- 372.00 KB
- 2021-08-24 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
陕西省山阳中学 2019-2020 学年上学期高一期中试卷
化 学
(满分 100 分 考试时间 90 分钟)
注意事项:
1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上,答题卡密封线内不准答题
可能用到的相对原子质量:H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,S:32,
Cl:35.5
第Ⅰ卷(48 分)
一、选择题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是( )
A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰,这叫焰色反应,节日燃放的焰火是某些
金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,A 正确;
B、包装袋内加入生石灰或硅胶,利用了它们的吸水性,防止食物的受潮;要防止氧化,往
往加入还原铁粉,B 错误;
C、小苏打的化学名碳酸氢钠,显碱性,能中和发酵过程产生的酸,同时受热易分解:
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,使食物膨松,碳酸氢钠碱性较弱,对胃的刺激弱,
还是治疗胃酸过多的一种药剂,C 正确;
D、青铜成分是铜、锡,夏商时期就开始使用了,是我国最早使用的合金,钢铁是目前世界
上使用量最大的合金,D 正确。
答案选 B。
2.已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体,不溶于水,密度>1 g/cm3,沸点约为 76.8℃。
要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来,下列方法中最合理的是
A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 萃取
【答案】B
【解析】
【分析】
根据混合物的性质选择分离方法。
【详解】四氯化碳是不溶于水的无色液体,它与水组成的混合物有分层现象,最适合用分液
方法分离。
本题选 B。
【点睛】过滤用于分离固液混合物;分液用于分离不相溶的液体混合物;蒸馏用于分离互溶
的沸点相差较大的液体混合物;萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解性的不同,将溶质从
一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
3.将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是
A. NaCl 溶液 B. FeCl3 溶液 C. 盐酸 D. Na2CO3
溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
钠化学性质活泼,投入到溶液中,一般先与水反应,生成氢氧化钠与氢气,其化学方程式为:
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑,溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉
淀,则符合题意,据此分析判断。
【详解】A. 钠只与水反应有氢气产生,但无沉淀生成,故 A 项错误;
B. 钠投入到 FeCl3 溶液中后,先与水生成氢氧化钠与氢气,接着 FeCl3 与 NaOH 反应,离子
方程式为:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓,则反应的现象既有气体产生,又有沉淀生成,故 B 项正确;
C. 钠投入到盐酸中,会发生置换反应,其化学方程式为:2Na+2HCl = 2NaCl+ H2↑,则只产
生气体,无沉淀生成,故 C 项错误;
D. 钠投入到 Na2CO3 溶液中,只发生钠与水的反应,则无沉淀生成,故 D 项错误;
答案选 B。
【点睛】钠投入到溶液中的规律可归纳为:有 H+先和 H+反应,无 H+则和水反应,再考虑是
否和盐溶质反应,即“先酸后水,先水后盐”的一般规律。做题时要注意,出题人设下的陷阱,
如钠投入到硫酸铜溶液中,不能认为直接发生的是钠与铜离子的置换反应,而是钠先和水反
应生成氢氧化钠,生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。
4.下列电离方程式不正确的是( )
A. H2SO4=2H++ 2
4SO B. MgCl2=Mg2++2Cl-
C. Na2CO3 = 2
2 3CNa O D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸为强酸,电离方程式为:H2SO4=2H++ 2
4SO ,A 正确;
B、氯化镁为强电解质,电离方程式为:MgCl2=Mg2++2Cl-,B 正确;
C、碳酸钠为强电解质,电离方程式为:Na2CO3 = 2 2
3
+ CN Oa ,C 错误;
D、氢氧化钡为强碱,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,D 正确;
故选 C。
5.下列关于钠及其化合物的叙述中,正确的是( )
A. Na2O、Na2O2 都属于碱性氧化物
B. 钠着火时可用干冰灭火
C. Na2O、Na2O2 水溶液的成分相同
D. 向碳酸钠固体中滴加少量水,伴随着吸热现象
【答案】C
【解析】
【详解】A. Na2O 属于碱性氧化物,Na2O2 属于过氧化物,与题意不符,A 错误;
B. 钠着火时可用沙子灭火,钠与二氧化碳反应,不能用二氧化碳灭钠的着火,与题意不符,
B 错误;
C. Na2O、Na2O2 水溶液均为 NaOH 溶液,成分相同,符合题意,C 正确;
D. 向碳酸钠固体中滴加少量水,伴随着放热现象,与题意不符,D 错误;
答案为 C。
6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 ( )
A. C+O2 CO2
B. 2 KClO3 2KCl + 3O2↑
C. HCl+NaOH = NaCl+H2O
D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】D
【解析】
【分析】
在水溶液中进行离子互换的反应属于离子反应,反应中有电子转移的反应属于氧化还原反
应。
【详解】A 项、该反应不是在水溶液中进行,不属于离子反应,故 A 错误;
B 项、该反应不是在水溶液中进行,不属于离子反应,故 B 错误;
C 项、该反应反应前后没有元素化合价变化,没有电子转移,不属于氧化还原反应,故 C
错误;
D 项、该反应是在水溶液中进行的离子反应,反应前后有元素化合价变化,有电子转移,则
既属于离子反应又属于氧化还原反应,故 D 正确;
故选 D。
7.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是( )
A. CO2→CO32- B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D.
Na2O2→O2
【答案】B
【解析】
【分析】
还原剂化合价升高,需加入还原剂,则选项提供的变化为化合价降低。
【详解】A. CO2→CO32-化合价未变,与题意不符,A 错误;
B. FeCl3→FeCl2 化合价降低,符合题意,B 正确;
C. C→CO2 化合价升高,与题意不符,C 错误;
D. Na2O2→O2 化合价升高,与题意不符,D 错误;
答案为 B。
【点睛】氧化还原反应中,还原剂化合价升高,则氧化剂化合价必然降低,且同时存在。
8.下列化学方程式中,不能用 H++OH-=H2O 表示的是
A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,硫酸钠是可溶性的盐,故 A 正确;
B、氢氧化钡是强碱,盐酸是强酸,氯化钡是可溶性的盐,故 B 正确;
C、氢氧化铜是一种弱碱,其离子反应为 Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,故 C 错误;
D、氢氧化钾是强碱,盐酸是强酸,氯化钾是可溶性的盐,故 D 正确;
故选 C。
9.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的
试剂是
A. 稀盐酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN 溶液 D. 氯水
【答案】C
【解析】
【详解】硫酸亚铁,长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁,Fe3+遇到 SCN-会使溶
液显血红色,因此常用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在,而 Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔
明显变化,故合理选项是 C。
10.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化
钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的 FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气
中燃烧都能产生白烟
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,错误;
②钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑,有蓝色沉淀生
成,错误;
③过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气,故可做呼吸面具中做供氧剂,正确;
④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的 FeCl3,正确;
⑤钠与氢气在隔绝空气才能反应,错误;
③④正确,故选 C。
【点睛】K、Ca、Na 这类还原性很强的金属与溶液反应时,优先与酸反应,再与水反应,
生成物再与盐反应。所以钠投入硫酸铜溶液中钠不会与硫酸铜直接反应,钠先与水反应生成
氢氧化钠与氢气,产物与硫酸铜反应。
11.下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3,即发生 4Fe(OH)2+O2
+2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护
中;③由于空气中的氧气能迅速将 Fe(OH)2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀;④中液
面加苯阻止了空气进入,能较长时间看到白色沉淀。答案选 B。
12.1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体
物质后冷却,残留的固体物质是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】
加热发生 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,然后先发生 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,再
发生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,以此来解答。
【详解】由 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 可知,2mol 碳酸氢钠分解生成 1molNa2CO3、
1molCO2、1molH2O,由 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知,1molCO2 与恰好与 1molNa2O2 反
应生成 1molNa2CO3,所以充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 Na2CO3,故
合理选项是 A。
【点睛】本题考查混合物的计算的知识,把握发生的反应及先后顺序为解答的关键,注意过
氧化钠先与二氧化碳反应,本题侧重于学生分析与计算能力的考查。
13.下列叙述中正确的是( )
A. 向含有 CaCO3 沉淀的水中通入足量的 CO2,沉淀不会溶解
B. 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之
比为 1∶1
C. 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2 体积不
相同
D. 分别向 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中加入 Ca(OH)2 溶液,只有 Na2CO3 溶液产生沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、向含有 CaCO3 沉淀的水中通入足量的 CO2,二氧化碳和水与碳酸钙反应生成
碳酸氢钙,反应的化学方程式为 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,反应中沉淀溶解,故 A 错误;
B、Na2CO3 溶液与稀盐酸的反应是分步进行的,向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀
盐酸,碳酸钠与盐酸反应先生成 NaHCO3,所以向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀
盐酸不会产生 CO2,故 B 错误;
C、NaHCO3 和 Na2CO3 的摩尔质量分别为 84g/mol、106g/mol,等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3
物质的量不同,故生成的 CO2 体积不相同,故 C 正确;
D、OH-与 HCO3-反应生成 HCO3-,所以向 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中加入 Ca(OH)2 溶液,
均会产生沉淀,故 D 错误;
故选 C。
【点睛】Na2CO3 溶液与稀盐酸反应分步,向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸先
生成 NaHCO3,当酸过量才能与 NaHCO3 反应生成二氧化碳。
14.向 HCl、AlCl3 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变
化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. M 点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO 2
4
、NO 3
B. N 点对应的溶液中:K+、NH 4
、Cl−、CO 2
3
C. S 点对应的溶液中:Na+、SO 2
4
、HCO 3
、NO 3
D. R 点对应的溶液中:Na+、SO 2
4
、Cl−、NO 3
【答案】D
【解析】
【分析】
滴加氢氧化钠时,氢氧化钠先与氢离子反应生成水,再与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀,最
后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。
【详解】A、M 点时酸未反应完,故溶液显酸性,Fe2+、NO 3
在酸性发生氧化还原反应,A
错误;
B、N 点时酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液含有大量 Al3+,会与 CO 2
3
发生双水解,B 错
误;
C、S 点 Al3+与 OH-未完全反应,与 HCO 3
发生双水解,C 错误;
D、R 点时氢氧化铝与 OH-未完全反应,与 Na+、SO 2
4
、Cl−、NO 3
均不反应,D 正确;
故选 D。
15.高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,可由下列方法制得:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应,下列说法正确的是
A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3,只有氧化性
B. 反应中 NaClO 是氧化剂,NaCl 是氧化产物
C. 反应中每生成 1 mol Na2FeO4,转移 6 mol 电子
D. Na2FeO4 具有强氧化性,能消毒杀菌
【答案】D
【解析】
分析: 中 Fe 元素的
化合价由+3 价升高为+6 价,Cl 元素的化合价由+1 价降低为-1 价,以此来解答。
详解:A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故 A 错误;B.反应中次氯酸钠
中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1mol
Na2FeO4,由 Fe 元素的化合价变化可以知道有 3mol 电子转移,故 C 错误;D.Na2FeO4 中 Fe 元
素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故 D 正确;所以 D 选项是正确的。
点睛:考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,能消毒杀菌,
根据化合价变化判断氧化剂和还原剂,进而确定转移电子数。
16.向一定量 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中,加入 50mL1mol·L-1 硫酸,恰好使混合物完全溶
解,放出 224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的
CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 无法计
算
【答案】B
【解析】
用硫酸溶解后,得到的产物加 KSCN 溶液,无血红色出现,说明得到的产物是硫酸亚铁,即
混合物中的铁元素全在硫酸亚铁中,用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物得到的铁
和加入硫酸的硫酸亚铁中的铁相等,硫酸的物质的量为:1mol/L×0.05L=0.05mol,根据硫酸
根守恒,则 n(Fe)=n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.05mol,m(Fe)=0.05mol 56g/mol=2.8g,即能得到铁的
质量为 2.8g。答案选 B。
【此处有视频,请去附件查看】
第Ⅱ卷(52 分)
17.按要求填空。
I.现有下列 10 种物质:①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥
二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2H2O) ⑨酒精溶液 ⑩液氨
(1)属于电解质的有_________________。
(2)属于非电解质的有_____。
(3)上述状态下能导电的有_____。
(4)上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2 长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为:___________________________。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为:____________________________。
【 答 案 】 (1). ①⑤⑧ (2). ②⑥⑩ (3). ①③④ (4). ⑤⑧ (5).
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6). AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
【解析】
【详解】I、电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液中和
熔融状态下均不能导电的化合物。
①熔融的氢氧化钠能够电离出自由移动的阴阳离子,属于电解质,能导电;
②蔗糖属于非电解质,不能导电;
③纯净的盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,能导电;
④金属钠属于金属单质,能导电,但既不是电解质也不是非电解质;
⑤硫酸属于电解质,但没有自由移动的阴阳离子,不能导电;
⑥二氧化硫属于非电解质,不能导电;
⑦硫粉属于非金属单质,不能导电,既不是电解质也不是非电解质;
⑧石膏(CaSO4·2H2O)属于电解质,但没有自由移动的阴阳离子,不能导电;
⑨酒精溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,也不能导电;
⑩液氨属于非电解质,也不能导电;
故答案为:①⑤⑧;②⑥⑩;①③④;⑤⑧;
II、Fe(OH)2 长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为:AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO;
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
【点睛】电解质不一定能导电,如纯净的硫酸,电解质也需要在溶液或熔融状态才能电离出
自由移动的阴阳离子。
18.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器,
用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A 是制取 CO2 的装置,写出 A 中发生反应的离子方程式______________。
(2)填写表中空格:
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和 NaHCO3 溶液 _____________
C ___________ _______________
D NaOH 溶液 _____________
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。
(4)用_______________检验 F 中收集到的气体,现象是_________________。
【答案】 (1). CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (2). 除去 CO2 气体中混入的 HCl (3).
过氧化钠 (4). 与 CO2 和水反应产生 O2 (5). 吸收未反应的 CO2 气体 (6).
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 (7). 带火星的木条 (8). 木条复燃
【解析】
【分析】
根据过氧化钠的化学性质及除杂的原则分析解答。
【详解】(1)A 装置中制备 CO2,无加热设备,所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与锥形瓶中的
石灰石反应制备 CO2 气体,方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O,离子方程式为:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,
故答案为:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑;
(2)CO2 气体通过饱和碳酸氢钠溶液,除去盐酸挥发出的 HCl 气体,C 装置中盛装过氧化钠
固体,与二氧化碳和水反应生成氧气,再将混合气体通入氢氧化钠溶液中,以除去氧气中未
反应的二氧化碳,最后用排水法收集氧气;
故答案为:除去 CO2 气体中混入的 HCl;过氧化钠;与 CO2 和水反应产生 O2;吸收未反应
的 CO2 气体;
(3) 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,
故答案为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;
(4)F 利用排水法收集氧气,检验氧气可使用带火星的木条,若木条复燃则证明该气体为氧气,
故答案为:带火星的木条;木条复燃。
19.某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原 Fe 粉,使用一段时间后部分 Fe 粉会变质为 Fe2O3。将
一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡,浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产
生。
(1)溶液中的反应有: Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O、________
(2)甲同学用如下方法验证了溶液中 Fe2+的存在:取少量上层清液,加入某试剂 X,出现白色沉
淀,并很快变为灰绿色,将沉淀倾倒在滤纸上,沉淀逐渐变为红褐色。试剂 X 为_______。
滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。
(3)乙同学另取少量上层溶液,滴加氯水后溶液呈黄色,再滴加 KSCN 溶液,溶液变红。滴
加氯水后溶液变黄的方程式为_____________。丙同学认为 Fe3+不一定是由氯水反应得到的,
理由是__________,改进方案是___________。
【答案】 (1). 2Fe3+ +Fe===3Fe2+ (2). NaOH 溶液(或氨水等) (3). 4Fe (OH)2
+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (4). 2Fe2+ +Cl2===2Fe3++2Cl- (5). 原上层溶液中含 Fe3+
(6). 先滴加 KSCN 无明显现象,后滴加氯水,溶液变红
【解析】
【分析】
根据 Fe2+、Fe3+的相互转化反应,及其检验方法分析解答。
【详解】(1)使用过一段时间的脱氧剂含 Fe 和 Fe2O3 ,用稀盐酸浸泡发生的反应有
Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O、2Fe3+ +Fe=3Fe2+。
(2)白色沉淀很快变为灰绿色,逐渐变为红褐色,是白色的 Fe(OH)2 被氧化成红褐色的
Fe(OH)3,则试剂 X 为 NaOH 溶液(或氨水等),沉淀变化的反应方程式为 4Fe(OH)2 +O2+2H2O
=4Fe(OH)3。
(3)据(1)中反应,上层溶液中有 Fe2+、可能有 Fe3+,滴加氯水溶液呈黄色的方程式 2Fe2+
+Cl2===2Fe3++2Cl-。再滴加 KSCN 溶液变红,则 Fe3+可能是原溶液中的,或由氯水反应生成
的。若先滴加 KSCN 无明显现象,后滴加氯水溶液变红,则 Fe3+是氯水氧化 Fe2+生成的。
20.某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:该铝合金的主要成分为 Al2O3、MgO、CuO、SiO2;2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+
2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
请回答下列问题:
(1)固体 A 的成分是_______;
(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____;
(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______;
(4)该样品中铝的质量分数是______。(用 a、b 表示)
【答案】 (1). MgO、CuO (2). Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH (3). 取最后一次洗
涤液,加入 AgNO3 溶液,如产生白色沉淀,则没有洗涤干净;反之则洗涤干净 (4).
9b
17a ×100%
【解析】
【分析】
铝合金的主要成分为 Al2O3、MgO、CuO、SiO2,其中能与 NaOH 反应的有 Al2O3、SiO2,
所 以 固 体 A 为 MgO 、 CuO , 溶 液 M 为 Na2SiO3 和 NaAlO2 ; 加 盐 酸 时 发 生
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓和 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,所以固体 B 为 H2SiO3,
溶液 N 为 AlCl3 和 HCl;加入氨水生成氢氧化铝,通过过滤、洗涤、灼烧得到 Al2O3。
【详解】(1)、有分析可知:A 为 MgO、CuO,故答案为:MgO、CuO;
(2)、步骤③中 Al3+与氨水反应,故答案为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH;
(3)、检验步骤③中沉淀是否洗涤干净即检验氯离子,故答案为:取最后一次洗涤液,加入
AgNO3 溶液,如产生白色沉淀,则没有洗涤干净;反之则洗涤干净;
(4)、根据元素守恒可知:质量分数为
b 54 9b102ω 100% 100%a 17a
,故答案为:
9b
17a ×100%。
21.I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中,固体完全溶解,产生 4.48 L 标准状况下
的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为
_______,所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色难溶
物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol • L-1 的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质
量如下图所示:
请计算:
(1)混合物中 MgCl2 的质量__________g;
(2)P 点表示盐酸加入的体积_________ml。
【答案】 (1). 1:1 (2). 0.5mol/L (3). 0.95g (4). 130mL
【解析】
【分析】
I、溶液中只有一种溶质,应该是 NaAlO2,根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的
量相等,以此解答;
Ⅱ、(1)由图可以知道,氢氧化镁的质量为 0.58g,根据镁原子守恒计算 n(MgCl2),并求其质
量;
(2)B 点溶液中存在的溶质是氯化钠,根据原子守恒可以知道 n(NaOH)=n(NaCl),则原混合物
中 n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2 n(MgCl2);P 点溶液为 MgCl2、AlCl3 和 NaCl 混合液,由氯离
子守恒可以知道,氯化钠中氯离子源于加入盐酸,根据钠离子守恒可以知道
n(NaOH)=n(NaCl),进而计算加入盐酸的体积。
【详解】I、溶液中只有一种溶质,应该是 NaAlO2,根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属
的物质的量之比为 1:1,物质的量均是 5
50 /
g
g mol =0.1mol。因此所得溶液中溶质的物质的量
浓度为 0.1
0.2
mol
L =0.5mol/L。
因此,本题正确答案是:1:1 ;0.5mol/L;
Ⅱ、(1)由图可以知道,加入盐酸,开始沉淀的量不变,后来才有沉淀增加,说明 NaOH 在
与 AlCl3 全部反应生成 NaAlO2 后还有剩余,则可判断 0.58g 沉淀为 Mg(OH)2,物质的量为
0.01mol,根据质量守恒可以知道 MgCl2 也是 0.01mol,质量为:95g/mol×0.01mol=0.95g;
因此,本题正确答案是:0.95g;
(2) 图中 AB 段发生的反应是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可得:
n(HCl)=n[Al(OH)3]=n(Al)=0.5mol/L×(0.03-0.01)L=0.01mol,混合物中 NaOH 的物质的量是
剩余的 NaOH 和 AlCl3、MgCl2 消耗的 NaOH 物质的量的总和,即
n(NaOH)=0.5mol/L×0.01L+0.01mol×4+0.01mol×2=0.065mol,P 点时消耗的盐酸等于原
NaOH 的物质的量 0.065mol,此时盐酸的体积为:V= 0.065
0.5 /
mol
mol L =0.13L=130mL,
因此,本题正确答案是:130mL。