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  • 2021-08-24 发布

高中化学人教版选修三 第二章 分子结构与性质 学业分层测评5含解析

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学业分层测评(五) 共价键 ‎(建议用时:45分钟)‎ 学业达标]‎ ‎1.下列元素之间难以形成共价键的是(  )‎ A.Na和Cl        B.C和H C.N和N D.S和O ‎【解析】 活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。难以形成共价键。‎ ‎【答案】 A ‎2.对σ键的认识不正确的是(  )‎ A.ss σ键与sp σ键的对称性相同 B.σ键不属于共价键,是另一种化学键 C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ‎【解析】 化学中σ键是共价键的一种,其特征是:以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,故B项错误。‎ ‎【答案】 B ‎3.下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(  )‎ A.H2 B.CCl4‎ C.Cl2 D.F2‎ ‎【解析】 A项中H2是由两个1s轨道形成σ键;B项中Cl的3p轨道与C的2s轨道或2p轨道形成σ键;C项是由两个3p轨道形成σ键;D项中是由两个2p轨道形成σ键。‎ ‎【答案】 A ‎4.下列事实不能用键能的大小来解释的是(  ) 【导学号:90990035】‎ A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应 ‎【解析】 由于N2分子中存在N≡N,键能很大,破坏共价键需很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素从F到I原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱;由于H—F的键能大于H—O,所以更容易生成HF。‎ ‎【答案】 B ‎5.下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是(  )‎ A.任意两个B—F键间的夹角相等 B.3个B—F键键能相等 C.3个B—F键键长相等 D.任意两个B—F键间的夹角为120°‎ ‎【解析】 键参数中,键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据,而键角是判断分子立体构型的依据。3个B—F键间的夹角均为120°时,正好构成一个以B原子为中心的平面结构,因此4个原子共平面。‎ ‎【答案】 D ‎6.根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系(  )‎ A.双键的键能等于单键的键能的2倍 B.双键的键能大于单键的键能的2倍 C.双键的键能小于单键的键能的2倍 D.无法确定 ‎【解析】 由于π键的键能比σ键的键能小,双键中有一个π键和一个σ键,所以双键的键能小于单键的键能的2倍。‎ ‎【答案】 C ‎7.根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是(  ) ‎ ‎【导学号:90990036】‎ 化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br 键能/kJ·mol-1‎ ‎436.0‎ ‎431.8‎ ‎366‎ ‎193.7‎ A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2‎ ‎【解析】 键能越小,键长越长,共价键越不牢固,分子越不稳定。‎ ‎【答案】 D ‎8.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是(  )‎ A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.CO分子与N2分子中的π键并不完全相同 C.N2与CO互为等电子体 D.N2与CO的化学性质相同 ‎【解析】 从题图可以看出,N2分子与CO分子中均含有一个σ键和两个π键,所以二者都含有三键,A项正确;N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的,而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的,B项正确;N2与CO的原子总数和价电子总数均相同,互为等电子体,二者化学性质相似,但并不完全相同,C项正确、D项错误。‎ ‎【答案】 D ‎9.B3N3H6与C6H6是等电子体,则下列说法不正确的是(  )‎ A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B.B3N3H6具有碱性 C.B3N3H6各原子在同一平面上 D.B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【解析】 苯所有原子都在同一平面上,能发生加成反应和取代反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不具有碱性,而B3H3H6具有相似的性质,故B错误。‎ ‎【答案】 B ‎10.(1)如图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 化学键类型 举例 ‎(2)某有机物的结构式如下:‎ 则分子中有________个σ键,________个π键。‎ ‎【解析】 (1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠,属σ键,④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠,属π键;(2)共价双键有一个σ键、一个π键,共价三键有一个σ键、两个π键,故中有7个σ键、3个π键。‎ ‎【答案】 (1)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 化学键类型 s—s σ键 s—p σ键 p—p σ键 pz—pz π键 py—py π键 举例 H2‎ HCl Cl2‎ N2‎ N2‎ ‎(2)7 3‎ ‎11.某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ/mol): 【导学号:90990037】‎ 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N H—O H—N 键能 ‎436‎ ‎243‎ ‎193‎ ‎432‎ ‎298‎ ‎151‎ ‎946‎ ‎463‎ ‎393‎ ‎(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。‎ ‎(2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是________,最不稳定的是________;形成的化合物分子中最稳定的是________。‎ ‎(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=________。‎ ‎【解析】 (1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,新键形成释放能量,则旧键断裂必然吸收能量,根据能量守恒定律断开1 mol Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl键释放的能量。‎ ‎(2)键能越大,化学键越稳定,越不容易断裂,化学性质越稳定,因此最稳定的单质为N2,最不稳定的单质是I2,最稳定的化合物是H2O,最不稳定的化合物是HI。‎ ‎(3)ΔH=E(反应物键能之和)-E(生成物键能之和)=(436+243-2×432)kJ·mol-1=-185 kJ·mol-1。‎ ‎【答案】 (1)吸收 243 (2)N2 I2 H2O (3)-185 kJ·mol-1‎ ‎12.原子数相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。‎ ‎(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:__________和__________;______和________。‎ ‎(2)由短周期元素组成的物质中,与NO互为等电子体的分子有______和__________。‎ ‎【解析】 (1)仅由第二周期元素组成的共价分子,只能是由C、N、O、F组成的N2、CO、N2O、CO2等,而N2与CO的最外层电子总数均为10,N2O与CO2的最外层电子总数均为16,且原子数分别相等,符合题意。‎ ‎(2)只要原子总数相同,各原子最外层电子数之和也相同,即可互称等电子体,NO是三原子构成的离子,其最外层电子数(即价电子)之和为5+6×2+1=18,SO2、O3均为三原子分子,价电子总数为6×3=18。‎ ‎【答案】 (1)N2O CO2 N2 CO (2)SO2 O3‎ 能力提升]‎ ‎13.香蕉是我们喜爱的水果之一,香蕉产于南方,到北方之前是未成熟的,但买到的却是成熟的香蕉,这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂,下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是(  )‎ A.在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B.乙烯在发生加成反应时,断裂的是碳原子间的σ键 C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯,在该过程断裂的是C—H σ键 D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称 ‎【解析】 在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键,同时还含有1个C—C π键,A错误;由于σ键要比π键稳定,故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键,B错误;由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代,故断裂的是C—H σ键,C正确;σ键是轴对称,D错误。‎ ‎【答案】 C ‎14.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:‎ 氧氧键 数据 O O O2‎ O 键长/10-12m ‎149‎ ‎128‎ ‎121‎ ‎112‎ 键能/kJ·mol-1‎ x y z=498‎ ω=628‎ 其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为ω>z>y>x;该规律性是(  )‎ A.成键的电子数越多,键能越大 B.键长越短,键能越大 C.成键所用的电子数越少,键能越小 D.成键时电子对越偏移,键能越大 ‎【解析】 研究表中数据发现,O2与O的键能大者键长短。按此规律,O中氧氧键长比O中的长,所以键能要小。按键长由短而长的顺序氧氧O<O2<O<O,键能为ω>z>y>x。‎ ‎【答案】 B ‎15.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素的性质相似,下列叙述正确的是(  )‎ A.分子中既有极性键,又有非极性键 B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C.分子中含有2个σ键和4个π键 D.不和氢氧化钠溶液发生反应 ‎【解析】 分子中N≡C键是极性键;C—C键是非极性键;成键原子半径越小,键长越短,N原子半径小于C原子半径,故N≡C键比C—C键的键长短;(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键;由于与卤素性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应。‎ ‎【答案】 A ‎16.等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。 【导学号:90990038】‎ 等电子体类型 代表物质 空间构型 SO3‎ 平面三角形 四原子24电子等电子体 四原子26电子等电子体 SO 三角锥形 五原子32电子等电子体 CCl4‎ 四面体形 试回答下列问题:‎ ‎(1)下面物质分子或离子的空间构型:‎ BrO________,CO________,PO________。‎ ‎(2)由第二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子有________。‎ ‎(3)C2O和________是等电子体,C2O离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn原子在元素周期表中的位置是__________,价电子构型为________________。‎ ‎(4)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是________,与N互为等电子体的分子的化学式为________(写一种)。NH的电子式为________。‎ ‎(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢气最终转化为氮化硼,因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为________。‎ ‎【解析】 (1)互为等电子体的物质结构相似。BrO为四原子26电子体,所以其结构与SO相似,为三角锥形;CO为四原子24电子体,与SO3的结构相似,为平面三角形;同理可知PO为正四面体形。‎ ‎(2)F2为双原子18电子体,所以由第二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子有O。‎ ‎(3)用N原子替换C2O中的C的原子可得等电子体N2O4。Mn的原子序数为25,价电子排布式为3d54s2,由周期序数=电子层数,价电子数=族序数,Mn位于第四周期第ⅦB族。‎ ‎(4)CO与N2互为等电子体,用CO替换N2,用O替换N-,可知N与CO2互为等电子体,结构相似,所以是直线形。用S替换CO2中的2个O原子可得等电子体CS2,用N2替换CO2中的CO可得等电子体N2O。用O替换NH中的N-,可知H2O与NH互为等电子体。所以NH为V形空间构型。‎ ‎(5)BN与C2电子数相同,所以用C2替换BN可得H3B·NH3的等电子体C2H6。‎ ‎【答案】 (1)三角锥形 平面三角形 四面体形 ‎(2)O (3)N2O4 第四周期第ⅦB族 3d54s2 (4)直线形 CO2(或N2O、CS2,写1个即可)   (5)C2H6‎

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