2019-2020学年海南省海口市第四中学 高一上学期期中考试化学试卷 7页

海口四中2019-2020学年度第一学期段考 ‎ 高一化学试题 ‎ ‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分,共26题，共6页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共52分）‎ 一、单项选择题（共14题，每题2分，共28分）‎ ‎1、下列科学家及对应的成就正确的是（ ）‎ A.道尔顿-提出原子学说 B.阿伏伽德罗-提出元素概念 C.门捷列夫-提出燃烧的氧化学说 D.波义尔-提出分子学说 ‎2、下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物 ‎②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质 ‎⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 A．②③ B．②④⑤ C．② D．①③④‎ ‎3、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和溶液。‎ A. B. C. D. ‎ ‎4、下列电离方程式中，正确的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎5、下列离子方程式中正确的是（ ）‎ A. 稀硫酸滴加在铜片上： B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：‎ ‎ C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： D. 碳酸氢钠和盐酸反应：‎ ‎6、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的 离子组是 （ ）‎ A．K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣‎ C．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣‎ ‎7、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）‎ A．H2→H2O B．Zn→ Zn2＋　 C．Cl2→Cl－ D．CuO→Cu ‎8、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）‎ A．Na→NaOH B．CuO→Cu(OH)2‎ C．Ca(OH)2→CaCO3‎ D．CuSO4→FeSO4‎ ‎9、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）‎ A． 2F2+2H2O═4HF+O2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ‎ ‎10、 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )‎ A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ‎ B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O ‎ D．KOH+HCl=KCl+H2O ‎11、下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）‎ A．H2O和H2O2 B．CO和CO2 ‎ C．O2和O3 D．24Mg和26Mg ‎ ‎12、 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）‎ A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ C．CO2+CaO=CaCO3 D．CH4+2O2→CO2+2H2O ‎13、下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是 ‎14、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是 （ ）‎ A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分，每小题有1-2个正确答案，只选一个正确答案得2分，错选或多选不得分）‎ ‎15、下列有关实验原理或者实验操作正确的是(    )‎ A. 五彩缤纷的焰火的形成是因为金属元素发生了焰色试验，属于化学变化 B. 氯水放置数天后pH将变大，酸性增强 C. 向某溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl- D. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 ‎16、对于硫元素来说，下列物质既有氧化性，又有还原性的是 （ ）‎ A．SO3 B．S C．SO2 D．H2S ‎17、下列说法不正确的是( )‎ A. Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。‎ B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2‎ D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 ‎18、下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（　　）‎ A. NaOH和NaHCO3 B. AgCl和稀硝酸 C. 和 D. 和稀盐酸 ‎19、下列有关物质保存的说法正确的组合是（ ）‎ ‎①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；‎ ‎③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存 A.①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④‎ ‎20、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)‎ A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 第Ⅱ卷 （非选择题，共48分，每空2分）‎ 三、填空题.‎ ‎21、下列物质能导电的是 （用序号填空，下同）,属于电解质的是 ，属于混合物的是 。属于盐的是 ；‎ 属于酸的是 。‎ ‎①水银 ②氯化钠晶体 ③CuSO4∙ 5H2O ④氨水 ⑤液态氯化氢 ‎ ‎⑥蔗糖 ⑦硫酸溶液 ‎ ‎22、按要求填空。‎ ‎①NH4NO3(写出电离方程式) 　　　 　　　　　 　　　　　　　‎ ‎②Ca2+ +CO32- =CaCO3↓(写出化学反应方程式) ‎ ‎23、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。‎ ‎(1)c中证明氯水含有________粒子（用粒子符合号表示）。‎ ‎(2)d过程中的现象是 ，‎ ‎（3）b过程中反应的离子方程式_________________________________________。‎ ‎(4)a过程中反应的化学方程式为________________________________________。‎ ‎△‎ ‎24、实验室制取氯气的反应化学方程式如下：(用元素符号或化学式表示）‎ MnO2+4HCl== MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(1)还原剂是： ；氧化产物是 ；‎ ‎(2)被氧化的原子与被还原的原子个数之比为 ‎ ‎(3)请用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目。‎ ‎△‎ MnO2+4HCl== MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎25、如图2所示，某化学小组拟用该装置制取纯净的O2。‎ 图2‎ ‎(1)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是 ‎__________________________________________________________。‎ ‎(2)若C是一种黑色粉末，则B是_________，C的作用是________________。‎ ‎(3)广口瓶中盛装的试剂D是___________，其作用是______________________。 ‎ ‎26、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：‎ 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。‎ 将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。‎ 注意事项：……‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)___________________。‎ ‎(2)用化学方程式表示：‎ ‎①漂白粉的生产原理：_________________________________________________________；‎ ‎②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_____________________________________；__________________________________________。‎ ‎海口四中2019-2020学年度第一学期期中考试 ‎ 高一化学试题答案 一、单项选择题（1-14题每题2分，共28分）‎ ‎1A. 2C. 3C. 4D. 5B. 6C. 7D. 8B. 9A.10B. 11C.12A.13D.14C.‎ 二、不定项选择题：（15-20题每题4分，共24分）‎ ‎15.D. 16.BC. 17.BC. 18.BC. 19.A 20.C 三、非选择题（每空2分，共48分）‎ ‎21、①④⑦ ； ②③⑤ ； ④⑦ ； ②③ ； ⑤ ‎ ‎22、①NH4NO3 = NH4++NO3_‎ ‎②CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl（其他正确答案均可）‎ ‎23、(1)Cl-（用粒子符合号表示）。‎ ‎(2)先变红后褪色 ‎(3)2H++CO32-==H2O+CO2↑‎ ‎(4)2FeCl2+Cl2==2FeCl3‎ ‎24、（1）HCl、Cl2 （2）2:1 （3）‎ ‎25、（1）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。‎ ‎(2)双氧水（或H2O2）;催化剂 ‎(3)浓硫酸；（写硫酸不给分）干燥氧气 ‎26、(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等 ‎(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ‎②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、 2HClO2HCl＋O2↑‎