2018-2019学年河南省杞县高中高二10月月考化学试题（Word版） 8页

‎2018-2019学年河南省杞县高中高二10月月考化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷总分100分，考试时间60分钟。‎ ‎2．考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎3．作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 ‎ 一、 选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）：‎ ‎1.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）：‎ ‎①石油的分馏；②煤的干馏；③将石油催化裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用铁矿石冶炼铁；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂；⑧用蒸馏法从海水制取淡水；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢；⑩将干冰放在通风处自然升华 A．①②③④　　　　 B．①②⑤⑦ C．①⑧⑩　　　　　 D．①②⑥⑨ ‎ ‎2.下列化学反应原理在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）：‎ A．MgCl2 （熔融）Mg+Cl2↑ B．Al2O3＋‎3C2Al＋3CO↑‎ C．Cu2S（辉铜矿）＋O22Cu+SO2↑ D．2HgO2Hg＋O2↑‎ ‎3.右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（ ）：‎ A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化 C．该反应不需要加热条件就一定能发生 D．该反应的ΔH＝E2－E1‎ ‎4.下列反应中，属于取代反应的是（ ）：‎ A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎ D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎5．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）：‎ ‎①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑥⑧ D．③⑤⑥⑦⑧‎ ‎6．下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是（ ）： A.CH2=CH2（乙烯）‎ B.CH2=CH—CH3（丙烯） ‎ ‎7．下列各种说法中错误的是（ ）：‎ ‎①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg A．①③④ B．②⑥ C．①④⑤ D．③④⑥‎ ‎8．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）‎ ‎①液态水汽化；②黑火药爆炸；③将胆矾加热变成白色粉末；④氯酸钾热分解制氧气；⑤葡萄糖 在人体内的生理氧化；⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与固体NH4Cl混合搅拌；⑦液氨做制冷剂；⑧铝粉与稀盐酸的置换反应 A．①③④⑦ B．③④⑥ C．③⑤⑦⑧ D．②⑤⑧‎ ‎9．在‎25℃‎、101kPa条件下，C(s)、H2 (g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393. 5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、‎ ‎870.3kJ/mol，则‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为（ ）：‎ A．－488.3kJ/mol   B．＋488.3kJ/mol   C．－191kJ/mol    D．＋191kJ/mol ‎10．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中，不正确的是（ ）：‎ 选项  ‎ 物质 所用试剂 方法 A．‎ 乙醇(水)    ‎ 足量生石灰 蒸馏 B．‎ 乙烷(乙烯)   ‎ 酸性高锰酸钾溶液 ‎ 洗气 C．‎ 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和碳酸钠溶液  ‎ 分液 D．‎ 溴苯（溴） ‎ 氢氧化钠溶液 分液 ‎11．下列热化学方程式书写中正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ）：‎ A．表达燃烧热：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ·mol－1‎ B．在‎500℃‎、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时 放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C． 表达中和热：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，据此可推出 热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba（OH）2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ•mol﹣1 D．已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2‎ ‎12.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向‎1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是（ ）：‎ A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH3<ΔH1 ‎ C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2>ΔH3>ΔH1‎ ‎13．分子式C8H10的苯的同系物有四种同分异构体，其中一种苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该烃分子的结构为（ ）：‎ A． B． C． D．‎ ‎14．已知：CH4(g)+ 2O2(g) ═CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH== -Q1 kJ/mol ； ‎ ‎2H2(g)+ O2(g) ═2H2O(g) ΔH== - Q2 kJ/mol；‎ ‎ H2O(g) ═H2O(l) ΔH== - Q3 kJ/mol ‎ 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体‎112L（标准状况下测定），经完全燃烧后恢复 到常温，则放出的热量为（ ）：‎ ‎ A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q‎3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3 ‎ ‎15．海水开发利用的部分过程如下图示，下列说法中错误的是（ ）：‎ ‎ ‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和蒸发、结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用纯碱溶液或SO2溶液将其吸收 ‎16. 现有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO===O键需要吸收bkJ的热量，断开1 molCl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1molH—Cl键所需能量高（ ）：‎ A. kJ B. kJ ‎ ‎ C. kJ D. kJ ‎ ‎ ‎ 一、 非选择题（共52分）：‎ ‎ 17．（10分）‎ A、B、C、D是常见的有机物，A是一种气态烃，标准状况下的密度‎1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成有果香味儿的油状液体D；A、B、C、D一定条件下的转化关系如图（条件省略）：‎ ‎ ‎ ‎（1）C中所含官能团的名称___ ____ _；‎ ‎（2）丙烯酸可能发生的化学反应有：___ ____ _____；‎ ‎①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应   ⑤氧化反应 ‎（3）写出聚丙烯酸的结构简式___ ______ ___ _____；‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①A→B： ；‎ ‎②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯： 。 ‎ ‎18．（16分）‎ ‎（1）环境污染已成人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是 （填：序号）。‎ ‎①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤水力发电 ⑥臭氧层空洞 ⑦潮汐 ⑧农药化肥的不当使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工业“三废”和生活污水的任意排放 ‎ （2） 火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（NO2），已知热化学方程式：‎ N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。‎ 请写出气态肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________________________。‎ 该反应应用于火箭推进，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________________。‎ ‎（3）乙烯（C2H4）结构简式为CH2＝CH2，且知：C－H键、C＝C键、O=O键、C=O键、O－H键的键能 分别是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，则表达乙烯（C2H4）‎ 气体“燃烧热”的热化学方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。‎ 如果有2.4NA个电子发生转移，所放出的热量值是____________kJ。‎ ‎（4）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图：‎ ‎①第一步是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。‎ ‎②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式________________________________。‎ ‎19．（12分）‎ 碘是人体必需元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：‎ ‎ ‎ （1） 上图为海藻制碘的流程图。步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是         （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。‎ ‎ A.烧杯   B.坩埚   C.表面皿   D.泥三角   E.酒精灯   F.冷凝管 ‎（2）步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。‎ ‎（3）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 ‎ ‎（5）欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为 。‎ ‎20．（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。‎ ‎（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：‎ ‎ 、 。‎ ‎（2）某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因 是 （用标号字母填写）。‎ A.测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C. 量取稀硫酸时仰视计数 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.大烧杯的盖板中间小孔太大了 ‎（3）实验得到表中的数据：‎ 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 NaOH溶液 ‎1‎ ‎20.2‎ ‎20.3‎ ‎23.7‎ ‎2‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎23.8‎ ‎3‎ ‎21.5‎ ‎21.6‎ ‎24.9‎ 假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取‎1g/cm3，中和后所得溶液的比热 容c ＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝_____________ kJ/mol。 ‎ ‎（4）如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热 (填：“相等”、“不相等”)。‎ ‎（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填：“有” 或 “无”）影响。‎