2017-2018学年江苏省扬州市高二下学期期末调研考试化学试题 Word版 12页

选择题(共40分)‎ 单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. “节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法与此相符合的是 A.通过露天焚烧秸杆，给土壤增肥 B.废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水 C.推广实施“煤改气”技术，减少可吸入颗粒物的排放 D.在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10)，增强去污效果 ‎2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 B. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 C. SO2具有酸性，可用于漂白纸浆 D. Fe粉具有还原性，可放置在食品包装袋中作抗氧化剂 ‎3.下列有关化学用语表示正确的是 A.氯离子的结构示意图: B.氯化氢的电子式: ‎ C.二氧化碳分子的比例模型: D. 2-丙醇的结构简式: ‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2×10-2NA B.一定条件下，1molN2与3 molH2混合充分反应，转移电子数目为6 NA ‎ C.常温下，1.0L0.1 mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NA ‎ D.用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA ‎5.一定条件下，密闭容器中发生反应: M(g)N(g)  △H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法错误的是 A.该反应是放热反应 B.该反应的△H= E3-E1‎ C.该条件下N(g)更稳定 D.曲线I可表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化 ‎6.下列说法中正确的是 A.将AlCl3溶液直接蒸干，可制取无水AlCl3固体 B.保存FeSO4溶液时，可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解 C.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7‎ D.常温下，将pH=4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)>r(Y) >rZ)>r(W)‎ B.元素W的含氧酸的酸性一定比Z的强 C.元素W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D. W与X的原子序数一定相差5‎ ‎8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. HCO3-水解: HCO3-+ H2OCO32- + H3O+‎ B.碳酸钙与乙酸溶液反应: CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+ H2O C.用情性电极电解MgCl2溶液: 2C1-+ 2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑‎ D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:‎ Ba2++ 2OH- + 2H++SO42- ==BaSO4↓+ 2H2O ‎9.右图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是 A. X电极作负极 B.电子由X电极流出经导线流入Y电极 C. NaClO溶液的pH大于废液的pH D. X电极上发生的反应为ClO-+2H2O- 4e-=ClO3-+ 4H+‎ ‎10.下列图示与对应的叙述相符合的是 A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化 B.图乙可表示不同压强对可逆反应A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响 C.图丙表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液 D.图丁表示0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L硫酸时溶液pH的变化 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11.下列说法正确的是 A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易锈蚀 B.电解精炼铜时，粗铜作阴极 C.3C(s) +CaO(s)==CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H>0‎ D.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 ‎12. 向1L密闭容器中各通入0.1 mol CH4与CO2，在一定条件下发生反应:‎ CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)， 测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，下列有关说法定正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应 B.压强p1>p2>p3>p4  ‎ C.1100℃时，该反应的平衡常数为64‎ D. 压强为p4时，在Y点:v(正) Ksp(BaCO3)‎ D 向浓度均为0.01 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴 0.01mol/LAgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎14.室温时，向100mL0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中: c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42-)‎ B. b点溶液中: c(Na+)+ c(NH4+)> 2c(SO42-)‎ C. c点溶液中: c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)‎ D. d点溶液中: c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)> c(NH3·H2O)‎ ‎15.一 定条件下存在反应: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0， 向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右图所示:‎ 下列说法正确的是 A.甲容器中，0~5 min内的平均反应速率v(CO)= 0.1 mol/(L·min)‎ B.乙容器中，若平衡时n(C)= 0.56mol,则T2>T1‎ C.若甲容器中的起始量为0.2 mol C(s)、0.15 mol H2O(g)、0.5 mol CO(g)、0.6 mol H2(g),则到达平衡状态前: v(正)> v(逆)‎ D.丙容器的容积V=0.8L 非选择题(共80分)‎ ‎16. (12分)在10L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) △H，所得实验数据如下表:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)实验①中，若5min末测得n(C)=0.10 mol, 则0至5 min内，平均反应速率v(D)=______。‎ ‎(2)下列表述能说明实验②中反应已达平衡状态的是______ (填序号) 。‎ a.容器内压强保持不变 b.容器内气体的密度保持不变 c.生成A的速率等于生成C的速率 d.容器内各气体的浓度保持不变 ‎(3)在500℃时， 该反应的平衡常数K为______。‎ ‎(4)实验③中，B的平衡转化率为________。‎ ‎(5)该反应的△H______0 (填 “>”或“<”)，判断依据是______。‎ ‎17. (12分) 2017年8月《水俣公约》在我国生效，其中规定到2020年禁止生产部分含汞物。‎ ‎(1) 有机化工中常采用氯化汞(HgCl2) 作催化剂。已知HgCl2能溶于水，在水溶液中分步电离，写出其第一步的电离方程式_______。‎ ‎(2)含Hg2+废水可用Na2S等试剂进行沉淀法处理。己知: HgS不溶于水，也不溶于酸，但可溶于浓Na2S溶液，HgS+S2-HgS22- 。‎ ‎①Na2S稀溶液中，含硫粒子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。‎ ‎②含Hg2+酸性废水在用Na2S处理前，需调节其pH至8~10，原因是________。‎ ‎③加入的Na2S应适量，否则会导致汞的去除率下降，原因是: Na2S量少，沉淀不完全: _______ 。‎ ‎(3) 燃煤烟气中的单质汞可用KMnO4溶液吸收。在恒温时，一定浓度不同pH的KMnO4溶液对单质汞的单位时间去除率如右图所示。‎ ‎①在弱碱性环境中，反应的主要产物为HgO和MnO2.该反应的离子方程式为_________。‎ ‎②在强酸性环境中汞的去除率高，其可能原因有:反应产物Mn2+具有催化作用: _______。‎ ‎18. (16 分)用高锰酸钾法测定的化学需氧量称为高锰酸钾指数(IMn)。 其测定原理为:在酸性条件下，用KMnO4氧化水中的还原性物质，向剩余的KMnO4中加入过量的Na2C2O4还原，再以标准KMnO4溶液回滴过量的Na2C2O4.‎ 测定某水样高锰酸钾指数的步骤如下:‎ 步骤1取10.0mL水样，加水稀释至100.0 mL，加入5.0mL H2SO4,加入10.00 mL0.0100 mol/L KMnO4溶液，摇匀，将锥形瓶置于沸水浴中30 min。‎ 步骤2 取出 后加入10.00 mL 0.0100 mol/LNa2C2O4溶液，溶液变为无色。‎ 步骤3 趁热用 0.0100 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗的KMnO4溶液的体积为2.16 mL。‎ 己知酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+，C2O42-被氧化为CO2.‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)①Na2C2O4发生水解反应的离子方程式为_▲。 ②若向10 mL 0.0100 molL-1 Na;C2O4溶液中加入10 mL 0.0100 mol:L 'HCI溶液，所得溶液的pH<7，原因是_▲。 (2) 步骤3所用滴定管为______滴定管(填“酸式”或“碱式”)，滴定终点的现象为_______。‎ ‎(3)计算步骤1锥形瓶中未反应的KMnO4的物质的量，写出计算过程。______‎ ‎(4) 高锰酸钾指数IMn以每升样品中还原性物质消耗氧气的质量来表示，以上样品的IMn为_______mg/L 。‎ ‎19. (12分)铁氧化物还原反应是分阶段进行的复杂气固反应。CO还原铁氧化物体系平衡时，CO(g)、 CO2(g)的体积分数随温度变化曲线如下图所示。‎ ‎(1)已知:反应a, 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g)  △H1=a kJ/mol；‎ 反应b，Fe3O4(s)+ 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2 (g)  △H2=bkJ/mol；‎ 反应c，Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s) + CO2 (g)  △H3=c kJ/mol；‎ 则反应d, FeO(s)+CO(g)Fe(s)+ CO2(g)  △H4=_____kJ/mol；‎ ‎(2)高炉炼铁采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、焦炭等作原料。‎ ‎①在温度低于570℃时，赤铁矿的还原分_____个反应阶段完成 (填数字)。‎ ‎②若反应在800℃条件下进行，为得到FeO，应控制CO的体积分数的范围是_____。‎ ‎③为减少高炉排放尾气中CO的含量，下列措施可行的是______。‎ A. 其它条件不变，无限增加高炉的高度   B.调节还原时的炉温 C. 增大原料中焦炭与赤铁矿的比例   D.将生成的铁及时移出 ‎(3) 利用Fe3O4/FeO之间的循环转换，裂解水制取氢气的流程如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎①该流程与水煤气法制氢气(碳与水在高温下直接反应)相比，最大的优点在于_____。‎ ‎②为避免发生副反应得到Fe,阻碍循环反应的进行，反应c需控制的条件为____。‎ ‎20. (16分)工业上采用NH3选择性催化还原NOx技术(NH3-SCR) 进行烟气脱硝。其原理是用NH3在催化剂条件下将烟气中的NOx还原为N2,同时发生反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O ‎(1)若脱硝过程中消耗n(NO): n(NH3)=1,则该过程中NH3、NO与O2总反应的化学方程式为_____；当反应中有2molNO被转化时，转移电子数目为_____ 。‎ ‎(2)烟气中存在的SO2会降低脱硝率，主要原因是_______。‎ ‎(3)实验室对脱硝过程中使用的催化剂进行活性测试，结果如下图所示：‎ 已知脱硝过程中的副反应为: 4NH3+ 5O2=4NO +6H2O；2NH3+2O2=N2O + 3H2O ‎①由图可知，该条件下催化剂最有利于脱硝的反应温度为_____℃。‎ ‎②脱硝率随温度升高而减小的原因有_______。‎ ‎(4) 烟气中的NOx也可以用硝酸吸收生成HNO2 (亚硝酸，一种弱酸)， 再用惰性电极电解可以将HNO2转化为HNO3,该转化发生在电解池的______(填“阳极”或“阴极”)，电极反应式为_____。‎ ‎21. (12分)四羰基镍[Ni(CO)4]易溶于CCl4，可由Co与镍粉反应制得。‎ ‎(1)Ni基态核外电子排布式为________。Ni(CO)4结构如右图所示，其空间构型为____(用文字描述)。‎ ‎(2) CCl4中C原子轨道杂化类型为______。 与CO互为等电子体的一种阴离子为____(填化学式)。‎ ‎(3)1 mol Ni(CO)4分子中含有σ键的数目为_______。‎ ‎(4) 某新型超导晶体由镁、镍和碳三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D D D B B A D C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ AC A AD C D ‎16．(12分，每空2分) ‎ ‎(1) 2.0×10－3 mol·L－1·min－1 ‎ ‎(2) c d ‎ ‎(3) 1 ‎ ‎(4) 80% ‎ ‎(5) < 由①和②数据可知，升温平衡逆移，则正反应放热。(或升高温度，K值减小，平衡逆向移动，则正反应放热)‎ ‎17．(12分，每空2分) ‎ ‎(1) HgCl2HgCl+ + Cl－ ‎ ‎(2) ①c(S2－) > c(HS－) > c(H2S)‎ ‎②避免加入Na2S时，生成有毒气体H2S(或避免消耗更多的Na2S)。‎ ‎③Na2S过量，生成的HgS又溶解。‎ ‎(3) ①3Hg + 2MnO + H2O ===3HgO + 2OH－+ 2MnO2‎ ‎②c(H+)增大使溶液中KMnO4的氧化性增强。‎ ‎18．(16分)‎ ‎(1) ①C2O+H2OHC2O+ OH－ (3分)‎ ‎②反应恰好生成等物质的量的NaHC2O4和NaCl，HC2O4－电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。(3分)‎ ‎(2) 酸式 (2分)，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再褪色 (2分) ‎ ‎(3) n(Na2C2O4)剩余= 2.16×10－3 L×0.0100 mol·L－1×5÷2=5.4×10－5 mol (1分)‎ n(Na2C2O4)消耗= 10.00×10－3 L×0.0100 mol·L－1－5.4×10－5 mol=4.6×10－5 mol (1分)‎ n(KMnO4)剩余=4.6×10－5 mol×2÷5=1.84×10－5 mol(2分)‎ ‎(4) 326.4 (2分)‎ ‎19. (12分，每空2分) ‎ ‎(1) ‎ ‎(2)①2 ②35%~65% (上限和下限±5%均正确) ③B ‎ ‎(3)①可以直接得到纯净的H2，避免复杂的分离步骤，节约成本(合理答案均给分)。‎ ‎②温度不低于570℃，CO的百分含量不能过高。‎ ‎20. (16分，每空2分)‎ ‎(1) 4NH3 + 4NO + O2 4N2 + 6H2O；6 mol 或 3.612×1024。‎ ‎(2) SO2会与NH3反应生产铵盐，减少NH3含量从而降低脱硝率。‎ ‎(3) ① 300‎ ‎②NH3发生副反应，降低的了NH3的浓度 (或NH3发生副反应转化为NO，增加NO含量) ；温度升高，催化剂活性降低 ‎ ‎(4) 阳极(2分)； HNO2－2e－ + H2O === NO+ 3H+ ‎ ‎21．(12分，每空2分) ‎ ‎(1) [Ar]3d84s2 正四面体形 ‎(2) sp3 CN－ ‎ ‎(3) 8 mol 或4.816×1024 ‎ ‎(4) MgNi3C ‎ ‎