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  • 2021-08-24 发布

2018-2019学年河南省杞县高中高二10月月考化学试题(Word版)

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‎2018-2019学年河南省杞县高中高二10月月考化学试题 注意事项:‎ ‎1.本试卷总分100分,考试时间60分钟。‎ ‎2.考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎3.作答时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 ‎ 一、 选择题(每题只有一个答案,每小题3分,共计48分):‎ ‎1.下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是( ):‎ ‎①石油的分馏;②煤的干馏;③将石油催化裂解生产乙烯;④用铝热反应焊接钢轨;⑤用乙烯制取聚乙烯;⑥用铁矿石冶炼铁;⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂;⑧用蒸馏法从海水制取淡水;⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢;⑩将干冰放在通风处自然升华 A.①②③④     B.①②⑤⑦ C.①⑧⑩      D.①②⑥⑨ ‎ ‎2.下列化学反应原理在冶金工业中没有得到广泛应用的是( ):‎ A.MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑ B.Al2O3+‎3C2Al+3CO↑‎ C.Cu2S(辉铜矿)+O22Cu+SO2↑ D.2HgO2Hg+O2↑‎ ‎3.右图表示某反应的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是( ):‎ A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化 C.该反应不需要加热条件就一定能发生 D.该反应的ΔH=E2-E1‎ ‎4.下列反应中,属于取代反应的是( ):‎ A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎ D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎5.下列能源组合中,均属于新能源的一组是( ):‎ ‎①天然气;②煤;③核能;④石油;⑤太阳能;⑥生物质能;⑦风能;⑧氢能 A.①②③④ B.①⑤⑥⑦⑧ C.③④⑥⑧ D.③⑤⑥⑦⑧‎ ‎6.下列有机物分子中,不可能所有原子处于同一平面上的是( ): A.CH2=CH2(乙烯)‎ B.CH2=CH—CH3(丙烯) ‎ ‎7.下列各种说法中错误的是( ):‎ ‎①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化;②同温同压下,H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同;③为防治酸雨、降低工业废气,常用生石灰进行“钙基固硫”:CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3;④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源,可减少雾霾、保护环境;⑤煤的气化和液化技术,可高效、清洁地利用煤;⑥从海水提镁的过程为:MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg A.①③④ B.②⑥ C.①④⑤ D.③④⑥‎ ‎8.下列变化中,属于吸热反应的是( )‎ ‎①液态水汽化;②黑火药爆炸;③将胆矾加热变成白色粉末;④氯酸钾热分解制氧气;⑤葡萄糖 在人体内的生理氧化;⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与固体NH4Cl混合搅拌;⑦液氨做制冷剂;⑧铝粉与稀盐酸的置换反应 A.①③④⑦ B.③④⑥ C.③⑤⑦⑧ D.②⑤⑧‎ ‎9.在‎25℃‎、101kPa条件下,C(s)、H2 (g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393. 5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、‎ ‎870.3kJ/mol,则‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ):‎ A.-488.3kJ/mol   B.+488.3kJ/mol   C.-191kJ/mol    D.+191kJ/mol ‎10.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中,不正确的是( ):‎ 选项  ‎ 物质 所用试剂 方法 A.‎ 乙醇(水)    ‎ 足量生石灰 蒸馏 B.‎ 乙烷(乙烯)   ‎ 酸性高锰酸钾溶液 ‎ 洗气 C.‎ 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和碳酸钠溶液  ‎ 分液 D.‎ 溴苯(溴) ‎ 氢氧化钠溶液 分液 ‎11.下列热化学方程式书写中正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ):‎ A.表达燃烧热:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1‎ B.在‎500℃‎、30MPa条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时 放出19.3kJ热量,该热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1‎ C. 表达中和热:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,据此可推出 热化学方程式:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ•mol﹣1 D.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1;C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2;则ΔH1<ΔH2‎ ‎12.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,分别向‎1L 0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系表示正确的是( ):‎ A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH3<ΔH1 ‎ C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH2>ΔH3>ΔH1‎ ‎13.分子式C8H10的苯的同系物有四种同分异构体,其中一种苯环上的一氯取代物不存在同分异构体,则该烃分子的结构为( ):‎ A. B. C. D.‎ ‎14.已知:CH4(g)+ 2O2(g) ═CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH== -Q1 kJ/mol ; ‎ ‎2H2(g)+ O2(g) ═2H2O(g) ΔH== - Q2 kJ/mol;‎ ‎ H2O(g) ═H2O(l) ΔH== - Q3 kJ/mol ‎ 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体‎112L(标准状况下测定),经完全燃烧后恢复 到常温,则放出的热量为( ):‎ ‎ A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q‎3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3 ‎ ‎15.海水开发利用的部分过程如下图示,下列说法中错误的是( ):‎ ‎ ‎ A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和蒸发、结晶等过程提纯 C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用纯碱溶液或SO2溶液将其吸收 ‎16. 现有反应4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g),已知2molO2被还原时,放出akJ的热量,且知断开1molO===O键需要吸收bkJ的热量,断开1 molCl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1molH—Cl键所需能量高( ):‎ A. kJ B. kJ ‎ ‎ C. kJ D. kJ ‎ ‎ ‎ 一、 非选择题(共52分):‎ ‎ 17.(10分)‎ A、B、C、D是常见的有机物,A是一种气态烃,标准状况下的密度‎1.25g/L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热条件下发生反应,生成有果香味儿的油状液体D;A、B、C、D一定条件下的转化关系如图(条件省略):‎ ‎ ‎ ‎(1)C中所含官能团的名称___ ____ _;‎ ‎(2)丙烯酸可能发生的化学反应有:___ ____ _____;‎ ‎①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应   ⑤氧化反应 ‎(3)写出聚丙烯酸的结构简式___ ______ ___ _____;‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎①A→B: ;‎ ‎②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯: 。 ‎ ‎18.(16分)‎ ‎(1)环境污染已成人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是 (填:序号)。‎ ‎①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤水力发电 ⑥臭氧层空洞 ⑦潮汐 ⑧农药化肥的不当使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工业“三废”和生活污水的任意排放 ‎ (2) 火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(NO2),已知热化学方程式:‎ N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol; N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。‎ 请写出气态肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________________________。‎ 该反应应用于火箭推进,除能释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:________________________________________________。‎ ‎(3)乙烯(C2H4)结构简式为CH2=CH2,且知:C-H键、C=C键、O=O键、C=O键、O-H键的键能 分别是:413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol,则表达乙烯(C2H4)‎ 气体“燃烧热”的热化学方程式:C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中,△H=-______kJ/mol。‎ 如果有2.4NA个电子发生转移,所放出的热量值是____________kJ。‎ ‎(4)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图:‎ ‎①第一步是______反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是____________________。‎ ‎②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式________________________________。‎ ‎19.(12分)‎ 碘是人体必需元素之一,海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中,从海藻里提取碘的流程如下:‎ ‎ ‎ (1) 上图为海藻制碘的流程图。步骤①灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是         (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)。‎ ‎ A.烧杯   B.坩埚   C.表面皿   D.泥三角   E.酒精灯   F.冷凝管 ‎(2)步骤③的名称为_____________,步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。‎ ‎(3)步骤④中若不用氯气,可以选择滴加稀硫酸,再加入H2O2的方法,则反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)步骤⑤,可选择的有机试剂是___________。‎ A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 ‎ ‎(5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为 。‎ ‎20.(14分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。‎ ‎(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是:‎ ‎ 、 。‎ ‎(2)某同学用该装置做实验,因有些操作不规范,造成所测中和热的数值偏低,请分析可能的原因 是 (用标号字母填写)。‎ A.测量稀硫酸温度后,温度计没用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C. 量取稀硫酸时仰视计数 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.大烧杯的盖板中间小孔太大了 ‎(3)实验得到表中的数据:‎ 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 NaOH溶液 ‎1‎ ‎20.2‎ ‎20.3‎ ‎23.7‎ ‎2‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎23.8‎ ‎3‎ ‎21.5‎ ‎21.6‎ ‎24.9‎ 假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取‎1g/cm3,中和后所得溶液的比热 容c =4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH =_____________ kJ/mol。 ‎ ‎(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填:“增多”、“不变”、“减少”),所求中和热 (填:“相等”、“不相等”)。‎ ‎(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填:“有” 或 “无”)影响。‎

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