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- 2021-08-24 发布
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2018-2019学年江苏省常州市“教学研究合作联盟”高一年级第二学期期中质量调研化学试题
日期:2019年4月 总分100分 时间90分钟
可能用到的相对原子量:H 1、 O 16、 S 32、 Cu 64、 Fe 56、 Al 27
第Ⅰ卷(共60分)
一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源.
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
2、硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。下列有关硅的说法正确的是
A.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
B.硅在自然界中有单质存在
C.光纤通信是以光作为信息的载体,光导纤维的主要成分是SiO2
D.硅单质的性质十分稳定,不能和任何物质发生反应
3、科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超
重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.47 B.57 C.61 D.293
4、下列化学用语表示不正确的是
A.氮化镁:MgN B.Ca(OH)2的电离方程式:Ca(OH)2=Ca2++2OH
C.中子数为18的氯原子:Cl D.氟化钠的电子式为:
5、硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A.青花瓷 B.金刚石 C.光导纤维 D.大理石
6、有关元素周期表的说法中错误的是
A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B. ⅦA族元素也称为卤族元素
C. 元素周期表中,Ⅷ族包括第8,9,10三个纵行
D. 0族元素的原子最外层电子数均为8,元素化合价为0
7、下列物质反应后一定没有+3价铁生成的是
A.过量的Fe与Cl2加热时发生反应
B.Fe与过量稀盐酸反应
C.FeCl2溶液中加少量硝酸
D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
8、下列各组气体在常温下都不能共存,其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是
A. H2S和SO2 B. NO和O2 C. NH3和HCl D. Cl2和H2S
9、5 mL物质的量浓度为18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是
A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原
C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g
10、下列离子方程式中,正确的是
A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应:MgSO4+Ba2+Mg2++ BaSO4↓
B. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C. 向水玻璃中滴加盐酸:Na2SiO3 + 2 H+ == H2SiO3 ↓+ 2Na+
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
11、 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
A
铁常温下遇浓硫酸钝化
用铁桶装浓硫酸
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐溶液与CO2反应
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
12、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大难挥发性
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色脱水性
13、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是
实验
记录
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色溶液
C
无色
无色
白色沉淀
无色溶液
D
红色
红色
白色沉淀
白色溶液
14、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH3
C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4
15、铝热反应可用于焊接钢轨,反应为:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3,下列关于该反应说法正确的是( )
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应
C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时,转移 6 mol 电子
16、 下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐增强
②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度:K>Na>Li
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤酸性:HNO3>H3PO4
A. ①③ B. ②④ C. ③⑤ D. ②⑤
17、将装有60mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为40mL,则混合气体中NO2和NO的体积比是
A 5:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 2:1
18、 短周期元素的W为Mg,X为Na,Y为O,Z为F,则下列说法正确的是
A. 原子半径:W>X>Z>Y B. 热稳定性: H2Y>HZ
C. 离子半径:W2+>Y2- D. 碱性:XOH>W(OH)2
19、 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< W
B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. XW4是离子化合物
20、向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉,反应停止后,铁粉有剩余,此时溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度是(溶液的体积变化忽略不计)
A. 1.5 mol·L−1 B. 2.0 mol·L−1 C. 3.0 mol·L−1 D. 5.0 mol·L−1
第Ⅱ卷(共40分)
二、本题共4小题。
21(10分) A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中,中子数为零。D元素原子的最外层电子数为m=6,次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n),M层上电子数为。F与D同主族。请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是________,G的离子结构示意图为____________
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为________>__________(填化学式)
(3)简单D离子和E离子的半径由大到小______>______(填离子符号)
(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_______<_______(填化学式)
(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50%,写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式:__________________________________________________。
22(10分) 有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。 A 为海水中含量最高的盐类物质, C 为黄绿色气体, F 为生活中常见的金属单质, I 为红褐色沉淀。
(1)E的化学式为________,I的名称为
(3)写出反应①的化学方程式:_________________________________;
写出反应⑤的离子方程式:___________________________________。
(2)写出D的电子式_________
______。
(4)检验 H 溶液中金属阳离子的方法是_____________________________。
(5)保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是__________________________。
23 (9分)某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
试回答以下问题:
(1)装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________,其中反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)导管①的作用是_______________。
(3)装置 D 中可观察到的现象是____________________,体现出 SO2 ____________性。
(4)E 装置的作用是 __________________,
发生反应的离子方程式为_____________________。
24(10分)硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1) 工业上用水吸收NO2生产HNO3
,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。
试写出上述反应的化学方程式:__________________________
(2) 为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
① 检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至__ __后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是______________
_________________________________________________________________。
② 装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________________________________。
③ 蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________________________________。
④ 打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO____________。
礼嘉中学2018—2019学年第二学期
高一年级化学期中教学质量调研试卷(答案)
第Ⅰ卷(共60分)
一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
A
A
D
B
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
C
A
C
C
D
C
D
第Ⅱ卷(共40分)
21(10分) (1). 第2周期IVA族 (2). (3). O2- >Na+ (4). CH4