2018-2019学年河南省灵宝市实验高级中学高一上学期期中考试化学试题 6页

‎ 2018-2019学年度上期高一年级期中考试试卷 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。 满分：100分 考试时间：90分钟 注意事项：1.答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证 号填写清楚；‎ ‎ 2.在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域；‎ 可能用到的相对原子质量： H ‎1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷 ‎(选择题 共54分)‎ 一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎１．以下在过滤的操作中，不正确的是（ ）‎ A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 ‎2. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 ( )‎ A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎3．与50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是 （ ）‎ A．25 mL 0.2mol·L－1 的NaCl溶液 B．100 mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液 C．25 mL 0.2mol·L－1的 Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液 ‎4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,‎1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为‎22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎5. 将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ( )‎ ‎ A. 0.03‎ mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L ‎6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 ( )‎ ‎ A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3 胶体 C. 盐酸 D. CuSO4溶液 ‎7.下列化学方程式中,不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是 ( )‎ A.2NaOH +H2SO4 = Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2O C.KOH + HCl = KCl + H2O D.Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ 2H2O ‎8．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是 （ ） ‎ A．Na+ 、Ca2+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-‎ C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-‎ ‎9．胶体区别于其它分散系的本质是 （ ） ‎ ‎ A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间  ‎ B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 ‎ C．胶体粒子能通过滤纸空隙 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 ‎10. 在下列反应中,HCl作还原剂的是 ( )‎ ‎ A.NaOH + HCl = NaCl + H2O B.Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ ‎ ‎ C.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ‎11. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是 （   ）‎ A． 氧化剂   B．还原剂   C．催化剂 D．发生了还原反应 ‎ ‎12．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。下列关于NaHSO4的说法中不正确的是 ( )‎ ‎ A．NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 ‎13.下列氧化还原反应中,表示电子转移的方向和数目正确的是 （ ）‎ ‎ 得4e- 得6e- ‎ A．2H2 + O2 2H2O B.2KClO3 2KCl + 302↑ ‎ ‎ 失4e- 失6e-‎ 得6e- 失4e-‎ C.KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O D.2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ‎ 失6e- 得4e-‎ ‎14. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋‎ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋‎ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (　　)‎ A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋‎ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋‎ ‎15．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）‎ A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1‎ C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1‎ ‎16. 加入盐酸后,溶液中哪种离子的数目会减少 ( )‎ A.CO32- B.Al3+ C.SO42- D.Cl-‎ ‎17．下列离子方程式书写正确的是 （　　）‎ A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝ H2O+CO2↑‎ B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓+2Cl－‎ D．碳酸氢钙溶液中加稀硝酸：HCO3－+H+= H2O+CO2↑ ‎ ‎18. 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；‎ Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；‎ ‎2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2‎ 则下列判断正确的是(　　)‎ A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋‎ B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－‎ C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 第II卷 ‎（非选择题，共46分）‎ 二、填空题（本题包括3个小题，每空2分，共30分）‎ ‎19.（6分）根据有关概念回答下列问题：‎ ‎①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④液氨 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ‎ ‎⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ‎ 判断上述物质：能够导电的是 （填序号，下同）;属于电解质的是 ；‎ 属于非电解质的是 。‎ ‎20．（14分）已知反应 ①‎2F2+2H2O=4HF+O2↑ ②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ‎ ‎③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④SO2+H2O=H2SO3 ⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ‎ ‎⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑ ⑦CO＋H2OCO2＋H2 ⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ‎（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）‎ ‎（2）H2O被氧化的是 ；‎ 属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是 。‎ ‎（3）写出⑤的离子反应方程式 。‎ ‎（4）用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。‎ 双线桥法： ‎ 氧化产物： 还原产物: ‎ ‎21．(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：‎ ‎①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；‎ ‎②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ ‎(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。‎ ‎(2)写出实验过程中一定会发生的反应的离子方程式：‎ ‎①_____________________________________________‎ ‎②_____________________________________________‎ ‎③_____________________________________________‎ 三、实验题（共8分 ）‎ ‎22.实验室配制250 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液，回答下列问题：‎ ‎(1)需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是________mL。‎ ‎(2)应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。‎ A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL ‎(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ 四、计算（共8分）‎ ‎23.标准状况下，H2和CO的混合气体共‎8.96L，测得其质量为‎6.0g。‎ 计算此混合气体中：‎ ‎（1）H2和CO的物质的量各为多少？ ‎ ‎（2）标准状况下，H2和CO的体积各为多少？ ‎ 班级：　　　　　　　　 姓名：　　　　　　　　 考号：　　　　 　‎ 密　封　线　内　不　要　答　题 ‎………………………………装…………………………………订……………………………线……………………………… ‎ 灵宝实高2018—2019学年度上期高一年级期中考试 化 学 答 题 卷 ‎19．（6分） ； ； 。‎ ‎20．（14分）（1） ；‎ ‎（2） ； 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4）用双线桥法表示反应⑧中电子转移的数目，并指出氧化产物和还原产物。‎ 双线桥法：‎ ‎ ‎ 氧化产物： 还原产物: ‎ ‎21.（10分）‎ ‎(1) ； 。‎ ‎(2) ① ‎ ‎ ② ‎ ‎③ ‎ ‎22.（8分）（1） （2） ‎ ‎（3） （4） ‎ ‎23.（8分）写出计算过程 座号 ‎2018—2019学年度上期高一年级期中考试 高一化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C A B A B D C A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C B D D A B A D D ‎19.每空2分，共6分 ‎ ①⑤⑦⑧ ②⑧ ④⑨ ‎ ‎20. 每空2分，共14分 ‎（1）②④；‎ ‎（2）①；⑤⑧；‎ ‎（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-‎ ‎（4）双线桥法：‎ 氧化产物：HNO3 还原产物： NO ‎21.每空2分，共10分 ‎(1)CaCl2、K2CO3　； Ba(NO3)2‎ ‎(2) ① Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓；‎ ‎② CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；‎ ‎③ Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎22. 每空2分，共8分 ‎(1)13.9　(2)B　(3)偏低　(4)偏低 ‎23.（8分） ①H2和CO的物质的量均为0.2mol （4分）‎ ‎②标准状况下，H2和CO的体积均为‎4.48L （4分） ‎