高二化学人教版选修1练习：4_2_1水体污染的危害含答案 4页

第一课时　水体污染的危害 课时演练·促提升 A组 ‎1.要防止水体污染,改善水质,最根本的措施是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.控制工业废水的排放 B.对河水进行消毒处理 C.控制农田排水 D.减少用水量 解析:改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。‎ 答案:A ‎2.中国登山队将在喜马拉雅山的北坡上发现的死鸟带回营地化验后惊奇地发现,死鸟身体中居然有重金属汞。下列关于此事件的分析中不正确的是(　　)‎ A.鸟误食含汞食物后引起慢性中毒,飞至高原毒性发作而死 B.高原上空气稀薄,鸟因缺氧力竭而死 C.鸟吃的食物中含有汞,通过食物链富集后汞含量增高,而将鸟毒死 D.在鸟饮用的水中含有汞,日积月累达到一定浓度后中毒死亡 解析:若因高原空气稀薄而死,鸟体内不会含汞。原因是鸟食用或饮用含汞物质,汞富集后其毒性致鸟死亡。‎ 答案:B ‎3.痛痛病患者骨骼变脆,全身骨节疼痛难忍。痛痛病是由下列哪种元素引起的?(　　)‎ A.汞(Hg) B.镉(Cd)‎ C.铬(Cr) D.铅(Pb)‎ 解析:痛痛病是由于人们长期食用含镉污水灌溉的稻米而发生的中毒,即是由镉(Cd)元素引起的。‎ 答案:B ‎4.汉江流域多次发生“水华”现象,江面上有大量绿色漂浮物,取水样分析:绿藻含量比正常情况下偏高很多,含氧量明显偏低,浑浊度增加。造成汉江“水华”最可能的原因是(　　)‎ A.水土流失 B.有毒的废水大量排入汉江 C.生活废水大量排入汉江,使水质富营养化 D.汉江流域农业生产中长期使用农药 解析:生活废水特别是含磷废水排入江中,能促使水中浮游生物大量繁殖,造成水体富营养化。‎ 答案:C ‎5.水是人类生存和发展的宝贵自然资源,下列有关水资源保护的说法中,不正确的是(　　)‎ A.重金属离子对人体有剧毒,可采用沉淀反应除去 B.化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境 C.轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理 D.天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾等混凝剂净化 解析:重金属离子对人体有毒,其氢氧化物或硫化物难溶,可利用沉淀法除去,故A正确。化肥中的N、P会引起水体富营养化,故B错误。酸性工业废水,可加入熟石灰中和处理,故C正确。利用明矾作净水剂,可除去悬浮颗粒,故D正确。‎ 答案:B ‎6.(双选)下列说法中正确的是(　　)‎ A.水是一种取之不尽、用之不竭的天然资源 B.农田灌溉和排水也能导致水污染 C.建污水处理厂需要投入大量的资金,为了提高综合经济效益,工业污水一般无需作治污处理 D.臭氧对人体有一定的危害,但也可用臭氧作污水处理剂 解析:农田灌溉和排水,能将农田土壤里水污染物带入水源,导致水污染。臭氧对人体有一定的危害,但它的强氧化性能将污水中的致病细菌等多种有害物质除去。适量地使用臭氧,不但不会对人体有直接危害,而且还不会使水产生二次污染。‎ 答案:BD ‎7.许多化学反应在溶液中进行,下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关。‎ ‎(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中2 h 后,再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是　　　。 ‎ A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化 C.雨水样品继续吸收空气中的CO2‎ D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4‎ ‎(2)重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是　　　　。 ‎ A.Cu2+和SO‎4‎‎2-‎ B.Cu2+和Cl-‎ C.K+和SO‎4‎‎2-‎ D.Ag+和NO‎3‎‎-‎ 解析:(1)在空气中2H2SO3+O22H2SO4,弱酸转化成强酸使酸度增大。‎ ‎(2)发生的反应为Ba2++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓,Cu2++2OH-Cu(OH)2↓。‎ 答案:(1)D　(2)A ‎8.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO‎3‎‎-‎六种离子。‎ ‎(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　、　　　　、　　　　;乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的　　　　(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属　　　　　(填写金属元素符号)。 ‎ ‎(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合,可以使废水中的　(填写离子符号) ‎ 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　,可用来浇灌农田。 ‎ ‎(3)下列情况可能引起水污染的是　　　　。 ‎ ‎①农业生产中农药、化肥使用不当 ‎②生活中大量使用含磷洗涤剂 ‎③工业生产中废气、废液、废渣排放不当 ‎④生活污水的任意排放 ‎⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ‎⑥原子核反应的残留物随意排放 解析:甲厂排放的工业废水明显显碱性,一定含有OH-,与OH-可大量共存的离子有K+、Cl-、NO‎3‎‎-‎,考虑到Ag+与Cl-不能大量共存,所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-,乙厂废水中含Ag+、Fe3+和NO‎3‎‎-‎。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。若将两厂废水按适当比例混合,可将Ag+、Cl-、OH-、Fe3+分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀,经过滤后溶液中主要含有KNO3,KNO3是含钾、氮的复合肥料。‎ 答案:(1)OH-　Cl-　K+　铁粉　Ag ‎(2)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-　KNO3‎ ‎(3)①②③④⑤⑥‎ B组 ‎1.商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水,因缺少某成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是(　　)‎ A.钙、镁的碳酸氢盐 B.含碘、钾的食盐 C.漂白粉 D.小苏打 解析:人体必需元素钙的来源之一就是饮用水,当身体缺钙时会出现抽搐等症状,长期饮用纯净水会缺少某些无机盐离子,对身体无益。‎ 答案:A ‎2.金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:‎ 第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2‎ 第二步:NH4NO2N2↑+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)‎ ‎①NH4NO2是氧化剂　②NH4NO2是还原剂　③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A.①③ B.①④‎ C.②③④ D.③④⑤‎ 解析:NH4NO2中NH‎4‎‎+‎原子团中N的化合价是-3;NO‎2‎‎-‎原子团中N的化合价是+3。所含元素的化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂,所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。‎ 答案:D ‎3.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 解析:食品添加剂是用于改善食品品质,延长食品的储存时间,添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质,所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定有害。‎ 答案:B ‎4.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠),必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体,其原因是(　　)‎ A.使水体酸度大大增加,腐蚀桥梁、闸门等设备 B.磷酸根进入水体,形成多种不溶性的磷酸盐,再吸附杂质,日积月累,使河床抬高造成水患 C.浮游生物得到养分,大量繁殖,死亡后腐败耗尽水中氧,使水质恶化 D.磷酸盐有毒、致癌,不能进入水体 解析:磷元素的富营养化,使浮游生物大量繁殖,水中缺氧,而使水质恶化。‎ 答案:C ‎5.水是重要的自然资源。‎ ‎(1)如图所示的3个实验,A中水发生了　　　　(填“物理”或“化学”)变化;B中试管1内得到的气体为　　　　;C中净化水的方法是　　　　和吸附。 ‎ ‎(2)将原水处理成自来水需要加入消毒剂。其中用液氯消毒时发生反应的微观过程如图:‎ 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　,D物质中氯元素的化合价是　　　　。 ‎ ‎(3)部分地区的天然水中Ca2+、Mg2+含量超标,称为硬水,需要软化,即降低Ca2+、Mg2+含量。‎ ‎①煮沸一定程度上可以起到软化作用,因为在煮沸过程中,溶于水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]会发生如下反应:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,若水中含有较多的Ca(HCO3)2,煮沸过程中可能观察到的现象是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②煮沸不能被软化的硬水通过化学反应进行软化。纯碱(Na2CO3)是常用的水软化剂,碳酸钠溶液与水中的氯化钙反应生成碳酸钙和一种生活必需品,反应的化学方程式为　。 ‎ 解析:(1)水沸腾是物理变化,电解水的实验中,两极上的气体是正氧负氢;净化水的实验中,小卵石和石英砂起过滤作用,活性炭起吸附作用;‎ ‎(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,根据正负化合价的代数和为零,求得氯元素的化合价为+1价;‎ ‎(3)碳酸氢钙受热分解生成白色沉淀碳酸钙、水和二氧化碳,因此现象是:变浑浊,有气泡冒出。碳酸钠溶液与水中的氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,配平即可。‎ 答案:(1)物理　氢气　过滤 ‎(2)Cl2+H2OHCl+HClO　+1‎ ‎(3)①水变浑浊,有气泡冒出 ‎②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl ‎6.水在自然界净化中要把有机物自发地转变为简单的无机物质时,需要水中含有一定的氧气[有机物(C、H、O)+O2CO2+H2O],1 L水中含有的有机物转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD),用g·L-1为单位表示,如果水中氧气量比BOD少,水就发臭,鱼和其他淡水生物就不能生存。某地区一条河水里有机物的质量分数为0.01%,此有机物的化学式可用C6H10O5表示,已知在正常大气压条件下,氧气在水中的溶解量是0.092 g·L-1。‎ ‎(1)写出该有机物在有氧气条件下转化为无机物的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)这条河水的生化需氧量为　　　　　　。 ‎ ‎(3)这条河中的鱼类　　　　(填“能”或“不能”)维持生命。 ‎ 解析:(2)取1 L水,则含有C6H10O5的质量为1 000 g0.01%=0.1 g,设该有机物需氧气的质量为x,则 C6H10O5+6O26CO2+5H2O ‎ 162 192‎ ‎ 0.1 g x ‎162‎‎192‎‎=‎‎0.1 gx‎　x=0.118 5 g 则该水的BOD为0.118 5 g·L-1>0.092 g·L-1,鱼类不能生存。‎ 答案:(1)C6H10O5+6O26CO2+5H2O ‎(2)0.118 5 g·L-1　(3)不能 ‎