2018-2019学年江苏省江阴四校高一上学期期中考试化学试题 6页

‎2018-2019学年江苏省江阴四校高一上学期期中考试化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；N：14；Na：23；Cl：35.5；Ca：40； ‎ 第Ⅰ卷 选择题 一．单项选择题（本题有23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）‎ ‎1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物 ‎2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．水和CCl4 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液 ‎3．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．H2的摩尔质量是2g ‎ B．氟原子的结构示意图： ‎ C． He和He互为同位素 ‎ D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣‎ ‎4．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 ‎ A．CuO＋H2===Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3‎ C．3Fe＋2O2===Fe3O4 D．NH4HS===NH3↑＋H2S↑‎ ‎5、如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动 ‎6 ．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素 C．Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi分别含有126和127个质子 ‎7、下列物质中属于电解质的是 A．氨水 B．二氧化碳气体 C．铜丝 D．氢氧化钠固体 ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．1mol NH3所含有的原子数为NA ‎ B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+ 为NA ‎9．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检查是否漏液 ‎ B．蒸发结晶时应将溶液蒸干 C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子 D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH ‎10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 ‎ A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2‎ ‎11．下列反应中H2O是氧化剂的是 A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．Cl2+H2O＝HCl+HClO C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2‎ ‎12．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ‎ A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 ‎ B．目前工业上直接由海水提取I2‎ C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 ‎ D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na ‎13、下列电离方程式中，错误的是 A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42− B．H2SO4===2H++SO42−‎ C．NaHCO3===Na++H++CO32− D．NaHSO4===Na++H++SO42−‎ ‎14、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)‎ A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量NaCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液 D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤 ‎15．比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 ‎ A．① B．①② C．①②③ D．②③‎ ‎16．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．可以确定该物质中不含钾元素 D．该物质一定是金属钠 ‎ ‎17．可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是 A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B．加入盐酸时有无色无味气体产生 C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。‎ D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。‎ ‎18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，有关该反应说法正确的是 ‎ A. 属于复分解反应　 B. KNO3发生氧化反应 C. NaN3是还原剂　 D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低 ‎19．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ‎ A． 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl ‎ C． 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2‎ ‎20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ‎ A．分子数 B． 密度 C． 质量 D． 质子数 ‎21．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A． 2：1 B． 1：2 C． 3：1 D． 1：3‎ ‎22．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ‎ A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③‎ ‎23．实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是 A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2‎ B． 每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol C． 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D． 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L 第II卷（非选择题 共31分）‎ ‎24．(12分) 实验室用纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：‎ ‎（1）需称量纯碱晶体的质量为_________g。‎ ‎（2）配制溶液时下列仪器中：‎ A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 不需要用到的是___ __（填序号），尚缺的玻璃仪器有 和 （写名称）。‎ ‎（3） 人们常将配制过程简述为以下各步骤：‎ A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶。‎ 其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。‎ ‎①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H ‎ ‎③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F ‎（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。‎ ‎①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥 ‎③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 ‎⑤定容时仰视刻度线观察液面 ‎⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎ ‎25．（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．‎ 填写下列空白：‎ ‎（1）写出化学式：A　 　，B　 　．‎ ‎（2）写出反应⑤的化学反应方程式：　 ﹣　．‎ ‎（3）写出反应⑥的化学反应方程式：　 　．‎ ‎26.（13分）电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂 白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。‎ ‎(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式，若为氧化还原反应则用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）为多少？‎ ‎(3)若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到Ca（ClO）2的质量是多少？‎ ‎2018-2019学年第一学期高一期中考试化学学科答卷 第I卷 单项选择题(共23题，每题3分， 共69分 )‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B A C C D B D C B A C D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 C B C B C C B A A D C 第II卷 非选择题（共31分） ‎ ‎24. （12分，每空2分）‎ ‎（1） 14.3 ；‎ ‎（2） A ； 500ml容量瓶 和 玻璃棒 ‎ ‎（3） ① ；‎ ‎（4） ①④ 。‎ ‎25.（8分，其中第1小题每空2分）‎ ‎（1）A： Na ； B ： Na2O2 。 ‎ ‎（2）NaOH + CO2 == NaHCO3； ‎ ‎（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎26.(11分)‎ ‎（1）(3分)‎ （1） 方程式略2分，电子转移2分 ‎（2）(4分)‎ ‎11.2L ‎（3）(4分)‎ ‎71.5g