一个合理的反应式即可)‎ 课时考点9 ‎ ‎1.答案B ‎2.答案A ‎3.答案C ‎4.答案D ‎5.答案A ‎6.答案C ‎7. D 解析:A它们的分子式相同,都为C5H10O5,但结构不同,它们互为同分异构体。B .分子结构中都有羟基,能发生酯化反应;C. 戊醛糖不能再水解,属单糖;D. 戊醛糖(C5H10O5)→脱氧核糖(C5H10O4)少一个氧,应为还原过程。‎ ‎8.答案、(1)、CH2OH(CHOH)4CHO ‎(2)、C3H6O3;HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH ‎(3)、CH3CH2CH2OH;CH3CH·CHO;CH3CH==CH2;‎ HOCH2CH2COOCH2CH2CH3或CH3CH(OH)COOCH2CH2CH3‎ ‎9.答案C ‎10.答案.(1)D的成分,Fe(OH)3 Al(OH)‎3 A的成分,碳铵 生石灰 ‎(2)C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 ‎(3)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O ‎(4)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O ‎11.答案.(1)+C6H5-COOH (2)C31H38O11 ‎12.答案(1)‎ ‎(2)‎ ‎162g‎ 6×‎‎32g ‎1000×1×0.0010% x x=1.185×10-2(g/L)‎ ‎(3) 1.185×10-2(g/L)>‎0.0092g/L,即有机物的生化耗氧量已超过水中溶解的氧,故鱼类不能生长。}‎ 课时考点10 ‎ ‎1.答案A ‎2.答案D ‎3.答案BD ‎4.答案C ‎5.答案C ‎6.答案C ‎7.答案C ‎8.答案、(1) + H2O → + C6H5-COOH ‎ (2)α ‎(3)C31H38O11‎ ‎9.答案.(1)③④;①③⑥;⑤ ‎ ‎(2)②④⑥‎ ‎(3)①②③⑤‎ ‎(4)②⑤⑥;③④‎ ‎(5)①;①⑤‎ ‎10.答案、(1)C9H9NO3 ‎ ‎ (2) A:C6H5-COOH B:H2N-CH2-COOH C:C6H5-CO-NH-CH2-COOH

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