2020届高考化学一轮复习原子结构与性质作业(3) 6页

考点集训(三十八)　原子结构与性质 ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎(对应考点集训第303页)‎ ‎[A级　基础达标]‎ ‎1．完成下列化学用语 ‎(1)Cr原子的核外电子排布式为________，外围电子排布式为________，原子结构示意图为________________________________________________________________________，‎ 价电子排布图为________________。‎ ‎(2)Cu2＋的核外电子排布式为________，离子结构示意图为________。‎ ‎(3)As的核外电子排布式为________，原子结构示意图为________，价电子排布图为________________。‎ ‎(4)Co的外围电子排布式为________________，外围电子排布图为________________。‎ ‎[答案]　(1)1s22s22p63s23p63d54s1　3d54s1　‎ ＋24 2, 8, 13, 1, 　‎ ‎3d ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎　‎ ‎4s ‎↑‎ ‎(2)1s22s22p63s23p63d9　＋29 2, 8, 17, ‎ ‎(3)[Ar]3d104s24p3　＋33 2, 8, 18, 5, 　‎ ‎4s ‎↑↓‎ ‎　‎ ‎4p ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎(4)3d74s2　‎ ‎3d ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎　‎ ‎4s ‎↑↓‎ ‎2．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________________________________________________________________________，‎ C离子的结构示意图为________。‎ ‎(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示意图为________。‎ ‎(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素 符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。‎ ‎(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，核外电子排布图为________。‎ ‎(6)G的基态原子4s和3d轨道半充满电子，则G的价电子排布图为________，未成对电子数为________，能量最高的电子所处的原子轨道是________。‎ ‎[解析]　(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：‎ ‎1s ‎↑↓‎ ‎　‎ ‎2s ‎↑↓‎ ‎　‎ ‎2p ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎，则该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。‎ ‎(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。‎ ‎(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。‎ ‎(4)E元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故E为Cu。‎ ‎(5)F最外层电子排布式为2s22p4。‎ ‎(6)G为Cr。‎ ‎[答案]　(1)N　‎ ‎2s ‎↑↓‎ ‎　‎ ‎2p ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎(2)Cl　＋19 2, 8, 8, ‎ ‎(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2‎ ＋26 2, 8, 14, 2, ‎ ‎(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎(5)2　2p　‎ ‎1s ‎↑↓‎ ‎　‎ ‎2s ‎↑↓‎ ‎　‎ ‎2p ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎(6)‎ ‎　　　3d ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎　‎ ‎4s ‎↑‎ ‎　6　3d ‎3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。‎ 已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，I4＝10 540 kJ·mol－1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。‎ ‎(1)写出E元素在周期表中的位置：________；D元素原子的核外电子排布式：________。‎ ‎(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为 ‎1s ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎2s ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎2p ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎ ‎ ‎3s ‎↑‎ ‎ ‎ ‎3p ‎↑‎ ‎ 。‎ 该同学所画的电子排布图违背了________。‎ ‎(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。‎ ‎(4)基态F原子的电子排布式为______________。‎ ‎[解析]　由题意分析知F为K，A为H，B为N；由电离能知C的＋2价稳定，为Mg，D为P，E为Cl。‎ ‎(2)该同学未排满3s能级就排3p能级，违背了能量最低原理。‎ ‎(3)NH5为离子化合物，则为铵盐，存在NH和H－。‎ ‎(4)F为19号元素钾，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。‎ ‎[答案]　(1)第三周期ⅦA族　1s22s22p63s23p3‎ ‎(2)能量最低原理　(3)[HN,H]＋[∶H]－‎ ‎(4)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1‎ ‎4．(2018·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：‎ ‎(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。‎ ‎(2)元素o的价电子排布图为______________。‎ ‎(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：‎ 元素 o p 电离能 ‎/kJ·mol－1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。‎ ‎(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。‎ ‎[解析]　(1)26号元素为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。‎ ‎(2)元素o为Mn，价电子排布图为 ‎3d ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎　‎ ‎4s ‎↑↓‎ ‎(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。‎ ‎(4)o2＋为Mn2＋，Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满，难失去电子。‎ ‎(5)第三周期电负性最大的为Cl，其单质的熔点只比Ar大。‎ ‎(6)根据图( Ⅱ )可知该元素的最外层有3个电子，再根据所列元素，可确定为Al。‎ ‎[答案]　(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2‎ ‎(2)‎ ‎3d ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎　‎ ‎4s ‎↑↓‎ ‎(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 ‎(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 ‎(5)2　(6)Al ‎5．(2019·西安模拟)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：‎ ‎(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________，价层电子轨道表示式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序______________________，电负性由小到大的顺序为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为______________、________________。‎ ‎(4)E3＋比E2＋稳定的原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)B、D核外未成对电子数分别为________________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　由题意知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Fe。‎ ‎[答案]　(1)3d64s2　‎ ‎3d ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎　‎ ‎4s ‎↑↓‎ ‎　(2)C