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- 2021-08-24 发布
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专题三 离子反应
[考试标准]
考点
知识条目
必考要求
加试要求
考情分析
离子共存
离子反应的本质及发生的条件
b
b
2016.4T10、2016.10T13、2017.4T13、2018.6T12
常见离子的检验
b
c
2016.10T25、2017.4T25、2017.11T25、2018.4T10、27(3)
离子方程式及书写
离子方程式
b
b
2016.4T24、2017.4T24、2017.11T12、2018.4T13、24
考点一:离子方程式正误判断
1.(2018·浙江温州高三适应性测试)下列离子方程式正确的是( )
A.金属钠和水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+===H2O
C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-===2Fe3++Cl-+H2O
D.KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
解析 A.金属钠和水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,故A错误;B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应: Mg(OH)2+2H+===2H2O+Mg2+,故B错误;C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-===2Fe3++Cl-+H2O,电荷、电子得失、质量均守恒,故C正确;D.KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故D错误;故选C。
答案 C
考点二:限制条件的离子共存问题
2.(2016·浙江省丽水中学月考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中:NH、Cl-、I-、SCN-
B.pH=12的溶液中:Mg2+、Na+、HCO、SO
C.加入大理石能产生气泡的溶液中:Ba2+、OH-、CO、Na+
D.含有大量SO的溶液中:NO、Cl-、H+、Mg2+
解析 A项,Fe3+具有强氧化性,与具有还原性的I-不能共存,Fe3+与SCN-生成络合物Fe(SCN)3;B项,pH=12的溶液说明存在大量OH-,与Mg2+、HCO均不大量共存;C项,Ba2+与CO不能大量共存,加入大理石能产生气泡的溶液说明存在大量H+,与OH-、CO均不大量共存。
答案 D
考点三:与量有关的离子方程式判断或书写
3.(2018·浙江金华十校)下列离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.过量碳酸氢钙与氢氧化钠:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
C.用苛性钠溶液吸收过量SO2:SO2+2OH-===SO+H2O
D.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
解析 A.氯气与水反应是可逆反应,生成的HCl为强酸,HClO为弱酸,A正确;B.过量碳酸氢钙与氢氧化钠应为Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,B错误;C.苛性钠溶液吸收过量SO2,产物应为HSO,离子方程式为SO2+OH-===HSO,C错误;D.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,D错误。
答案 A
4.(2017·3月浙江省绍兴一中模拟)按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水,②过量澄清石灰水反应的离子方程式。
___________________________________________________________
(2)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液,②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
___________________________________________________________
(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液:①使SO完全沉淀,②使Al3+全部沉淀。
___________________________________________________________
答案 (1)①2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
②HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
(2)①2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
②H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
(3)①Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2H2O+2BaSO4↓
②2Al3++3Ba2++3SO+6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
考点四:离子推断
5.(2018·浙江温州共美联盟)X溶液中可能含有下列8种离子中的几种:Fe3+、Fe2+、Na+、NH、CO、Cl-、SO、SO。某同学为确定其成分,设计并完成以下实验(不考虑水解,所加试剂均足量):
下列说法正确的是( )
A.X溶液中一定存在Na+、SO、SO、CO
B.X溶液中一定存在NH、Na+、SO,至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种
C.取少量X溶液,先加入适量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有Fe2+
D.X溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)≥0.1 mol·L-1
解析 由沉淀1可知有SO 0.02 mol,但沉淀2并不能说明原来有Cl-,由气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝说明有NH,且0.01 mol,由沉淀3充分灼烧得1.60 g固体可知含有Fe3+、Fe2+离子中的一种,且共0.02 mol,由共存原理排除CO、SO,则根据电荷守恒原则,阴离子肯定还有,必须为Cl-,且n(Cl-)≥0.1 mol,其余Na+未知,故D项判断合理。
答案 D
考点五:信息型离子方程式书写
6.(2017·浙江省杭州市七校期中)(1)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(3)FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
答案 (1)4H++5ClO===Cl-+4ClO2↑+2H2O
(2)PbO+ClO-===PbO2+Cl-
(3)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
易错点一 不能识别离子方程式正误判断中的陷阱
1.离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不产生H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
2.在离子方程式的正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。
3.在离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能拆分的陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中都不能拆分。
[易错训练1] (2018·浙江绍兴高三适应性测试)下列离子方程式正确的是( )
A.将 Cl2通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉: Fe3++Fe===2Fe2+
C.将 SO2 通入双氧水中: SO2+H2O2===2H++SO
D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
解析 A.将 Cl2通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-错误,因为HClO是弱酸,不能拆,故A错;B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:2Fe3++Fe===3Fe2+,故B错;C.将 SO2 通入双氧水中: SO2+H2O2===2H++SO,故C正确;D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸: SiO+2H+===H2SiO3↓故D错误。
答案 C
易错点二 离子共存判断中几种易出错的情况
1.可能为酸性溶液也可能为碱性溶液
(1)与Al反应放出H2的溶液(注:若为酸性则不能存在NO)。
(2)由水电离出的c(H+)=1×10-n mol·L-1或c(OH-)=1×10-n mol·L-1的溶液(常温下n≠7)(说明:n<7水解显酸性或碱性,n>7,加酸或加碱抑制水的电离)。
(3)与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
2.易忽略的几种隐含情况
(1)含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。
(2)含有大量NO的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。
(3)含有大量AlO的溶液,隐含是碱性溶液。
(4)含大量S2-、SO的溶液,隐含不是酸性溶液。
3.警惕相互促进水解的几种情况
(1)NH与CH3COO-、CO,Mg2+与HCO等组合中,虽然存在相互促进水解情况,但水解程度较小,在溶液中仍然能大量共存。
(2)Fe3+、Al3+与CO、HCO、AlO、HS-、S2-相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存。
[易错训练2] 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 。
(1)CuSO4溶液中:Na+、NH、NO、Mg2+
(2)NaClO和NaCl混合溶液中:H+、NH、SO、Br-
(3)NaClO和NaCl混合溶液中:Ag+、K+、NO、CH3CHO
(4)25 ℃时,pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO、CO
(5)25 ℃时,c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、NO
(6)0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO、Cl-
(7)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH、SCN-、SO
解析 (2)H+与ClO-生成弱酸HClO;(3)Cl-与Ag+不共存;(4)pH=1的溶液显酸性,则CO不能大量存在;(5)c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液显碱性,Mg2+、Cu2+不能大量共存;(7)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中SCN-不能大量存在。
答案 (1)(6)
1. (2018·浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.KI溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-
B.少量三氧化硫与氨水反应:SO3+NH3·H2O===NH+HSO
C.Na与CuSO4水溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
解析 B项,少量SO3和氨水反应应生成NH、SO;C项,Na不能置换CuSO4溶液中的Cu2+,离子方程式应为2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+;D项,(NH4)2SO4和FeSO4的混合液与足量NaOH反应,Fe2+、NH均和OH-反应。
答案 A
2.(2018·浙江4月选考)下列离子方程式正确的是( )
A.大理石与醋酸反应:CO+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO+4Cl-+8H+===Mn2++2Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-===SO+Cl-+2H+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCO===CaCO3↓+H2O
解析 A项大理石不溶于水,不拆;B项高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应应为:2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O;漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体应为:SO2+H2O+3ClO-===SO+Cl-+2HClO;D项正确。
答案 D
3.(2016·浙江10月)已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO
B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C.为确定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色
解析 由题给离子,加过量稀盐酸有气体生成,气体是CO2,溶液中一定含CO,则Fe2+、Ca2+一定不存在;加盐酸有沉淀生成,说明一定有SiO;加过量硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明没有Br-(AgBr淡黄色沉淀)。A项,溶液X中一定含有Na+、CO、SiO,不能确定是否含有Cl-,错误;C项,因为溶液2中含有Ag+,加入BaCl2溶液后,会产生AgCl沉淀,干扰SO的测定,错误;D项,由于有CO,溶液中无Fe2+,错误。
答案 B
4.(2018·浙江4月)某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( )
A.溶液A中一定存在H+、SO和Cl-
B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO,不能确定Na+的存在
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
解析 根据步骤①得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B,可知原溶液中必然含有SO和H+,存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,则一定不存在CO和HCO;根据步骤②得到不溶于硝酸的白色沉淀,可知原溶液中必然含有Cl-,白色沉淀为AgCl,故A、C项正确;不能确定原溶液中是否存在Na+、Mg2+
,故B项不正确;绿色溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且Fe2+、Cu2+与NaOH反应的现象不同,故可用NaOH溶液判断,D项正确。
答案 B
5.(2018·浙江6月学考)下列方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
B.苯和浓硝酸反应的化学方程式:
C.醋酸的电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+
D.碳酸钠水解的离子方程式:CO+2H2O===H2CO3+2OH―
解析 A项浓盐酸可拆,B项缺少产物水分子,C正确,D项碳酸钠水解的离子方程式为:CO+H2OHCO+OH―、HCO+H2OH2CO3+OH-。
答案 C
6.(2018·浙江6月学考)某试样含有的阳离子为NH、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe2+中的若干种,为确定其组成,某同学进行了如下实验,下列说法不正确的是( )
注:①CuS为难溶于水的黑色固体;②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A.沉淀A为BaSO4
B.加入过氧化氢溶液时发生的反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
C.加入氨水-氯化铵溶液可使Fe3+沉淀完全,而Cu2+不形成沉淀
D.试样中一定含NH、Ba2+、Cu2+、Fe2+,一定不含Ag+
解析 加入盐酸未产生沉淀可以排除银离子,再加入稀硫酸产生白色沉淀A为BaSO4,说明有Ba2+,再根据溶液B的后面操作和现象可以确定有Fe2+、Cu2+,加入氨水-氯化铵溶液可使Fe3+沉淀完全,生成红褐色的氢氧化铁,而Cu
2+不形成沉淀,生成的是绛蓝色配合物溶液,而从题中信息未能判断出是否有NH。
答案 D