辽宁省丹东市2019-2020学年高二上学期期末质量监测化学试题 10页

2019～2020 学年度（上）期末质量监测 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试用时 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷（共 50 分） 一、选择题（本大题有 10 个小题，每题 2 分，共 20 分，只有一个选项是符合题目要求） 1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是（ ） A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用 NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高 2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发 生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( ) A．O2 的百分含量发生变化 B．SO3 的质量不变 C．v(SO2)增大 D．v(SO3)减小 3． t ℃时，某浓度氯化铵溶液的 pH＝4，下列说法中一定正确的是( ) A．由水电离出的氢离子浓度为 10－10 mol·L－1 B．溶液中 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中 c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中 c(NH3·H2O)＋c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)＋c(OH－) 4．设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列结论中正确的是( ) A．25℃时，pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA B．粗铜精炼时，当阳极质量减少 6.4 g 时，电路中转移的电子数一定不是 0.2NA C．含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1NA D．200 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3 溶液中，由于 CO32-水解，所以阴离子的数目小于 0.1NA 5．如图是电解氯化铜溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a 为负极，b 为正极 B．a 为阳极，b 为阴极 C．电解过程中，d 电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 6.某温度下,在容积为 2L 的密闭容器中发生反应 2X(g)+Y(g) 2W(g) ΔH<0,当充入 2mol X 和 1mol Y,经 20s 达到平衡时生成了 0.4mol W。下列说法正确的是 ①升高温度,W 的体积分数减小,ΔH 增大 ②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01mol·L-1·s-1 ③在其他条件不变的情况下.增加 1mol X,则 X 和 Y 的转化率均提高 ④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动 ⑤再向容器中通入 2mol X 和 1mol Y.达到平衡时.X、Y 的转化率均增大 A．①⑤ B．⑤ C．②③④ D．④⑤ 7．常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 反应后溶液 pH 甲 0.1 0.1 pH＝9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判断不正确的是( ) A．c1 一定大于 0.2mol·L－1 B．HA 的电离方程式是 HA H＋＋A－ C．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) D．乙反应后的溶液中：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－) 8．能促进水的电离，并使溶液中 c(H＋)＞c(OH－)的操作是( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通 CO2 ④向水中通 NH3 ⑤向 水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入 NaHCO3 固体 ⑦向水中加 NaHSO4 固体 A．⑤ B．⑤⑦ C．①③⑥ D．①③⑥⑦ 9．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A．加热蒸干 Na2CO3 溶液，最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3 的混合固体 B．除去 MgCl2 中的 Fe3＋，可以加入 NaOH 固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ D．加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑与 CO2 的反应) 10．常温下，用某浓度的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 等浓度的 CH3COOH 溶液，所得滴定曲 线如图。下列说法正确的是( ) A．a 点醋酸溶液的浓度为 1.0×10－3mol·L－1 B．a、b 两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜b C．c 点溶液中 c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1 D．升高温度，d 点溶液 pH 不变 二、选择题（本大题有 10 个小题，每题 3 分，共 30 分，只有一个选项是符合题目要求） 11．25℃时，将 a mol·L－1 一元酸 HA 与 b mol·L－1 NaOH 等体积混合后测得溶液 pH＝7，则 下列关系一定不正确的是（ ） A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋) 12. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的 重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B．Ka(HCN)Ksp(AgCl) D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 13．下列说法正确的是( ) A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B. 常温下，反应 C（s）+CO2 （g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） 在光照的点燃条件下的△H 不同 14.铅蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为：Pb + PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O。观 察下图，对该装置判断不正确的是（ ） A．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e－= PbO2 + 4H＋+ SO4 2－ B．当电路中转移 0. 2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol C．K 闭合时，Ⅱ中 SO4 2－向 c 电极迁移 D．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极 15．下列关于盐类水解的说法错误的是( ) A．浓度均为 0.1 mol·L－1 的① (NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(NH＋ 4 ) 的大小顺序为①＞②＞③ B．pH 相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ C．在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3，能抑制 NH ＋ 4 水解 D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 16. 已知 t ℃时 AgCl 的 Ksp= 4×10-10，在 t ℃时，Ag2CrO4 在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．在 t ℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10-11 B．在 Ag2CrO4 饱和溶液中加入 K2CrO4(s)可使溶液由 Y 点到 Z 点 C．在 t℃，反应 Ag2CrO4(s) + 2Cl－(aq) 2AgCl(s) + CrO42－(aq)的平衡常数 K = 6.25×107 D．在 t℃时，以 0.001mol·L-1 AgNO3 溶液滴定 20mL 0.001 mol·L-1 KCl 和 0.001mol·L-1 的 K2CrO4 的混合溶液，CrO42－先沉淀 17．常温下，将 pH＝a 的 NaOH 溶液与 pH＝b 的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反 应，则该温度下醋酸的电离常数约为（ ） A．1014－a－2b B．10a＋b－14 C．10a－2b D．10a－2b＋14 18．室温时,向含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量的 NaBr 固体,下列各项中增大的是 A．c(Ag+) B．     c Cl c Br   C．c(Cl-) D．       c Ag c Br c Cl     19．下列装置或操作能达到目的的是( ) A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③进行中和反应的反应热测定实验 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 20. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． 溶 液 与 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 中 ： B． 溶液与 溶液混合后呈酸性，所得溶液 中： C ． 室 温 下 ， 的 盐 酸 与 的 氨 水 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 中 ： D． 溶液与 溶液等体积混合，所得溶液中： 第Ⅱ卷（非选择题共 50 分） 三、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分） 21.(12 分)按要求回答下列问题： (1)浓度为 0.1mol/L 醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________； (2)等浓度的 NaHCO3 、Na2CO3 混合溶液中的物料守恒表达式为___________________； (3) 浓度为 0.1mol/LNa2CO3 溶液电荷守恒表达式为____________________； (4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________________________。 (5)常温下，NaHSO3 溶液中粒子浓度由大到小的顺序______________________________。 (6)将 pH＝8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH＝5 的稀盐酸混合，并保持在 100 ℃的恒温。欲使混合溶 液的 pH＝7，则 Ba(OH)2 溶液和盐酸的体积比为________。（已知 100℃，KW=1.0×10-12） 22.（14 分） Ⅰ.用 0.2000 mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入 0.2000mol/L 的标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; ③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下,并记下读数; ④量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入 3 滴甲基橙溶液; ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 ⑥重复以上滴定操作 2-3 次。 (1)以上步骤有错误的是(填编号)__________ (2)以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL) NaOH 溶液体积读数(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.20 3 20.00 0.00 16.16 从表中可以看出,第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是 __________ A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B.滴定结束时,仰视计数 C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡 D.锥形瓶用待测液润洗 E.NaOH 标准液保存时间过长,有部分变质 Ⅱ.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 的高锰酸钾溶液滴 定，发生反应的化学方程式为： ⑶滴定时， 溶液应装在________ （填“酸”或“碱”）式滴定管中； 滴定终点的现象是______ __． Ⅲ.利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知:2C Ba2++C ↓ 步骤Ⅰ:移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b mol·L-1 盐酸标 准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为 V0 mL。 步骤Ⅱ:移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中,加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液,待 Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积 为 V1 mL。 ⑷滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下 方”)。BaCl2 溶液的浓度为 mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+ 浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。 23．(12 分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。 (1)写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。 (2)在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时 NO 的物质的量/mol 平衡时 N2 的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是 ________________________________________________________________________ ②判断该反应达到平衡的依据是________。 A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定 C．容器内压强恒定 D．2v 正(NO)＝v 逆(N2) (3)700℃时，若向 2L 体积恒定的密闭容器中充入一定量 N2 和 CO2 发生反应：N2(g)＋ CO2(g) C(s)＋2NO(g)；其中 N2、NO 物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下 列问题。 ①0～10min 内的 CO2 平均反应速率 v＝__________________。 ②图中 A 点 v 正________v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③第 10min 时，外界改变的条件可能是_____________________________。 A．加催化剂 B．增大 C 的物质的量 C．减小 CO2 的物质的量 D．升温 E．降温 24（12 分）．亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。 它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2 的主要流程如下。 (1)双氧水的结构式为_______；Ⅰ中发生反应的还原剂是________(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是____________________________。 (3)A 的化学式是________________，装置Ⅲ中 A 在______________极区产生。 (4)ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 ①写出该反应的化学方程式________________。 ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有 Cl2，用离子方程式解释产生 Cl2 的原因______________________。 (5)NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分 别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2＋的物质的量___(填“相同”、“不相同”或“无法判 断”)。 2019～2020 学年度（上）期末质量监测 高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C B C B C A C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B C A D A C C B 21.（共 12 分,每空 2 分） （1）C（CH3COOH）+C(H+)=C(OH-) (2) 2C（Na+）=3C(H2CO3)+ 3C(CO32-)+3C(HCO3-) (3) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO － 3 )＋2c(CO 2－ 3 )＋c(OH－) (4) Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓ +CO2 ↑ (5) c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞C(H2SO3) (6)2:9 22. （14 分） (1)①（2 分） ; (2)BD（2 分）; ⑶酸（2 分）；滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分 钟内不褪色（2 分）； (4)上方（2 分）（2 分） 23.（共 12 分） (1)K＝()()() cN2·cCO2 c2NO （2 分） (2) ① ＞（1 分）计算 700℃和 800℃的平衡常数 K1，K2，得 K1＜K2，所以ΔH＞0 （2 分） ②AB （2 分） (3)①0.01mol·L－1·min－1（2 分） ② ＞（1 分） ③ AD（2 分） 24.（共 12 分） (1)H—O—O—H （1 分）Na2SO3（2 分） (2)2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO － 2 ＋O2↑＋2H2O（2 分） (3)H2SO4 （1 分）阳（1 分） (4)①5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O（2 分） ②ClO － 2 ＋3Cl－＋4H＋===2Cl2↑＋2H2O（2 分） (5)相同（1 分）