2019-2020学年高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时课件新人教版必修第一册 13页

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 目录 铁的性质 铁的氧化物 铁的氢氧化物 学 习 目 标： 1. 了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。 2.掌握 Fe(OH) 2 氧化成 Fe(OH) 3 的过程。 学习重难点： 1.重点：铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途 2.难点： Fe(OH) 2 的实验室制取 铁的性质 铁在自然界的存在形态 导电性 导热性 延展性 银白色 铁的化学性质 铁与非金属反应： 4Fe + 3O 2 ＝ 2 Fe 2 O 3 铁与酸反应： Fe +2 HCl ＝ FeCl 2 +H 2 ↑ 铁与盐溶液反应： Fe+CuSO 4 ＝ Cu+FeSO 4 铁与水蒸气反应：？ 铁的性质 铁与水蒸气反应 实验操作及现象 实验结论 实验装置 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 H 2 铁能与水蒸气反应，生成氢气，反应方程式为： 3Fe + 4H₂O （ g ） Fe₃O₄ + 4H₂ 高温 铁的氧化物 铁的氧化物   FeO Fe 2 O 3 ( 铁红 ) Fe 3 O 4 ( 磁性氧化铁 ) 化合价 +2 +2 +2 、 +3 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 水溶性 均不溶于水 和弱氧化性酸反应 FeO+ 2H + = Fe 2+ + H 2 O Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 O Fe 3 O 4 + 8H + = 2Fe 3+ + Fe 2+ + 4H 2 O 和强氧化性酸反应 3FeO + 10HNO 3 ( 稀 ) = 3Fe(NO 3 ) 3 + NO↑+ 5H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 3 Fe 3 O 4 + 28HNO 3 = 9 Fe(NO 3 ) 3 + NO↑+14H 2 O 稳定性 在空气中氧化为 Fe 3 O 4 空气中稳定 在空气中稳定 用途 -------- 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 -------- 铁的氢氧化物 铁的氢氧化物 【 实验 3-1 】 在 2 支试管晨分别加入少量 FeCl 3 和 FeSO 4 　溶液，然后滴入 NaOH 溶液，观察并描述发生的现象。 实验一现象：生成红褐色沉淀 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl 实验二现象：首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O == 4Fe(OH) 3 FeOH 2 的实验室制取 注意 ： 1. 要用沸水，尽 可能的除去 O 2 2. 在 反应物表面滴一层油 （或不溶于水且密度比水小的有机物） ，使反应物与空气隔绝 3. 将胶头滴管伸入溶液中 ，防止滴加 NaOH 溶液时带入空气   Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸 Fe(OH) 2 +2H ＋ == Fe 2 ＋ +2H 2 O Fe(OH) 3 +3H ＋ == Fe 3 ＋ +3H 2 O 稳定性 分解产生很复杂 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 +3H 2 O 转化关系 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O== 4Fe(OH) 3 课堂小结 1. 铁的物理性质和化学性质 2. 铁的氧化物的性质及用途 (FeO 、 Fe 2 O 3 、 Fe 3 O 4 ) 3. 铁与水蒸气的反应 4.FeOH 2 、 FeOH 3 的实验室制取及性质