山东省新高考备考监测2020届高三10月联考试题 化学 9页

高三新高考备考监测联考 化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版/鲁科版必修1。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56 Ba137‎ 第Ⅰ卷(选择题 共45分)‎ 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是 A.旧报纸 B.香烟头 C.废金属 D.饮料瓶 ‎2.下列说法不正确的是 A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物 B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料 C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料 D.1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是 ‎3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Fe2O3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料 B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用作膨松剂 C.Al2O3熔点高，可用于制作耐火坩埚 D.SiO2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路 ‎4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA B.1 L 0.1 mol•L－1 Na2SiO3溶液中含有的Si数目为0.1NA C.0.1 mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA D.2.8 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA ‎5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4＋KNO3‎ ‎＋H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3＋NO↑＋K2SO4＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A.该反应的氧化剂是KNO3‎ B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3‎ C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质 D.该反应中生成144 g H2O，转移电子的物质的量为12 mol ‎6.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O＋4NO↑＋3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是 A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收 B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的 C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au＋HNO3＋4HCl＝H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O)‎ D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性 ‎7.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2＋2NO2＋4NaOH＝2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。‎ 下列叙述正确的是 A.实验室中用二氧化锰与3 mol•L－1的盐酸共热制备氯气 B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D.若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO ‎8.在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A.无色透明溶液：NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－‎ B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－‎ C.c(ClO－)＝0.1 mol•L－1的溶液：K＋、Na＋、SO42－、S2－‎ D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液：K＋、Na＋、Cl－、NO3－‎ ‎9.制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A.反应①属于固氮反应 B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3‎ C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应 D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅 ‎10.由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为 A.SiO2、明矾 B.BaCO3、无水CuSO4‎ C.MgCO3、Na2S2O3 D.KCl、Ag2CO3‎ 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只要有选错得0分)‎ ‎11.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑，②H3PO2＋NaOH(足量)＝NaH2PO2＋H2O。下列推断不正确的是 A.H3PO2的结构式为 B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C.NaH2PO2是酸式盐 D.每消耗1 mol P4，反应①中转移6 mol电子 ‎12.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因是 A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3‎ B.某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出，产生红色气体：N2O42NO2‎ C.FeSO4•7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4•7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O D.SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4‎ ‎13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.NaNa2ONa2CO3‎ B.AlAl2O3Al(OH)3‎ C.Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3‎ D.Na2CO3(aq)NaHCO3CO2‎ ‎14.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)‎ A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA B.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA ‎15.据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。‎ 下列说法正确的是 A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈 B.Cu2(OH)2CO3属于复盐 C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层 D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共55分)‎ 三、非选择题(本题包括5小题，共55分)‎ ‎16.(9分)氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：‎ ‎(1)常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO42－转化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。‎ ‎①Prusse等提出的用Pd－Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0～6.0时，可直接用H2将NO3－还原为N2，该反应的离子方程式为 。研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3－的去除效果比只用H2时更好，其原因是 。‎ ‎②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3－还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2＋，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。‎ ‎(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3＋3ClO－＝N2＋3H2O＋3Cl－)，pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是 。‎ ‎17.(10分)某溶液X含有H＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、HCO3－、S2－、SO42－、Cl－、OH－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：‎ ‎(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是 。‎ ‎(2)反应①中生成A的离子方程式为 。‎ ‎(3)若测得X溶液中c(H＋)＝6 mol•L－1，则X溶液中 (填“含”或“不含”)Fe3＋，c(Fe3＋)＝ mol•L－1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl－)＝ mol•L－1。‎ ‎18.(12分)氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。‎ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有 种。‎ ‎(2)将铬云母矿石粉碎的目的是 。‎ ‎(3)滤渣1主要成分的用途是 。(写一种)‎ ‎(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)第一次滴加氨水调节pH范围为 。‎ ‎(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是 ，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式： 。‎ ‎19.(11分)某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。‎ ‎(1)仪器M的名称是 。‎ ‎(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为 (填化学式)。‎ ‎(3)B中发生反应的化学方程式为 ，能说明B中反应已完成的依据是 。若B中Cu2＋仍未完全被还原，适宜加入的试剂是 (填标号)。‎ a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3‎ ‎(4)下列关于过滤的叙述不正确的是 (填标号)。‎ a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率 ‎(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是 ，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是 。‎ ‎20.(13分)以铬铁矿(含FeO•Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是 (填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO•Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为 。‎ ‎(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7～8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为 ，“调pH为7～8，加热煮沸半小时”的目的是 。‎ ‎(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)步骤④包含的具体操作有 ，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)‎ ‎(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是 。‎ ‎(6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]•nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]•nH2O晶体中n＝ 。‎