高中化学选修5人教版同步练习及测试题：全套练习 答案 12页

课时考点1 ‎ ‎1.答案：B.解析：物质在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水可以说明含碳元素和氢元素，但不能确定是否含氧元素。‎ ‎2.答案B.解析：可燃性气体只有在爆炸极限范围内才会发生爆炸，并不任意体积分数时，均会发生爆炸 ‎3.答案B.解析：规律为三个为一组，前三个碳数为2，氢数为2、4、6，第二组碳数为3，氢数为4、6、8，第二组碳数为4，氢数为6、8、10，以此类推。‎ ‎4.答案C.解析：.混合体为0.4mol，设C2H6为x mol，则CO、CH4共为(0.4-x)mol。混合气体燃烧生成的CO2为：‎ n(CO2)=，应有2x+(0.4-x)=0.6，解得x=0.2。‎ ‎5.答案C.解析：甲烷分子中有四个等同的C—H键，在空间可能有两种对称分布，正四面体结构和平面正方形结构。本题可用“反证法”，假设甲烷是正方形的平面结构，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种结构，不能从它们只有一种结构说明不是正方形的平面结构；而CH2Cl2分子里的五个原子若在同一平面上，应有两种结构：和，只有甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，CH2Cl2才能只有一种结构。‎ ‎6.答案D.解析：选项A和B不是化合物，均不能称为同分异构体，选项A是表示碳的两种同位素，选项B是表示氧元素的两种同素异形体，选项C中两种结构简式表示同一种物质，因为该分子的结构是以碳原子为中心的四面体，选项D符合同分异构体的三个要求。‎ ‎7.解析：⑴4 4 单键 双键 三键 ⑵碳链 碳环 ‎（其它合理形式亦可）‎ ‎8.A.解析：本题主要考查了等质量烃燃烧消耗氧气的量。‎12g C燃烧时耗氧气1mol，‎12g H燃烧耗氧气3mol，即等质量的C、H燃烧耗氧：H>C。比较等质量烃燃烧耗氧大小只要比较烃分子中H质量分数即可，烃的H质量分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。把各分子式改写成表式。式中的x越大，氢质量分数越大，耗氧量越多，所以耗氧量最大的是CH4‎ ‎9.解析：互为同位素的是和，互为同素异形体的是金刚石和C60，互为同系物的是乙烷和已烷，属于同一物质的是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3。‎ ‎10.解析：甲烷分子中最多可有两个氢原子与碳原子共平面，CH4的一氯代物一种，C5H12同分异构体中的一氯代物也只有一种。‎ ‎11.解析：⑴AC ⑵2+c+2d ⑶3‎ ‎12.解析：⑴‎ ‎⑵n[B(CH3)3]= n(HBr)=‎ 设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol 则： a+b=‎0.1 a=0.08mol ‎ a+2b=0.12 b=0.02mol ‎∴n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2]=4:1 ‎ 课时考点2 ‎ ‎1. 答案：A.解析：乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能使这些物质褪色，所以水不能用来鉴别二者。‎ ‎2. 答案：C解析：目前工业上生产乙烯最主要的途径是石油裂解。‎ ‎3.答案：C 解析：某烯烃与H2加成后的产物是，从结构上看，可以有三种物质和氢气反应得到，也就是说可以从产物可以出双键的位置有三种而得出。‎ ‎4.答案：C.解析：（十字交叉法）：根据阿伏加德罗定律，依题意可知此混合烃的平均组成式为C2H4.8．又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，所以可以断定它们分别是C2H6和C2H4．可见无论以怎样的体积比混合，它们的平均碳原子数都是2．因此，满足题意的烷烃和烯烃的体积比将由它们分子里所含的H原子数决定．用十字交叉法求解：‎ ‎5.答案D解析：SO2气体可以被NaOH溶液吸收，而不与乙烯反应，再用浓H2SO4除去水蒸气. ‎ ‎6.答案：C ‎7.答案C ‎8.答案、 ①CH3－CH3；②CH2=CH2。‎ ‎9.答案、 （1）④ →③→①→ ②；‎ ‎（2）品红褪色，混合气中有SO2溴水褪色，将SO2吸收完全，混合气体中已无SO2；‎ ‎（3）无水CuSO4,水蒸气，饱和石灰水；‎ ‎（4）装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响H2O的确证，装置①不能放在②之后，因为将有SO2，CO2 同时通过②时影响CO2的确证。‎ ‎10.答案、 （1）CH3－CH＝CH2或；‎ ‎（2）化学式为C3H6的气态烃，其分子结构有两种可能，当开链时是丙烯，成环是环丙烷。‎ ‎11.答案、(1)n-1 (2)n+3 (3)C‎80 C160H320‎ ‎12.答案： （1）加成反应 取代反应 ‎（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液 ‎（3）防止双键被氧化 ‎（4）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br ‎（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液 ‎（6）‎ 解析：此题考查的是常见有机反应类型，包括加成反应、卤代烃的水解、醇的氧化、卤代烃的消去、烃的卤代、缩聚反应等。在醇被氧化时，为了防止其中的碳碳双键被氧化，而在氧化前用HCl与双键加成，在后续步骤中利用消去反应在原先位置恢复碳碳双键。B被氧化成C的过程中，可能发生部分氧化，因此会有多种产物，如HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH等，可以用检验醛类物质的方法检验这些物质。‎ 课时考点3 ‎ ‎1.答案D解析：如果苯分子中是单双键交替的话，它能与溴水发生取代反应，使酸性高锰酸钾褪色，且其一溴代物、对位二溴代物、邻二溴代物无同分异构体都无同分异构体，所以选：D ‎2. 答案：C解析：苯分子中6个碳碳化学键完全相同，苯分子中不含有简单的碳碳双键，苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。‎ ‎3.答案C.解析：硝基苯和水为互不相溶的液体，即用分液的方法。‎ ‎4.答案C．甲烷和乙烯可以与氯气分别发生取代和加成反应 ‎5．答案D　‎ 由题可知：，因为苯的能量比环己二烯能量低，故苯比环己二烯稳定，故C错；环己二烯加氢是放热过程，A错；苯加氢到环己烷由上图可知是放热过程，B错。‎ ‎6.答案A，两种烃，含碳的质量分数相同，氢的质量分数也相同，所以最简式相同 ‎ ‎7. 答案：（1）甲苯； （2）苯； （3）甲烷； （4）乙烯。‎ 解析：不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯；在催化剂作用下能与纯溴反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯；见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷；在催化剂作用下加氢生成乙烷、和水在一定条件下生成酒精的是乙烯。‎ ‎8.答案D。有机物燃烧耗氧量问题，m摩的C2H2耗氧‎2.5m ，n摩的H2耗氧0.5n ‎9.答案D①②可用水，③用浓HCl,加热④可用Ph试纸 ‎10、答案（1）C8H10；（2）略 ‎11.答案、甲：CH≡CH；乙：‎ ‎12. 答案 ‎ 错解分析：本题为一道信息给予题，利用苯的同系物被高锰酸钾氧化后，苯环上的烃基被氧化成羧基的信息，而烃C10H14被氧化后生成 C8H6O4，说明本环上有两个烃基，烃C10H14有5种可能的一溴代物C10H13Br说明苯环上有一个甲基和一个异丙基，C8H6O4，后者再经硝化，只能有一种硝基产物C8H5O4NO2说明被氧化生成的两个羧基在苯环上的位置为对位。‎ 正解思路：C10H14与饱和链烃C10H22相比，少8个H原子 → 说明该分子中除一个苯环外，分子的侧链是饱和的；C8H6O4与饱和链烃C8H18相比，少12个H原子 → 说明该分子中除一个苯环外，侧链上有两个C=O双键，C8H6O4是苯二甲酸，又由于其苯环上的一硝基取代物只有一种 → 说明C8H6O4是对苯二甲酸，所以C10H14有两个对位烃基。又由于对二乙苯的一溴代物至多是3种而不是5种，因此侧链上的4个C原子不可能分成两个乙基。‎ ‎13.答案 .(1) (2)羟基、氨基 ‎(3) ‎ ‎14.答案：（1）C4H4 1‎ ‎（2）d ‎（3）‎ ‎（4） ‎ ‎【解析】此题是一道考查烃性质的有机题。根据碳可形成4对共用电子对，可知正四面体烷的分子式为C4H4，根据其对称性可知，二氯代物只有1种。每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，因此abc正确，乙烯基乙炔和乙炔含碳量和含氢量相同，等质量的两种物质完全燃烧耗氧量相等。环辛四稀分子式为C8H8其含苯环的同分异构体为（见答案）；一氯代物只有两种的苯的同系物，在结构上应具有较好的对称性，氯代时，可以取代苯环上的氢，也可以取代侧链上的氢。‎ 课时考点4 ‎ ‎1．答案C 乙烷和氯气的混合气体发生取代反应，溴化银分解，氯水中2HClO=2HCl+O2↑‎ ‎2．答案D 有三种等效氢 ‎3．答案C 甲烷可以与Cl2发生取代反应生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4各0.125mol ‎4．答案CD 2份合成环丁烷，与钠发生类似反应 ‎5．答案C ‎ ‎6．答案C正确顺序为②加入少许卤代烃试样④加入5mL 4mol·L－1 NaOH溶液③加热⑤加入5mL 4mol·L－1HNO3溶液①加入AgNO3‎ ‎7.答案 ‎8. 参考答案（1）CH3CH2Br + NaHS→CH3CH2SH + NaBr ‎（2）CH3I+ CH3COONa→CH3COOCH3+ NaI 解题思路 由题给信息“卤代烃在NaOH溶液中水解，实质是带负电荷的原子团取代反应”，可知，解（1）（2）两点的关键是找出带负电的原子团。分析（1）NaHS带负电的是HS-，应是HS-与溴乙烷中Br原子取代。同样（2）中应是带负电荷的CH3COO-取代Br原子。‎ ‎9．答案C 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的只有乙炔，因为乙炔可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，也可以与溴水发生加成反应。‎ ‎10．答案D ‎11．答案 ‎12．答案⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2‎ ‎⑵KMnO4溶液褪色 氧化 ⑶溴的CCl4溶液褪色 加成 ‎⑷检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 ‎13．答案 ‎1-氯丙烷或2-氯丙烷 ‎(解析:有机物与NaOH的醇溶液发生的化学反应是消去反应,白色沉淀是AgCl,有机物是氯代烃。经计算知，消去反应生成的烃与AgCl的物质的量比为1：1，则氯代烃是一氯代烃；烃与燃烧所消耗的物质的量比为2：9。‎ 在 中）‎ 课时考点5 ‎ ‎1.答案A。A选项中乙醇与水互溶，所以不可以通过分液的方法除去。‎ ‎2.答案B。乙醇与水互溶， 苯、四氯化碳密度与水不互溶，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大。‎ ‎3.答案AC 磺化反应和水解反应都可以引入羟基 ‎4.答案C 生石灰，金属镁都是起到了吸水的作用。‎ CH2－CH＝CH2‎ HO OCH3‎ ‎5.答案D 含酚的结构，还含有碳碳双键。但不可以跟NaHCO3溶液反应；也不可以在碱性条件下水解 ‎6.答案B B．I中不是二个苯环 ‎7.答案略 ‎8.答案C 由两分子乙二醇脱水而成 ‎9.答案BC。用正丙醇制取应先将正丙醇消去水生成丙烯，在发生加聚得到。‎ ‎10.答案B。等质量的环氧乙烷与乙酸乙酯分别完全燃烧时耗氧量相同是因为（x+y4）相等。‎ ‎11答案. C3H8O3 CH2OHCHOHCH2OH ‎12答案：‎ ‎（1）2－氯乙硫醚（或2－氯乙烷硫化物）‎ ‎（2）2ClCH2CH2OH＋Na2S＝(HOCH2CH2)2S＋2NaCl ‎(HOCH2CH2)2S＋2HCl＝(ClCH2CH2)2S＋2H2O ‎2CH2＝CH2＋S2Cl2＝(ClCH2CH2)2S＋S ‎(ClCH2CH2)2S＋2OH－＝(HOCH2CH2)2S＋2Cl－（用NaOH代替OH－也可）‎ 课时考点6 ‎ ‎1．答案.B可以设氧的个数分别为1.2….再确定碳、氢的关系。‎ ‎2．答案.D 葡萄糖含有醛基 ‎3．答案.AC醛基既可被氧化成酸又可被还原成醇。苯酚也可以被氧化，也可以加氢被还原 ‎4．答案.D在氧气中燃烧生成 和水的有机物的组成里不一定含氧元素 ‎5．答案.C 提示：利用水溶性和密度大小可区别 ‎6．答案.D ‎7．答案.C ‎8．B 本题要求根据有机物结构推导性质，从给出的结构简式看，橙花醛是一种烯醛，兼有烯和醛两类物质的性质，由于分子结构中含有碳碳双键，故可以和溴发生加成反应，A错；由于分子结果物质含醛基，故橙花醛可以发生银镜反应，B正确；因为2个碳碳双键，一个醛基，故最多和3mol氢气发生加成反应，C错；乙烯属于烯烃，而橙花醛属于醛类物质，两者根本不同类，故橙花醛不是乙烯同系物，D错。‎ ‎9.答案．先产生蓝色沉淀，加热后产生砖红色沉淀 方程式略 醛 醛 ‎10.答案．‎ BD提示：根据RCHO-2Ag ‎0.1mol醛含H：，即分子组成中含6个H原子。‎ ‎11.答案．B 提示：饱和一元醛和烯烃的分子组成中C：H比相同 ‎ ‎12.答案．BD 提示：化学式变形 ‎ ‎13.答案．D ‎ 提示：题中隐含一个重要条件：乙醛（）和的相对分子质量相等，均为44，因此，乙醛无论在混合气体中占多大比例都与混和气的密度无关，可以认为是由丁烷和甲烷形成这样的密度 ‎14答案．‎ ‎（1）和，m=n-1（2）和，m=n-1提示：根据题目所给信息可知和———两基团式量相等，两基团分别连两个烷烃基或一个氢原子、一个烷烃基，可得两类物质的通式为和，醛或酮中所含的碳原子要比烃中所含碳原子数少一个，故得出（1）答案。‎ 若两基团分别连一个烷烃基和一个羟基，可得出（2）答案。‎ ‎15.答案(每空2分)‎ ‎⑴‎ ‎ ， ，‎ ‎⑵ ‎ ‎ ‎ ‎16.答案 ‎ (1)C5H10O2 ‎ ‎ (2)羟基 醛基 HO—CH2—C— CHO CH3‎ CH3‎ CH3—CH2—C—CHO OH CH3‎ CH3—CH—CH—CHO OH CH3‎ CH2—CH2—CH—CHO OH CH3‎ CH3—CH2—CH—CHO CH2—OH CH3—CH—CH—CHO OH CH3‎ CH3—C—CH2—CHO OH CH3‎ CH2—CH—CH2—CHO OH CH3‎ ‎(3) ‎ ‎① ②b ‎(4)‎ 无机酸 ‎△‎ ‎(5) CH3COOCH(CH3)2＋H2O CH3COOH＋(CH3)2CH－OH ‎—CH2—CH—CH2—O—CH2—C—CH2—O—‎ CH3‎ CH3‎ OH ‎[‎ ‎]‎ n ‎(6)‎ 课时考点7 ‎ ‎1．答案：C ‎2．答案：B ‎3．答案：BD ‎4．答案：CD ‎5．答案：B ‎6．答案C 解析：，即0.1molCnHmCOOH需0.2mol I2加成，说明该羧酸中有2个不饱和度。设该酸的分子式为CnH2n-4O2，据，所以n=18，故该酸为C17H31COOH，‎ ‎7．答案（1）①⑤（2）⑤⑥⑦⑧（3）⑥⑧（4）⑤⑦⑧（5）⑤⑦‎ ‎8.答案：分析：Mg(OH)2和CaCO3‎ Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑‎ ‎9．答案：1、2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O ‎2、2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O ‎3、2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－‎ ‎4、2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O ‎2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O ‎10．答案：C ‎11．答案：B ‎12．答案：D ‎13．答案：A ‎14．答案：D ‎15．答案：D ‎16．[答案]（1）（A）（C） （2）避免液体剧烈沸腾，减少乙醇、乙酸因挥发而损失，防止温度过高下发生碳化。 （3）（C）‎ ‎ 解析：制取乙酸乙酯实验时，应将浓硫酸慢慢注入到乙醇中，导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，加热不能温度太高，防止乙醇、乙酸的挥发和发生碳化。‎ CH3‎ ‎17.（15分）‎ ‎⑴ D ‎⑵ C4H8O2 CH3 CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH或CH3CHCOOH ‎⑶ 酯化反应(或消去反应) CH2OHCH2CH2CHO ‎ CH2-O-C CH2CH2CH3‎ O ‎⑷ ‎ ‎ ‎ 课时考点8 ‎ 1． 答案：D ‎【解析】皂化反应的产物硬脂酸钠溶于水，而油脂不溶于水。溶液在反应前后均显碱性。‎ 本题考查皂化反应的概念和制皂过程。解题的关键是抓住水解的产物性质（溶于水）作出判断。  ‎ ‎2.答案C ‎【解析】C项为双键的加成反应。‎ ‎3.答案：D ‎【解析】本题考查醇、醛、酸、酯的相互转化关系等知识，培养学生将化学问题抽象成数学问题，通过计算和推理解决化学问题的能力。‎ 由于A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物，有如下的转化关系：A+H2O→B+C，B［O］C或D，D［O］C。由此可见A为酯、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均含相同个数的碳原子。所以有M(C)＞M(B)＞M(D)。‎ ‎【解题回顾】掌握醇、醛、酸的相互转化中价键的变化：CROHHH→RCOH→RCOOH，可清楚看出相对分子质量大小关系为：酸＞醇＞醛。‎ ‎4.答案：AD　解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO2的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。甲醛和甲酸甲酯最简式均为CH2O，乙炔和苯蒸气最简式为CH，故答案为A、D。‎ ‎5．[答案]C 解析油脂易溶于有机溶剂中，汽油易挥发，洗去衣服上的油污，这是生活小常识，这里涉及油脂的物理性质，与碳碳双键无关。油脂在碱性条件下的水解只是酯键的断裂。油与脂肪的主要差异是油中含有较多的碳碳双键，脂肪中含较少碳碳双键，油的氢化就是分子中的碳碳双键与氢加成。‎ ‎6. 答案：A分析：根据题意可知，有机物甲、乙、丙有下列相互关系：‎ ‎　　 ‎ ‎　　从生成酯的角度推理，乙、丙分别是羧酸和醇两种类别的物质。因为乙是甲的氧化产物，必定是羧酸；而丙是水解的产物，则为醇类。羧酸和醇物质的量比2∶1恰好完全酯化，进一步证明乙是一元羧酸（含氯），丙是二元醇，由于水解产物中不含卤素原子，二元醇中不含氯原子。‎ ‎　　依照上述要求A～D四个选项氧化产物为含氯的一元羧酸，水解产物为二元醇，只有选项A： ‎ ‎　　 ‎ ‎　　 ‎ ‎7.答案　‎ A．HCOOCH2CH2CH3 　B．HCOONa ‎　　C．CH3CH2CH2OH 　　D．CH3CH2CHO ‎　　E．CH3CH2COOH 解析：根据信息，C和E在浓H2SO4作用下加热得到一种具有果香味的液体，说明C6H12O2为酯，且C是醇E为羧酸。因E是由C氧化得到，在此过程中碳原子个数不变，所以C为1－丙醇，C若为2－丙醇，则D为丙酮，丙酮不能氧化成羧酸。E为丙酸，D为丙醛。B能和银氨溶液反应说明B中含有醛基，且A在NaOH作用下生成醇C，可知A为酯，B则为HCOONa。‎ ‎8.答案．‎ ‎⑴.C4H8O2 （2分）‎ ‎⑵.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 ‎ HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3 （各1分，共4分）‎ ‎⑶.取代反应 消去反应 （各1分，共2分）‎ ‎⑷. CH3CHO （各2分，共6分）‎ ‎⑸. （2分）‎ ‎⑹. （2分）‎ 氧化反应 （1分）‎ ‎9．答案．（15分）（1）乙醇 （2）b、h ‎ （3）C9 H10 O3 水解反应 ‎ ‎（4）3‎ ‎ ‎ ‎（填写其中一个结构简式即可）‎ ‎（5）nCH2=CH2CH2－CH2n ；‎ 或CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH(写出任一个合理的反应式即可)‎ 课时考点9 ‎ ‎1．答案B ‎2．答案A ‎3．答案C ‎4．答案D ‎5．答案A ‎6．答案C ‎7. D 解析:A它们的分子式相同，都为C5H10O5，但结构不同，它们互为同分异构体。B .分子结构中都有羟基，能发生酯化反应；C. 戊醛糖不能再水解，属单糖；D. 戊醛糖（C5H10O5）→脱氧核糖（C5H10O4）少一个氧，应为还原过程。‎ ‎8.答案、（1）、CH2OH（CHOH）4CHO ‎（2）、C3H6O3；HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH ‎（3）、CH3CH2CH2OH；CH3CH·CHO；CH3CH==CH2；‎ HOCH2CH2COOCH2CH2CH3或CH3CH（OH）COOCH2CH2CH3‎ ‎9．答案C ‎10.答案.(1)D的成分，Fe(OH)3 Al(OH)‎3 A的成分，碳铵 生石灰 ‎(2)C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 ‎(3)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O ‎(4)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O ‎11.答案.(1)+C6H5-COOH (2)C31H38O11 ‎12.答案（1）‎ ‎（2）‎ ‎162g‎ 6×‎‎32g ‎1000×1×0.0010% x x=1.185×10-2(g/L)‎ ‎(3) 1.185×10-2(g/L)>‎0.0092g/L，即有机物的生化耗氧量已超过水中溶解的氧，故鱼类不能生长。}‎ 课时考点10 ‎ ‎1．答案A ‎2．答案D ‎3．答案BD ‎4．答案C ‎5．答案C ‎6．答案C ‎7．答案C ‎8．答案、(1) + H2O → + C6H5-COOH ‎ (2)α ‎(3)C31H38O11‎ ‎9．答案．（1）③④；①③⑥；⑤ ‎ ‎（2）②④⑥‎ ‎（3）①②③⑤‎ ‎（4）②⑤⑥；③④‎ ‎（5）①；①⑤‎ ‎10．答案、(1)C9H9NO3 ‎ ‎ (2) A：C6H5-COOH B：H2N-CH2-COOH C：C6H5-CO-NH-CH2-COOH