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  • 2021-08-24 发布

化学(A)卷·2019届福建省莆田第六中学高二上学期期中考试(2017

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‎ 2017-2018学年高二上学期期中化学试题(A)‎ ‎ 考试时间:90分钟 满分:100分 命题人:王丽英 审核人:高二备课组 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64‎ 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意) ‎ ‎1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )‎ A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 ‎2.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,达到平衡后,以下分析正确的是( )‎ ‎ A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 ‎ B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 ‎ C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 ‎ D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 ‎3.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )‎ A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化 ‎4.下列说法或表示方法正确的是 (  )‎ ‎ A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 ‎ B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 ‎ C.等物质的量的氢气燃烧生成液态水比气态水放出的热量多 ‎ D.氢气的热值为-akJ/g , 热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-4a kJ/mol ‎5. 在密闭容器中充入4molSO2和3molO2,一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ‎ ‎△H= –a kJ/mol,反应中测得SO2的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为( )‎ ‎ A.1. 8a kJ B.2a kJ C.a kJ D.0.9a kJ ‎6. 已知,H2和I2反应的历程为:①I2+M2 I·+M 慢 ②H2+2 I·—→2HI 快 式中M是指反应器壁或其他惰性分子,不参与反应,只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是(  )‎ A. 反应速率与I·的浓度有关 B.  M是该反应的催化剂 C.  反应①与②的活化能相等 D.  v(H2)=v(I2)=v(HI)‎ ‎7.可以充分说明反应P(g)+Q(g) 2R(g)+S(s)在恒温下已达到平衡的是 ( )‎ A.反应容器内的压强不随时间改变 B.反应容器内P、Q、R、S四者共存 C. u正(Q )=2u逆(R ) D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 ‎8.在一密闭容器中进行如下反应 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( )‎ ‎ A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L ‎ C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L ‎9.埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护。关于此方法,下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.金属棒X的材料可能为铜 ‎ B.金属棒X的材料可能为钠 ‎ C.钢管附近土壤的pH可能会升高 ‎ D.这种方法属于外加电流的阴极保护法 ‎10.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2 (g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )‎ A B C D 升高温度,平 衡常数减小 ‎0~3s内,反应速率为:‎ v(NO2)=0.2mol·L-1‎ t1时仅加入催化剂,‎ 平衡正向移动 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)‎ ‎11.在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是(  )‎ A.x=1 B.2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1‎ C.B的转化率为40% D.若混合气体的密度不变,则该反应已达到平衡状态 ‎12.用一铅蓄电池进行电解某浓度的硫酸铜溶液,一段时间后,停止通电,若向电解后的溶液中加 入9.8g的Cu(OH)2,氢氧化铜完全溶解后,溶液的质量和浓度恢复到电解前的状况,则下列有关叙述正确正确的是( )‎ ‎ A. 阴极上始终只发生反应:Cu2++2e- = Cu B.铅蓄电池中消耗了0.2mol的硫酸 C.电路中通过了0.2mol的电子 D.电解过程中在两极上共产生了4.48L的气体(标态下)‎ B%‎ T2P2‎ T1P2‎ T1P1‎ ‎①②③‎ ‎13.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( ) ‎ ‎ A.T1<T2 P1>P2 m+n>P ΔH<0‎ ‎ B.T1>T2 P1<P2 m+n<P ΔH>0 ‎ ‎ t ‎0 ‎ ‎ C.T1<T2 P1>P2 m+n<P ΔH<0 ‎ ‎ D.T1>T2 P1<P2 m+n>P ΔH>0‎ ‎14.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图 所示的原电池.下列判断正确的是 (  )‎ ‎ A.反应开始时,乙中石墨电极上发生还原反应 ‎ B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被氧化 ‎ C.反应达平衡时,在乙中溶入I2固体,甲中的石墨电极为负极 ‎ D.反应开始时,在外电路,电流由乙中石墨流向甲中石墨 ‎15. 2016年7月报道,南开大学科研团队在“可充室温钠9-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展,该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是( )‎ A.金属Na为电池的负极 B.放电时,电解液中Na+向碳电极移动 C.充电时,碳电极发生的反应为:‎ ‎ 4Na++4e-+3CO2== 2Na2CO3+C D.放电时,每转移2 mol电子,消耗标准状况下的CO2 33.6 L ‎16.在恒容的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-Q kJ/mol(Q>0),某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( ) ‎ ‎ ‎ ‎ A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 ‎ B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 ‎ C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 ‎ D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低 ‎17.一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:‎ ‎ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ,下列说法正确的是( )‎ 容器 编号 温度(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ A.该反应的正方应为放热反应 B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行 ‎18.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:‎ 实验 编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法正确的是( )‎ A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)‎ B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0‎ C.实验③中,达到平衡是,X的转化率为60%‎ D.实验④中,达到平衡时,b>0.060‎ 二.非选择题(共46分)‎ ‎19.(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时, 即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。‎ ‎(1)此反应的热化学方程式为 。‎ ‎ (2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________________________。‎ ‎(3)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:‎ N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1‎ N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1‎ 气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。‎ ‎(4)反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。‎ 已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别 需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。‎ 则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。‎ ‎20.(10分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。‎ ‎(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。‎ ‎②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______________。‎ ‎(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<” “>”或“=”)。‎ ‎(4)图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是__________________,若将开关K置于N处,发生的总反应是______________________。‎ ‎21.(8分)如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法 是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化.‎ ‎(1)关于该反应的下列说法中,正确的是________.‎ ‎ A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0 ‎ ‎ C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0‎ ‎(2)该反应平衡常数K的表达式为 .‎ ‎(3)若将甲醇设计为燃料电池, 在强碱性溶液中的负极反应式为 .‎ ‎(4)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 .‎ ‎ A.升高温度  B.加入催化剂 ‎ C.将H2O(g)从体系中分离 D.按原投料比再充入一定量的反应物 ‎ E.恒容充入He(g),使体系压强增大 F.增大的H2浓度 ‎(5)在恒容条件下反应,下列不能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母标号)。‎ A. CH3OH的体积分数不改变 ‎ B.CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等 C.V(H2)(正):V(CH3OH)(正) = 3:1 D.容器内压强不再变化 ‎ ‎ F. 气体平均相对分子质量不再变化 温馨提示:背面还有试题 ‎22.(13分)向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B,发生反应xA(g)+2B(g)yC(g)。恒温下反应10 min后突然改变某一条件,12 min时达到化学平衡状态Ⅰ;18 min时升高温度,22 min时达到化学平衡状态Ⅱ。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图所示,请根据题给信息回答下列问题:‎ ‎(1)从反应开始到10 min时,该反应的平均速率 ‎ v(A)= ;平衡状态Ⅰ时,反应物A的转化率α(A)= 。‎ ‎ x:y= 。‎ ‎(2)容器内的压强:平衡状态Ⅰ与起始状态相比较是 (选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”),逆反应为 反应(选填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(3)推测第10 min时改变的反应条件可能是 (选填编号)。‎ ‎  ①减压 ②降温 ③升温 ④加催化剂 ⑤增加B的量 ⑥充入氦气 ‎(4)若已知平衡状态Ⅰ时B的物质的量为0.6 mol,平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K1和K2,则K1= ,且K1 K2(选填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎23.(7分)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题:‎ ‎(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 。‎ ‎(2)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)=c(N) = b mol·L-1,达到平衡后,M的转化率 为 。‎ ‎(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;‎ 达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,求a值(请写出计算过程)。‎ ‎ 2017-2018学年高二上学期期中化学答案 (A)‎ ‎ ‎ 一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1-5:A B D C A 6-10:A D B C A 11-15:D D B C C 16-18:B D C 二.非选择题(共46分)‎ ‎19.(8分)(1)N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) ΔH=-640 kJ·mol-1(2分)‎ ‎(2)不产生污染性物质(1分)‎ ‎(3)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1000.3 kJ·mol-1(2分)‎ ‎(4)放出 (1分) 1852(2分)‎ ‎20.(10分) (1)Fe+2FeCl3===3FeCl2(2分)‎ ‎(2)①N(1分) ②牺牲阳极的阴极保护法(2分) (3)< (1分)‎ ‎(4)2Fe3++2e-===2Fe2+(2分) Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+(2分)‎ ‎21.(8分)(1)C,(2)略,(3)CH3OH - 6e- +8 OH-= CO32-+6H2O ‎ ‎ (4)C.F (5)B.C ‎22.(13分)(1)0.04 mol/(L·min) (2分) ‎ ‎ 60%(2分) 1∶2(2分)‎ ‎(2)减小(1分) 吸热(1分) ‎ ‎(3)③④⑤(2分)‎ ‎(4)40 L/mol(2分) >(1分)‎ ‎23. (7分)(1)25% (2分) (2)41% (2分)‎ ‎ (3) a=6(过程略)(3分)‎