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  • 2021-08-24 发布

2018-2019学年河南省灵宝市实验高级中学高一上学期期中考试化学试题

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‎ 2018-2019学年度上期高一年级期中考试试卷 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。 满分:100分 考试时间:90分钟 注意事项:1.答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证 号填写清楚;‎ ‎ 2.在草稿纸和试卷上答题无效,必须将答案规范的填写在答题卷指定区域;‎ 可能用到的相对原子质量: H ‎1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷 ‎(选择题 共54分)‎ 一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.以下在过滤的操作中,不正确的是( )‎ A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 ‎2. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 ( )‎ A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎3.与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 ( )‎ A.25 mL 0.2mol·L-1 的NaCl溶液 B.100 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液 C.25 mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液 D.10 mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液 ‎4.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( )‎ A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,‎1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为‎22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA ‎5. 将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ( )‎ ‎ A. 0.03‎ mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L ‎6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 ( )‎ ‎ A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3 胶体 C. 盐酸 D. CuSO4溶液 ‎7.下列化学方程式中,不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是 ( )‎ A.2NaOH +H2SO4 = Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2O C.KOH + HCl = KCl + H2O D.Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ 2H2O ‎8.在某无色透明的溶液中,能共存的离子组是 ( ) ‎ A.Na+ 、Ca2+、SO42-、CO32- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-‎ C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-‎ ‎9.胶体区别于其它分散系的本质是 ( ) ‎ ‎ A.胶体的分散质粒子直径在1 nm~100nm之间  ‎ B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 ‎ C.胶体粒子能通过滤纸空隙 D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 ‎10. 在下列反应中,HCl作还原剂的是 ( )‎ ‎ A.NaOH + HCl = NaCl + H2O B.Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ ‎ ‎ C.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ‎11. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放,是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,铁是 (   )‎ A. 氧化剂   B.还原剂   C.催化剂 D.发生了还原反应 ‎ ‎12.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。下列关于NaHSO4的说法中不正确的是 ( )‎ ‎ A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 ‎13.下列氧化还原反应中,表示电子转移的方向和数目正确的是 ( )‎ ‎ 得4e- 得6e- ‎ A.2H2 + O2 2H2O B.2KClO3 2KCl + 302↑ ‎ ‎ 失4e- 失6e-‎ 得6e- 失4e-‎ C.KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O D.2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ‎ 失6e- 得4e-‎ ‎14. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+‎ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+‎ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (  )‎ A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+‎ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+‎ ‎15.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )‎ A.硫元素的质量比为5∶4 B.分子数之比为1∶1‎ C.原子总数之比为4∶3 D.质量之比为1∶1‎ ‎16. 加入盐酸后,溶液中哪种离子的数目会减少 ( )‎ A.CO32- B.Al3+ C.SO42- D.Cl-‎ ‎17.下列离子方程式书写正确的是 (  )‎ A.大理石与盐酸反应:CO32-+ 2H+ = H2O+CO2↑‎ B.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液:MgCl2 + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Cl-‎ D.碳酸氢钙溶液中加稀硝酸:HCO3-+H+= H2O+CO2↑ ‎ ‎18. 已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;‎ Cl2+2FeCl2===2FeCl3;‎ ‎2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2‎ 则下列判断正确的是(  )‎ A.氧化性:MnO>Cl2>I2>Fe3+‎ B.还原性:Fe2+>I->Cl-‎ C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性 D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 第II卷 ‎(非选择题,共46分)‎ 二、填空题(本题包括3个小题,每空2分,共30分)‎ ‎19.(6分)根据有关概念回答下列问题:‎ ‎①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④液氨 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ‎ ‎⑧熔融状态的KNO3  ⑨葡萄糖 ‎ 判断上述物质:能够导电的是 (填序号,下同);属于电解质的是 ;‎ 属于非电解质的是 。‎ ‎20.(14分)已知反应 ①‎2F2+2H2O=4HF+O2↑ ②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ‎ ‎③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④SO2+H2O=H2SO3 ⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ‎ ‎⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑ ⑦CO+H2OCO2+H2 ⑧3NO2+H2O = 2HNO3+NO ‎(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号,下同)‎ ‎(2)H2O被氧化的是 ;‎ 属于氧化还原反应,但H2O既不被氧化,也不被还原的是 。‎ ‎(3)写出⑤的离子反应方程式 。‎ ‎(4)用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目,并指出氧化产物和还原产物。‎ 双线桥法: ‎ 氧化产物: 还原产物: ‎ ‎21.(10分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:‎ ‎①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;‎ ‎②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;‎ ‎③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。‎ ‎(1)根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有______________,可能含有____________。‎ ‎(2)写出实验过程中一定会发生的反应的离子方程式:‎ ‎①_____________________________________________‎ ‎②_____________________________________________‎ ‎③_____________________________________________‎ 三、实验题(共8分 )‎ ‎22.实验室配制250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液,回答下列问题:‎ ‎(1)需要18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积是________mL。‎ ‎(2)应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。‎ A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ‎(3)某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(4)某同学在向容量瓶中转移液体时,未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ 四、计算(共8分)‎ ‎23.标准状况下,H2和CO的混合气体共‎8.96L,测得其质量为‎6.0g。‎ 计算此混合气体中:‎ ‎(1)H2和CO的物质的量各为多少? ‎ ‎(2)标准状况下,H2和CO的体积各为多少? ‎ 班级:         姓名:         考号:      ‎ 密 封 线 内 不 要 答 题 ‎………………………………装…………………………………订……………………………线……………………………… ‎ 灵宝实高2018—2019学年度上期高一年级期中考试 化 学 答 题 卷 ‎19.(6分) ; ; 。‎ ‎20.(14分)(1) ;‎ ‎(2) ; 。‎ ‎(3) 。‎ ‎(4)用双线桥法表示反应⑧中电子转移的数目,并指出氧化产物和还原产物。‎ 双线桥法:‎ ‎ ‎ 氧化产物: 还原产物: ‎ ‎21.(10分)‎ ‎(1) ; 。‎ ‎(2) ① ‎ ‎ ② ‎ ‎③ ‎ ‎22.(8分)(1) (2) ‎ ‎(3) (4) ‎ ‎23.(8分)写出计算过程 座号 ‎2018—2019学年度上期高一年级期中考试 高一化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C A B A B D C A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C B D D A B A D D ‎19.每空2分,共6分 ‎ ①⑤⑦⑧ ②⑧ ④⑨ ‎ ‎20. 每空2分,共14分 ‎(1)②④;‎ ‎(2)①;⑤⑧;‎ ‎(3)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-‎ ‎(4)双线桥法:‎ 氧化产物:HNO3 还原产物: NO ‎21.每空2分,共10分 ‎(1)CaCl2、K2CO3 ; Ba(NO3)2‎ ‎(2) ① Ca2++CO32-===CaCO3↓;‎ ‎② CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O;‎ ‎③ Ag++Cl-===AgCl↓‎ ‎22. 每空2分,共8分 ‎(1)13.9 (2)B (3)偏低 (4)偏低 ‎23.(8分) ①H2和CO的物质的量均为0.2mol (4分)‎ ‎②标准状况下,H2和CO的体积均为‎4.48L (4分) ‎