2017-2018学年河北省定州中学高二（承智班）下学期第二次月考化学试题（Word版） 11页

‎2017-2018学年河北省定州中学高二（承智班）下学期第二次月考化学试卷 一、单选题 ‎1．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A. 原子半径的大小：a＜b＜c＜d B. x的电子式一定是：‎ C. 氢化物的沸点：b>d D. y、w含有的化学键类型完全相同 ‎2．设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。‎25℃‎时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大 B. pH=1.3时，‎3c(R2-)+c(OH-‎)=10-1.3mol/L C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000‎ D. NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ ‎3．常温下，现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-)‎ B. NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1‎ C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小 D. 分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7‎ ‎4．用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是 A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀 B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+‎ C. 当电路中转移6mol e-时，可以产生87gMnO2沉淀 D. 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境 ‎5．下列说法错误的是 A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 B. σ键和π键比例为7:1‎ C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA ‎6．下列物质的结构与性质与氢键无关的是 ‎①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高 A. ④⑥② B. ①④⑤ C. ②⑤⑥ D.③⑤⑦‎ ‎7．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是 ‎(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol)) ‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ A.Se(钪)‎ ‎633‎ ‎1235‎ ‎2389‎ ‎7019‎ B.Y(铱)‎ ‎616‎ ‎1181‎ ‎1980‎ ‎5963‎ C.La(镧)‎ ‎538‎ ‎1067‎ ‎1850‎ ‎4819‎ D.Ce(铈)‎ ‎527‎ ‎1047‎ ‎1949‎ ‎3547‎ A. A B. B C. C D. D ‎8．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe2O3、Al2O3‎ 将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 B 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 C 证明：Ksp(Ag2CrO4) 0； P1> P2 B. 反应速率B点高于D点 C. A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)‎ ‎12．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是 A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1‎ B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1‎ C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1‎ D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1‎ ‎13．室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有大量MnO4-的水溶液中：NH4+、Fe2+、 SO42-、H+‎ B. 在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+‎ C. c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-‎ D. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、A13+、CH3COO-、I-‎ ‎14．喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3‎ B. 喷普洛韦能发生取代反应 C. 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2‎ D. 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面 ‎15．常温下，某酸H‎3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是 A. NaH‎2A水溶液呈碱性 B. H‎3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)‎ C. 向H‎3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，‎ D. 向H‎3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H‎2A-+OH-‎=HA2-+H2O ‎16．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-被还原为NH3‎ B 將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+‎ C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 ‎ Ksp(Ag2S) > Ksp(Ag2CO3)‎ D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性Fe2+>I-‎ A. A B. B C. C D. D ‎17．常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+‎2c(R2−)‎ B. H2RH++HR−，Ka1=1.0×10−1.3‎ C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3‎ D. HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+‎2F−2HF+R2−‎ ‎18．常温时，1 mol·L−1的HClO2和1 mol·L−1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法正确的是 A. HClO2的电离方程式：HClO2H++‎ B. 当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n(NaOH)：HClO2>HMnO4‎ C. 当两溶液均稀释至lg=3时，溶液中c()>c()‎ D. 等物质的量浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相同 ‎19．‎25℃‎时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10‎ B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞 D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-‎)先增大，后不变 ‎20．下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O2HClO+‎ B. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−Ag2S+2Cl−‎ C. 用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH−2+H2O D. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓‎ 二、实验题 ‎21．硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。‎ 实验I:探究硫酸铜的氧化性。‎ 取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验:‎ ‎①将一定量同体M分成两份。‎ ‎②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。‎ ‎③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:‎ ‎（1）Y的电子式为_____________________。‎ ‎（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:1。M的化学式为__________。‎ 实验II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。‎ 取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。‎ 己知部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。‎ ‎（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________。‎ ‎（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________________。‎ ‎（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。‎ 三、推断题 ‎22．EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下：‎ ‎（1）A的名称是 ___________。‎ ‎（2）C的结构简式____________。‎ ‎（3）下列说法正确的是（选填字母）_______________。‎ A. 反应Ⅱ的原子利用率为100%‎ B. 反应Ⅲ为取代反应 C. 1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下‎22.4 L H2‎ D. CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用 ‎（4）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。‎ ‎（5）反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。‎ ‎（6）已知：‎ 以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________‎ 参考答案 CCBDB BDDCB BDCCC ABBAB ‎21． NH4CuSO3 CuO、SO3、SO2、O2、H2O 互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2 溶液无法检出SO3 4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O ‎22． 丙烯 ACD ‎