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  • 2021-08-24 发布

2020届高考化学一轮复习原子结构与性质作业(3)

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考点集训(三十八) 原子结构与性质 ‎(建议用时:40分钟)‎ ‎(对应考点集训第303页)‎ ‎[A级 基础达标]‎ ‎1.完成下列化学用语 ‎(1)Cr原子的核外电子排布式为________,外围电子排布式为________,原子结构示意图为________________________________________________________________________,‎ 价电子排布图为________________。‎ ‎(2)Cu2+的核外电子排布式为________,离子结构示意图为________。‎ ‎(3)As的核外电子排布式为________,原子结构示意图为________,价电子排布图为________________。‎ ‎(4)Co的外围电子排布式为________________,外围电子排布图为________________。‎ ‎[答案] (1)1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1 ‎ +24 2, 8, 13, 1,  ‎ ‎3d ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎ ‎ ‎4s ‎↑‎ ‎(2)1s22s22p63s23p63d9 +29 2, 8, 17, ‎ ‎(3)[Ar]3d104s24p3 +33 2, 8, 18, 5,  ‎ ‎4s ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎4p ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎(4)3d74s2 ‎ ‎3d ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎ ‎ ‎4s ‎↑↓‎ ‎2.(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________;其价层电子排布图为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________________________________________________________________________,‎ C离子的结构示意图为________。‎ ‎(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________,其原子的结构示意图为________。‎ ‎(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,E的元素 符号为________,其基态原子的电子排布式为________________________。‎ ‎(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=________;原子中能量最高的是________电子,核外电子排布图为________。‎ ‎(6)G的基态原子4s和3d轨道半充满电子,则G的价电子排布图为________,未成对电子数为________,能量最高的电子所处的原子轨道是________。‎ ‎[解析] (1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成:‎ ‎1s ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎2s ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎2p ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎,则该元素核外有7个电子,为氮元素,其元素符号为N。‎ ‎(2)B-、C+的电子层结构都与Ar相同,即核外都有18个电子,则B为17号元素Cl,C为19号元素K。‎ ‎(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子,其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即26号元素铁。‎ ‎(4)E元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故E为Cu。‎ ‎(5)F最外层电子排布式为2s22p4。‎ ‎(6)G为Cr。‎ ‎[答案] (1)N ‎ ‎2s ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎2p ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎(2)Cl +19 2, 8, 8, ‎ ‎(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2‎ +26 2, 8, 14, 2, ‎ ‎(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎(5)2 2p ‎ ‎1s ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎2s ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎2p ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎(6)‎ ‎   3d ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎ ‎ ‎4s ‎↑‎ ‎ 6 3d ‎3.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第四周期元素,F还是前四周期中电负性最小的元素。‎ 已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;C原子的第一至第四电离能为I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1;D原子核外所有p轨道为全充满或半充满;E元素的族序数与周期序数的差为4。‎ ‎(1)写出E元素在周期表中的位置:________;D元素原子的核外电子排布式:________。‎ ‎(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为 ‎1s ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎2s ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎2p ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎3s ‎↑‎ ‎ ‎ ‎3p ‎↑‎ ‎ 。‎ 该同学所画的电子排布图违背了________。‎ ‎(3)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:________。‎ ‎(4)基态F原子的电子排布式为______________。‎ ‎[解析] 由题意分析知F为K,A为H,B为N;由电离能知C的+2价稳定,为Mg,D为P,E为Cl。‎ ‎(2)该同学未排满3s能级就排3p能级,违背了能量最低原理。‎ ‎(3)NH5为离子化合物,则为铵盐,存在NH和H-。‎ ‎(4)F为19号元素钾,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。‎ ‎[答案] (1)第三周期ⅦA族 1s22s22p63s23p3‎ ‎(2)能量最低原理 (3)[HN,H]+[∶H]-‎ ‎(4)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1‎ ‎4.(2018·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:‎ ‎(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式______________。‎ ‎(2)元素o的价电子排布图为______________。‎ ‎(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:‎ 元素 o p 电离能 ‎/kJ·mol-1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ 比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示,其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。‎ ‎(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示,则该元素是________(填元素符号)。‎ ‎[解析] (1)26号元素为铁元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。‎ ‎(2)元素o为Mn,价电子排布图为 ‎3d ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎ ‎ ‎4s ‎↑↓‎ ‎(3)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。‎ ‎(4)o2+为Mn2+,Mn2+的3d轨道电子排布为半充满,难失去电子。‎ ‎(5)第三周期电负性最大的为Cl,其单质的熔点只比Ar大。‎ ‎(6)根据图( Ⅱ )可知该元素的最外层有3个电子,再根据所列元素,可确定为Al。‎ ‎[答案] (1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2‎ ‎(2)‎ ‎3d ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎ ‎ ‎4s ‎↑↓‎ ‎(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量 ‎(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定 ‎(5)2 (6)Al ‎5.(2019·西安模拟)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素,它们位于元素周期表的前四周期,A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等;B元素原子核外有3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相同;D元素原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素是生活中应用最广泛的金属元素,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:‎ ‎(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________,价层电子轨道表示式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序______________________,电负性由小到大的顺序为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4,其结构式分别为______________、________________。‎ ‎(4)E3+比E2+稳定的原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)B、D核外未成对电子数分别为________________________________________________________________________。‎ ‎[解析] 由题意知A为H,B为C,C为N,D为O,E为Fe。‎ ‎[答案] (1)3d64s2 ‎ ‎3d ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎ ‎ ‎4s ‎↑↓‎ ‎ (2)C