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  • 2021-08-24 发布

2018-2019学年江苏省江阴四校高一上学期期中考试化学试题

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‎2018-2019学年江苏省江阴四校高一上学期期中考试化学试题 满分:100分 时间:75分钟 可能用到的相对原子质量:H:1;C:12;O:16;N:14;Na:23;Cl:35.5;Ca:40; ‎ 第Ⅰ卷 选择题 一.单项选择题(本题有23个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共69分)‎ ‎1.“垃圾是放错了位置的资源”,应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.无机物 ‎2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 A.水和CCl4 B.碘和酒精 C.酒精和水 D.硝酸钾和氯化钾溶液 ‎3.下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A.H2的摩尔质量是2g ‎ B.氟原子的结构示意图: ‎ C. He和He互为同位素 ‎ D.碳酸钠的电离方程式:Na2CO3═Na2++CO32﹣‎ ‎4.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 ‎ A.CuO+H2===Cu+H2O B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3‎ C.3Fe+2O2===Fe3O4 D.NH4HS===NH3↑+H2S↑‎ ‎5、如右图所示,在小烧杯中加入水和煤油各20 mL,然后将一小粒金属钠放入烧杯中,观察到的现象可能为 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应 C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 D.钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动 ‎6 .铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素 C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子 ‎7、下列物质中属于电解质的是 A.氨水 B.二氧化碳气体 C.铜丝 D.氢氧化钠固体 ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是 A.1mol NH3所含有的原子数为NA ‎ B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA C.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 为NA ‎9.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是 A.容量瓶使用前必须检查是否漏液 ‎ B.蒸发结晶时应将溶液蒸干 C.用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液,置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子 D.用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照可测定溶液的pH ‎10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶1∶2,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 ‎ A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2‎ ‎11.下列反应中H2O是氧化剂的是 A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2‎ ‎12.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是 ‎ A.海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质 ‎ B.目前工业上直接由海水提取I2‎ C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 ‎ D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na ‎13、下列电离方程式中,错误的是 A.Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42− B.H2SO4===2H++SO42−‎ C.NaHCO3===Na++H++CO32− D.NaHSO4===Na++H++SO42−‎ ‎14、欲除去某溶液里混有的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)‎ A.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热 B.KNO3溶液(AgNO3):加过量NaCl溶液,过滤 C.NaCl溶液(Br2):加CCl4,萃取分液 D.KNO3溶液(NaCl):加热蒸发得浓溶液后,降温,过滤 ‎15.比较1.0mol N2和1.0mol CO的:①质量 ②分子总数 ③原子总数,其中相同的是 ‎ A.① B.①② C.①②③ D.②③‎ ‎16.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是 A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.可以确定该物质中不含钾元素 D.该物质一定是金属钠 ‎ ‎17.可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是 A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B.加入盐酸时有无色无味气体产生 C.加入氯化钙溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。‎ D.加入氢氧化钡溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。‎ ‎18.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,有关该反应说法正确的是 ‎ A. 属于复分解反应  B. KNO3发生氧化反应 C. NaN3是还原剂  D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低 ‎19.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ‎ A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl ‎ C. 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2‎ ‎20.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 ‎ A.分子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数 ‎21.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3‎ ‎22.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量氢氧化钠;③加适量盐酸;④加足量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ‎ A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③‎ ‎23.实验室制Cl2反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是 A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2‎ B. 每有2molHCl被氧化,转移电子的物质的量为2mol C. 每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol D. 转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L 第II卷(非选择题 共31分)‎ ‎24.(12分) 实验室用纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,实际操作步骤有:‎ ‎(1)需称量纯碱晶体的质量为_________g。‎ ‎(2)配制溶液时下列仪器中:‎ A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 不需要用到的是___ __(填序号),尚缺的玻璃仪器有 和 (写名称)。‎ ‎(3) 人们常将配制过程简述为以下各步骤:‎ A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶。‎ 其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。‎ ‎①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H ‎ ‎③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F ‎(4)在此配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。‎ ‎①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥 ‎③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 ‎⑤定容时仰视刻度线观察液面 ‎⑥摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 ‎ ‎25.(6分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色.‎ 填写下列空白:‎ ‎(1)写出化学式:A   ,B   .‎ ‎(2)写出反应⑤的化学反应方程式:  ﹣ .‎ ‎(3)写出反应⑥的化学反应方程式:   .‎ ‎26.(13分)电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制漂 白粉:2Cl2 +2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。‎ ‎(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式,若为氧化还原反应则用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)为多少?‎ ‎(3)若将1mol氯气通入石灰乳中,理论上可得到Ca(ClO)2的质量是多少?‎ ‎2018-2019学年第一学期高一期中考试化学学科答卷 第I卷 单项选择题(共23题,每题3分, 共69分 )‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B A C C D B D C B A C D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 C B C B C C B A A D C 第II卷 非选择题(共31分) ‎ ‎24. (12分,每空2分)‎ ‎(1) 14.3 ;‎ ‎(2) A ; 500ml容量瓶 和 玻璃棒 ‎ ‎(3) ① ;‎ ‎(4) ①④ 。‎ ‎25.(8分,其中第1小题每空2分)‎ ‎(1)A: Na ; B : Na2O2 。 ‎ ‎(2)NaOH + CO2 == NaHCO3; ‎ ‎(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎26.(11分)‎ ‎(1)(3分)‎ (1) 方程式略2分,电子转移2分 ‎(2)(4分)‎ ‎11.2L ‎(3)(4分)‎ ‎71.5g