湖南省永州市宁远县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 7页

化 学 试 题 时长：90分钟； 总分：100分 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56 ‎ 一、 选择题：（共计16题，只有一个最佳选项，每题3分，合计48分）。‎ 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　） ①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆 ‎ ‎④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料 A． ①④⑤ B． ②④⑤‎ C． ①②④ D． ②③⑤‎ ‎2.已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1‎ ‎③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1‎ ‎④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1‎ 则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为 (　　) ‎ A． ＋237.46 kJ·mol－1 B． －474.92 kJ·mol－1‎ C． －118.73 kJ·mol－1 D． －237.46 kJ·mol－1‎ ‎3.已知：‎ ‎2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ·；‎ Na2O2（s）+CO2（g）====Na2CO3（s）+ O2（g）ΔH=﹣226 kJ·。‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　） ‎ A． CO的燃烧热为283 kJ B． 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C． 2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞﹣452 kJ·‎ D． CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎4．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）‎ ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL0.1 mol·L－1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧‎ ‎5、已知吸热反应2CO(g)2C(s)＋O2(g)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ） ‎ A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎6．可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是 （ ）‎ A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 C．方程式中n>p+q D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎7．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 （ ） ‎ 图Ⅰ图Ⅱ A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1‎ B．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2‎ C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆 D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5‎ ‎8．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ ‎9．溶液中的反应X+3Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100mol•L-1、c(Z)=0mol•L-1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 （ ）‎ A.反应0～5.0min实验③的反应速率最快 B.条件②的反应最先达到平衡 C.②与①比较，②可能压强更大 D.该反应的正反应是吸热反应 ‎10.下列有关电解质的叙述正确的是(　　 ) ‎ A． 化合物都是电解质 B． 电解质一定是化合物 C． SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质 D． NaCl固体不能导电，所以NaCl不是电解质 ‎11.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3‎ 下列各项排序正确的是(　　) ‎ A． pH：②>③>④>①‎ B．c(CH3COO－)：②>④>③>①‎ C． 溶液中c(H＋)：①>③>②>④‎ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②‎ ‎12．常温下，将一定浓度的HA溶液和HB溶液分别与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：‎ 混合后 的溶液 加入的酸 酸的浓 度(mol/L)‎ 混合后溶 液的pH ‎①‎ HA ‎0.10‎ ‎8.7‎ ‎②‎ HB ‎0.12‎ ‎2‎ 下列说法中正确的是(　　) ‎ A．HA是强酸，HB是弱酸 B．升高温度，溶液②中增大 C．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) ‎ D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol/L ‎13．下列各组数据中，其比值为2∶1的是(　　) ‎ A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO]‎ B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比 C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO] ‎ ‎ D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)‎ ‎14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（ ）‎ A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 ‎ B.向水中加入少量固体亚硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的电离程度增大 C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12 ‎ D.将水加热，Kw增大，pH减小 ‎15．1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　） ‎ A．XOH是弱碱 B．pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3‎ C．已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0×10－3.8‎ D．当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小 ‎16．常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）‎ A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)‎ B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)‎ C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1‎ D.点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)‎ 二、填空题（本题共5小题，共52分）‎ ‎17.（12分）某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：‎ ‎(1)研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是____________________________________________________________________。‎ ‎(2)由题干及图形可知：V1∶V2‎ ‎＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。‎ ‎(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用______________搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：__________________________。‎ ‎ ‎ ‎18．（6分）向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)：‎ ‎（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；‎ ‎（2）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎19．（12分）在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎600‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.25‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。‎ ‎（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。‎ 反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)‎ ‎（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。‎ ‎20.(10分)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_______________________________________________‎ ‎(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。‎ ‎(2)若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有__________________。‎ ‎①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平 ‎(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将___________________________________。‎ ‎21．(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：‎ ‎(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：‎ 盐碱地产生碱性的原因：______________________________________________________；‎ 农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。‎ ‎(3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。‎ ‎(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。‎ ‎2019年下期期中考试高二化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 选项 A D C C D B B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 选项 C B B D A D C C ‎17.（12分）【答案】(1)低于　5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃‎ ‎(2)3∶2　 1.5‎ (3) 环形玻璃搅拌棒　H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－kJ·mol－1或HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－kJ·mol－1。‎ ‎18．（6分）【答案】逆向 < > ‎ ‎19．（12分）【答案】（1）c (CO)·c (H2O)/c (CO2) ·c (H2) （2）吸热 不变 减小 ‎ ‎（3）bc （4） 1/3‎ ‎20.（10分）【答案】(1)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎(2)0.735 0　③⑦ (3)偏小　偏大 ‎ 21． ‎(12分)答案　(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH　‎ Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4‎ ‎(2)＜　(3)1.0×10－8 mol·L－1　(4)中