河南省封丘县一中2018-2019学年高二第二次月考化学试卷 7页

封丘一中高二月考化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分 命题人：李俊英 2018.10‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16‎ 一．选择题（每题只有一个正确答案，共48分）‎ ‎1、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是（ ）‎ ‎①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④‎ ‎2、下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是（ ）‎ A. HCO3-+H+=CO2↑+H2O B. HCO3-+OH-‎=CO32-+H2O C. HCO3-+H2OH2CO3+OH-‎ D. HCO3-+H2O=H3O++CO32-‎ ‎3、下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（ ）‎ A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7‎ B. 0.1 mol·L-1 HNO2溶液稀释至100倍，pH＞3‎ C. HNO2和NaCl不能发生反应 D. 常温下pH=2的HNO2溶液与pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7‎ ‎4、常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间 B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）‎ C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 ‎ D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大 ‎5、在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随 lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）‎ B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大 ‎6、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：‎ c(HCOO-) + c(OH-‎) = c(HCOOH) + c(H+)‎ D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+)‎ ‎7、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）‎ A. 点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜C(CH3COOH)+c(OH-‎)‎ B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ C. 点③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-‎)‎ D. 点④所示溶液中：2c(OH-‎)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)‎ ‎8、下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ‎9、物质的量浓度相同的下列溶液中①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；c(NH4＋)由小到大的排列顺序正确的是（ ）‎ A. ③⑤④⑥①③ B. ⑥③⑤④①② C. ⑥⑤③④①② D. ⑥③⑤④②①‎ ‎10、下列说法中正确的是（ ）‎ A. 将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)‎ B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C. 相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同 D. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 ‎11、铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是（　　）‎ ‎①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④‎ 将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤‎ ‎12、一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是（ ）‎ A. 电池正极可用多孔碳材料制成 B. 电池负极发生的反应为: CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+‎ C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍 D. 电池工作时，OH-向电池负极迁移 ‎13、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态（ ）‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ‎ ‎ A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑧‎ ‎14、在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）‎ A. E点的v(逆)大于F点的v(正) ‎ B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大 C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大 D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变 ‎15、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol-1 ； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝-220kJ·mol-1，H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为（　　）‎ A. ＋350 B. ＋130 C. -332 D. -118‎ ‎16、电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ）‎ A．b电极的质量不变 ‎ B．a电极是该装置的负极 C．a电极上发生氧化反应 ‎ ‎ D．电子由b电极经溶液流向a电极 二．填空题（本题包括5个小题，共52分）‎ ‎17、（8分）I．现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：‎ ‎（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。‎ ‎（2）某学生的操作步骤如下：‎ A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；‎ B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；‎ D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；‎ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ 正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。‎ ‎（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝_______ mol·L-1。‎ ‎（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。‎ A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡 II．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：‎ ‎①若a＋b＝12，则Va: Vb＝________。‎ ‎②若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。‎ ‎18、（13分）我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：‎ ‎（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。‎ ‎（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1‎ WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2‎ WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3‎ WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4‎ 则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________， K=__________。‎ ‎（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0g H2置于2 L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：‎ ‎①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。‎ ‎②若在4 min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8 min时缩小容 器 容 积，则______1.3。(填“>”“ <”或“=”)‎ ‎19、（10分）I．活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：‎ 已知：①pH=5.4时，KMnO4的还原产物为MnO2。②该实验条件下氢氧化物沉淀的pH如下表：‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Zn(OH)2‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎7.5‎ ‎2.2‎ ‎5.2‎ ‎6.4‎ ‎8.6‎ 沉淀完全的pH ‎9.0‎ ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎8.0‎ ‎10.1‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。‎ ‎（2）“废渣1”的主要成分是_______________________________________。‎ ‎（3）“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎（4） “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。‎ ‎（5）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有______________。‎ II．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是H2A=H++HA-； HA-H++A2-。若向0.1mol·L-1的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______‎ ‎20、（11分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：‎ ‎（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原因是_____________________。（用离子方程式表示）‎ ‎（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH等于________。‎ ‎（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS﹣+H+。‎ ‎①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（H+）________。（填“增大”、“减小”或“不变”） ‎ ‎②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ．则m1________ m2。（选填“＜”、“=”、“＞”）‎ ‎ ‎ ‎（5）难溶电解质水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol·L﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________。（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11） ‎ ‎（6）已知碳酸钙的Ksp=3.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10﹣4 mol·L﹣1，则生成沉淀所需CaCl2溶液最小浓度为 mol·L﹣1‎ ‎21、（10分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。‎ ‎ ‎ ‎ 熔融盐乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 碱性乙醇燃料电池 ‎（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为____________。‎ ‎（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是____________。‎ ‎（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______________________，通过质子交换膜的离子是___________。‎ ‎（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32-向电极____（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为_____________________。‎ ‎化学参考答案 一、单项选择 ‎1-5 ACCAD 6-10 ADDBD 11-16 CBCBBC 二、填空题 ‎17、【答案】Ⅰ. (1) 乙 ‎ ‎(2) B 、D 、 C 、 E 、F ； 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色 ‎ ‎(3) ‎ ‎20‎ ‎(4) C Ⅱ. ① 1:100 ； ② ＜a＜‎ ‎18、【答案】 (1). (2). ‎ ‎ (3). ①62.5 4.6 ② > =‎ ‎19、【答案】I．(1) 过滤 ‎(2) Fe(OH)3 ‎ ‎(3) MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ = 3Fe3+ + MnO2↓+ 2H2O，2MnO4- +3Mn2++2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ ‎ ‎(4) 除去溶液中Cu2+ ‎ ‎(5) K+、SO42-‎ II．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-‎)‎ ‎20、【答案】(1) 碱性 ； CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣‎ ‎(2) 4 ‎ ‎(3) ①右 ； 减小 ； ② 左 ； 增大 ‎(4) B ； ＜‎ ‎(5) 10‎ ‎(6) 3.8×10-5‎ ‎21、【答案】 (1) 氧气 ‎ ‎(2) C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O ； 空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH ‎(3) 3O2+12H+ +12e-=6H2O ； H+ ‎ ‎(4) a ； O2+ 2CO2 +4e-=2CO32- ‎ ‎ ‎