2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二下学期期末考试化学试题 Word版 14页

‎2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二下学期期末考试化学试卷 命题： ‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Ca-40 O-16 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共计50分）‎ 每小题均只有一个选项符合题意 ‎1、下列设备工作时，将电能转化为化学能的是 A． 硅太阳能电池 B． 钠冶炼槽 C． 太阳能集热器 D． 氢氧燃料电池 ‎2、化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去 ‎ C．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 ‎3、下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是 A. 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体 B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在 C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满 D. 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH ‎4、四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 ‎ ‎　A．‎20℃‎，4 mL硫酸，6 mL水　　　　　B．‎20℃‎，5 mL硫酸，5 mL水 ‎　C．‎30℃‎，5 mL硫酸，5 mL水　　 D．‎30℃‎，4 mL硫酸，6 mL水 ‎5、下列说法中正确的是 A．镀锌铁不如镀锡铁更耐腐蚀 B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂 C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3‎ D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO3—，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚 ‎6、有关合成氨工业的说法中，正确的是 A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以合成氨工厂的效率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在‎500 ℃‎，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大 ‎7、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是 A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④‎ ‎8、下列化学用语正确的是 A．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣‎ B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO﹣+NH4+‎ C．H2的燃烧热为-285.8kJ/mol：H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H=﹣285.8kJ/mol D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)‎ ‎9、下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 A．误食可溶性钡盐，用5%的硫酸钠溶液洗胃 B．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pH C．在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀 D．在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解 ‎10、下列说法不正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+‎ B．氯碱工业是指电解饱和食盐水的工业生产 C．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等贵重金属 ‎11、铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液后暴露在空气中，正极发生的反应是 A．2H++2e-═H2↑ B．2H2O+O2+4e-═4OH- ‎ C．Fe-2e-═Fe2+ D．4OH--4e-═2H2O+O2↑‎ ‎12、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是 A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol ‎ C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎13、中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为 A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V‎1 C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1‎ ‎14、如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的是 A． B． C． D．‎ ‎15、a1和a2分别为A在两个恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g) 和‎2A(g)B(g)达到平衡时的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．a1减小，a2增大 B．a1、a2均增大 C．a1增大，a2减小 D．a1、a2均减小 ‎16、设反应：I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升髙时，v1和v2的变化情况为 A. v1增大，v2减小 B. v1减小，v2增大 C. v1和v2均增大 D. v1和v2均减小 ‎17、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-‎ ‎②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3- ‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+‎ ‎④由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ ‎⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－‎ A．①②　　　　　　B．③⑥ C．③⑤ D．②④‎ ‎18、下列选项中的变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．向H2S水溶液中加入少量NaOH固体有利于S2-浓度的增多 D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 ‎19、下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3-、K+‎ 稀硫酸 ‎3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO-‎ 氢氧化钠溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ C Ca2+、HCO3-、Cl-‎ 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-‎=CO32-+H2O D NH4+、Fe2+、SO42-‎ 少量Ba(OH)2溶液 ‎2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3·H2O ‎20、某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3＋、I-、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：‎ ‎①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；‎ ‎②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；‎ ‎③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。‎ 已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3‎ 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是 A. Al3＋、Mg2＋、SO32- B. Mg2＋、CO32-、I- ‎ ‎ C. Al3＋、SO32-、I- D. Al3＋、Br-、SO32-‎ ‎21、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是 A．pH＝5.3的NaHSO3溶液：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)‎ B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)‎ ‎22、一定温度下，向容积为‎2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是 A. 该反应在0～8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1‎ B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行 C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%‎ D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气 ‎23、下表是‎25℃‎时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 AgCl Ag2CrO4‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10‎ Ksp=2.0×10-12‎ Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka1=4.1×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：‎ c(Na+) > c(ClO-) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)‎ B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 C. 向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO D. 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5‎ ‎24、硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4‎ 溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是 A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+‎ B. N室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为a%”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为 。‎ 将上述两种溶液混合，现象是 ，离子方程式是 。‎ ‎（5）常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= mol/L。‎ ‎（6）室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________。电离平衡常数K＝ mol/L。升高温度时，K将 ‎ ‎(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎27、（9分）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。‎ ‎（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1‎ ‎②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1‎ ‎③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1‎ 请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。‎ ‎（2）某实验小组利用CH3OH（g）、O2（g）、KOH（aq）设计电池装置并实现铁棒上镀铜。‎ ‎①装置Ⅰ中，a口通入的气体为 （填“CH3OH”或“O‎2”‎），放电时，溶液中的K+向 极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为 。‎ ‎②装置Ⅱ中，溶液c可选用 溶液。‎ 若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了‎12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积 为 L（标准状况下）。‎ ‎28、Ⅰ（9分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测液润洗后注入待测液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测液到锥形瓶中．‎ ‎②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．‎ ‎③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内不变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．‎ ‎④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：‎ ‎（1）锥形瓶中的溶液从　 　色变为　 　 色时，停止滴定．‎ ‎（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　 　‎ A、滴定管内液面的变化 　B、锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎（3）该小组在步骤①中的错误是　 ‎ 由此造成的测定结果　 　（偏高、偏低或无影响）‎ ‎（4）步骤②缺少的操作是　 　‎ ‎（5）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为　 　mL ‎（6）‎ 滴定次数 待测液体积（mL）‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ 请计算烧碱溶液的浓度为　 　mol/L（结果保留小数点后4位）．‎ Ⅱ、（8分）某化学研究性学习小组设计实验用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，首先取‎200 g茶叶样品焙烧得灰粉后通过一系列操作将茶叶中的钙转化为CaC2O4白色沉淀，过滤洗涤后用硫酸溶解得到H‎2C2O4，最后用高锰酸钾滴定（过程中损失忽略）。请回答下列有关问题：‎ ‎ (1)用KMnO4标准溶液滴定H‎2C2O4溶液时所发生的反应为：‎ ‎5H‎2C2O4＋2MnO4—＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。‎ 现将草酸溶液稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。‎ ‎①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号) ；‎ ‎②达到滴定终点时，溶液颜色的变化是___ ___；‎ ‎③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的数据，则测定的钙元素含量将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(2)原茶叶中钙元素的质量分数为 。（结果保留两位有效数字）‎ ‎29、（12分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。‎ ‎（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 。‎ A．容器内压强不变了 B． CO浓度不再变化 ‎ C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（2）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0(填“>”、 “<”或“=”)。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则 CO2 的平衡转化率为 。‎ 该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。‎ ‎（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：‎ ‎①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号） 。‎ A．升温 B．增大CO2浓度 ‎②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线？‎ ‎(4)欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施是 。‎ A．增加Fe的量 B．加入合适的催化剂 ‎ C．移出部分CO D．提高反应温度 ‎30、（15分）苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5-CH2CH3) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，‎ 反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1。‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因 。‎ ‎（2）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：‎ 时间t/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 总压强p/1000kPa ‎1.0‎ ‎1.3‎ ‎1.45‎ ‎1.5‎ ‎1.5‎ ‎①由表中数据计算0～10 min内v(C6H5-CH2CH3)= 。（用含a、V 的式子表示）‎ ‎②该反应平衡时乙苯的转化率为 。‎ ‎（3）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：‎ i.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CH2CH2Br (g)‎ ii.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CHBrCH3(g)‎ ‎600℃‎时，向‎3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5-CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5-CH2CH2Br (g)和C6H5-CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。‎ ‎①‎600℃‎时，反应ii 的化学平衡常数Kii= L/mol。‎ ‎②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5-CH2CH2Br (g)，则反应ii 将 (“正向”、“逆向”或“不”)移动。‎ ‎（4）工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。‎ 已知：ⅰ、重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；‎ ⅱ、＋6价铬易被人体吸收，可致癌：＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。‎ ⅲ、下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。‎ 物质 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Al(OH)3‎ ‎3.7‎ ‎4.7‎ Cr(OH)3‎ ‎4.7‎ a Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Mg(OH)2‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎ ‎ ‎①将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是 。‎ ‎②再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 、 ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32(mol/L)4，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调至a＝ 。‎ ‎③向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液的溶质是 、 。‎ ‎ ‎