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  • 2021-08-24 发布

2019-2020学年河北省博野中学高二11月月考化学试题 Word版

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河北省博野中学2019-2020学年高二11月月考化学试卷 考试时间:100分钟 时间:90分钟 一 选择题(每题2分,共50分)‎ ‎1、下列叙述正确的是( )‎ A. 尽管BaSO4难溶于水,但它仍然是强电解质 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子 D. 二氧化碳溶于水后能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质 ‎2、已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )‎ A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 ‎3、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(  )‎ ‎①用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗 ‎②滴入酚酞,NaN02溶液显红色 ‎③0.1mol·L﹣1HN02溶液的PH=2‎ ‎④HN02与CaCO3反应放出CO2气体 ‎⑤C(H+)=0.1mol·L﹣1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4‎ ‎⑥等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强.‎ A.①⑤ B.①④ C.③⑥ D.③④‎ ‎4、常温下0.1 mol/L氨水的pH=a,下列能使溶液的pH=(a-1)的措施是( )‎ A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体 C. 加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液 D. 提高溶液的温度(不考虑挥发)‎ ‎5、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是 ‎①适当升高温度;②加入NH4Cl固体;③通入NH3;④加入少量盐酸 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④‎ ‎6、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列说法正确的是(  )‎ A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B. Na2S2O3是该反应的还原剂 C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置 D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,转移电子的物质的量为4 mol ‎7、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:‎ 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 Ka=1.75ⅹ10﹣5‎ Ka=2.98ⅹ10﹣8‎ Ka1=4.3ⅹ10﹣7‎ Ka2=5.61ⅹ10﹣11‎ Ka1=1.54ⅹ10﹣2‎ Ka2=1.02ⅹ10﹣7‎ 下列离子方程式正确的是( )‎ A.少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣‎ C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O ‎8、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )‎ A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣‎ B. 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣‎ C. 的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-‎ D.水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣‎ ‎9、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )‎ A. B. C. n(H+) D. n(OH-)‎ ‎10、等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是 A. V1=V2= V3 B. V1=V2﹤V3 C. V1”、“=”或“<”)‎ ‎30.(11分)根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。‎ ‎(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因___________________,‎ 其溶液中离子浓度大小顺序为____________。‎ ‎(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=________。‎ ‎(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母序号)。‎ A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体 C.加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]‎ D.向水中加入(NH4)2SO4固体 ‎(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________(填“<”、“>”或“=”)n。‎ ‎(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为:________。‎ 参考答案 一、单项选择 ‎1、【答案】A 2、【答案】D 3、【答案】B 4、【答案】B ‎ ‎5、【答案】C 6、【答案】B 7、【答案】B 8、【答案】B ‎9、【答案】A 10、【答案】B 11、【答案】A 12、【答案】C ‎13、【答案】C 14、【答案】C 15、【答案】D 16、【答案】A 17、 B 18、【答案】B 19、【答案】C 20、【答案】D ‎21、【答案】D 22、【答案】D 23、【答案】A 24、【答案】C ‎25、【答案】D 三、填空题 ‎26、【答案】 (1). CH3COOH>H2CO3>HClO (2). HCO3-+H2O H2CO3+OH- (3). CO32->ClO->HCO>CH3COO- (4). C (5). 大于 (6). ③④⑤‎ ‎27、【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1或者 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1 量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由浅红色变成无色,且半分钟内不恢复原色 0.400 80.0% 偏高 偏高 ‎28.答案:(1)A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小 (2)10∶1 (3)a+b=14或pH1+pH2=14‎ ‎29.答案:(1)②>①>③=④ (2)① ②、③、④‎ ‎(3)C (4)<‎ ‎30.答案:(1)酸 NH+H2ONH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎(2)10-3 mol·L-1 10-11 mol·L-1‎ ‎(3)D (4)< (5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③‎

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