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- 2021-08-24 发布
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嘉祥一中2017级高三下学期第3次模拟考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 Zn65 Br80 Pb207
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识,下列说法正确的是( )
A.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质
B.“三月打雷麦谷堆”,是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质
C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应,属于化学变化
2.在抗击新冠肺炎的过程中,科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效,三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是
A.X的分子式为C5H4O2N3F B.Z中含有6种官能团
C.Y和Z都有羟基,但性质不完全相同 D.X和Z都能发生加成反应和水解反应
3.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是
A.1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
B.该方法每处理1molNH4+,需要0.5molNO2-
C.过程IV中,NO2-发生氧化反应
D.N2H2中含有σ键和π键
4.最近,科学家发现一种高能盐,该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成,其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两种阳离子均为10电子离子,分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是
A.X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子
B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡
D.四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA
B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中使溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA
D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中,滴加KSCN溶液
固体溶解,溶液未变红色
铁的氢氧化物一定为
Fe(OH)2
B
向硝酸钡溶液中通入SO2
产生白色沉淀
硝酸钡溶液与SO2反应生 成BaSO3白色沉淀
C
铜丝在酒精灯外焰灼烧后再插入酒精灯内焰
铜丝由红色变黑色, 再变红色
乙醇具有还原性
D
浓度均为 0.lmol·L-1 的 CuCl2,FeCl3 混合溶液中滴加0.lmol∙L-1NaOH溶液
先生成红褐色沉淀
氧化性:Fe3+>Cu2+
7.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成
C.该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D.若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水,为将其转化为Cr3+除去,可让铁电极连接铅蓄电池的正极
8.科学家将水置于足够强的电场中,在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A.20 ℃时,水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C.烧杯中液体为FeCl3 溶液时,产生的气体为Cl2
D.该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
9.下列装置能达到实验目的的是
A.熔化Na2CO3 B.验证SO2氧化性
C.实验室制取NH3 D.保存液溴
10.已知反应:2A(g)⇌B(g)。分别取1molA于2L的固定体积的容器中,分别在T1和T2下,测得A的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率
B.从反应开始至40min时,T2温度下生成B的物质的量比T1温度下多
C.图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小
D.用B表示T1温度下前40min的平均反应速率:v(B)=0.0025mol•L﹣1•min﹣1
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数),若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体
B.若a点pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),则Ka(HClO)=
C.b~c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大
D.若y=200,则c点对应溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)-2c(Cl-)
12.某兴趣小组查阅资料得知:保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是( )
A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
C.当三种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl
D.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
13.某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe,少量碳)制取碳酸亚铁(FeCO3
),设计了如图流程,根据流程图,下列说法不正确的是
A.工业废铁屑往往附着有油脂,可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B.反应2的离子方程式:Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+
C.操作I为过滤,洗涤操作,一系列操作II为蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤
D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化,废铁屑应适当过量
14.用煤油作溶剂,二(2-乙基己基)磷酸酯作流动载体,H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时,Cu2+萃取率与初始 Cu2+浓度关系如图 1 所示;在其他条件相同时,处理前初始 Cu2+浓度为 200 mg·L-1,Cu2+萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是
A.根据图 1 可知,废水中初始 Cu2+浓度越大,Cu2+的萃取效果越好
B.根据图 2 可知,废水初始 pH>2 时,去除 Cu2+的效果较好
C.根据图 1 可知,Cu2+初始浓度为 200 mg·L-1 时,Cu2+的萃取率为 97.0%
D.根据图 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+浓度为 200 mg·L-1 的废水,在 pH=1.5 时处理废水,则处理后的废水中剩余 Cu2+的物质的量为 1.5×10-3mol(假设体积不变)
15.室温下,1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变):
溶液a
通入0.01 mol HCl
加入0.01 mol NaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样,加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是
A.溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B.向溶液a中通入0.01 mol HCl时,CH3COO−结合H+生成CH3COOH,pH变化不大
C.向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体,pH基本不变
D.含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
第Ⅱ卷(选择题 共60分)
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图:
(1)基态Zn2+的价电子排布式为 ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是 。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的杂化轨道类型为 ;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释 。
(3)一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为 。
(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物,IMI的结构为,则1molIMI中含有__molσ键。常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物结构如下左图所示,其常温下为液态而非固态,原因是 。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如右图Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-组成的_ _空隙中(填“四面体”或“八面体”);
②由图不能判断出S2-、Zn2+相切,若要使S2-、Zn2+相切,则Zn2+半径为_ _pm,已知晶体密度为dg/cm3,S2-半径为apm。(写计算表达式)。
17(11分).金属铋在自然界中的量极少,但用途非常广泛,通常以辉铋矿为原料提取金属铋,工艺流程如图所示:
已知:①辉铋矿主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。
②Bi2O3能溶于酸,NaBiO3不溶于水。
③常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38, Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16;
回答下列问题:
(1)写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。
(2)滤渣1的成分为_______________。
(3)除杂剂的作用有:a.调节溶液pH, b__________,写出一种能提高产物产量的除杂剂_______。
(4)滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。
(5)滤液2采用电解法制取金属铋单质,阳极产物处理后可在流程中循环使用,电解装置如图所示。
①交换膜类型为________(填“Cl-”或“OH-”)交换膜。
②阳极电极反应式为___________ ____。
18(13分).某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知:①乙醚的熔点为-116.3℃,沸点为34.6℃。
②Mg和Br2反应非常剧烈,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 • 3C2H5OC2H5。
③不考虑氮气与镁的反应
实验主要步骤如下:
I.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。
II.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。
III.通入干燥的氮气,使溴分子缓慢进入装置B中,直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品,过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。
请回答下列问题:
(1)装置A中使用仪器m的优点是_ ___。
(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a (填小写字母),装置D的作用是__ _。
(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该采取的正确操作是_ ___。
(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是____ ___;
(5)有关步骤V的说法,正确的是_______;
A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯
C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应),可用EDTA (简写为Y4-,无色)标准溶液滴定,以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色,pH>11.6时显橙色)。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+-络黑T)呈酒红色,Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色;在pH约为9的缓冲溶液中滴定,反应的离子方程式为:Mg2+ + Y4-=MgY2-, Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。
①判断滴定终点的现象为___ ____.
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,加人2滴络黑T试液作指示剂,用0. 0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25. 00 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
19.(12分)氮的化合物是造成大气污染的主要物质,研究有关反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H,上述反应分两步完成,其反应历程如图所示:回答下列问题:
①写出反应I的热化学方程式_ __。
②升高温度发现总反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而变慢,结合上图判断下列说法中正确的
有 (反应未使用催化剂)。
A.反应I是快反应,反应II是慢反应 B.总反应的速率由反应I决定
C.升高温度平衡I、II均向逆反应方向移动 D.对于反应II,浓度的影响大于温度的影响
(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=__ _(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)
(3)一定条件下,将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入0.05 mol·L−1的Ca(OH)2乳浊液中,发生的反应为:3NO2 + 2OH-= NO +2NO3-+ H2O;NO + NO2 +2OH-= 2NO2- + H2O。改变,NOx的去除率见图-2。
①的合适范围是_______。
②当大于1.4时,NO2去除效率升高,但NO去除效率却降低。其可能的原因是______ 。
③O3和NO发生的主要反应为:NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变,改变,将反应后的混合气体通入0.05mol·L−1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量,又能保持NOx去除效果,则合适的值约为_________。 a.0.6 b.0.8 c.1.4
20.(12分)培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭,其合成路线如下:
已知:ⅰ. ⅱ.DCC是一种很强的脱水剂。
(1)芳香烃A的名称是___________________。 (2)B→C所需的试剂及条件是________________。
(3)C→D的化学方程式是____________________。
(4)D→E的反应类型是______________________。 (5)F的结构简式是____________________________。
(6)K存在互变异构体K′,G可由如下路线合成:
①X含有五元环和碳碳双键,其结构简式是______。
②上述合成培哚普利的路线中,将Y转化为G,再与F反应,而不直接用Y的主要目的是___ __ _ ,与合成路线中______(填字母,下同)转化为______的目的相同。
化学模拟3参考答案
1-5BBDAC 6-10CDDBC 11D 12D 13BC 14AD 15C
16.除注明外每空1分,共12分
(1)3d10 O>N>C>H (2)sp3 甘氨酸是极性分子,且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键(2分) (3)5 (4)12 形成该离子化合物阴阳离子所带电荷数少,离子半径大,形成离子晶体的晶格能小,熔点低(2分) (5)四面体 (2分)
17.除注明外每空1分,共11分
(1)Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S↓+3H2O(2分) (2)S和SiO2(2分)
(3)除去杂质Fe3+ Bi2O3或Bi(OH)3 (4)Na++Bi3++C1O-+4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O(2分)
(5)Cl- Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O(2分)
18.除注明外每空1分,共13分
(1)使系统内压强相等,便于液体顺利流下
(2)efbcg(ef可颠倒,bc可颠倒)(2分) 防止倒吸
(3)停止加热,冷却后补加碎瓷片(2分)
(4)防止镁屑与氧气反应生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 (5)BD(2分)
(6)当滴加最后一滴EDTA标准溶液时,溶液由酒红色变为蓝色,且半分钟内溶液颜色保持不变(2分) 92% (2分)
19.除注明外每空1分,共12分
(1)①2NO(g)N2O2(g) △H=-(E3-E4)kJ·mol-1(2分) ②ACD(2分)
(2)①= ②B点 ③4Mpa(2分)
(3)1.2-1.4 NO2和OH-反应生成NO3-和NO,导致NO去除率降低 a(2分)
20.除注明外每空1分,共12分
(1)甲苯 (2)NaOH的水溶液,加热(2分)
(3)(2分) (4)取代反应
(5) (2分) (6)① (2分) ②保护Y中的羧基 C转化为D