2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课时提升作业： 十六 6-1　化学反应中的热效应 19页

温馨提示： ‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 课时提升作业 ‎ 十六　化学反应中的热效应 ‎1.(2017·浙江4月选考真题)下列物质放入水中,会显著放热的是 (　　)‎ A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰 ‎【解析】选D。食盐、蔗糖和酒精溶于水无明显的热量变化,生石灰溶于水生成熟石灰,放出大量的热。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是 (　　)‎ A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 ‎【解析】选B。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热是946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-2×632 kJ·mol-1=180 kJ·mol-1,所以该反应是吸热反应,所以选项A不正确,B正确;氮气和氧气反应需要放电,选项C不正确;NO不是酸性氧化物,选项D不正确。‎ ‎2.能源分类相关图如图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源是 (　　)‎ A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物能、天然气 C.太阳能、风能、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能 ‎【解析】选C。A中煤炭、石油都是不可再生能源,B中天然气是不可再生能源,D中核能是不可再生能源。‎ ‎3.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是 (　　)‎ A.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)‎ ΔH=-1 452 kJ·mol-1‎ B.CH3OH(l)+1.5O2(g)CO2(g)+2H2O(g)‎ ΔH=-725.8 kJ·mol-1‎ C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)‎ ΔH=-725.8 kJ·mol-1‎ D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)‎ ΔH=1 452 kJ·mol-1‎ ‎【解析】选A。64 g甲醇即2 mol甲醇,完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热=22.68 kJ×64=1 452 kJ,其热化学反应方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)‎ ‎2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1,故A正确、C错误;在25 ℃、101 kPa下,甲醇燃烧生成CO2和液态水,H2O(g)的状态不是气态,故B错误;乙醇燃烧属于放热反应,ΔH<0,故D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:‎ C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)‎ 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为 (　　)‎ A.3.8‎‎×104 kJ·mol-1‎ B.-3.8×104 kJ·mol-1‎ C.3.4×104 kJ·mol-1‎ D.-3.4×104 kJ·mol-1‎ ‎【解析】选D。燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ,则燃烧1 mol油酸甘油酯(质量是884 g)放出的热量是 kJ=3.4×104 kJ,所以油酸甘油酯的燃烧热ΔH=-3.4×104 ‎ kJ·mol-1,D正确。‎ ‎4.键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量( kJ),单位为 kJ·mol-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol H-Cl时的焓变 (　　)‎ A.ΔH=-183 kJ·mol-1‎ B.ΔH=-91.5 kJ·mol-1‎ C.ΔH=183 kJ·mol-1‎ D.ΔH=91.5 kJ·mol-1‎ ‎【易错分析】对ΔH的符号表示的含义不能正确理解而导致错误。‎ ‎【解析】选B。1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl,断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的共价键需要吸收的能量为E1=436 kJ+243 kJ=679 kJ,形成2 mol HCl中的共价键释放的能量为E2=431 kJ×2=862 kJ。E2>E1,说明该反应是放热反应,则生成2 mol HCl放出的热量是862 kJ-679 kJ=183 kJ,所以生成1 mol HCl的焓变是ΔH=-91.5 kJ·mol-1。‎ ‎5.已知:铝热反应是放热反应,又知,常温下:‎ ‎4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1‎ ‎4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH2‎ 下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是 (　　)‎ A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2‎ C.ΔH1=ΔH2 D.无法计算 ‎【易错分析】注意通过构建铝热反应方程式比较焓变的大小。‎ ‎【解析】选B。第一个方程式减去第二个方程式,得4Al(s)+2Fe2O3(s)‎ ‎2Al2O3(s)+4Fe(s)　ΔH　ΔH=ΔH1-ΔH2,因铝热反应是放热反应,则ΔH<0即ΔH1-ΔH2<0,ΔH1<ΔH2。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1‎ 已知:碳的燃烧热　ΔH1=a kJ·mol-1‎ S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) 　ΔH3=c kJ·mol-1‎ 则x为 (　　)‎ A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b ‎【解析】选A。碳燃烧的热化学方程式为 ‎①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1,将另外两个热化学方程式进行编号,‎ ‎②S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1,③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1,运用盖斯定律,①×3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s) +N2(g)+3CO2(g)　ΔH=(3a+b-c) kJ·mol-1,则x=3a+b-c,故A正确。‎ ‎6.(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放113.5 kJ的热量,‎ 试写出甲醇燃烧的热化学方程式:___________________。 ‎ ‎(2)将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,该反应的热化学方程式为____________________。又已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44.0 kJ·mol-1,则 ‎11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________ kJ。 ‎ ‎(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。已知某些化学键的键能数据如下表:‎ 化学键 C—C C—H H—H C—O CO H—O 键能/‎ ‎(kJ·mol-1)‎ ‎348‎ ‎413‎ ‎436‎ ‎358‎ ‎1 072‎ ‎463‎ 已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为 ‎_________________________________________。 ‎ ‎(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验测定的化学反应的焓变进行推算。‎ 已知:①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1‎ 根据盖斯定律,计算298 K时由C(石墨,s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)‎ 反应的焓变:________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)5 g CH3OH(l)充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出113.5 kJ的热量,则1 mol CH3OH充分燃烧时,放出的热量为:×113.5 kJ=726.4 kJ,故其燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.4 kJ·mol-1。‎ ‎(2)0.3 mol B2H6(g)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则1 mol B2H6(g)在氧气中燃烧,放出2 165 kJ的热量,反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2 165 kJ·mol-1①,又已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=44 kJ·mol-1②,由盖斯定律可知①+②×3得:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)‎ ΔH=-2 033 kJ·mol-1,11.2 L(标准状况)即0.5 mol B2H6(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量是2 033 kJ·mol-1×0.5 mol=1 016.5 kJ。‎ ‎(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,ΔH=‎ ‎1 072 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-(3×413 kJ·mol-1+358 kJ·mol-1+‎ ‎463 kJ·mol-1)=-116 kJ·mol-1,热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-116 kJ·mol-1。‎ ‎(4)由题意知,需求算下述反应的焓变:2C(石墨,s)+H2(g)C2H2‎ ‎(g)　ΔH,由盖斯定律,将题给热化学方程式加和,(①×4+②-③)×得:2C(石墨,s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=2ΔH1+-,则ΔH=‎ kJ·mol-1=226.7 kJ·mol-1。‎ 答案:(1)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.4 kJ·mol-1‎ ‎(2)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1　1 016.5‎ ‎(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116 kJ·mol-1‎ ‎(4)ΔH=226.7 kJ·mol-1‎ ‎1.BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A.E2是正反应的活化能　　 B.该反应的ΔH<0‎ C.加入催化剂,ΔH减小 D.ΔH=E2-E1‎ ‎【解析】选B。E1是正反应活化能,E2是逆反应活化能,A项错误;该反应是放热反应,B项正确;加入催化剂,减小E2和E1,不改变ΔH,C项错误;ΔH=E1-E2,D项错误。‎ ‎2.(2018·浙江11月选考真题)已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH1‎ C6H12O6 (g)C6H12O6(s)　ΔH2‎ C6H12O6(s)+6O2 (g)6H2O(g)+6CO2 (g)　ΔH3‎ C6H12O6(g)+6O2 (g)6H2O(l)+6CO2 (g)　ΔH4‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.ΔH1< 0,ΔH2< 0,ΔH3<ΔH4‎ B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0‎ C.-6ΔH1+ ΔH2 +ΔH3-ΔH4=0‎ D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3 +ΔH4=0‎ ‎【解析】选B。由题意得ΔH1<0,ΔH2<0。上述最后2个热化学方程式作差,可得C6H12O6 (s)+6H2O(l)6H2O(g)+C6H12O6 (g)　ΔH3-ΔH4=-(6ΔH1+ΔH2)>0,得ΔH3>ΔH4 , A错误;根据盖斯定律,①×6+②+③=④,B正确,C、D错误。‎ ‎3.(新题预测)美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于2018年执行首次飞行任务,其所需燃料为高能火箭燃料肼。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、OO为500、N—N为154,O—H为452.5,则断裂1 mol N—H所需的能量(kJ)是 (　　)‎ A.194　　　B.391　　　C.516　　　D.658‎ ‎【解析】选B。ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,由图可知 N2H4(g)+‎ O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1。设断裂1 mol N—H所需能量为x kJ,则154 kJ+4x kJ+500 kJ-(942+2×2×452.5) kJ=-534 kJ,可求得x=391,答案选B。‎ ‎4.(2020·长沙模拟)已知下列热化学方程式:‎ ‎①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)‎ ΔH1=-24.8 kJ·mol-1‎ ‎②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)‎ ΔH2=-47.2 kJ·mol-1‎ ‎③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)‎ ΔH3=640.5 kJ·mol-1‎ 则14 g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为 (　　)‎ A.-109 kJ·mol-1　　　 B.-218 kJ·mol-1‎ C.109 kJ·mol-1 D.218 kJ·mol-1‎ ‎【解析】选A。①×3-②-③×2,整理可得:CO(g)+FeO(s)Fe(s)+CO2(g)　ΔH=-218.0 kJ·mol-1,14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2 气体时对应的反应热约为-109 kJ·mol-1, A项符合题意。‎ ‎5.(新题预测)硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯,它是一种黄色的油状透明液体,这种液体可因震动而爆炸,属化学危险品。在医药领域,它被稀释后制成0.3%硝酸甘油含片或气雾剂等,‎ 在临床主要用于缓解心绞痛。已知下列反应可用于制备硝化甘油〔C3H5(ONO2)3〕,其热化学方程式为:‎ ‎6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)‎ ‎2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1‎ ‎2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2‎ C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3‎ H2O(g)H2O(l)　ΔH4‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为 (　　)‎ A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1+10ΔH4‎ B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3+10ΔH4‎ C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1+10ΔH4‎ D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3+10ΔH4‎ ‎【解析】选A。根据盖斯定律,将所给热化学方程式中的C(s)、H2O(g)、H2(g)消去,‎ ‎2C3H5(ONO2)3(l)5H2(g)+3N2(g)+3O2(g)+6CO2(g)　ΔH=6ΔH3-ΔH1;‎ ‎2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=ΔH2+2ΔH4;‎ 所以4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1+10ΔH4,答案选A。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2019·天津和平区模拟)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)‎ ΔH=a ‎ kJ·mol-1‎ ‎2C(s)+O2(g)2CO(g)‎ ΔH=-220 kJ·mol-1‎ H—H、OO和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为 (　　)‎ A.350　　B.130　　C.-332　　D.-118‎ ‎【解析】选B。已知①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1>0;‎ ‎②2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1;①×2-②得:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)　ΔH=(2a+220) kJ·mol-1>0,即4×462-‎ ‎496-2×436=2a+220,解得a=130,答案选B。‎ ‎6.(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应,反应②和③为副反应。 ‎ ‎①CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)　ΔH1=-47.3 kJ·mol-1‎ ‎②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)‎ ΔH2=210.5 kJ·mol-1‎ ‎③CO(g)C(s)+CO2(g)‎ ΔH3=-86.2 kJ·mol-1‎ 反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的 ΔH=________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。 ‎ ‎(2)已知:25 ℃、101 kPa时,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)　ΔH=-520 kJ·mol-1‎ S(s)+O2(g)SO2(g)‎ ΔH=-297 kJ·mol-1‎ Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)‎ ΔH=-1 065 kJ·mol-1‎ SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是__________________________。‎ ‎(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:‎ 反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1‎ 反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2‎ 反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3‎ ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=__。 ‎ ‎(4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):‎ ‎①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)‎ ΔH=66.0 kJ·mol-1‎ ‎②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)‎ ΔH=-137.9 kJ·mol-1‎ 则WO2(s)WO2(g)的ΔH=___________________________________。‎ ‎ ‎ ‎【解析】(1)根据盖斯定律,由①×4+②+③×2得2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)　ΔH=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3。‎ ‎(2)将已知3个热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律由③-①-②得MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)　ΔH=-1 065 kJ·mol-1+520 kJ·mol-1+‎ ‎297 kJ·mol-1=-248 kJ·mol-1。‎ ‎(3)根据题中三个反应,反应Ⅲ=反应Ⅱ×2-反应Ⅰ,因此ΔH3=2ΔH2-ΔH1。‎ ‎(4)根据题意由①-②可得 WO2(s)WO2(g)　ΔH=203.9 kJ·mol-1。‎ 答案:(1)4ΔH1+ΔH2+2ΔH3‎ ‎(2)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)‎ ΔH=-248 kJ·mol-1‎ ‎(3)2ΔH2-ΔH1　(4)203.9 kJ·mol-1‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　1.(2019·唐山模拟)(1)已知C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH>0,则稳定性:金刚石________石墨(填“>”或“<”)。 ‎ ‎(2)已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1‎ ‎2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2‎ 则ΔH1________ΔH2(填“>”或“<”)。 ‎ ‎(3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射,‎ 火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,二者反应生成氮气和气态水。已知:‎ ‎①N2(g)+2O2(g)N2O4(g)‎ ΔH=10.7 kJ·mol-1‎ ‎②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)‎ ΔH=-543 kJ·mol-1‎ 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:________________________________。 ‎ ‎　(4)25 ℃、101 kPa时,14 g CO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3 kJ热量,则CO的燃烧热为ΔH=______________。 ‎ ‎(5)0.50 L 2.00 mol·L-1 H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L-1 KOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH=________。 ‎ ‎(6)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__。 ‎ ‎【解析】(1)已知C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH>0,说明该反应是吸热反应,因此石墨的总能量低于金刚石的总能量,而能量越低,物质越稳定,故稳定性:金刚石<石墨。‎ ‎(2)ΔH1表示碳完全燃烧的反应热,ΔH2表示碳不完全燃烧的反应热,碳完全燃烧放热多,且放热越多ΔH越小。因此,ΔH1<ΔH2。‎ ‎(3)根据盖斯定律,由2×②-①得:‎ ‎2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=2×(-543 kJ·mol-1)-10.7 kJ·mol-1=‎ ‎-1 096.7 kJ·mol-1。‎ ‎(4)25 ℃、101 kPa时,14 g CO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3 kJ的热量,则1 mol CO(即28 g CO)完全燃烧放出的热量是141.3 kJ×2=282.6 kJ,即CO的燃烧热ΔH=‎ ‎-282.6 kJ·mol-1。‎ ‎(5)n(H2SO4)=0.50 L×2.00 mol·L-1=1 mol,n(KOH)=2.10 L×1.00 mol·L-1=‎ ‎2.10 mol,二者反应时,KOH过量,1 mol H2SO4完全反应生成2 mol H2O(l),放出114.6 kJ热量,故稀硫酸与KOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为×114.6 kJ=57.3 kJ,故该反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。‎ ‎(6)N2与H2反应生成NH3的热化学方程式可表示为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=E(N≡N)+3E(H—H)-2×3E(N—H)=946 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-6×‎ ‎391 kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1。‎ 答案:(1)<　(2)<‎ ‎(3)2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 096.7 kJ·mol-1‎ ‎(4)-282.6 kJ·mol-1‎ ‎(5)-57.3 kJ·mol-1‎ ‎(6)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ ΔH=-92 kJ·mol-1‎ ‎2.能源危机当前是一个全球性问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。‎ ‎(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填字母)。 ‎ a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。‎ ‎①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为________。 ‎ ‎②12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为________ kJ。 ‎ ‎(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。‎ N2(g)+O2(g)2NO(g)‎ ΔH=180.0 kJ·mol-1。‎ NO分子中化学键的键能为________ kJ·mol-1。 ‎ ‎(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:_____________。 ‎ ‎【解析】(1)煤、石油、天然气都是化石燃料,是不可再生的,所以b项错误,其余都正确。‎ ‎(2)①根据图像可知,金刚石的总能量大于石墨的,所以石墨比金刚石稳定。燃烧热是在一定条件下,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是-110.5 kJ·mol-1+(-283.0 kJ·mol-1)=‎ ‎-393.5 kJ·mol-1。②12 g石墨完全燃烧生成CO2,质量是44 g,完全燃烧生成CO是28 g,所以36 g气体是混合气。设CO2和CO的物质的量分别是x和y,则x+y=‎ ‎1 mol 、44x+28y=36 g,解得x=y=0.5 mol,所以实际放出的热量是0.5 mol ×‎ ‎(110.5 kJ·mol-1+393.5 kJ·mol-1)=252.0 kJ。‎ ‎(3)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,设NO分子中化学键的键能是x,所以946 kJ·mol-1+497 kJ·mol-1-2x=180.0 kJ·mol-1,解得x=631.5 kJ·mol-1,即NO分子中化学键的键能为631.5 kJ·mol-1。‎ ‎(4)根据图象可知,①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1,‎ 又因为②N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180.0 kJ·mol-1,所以根据盖斯定律可知,①-②即得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),所以反应热ΔH=-566 kJ·mol-1-‎ ‎180 kJ·mol-1=-746.0 kJ·mol-1。‎ 答案:(1)acd ‎(2)①石墨　-393.5 kJ·mol-1　②252.0‎ ‎(3)631.5‎ ‎(4)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-746.0 kJ·mol-1‎ 关闭Word文档返回原板块