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- 2021-08-24 发布
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七、溶液中的平衡 选择题 练习(一)
1、弱电解质的电离
(2011新课标)10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A. c(H+) B. K?(HF) C. D.
(2011福建)10.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度
(2011山东)14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
(2010重庆)13. PH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至PH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则
A.x为弱酸VxVy
C.y为弱酸VxVy
(2009海南)6.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
(2007上海)21. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
(2007重庆)10.用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
2、PH与中和滴定
(2011四川)9.25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×109
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10 ∶104∶109
(2011上海)19.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A.b不可能显碱性 B. a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性
(2010全国二)9. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
(2010海南)2、常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
(2009全国一)10. 用0.1 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水,滴定过程中不可能
出现的结果是
A.>, > B. =, =
C. >, > D. >,>
(2009上海)20.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。
D.该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
(2007上海)13. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
(2007全国1)7.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合
(2007四川)11.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
C.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) D.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
(2007天津)10.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显碱性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol/L
B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=
C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>
(2007天津)11.25℃时,水的电离可达到平衡:H2O=H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)-降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
3、盐的水解(电离和水解综合)
(2011重庆)8.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
(2010全国一) 9.下列叙述正确的是
A. 某醋酸溶液的PH= a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH= b,则a>b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7
C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11
(2010四川)10.有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中: c(CO32-)>c(HCO3-) D.②溶液中: c(HCO3-) >c(H2CO3)
(2009北京)11.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①
与; ②与;③与;④与下列各项排序正确的是
A.pH:②>③>④>① B. :②>④>③>①
C.溶液中:①>③>②>④ D. :①>④>③>②
(2009全国二)10. 现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
(2009天津)2. 25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大
(2009福建)10. 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度,减小 D. 加入NaOH固体,溶液PH减小
(2008全国一)12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
(2008天津卷)9.醋酸溶液中存在电离平衡: 下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c()减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合,溶液的pH<7
(2008重庆卷)7.向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
(2008北京卷)11.下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液Ph=7时,c(SO)>c(NH)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
(2008上海卷)11.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10--13mol·L-1,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
(2008上海卷)14.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
(2007上海)6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈
C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味
(2007北京)12.有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
(2007全国2)7.0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
4、难溶电解质的溶解平衡
(2010海南)5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
(2010山东)15.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]7时,c(C6H5O—)>c(K+)>c(H+)>c(OH—)
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O—)>c(H+)>c(OH—)
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O—)>c(OH—)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O—)+(C6H5OH)=2c(K+)
(2011广东)11、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是
A、升高温度,溶液的pH降低
B、c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)
D、加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大
(2010上海)16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合:[OH-]=[H+]
C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中: [NH4+]>[SO42-]>[H+]
D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
(2010广东)12. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A. c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
B. c(Na+)>c(OH-) > c(A-) > c(H+)
C. c(Na+)+ c(OH-)= c(A- )+ c(H+)
D. c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)
(2009安徽)13. 向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A. Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)
C. Vac (K+)> c (OH-)> c (H)
D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
(2009四川)12.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH+4):③>① B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
(2009上海)17.根据右表提供的数据,判断在等浓度的、混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A.
B.
C.
D.
(2009江苏)13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO2-4)>c>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
(2007江苏)15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积等浓度的
NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
6、其它综合
(2010天津)4.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH = 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)
(2009天津)4.下列叙述正确的是
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
(2009上海)14.根据以下事实得出的判断一定正确的是
A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液 pH比HB溶液的小
B.和的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大
C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强
答案
5、(2011天津卷)4.D(2011广东)11、D(2010上海)16、C(2010广东)12.D
(2009安徽)13.C(2009四川)12.B(2009上海)17.A(2009江苏)13.AC
(2008江苏卷)12.AC(2008广东卷B)17.C(2007广东)15、AD(2007江苏)15.CD
6、(2010天津)4.B(2009天津)4.D (2009上海)14.B