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  • 2021-08-24 发布

2018-2019学年四川省成都石室中学高一上学期期中考试化学试题

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‎2018-2019学年四川省成都石室中学高一上学期期中考试化学试题 考试时间 100 分钟,总分 100 分 以下为可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32‎ Cl:35.5 K:39 Cu:64 I:127 Ba:137‎ 第Ⅰ卷(选择题,共 44 分)‎ 一、选择题(本题包括 22 个小题,每小题 2 分,共 44 分,每小题只有一个正确答案。)‎ ‎1.下列有关仪器的使用或操作正确的是( ) A.烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热 B.试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品 C.量筒,分液漏斗,容量瓶使用前必需检漏 D.用容量瓶配制溶液时,加入蒸馏水需要用玻璃棒引流,加至刻度线 ‎2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )‎ A. 蒸馏时,冷凝水从冷凝管上管口进,由下管口出 B. 碘水中萃取碘时,往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳,充分振荡静置后分液 C. 做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加 沸石,应立即停止加热,冷却后补加 D.实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发 ‎3.下列说法正确的是( )‎ A.1mol 氧气中约含有 1.204×1024 个氧原子,其体积也约为 22.4L B.已知某物质的质量和物质的量,可以确定该物质摩尔质量 C.等体积等物质的量浓度的醋酸(CH3COOH)和盐酸溶液中氢离子数比为 1:1‎ D.若 NA 表示阿伏加德罗常数, 1 molFe 作为还原剂失去的电子数一定为 2NA ‎4.下列有关溶液配制说法错误的是( )‎ A.称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至 500 mL,所得溶液物质的 量浓度为 0.1 mol·L-1‎ B.取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解,则溶液 NaCl 的物质的量浓度 1 mol·L-1‎ C.将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后,所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10% D.将浓度为 2 mol·L-1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL,最终浓度 0.1 mol·L-1‎ ‎5.下列说法中正确的是( )‎ A.Na2O、MgO、Na2O2 均属于碱性氧化物 B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C.将纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,该分 散系放置一段时间可能很快出现分层现象 D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化,是化学变化 ‎6.有 VL 浓度为 0.5mol/L 的盐酸,现欲将此盐酸的浓度增大 1 倍,以下方法中最宜采用 的是( )‎ A.加热浓缩到溶液体积为 0.5VL B. 加入 0.05mol/L 盐酸 0.125VL C.通入标准状况下 11.2 L 的氯化氢气体 D.加入 10 mol/L 的盐酸 0.1VL,再稀释至 1.5VL ‎7.某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列说法正确的是 ‎( ) ‎ A.实验①、②所涉及的物质均为电解质 B.实验①、③发生的均为离子反应 C.实验②、③均未发生氧化还原反应 D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 ‎8.下列推理正确的是( )‎ A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2 O3‎ B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中 D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂 ‎9.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )‎ A.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ C.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO2-===CaSO ↓+H O ‎4 4 2‎ D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓‎ ‎10.在溶液中能大量共存,若加入OH−有沉淀析出,若加入H+能放出气体的是( )‎ A.Mg2+、Na+、Cl−、 CO2- B.Ba2+、K+、OH−、 NO- ‎3 3‎ ‎3‎ C.H+、Mg2+、 NO- 、SO2 - ‎D.Na+、Ca2+、Cl−、 HCO - ‎3‎ ‎11.下列说法在一定条件下不可以实现的是( )‎ A.酸性氧化物与金属氧化物发生反应氧化还原反应 B.没有电子转移的氧化还原反应 C.没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 D.有单质参加的非氧化还原反应 ‎12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A.高温下,0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的 H2 分子数目为 0.3NA B.等物质的量的铝分别与足量浓盐酸和浓的氢氧化钠溶液反应,转移的电子数目均为 3NA C.1.0L1.0mo1·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数大于 2NA D.0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1NA ‎13.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂,这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石 棉网上的 NH4NO3 和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后立即产生的白烟,反生反应: NH4NO3+Zn===ZnO+N2↑+2H2O,下列有关说法中正确的是( )‎ A.该反应中 NH4NO3 只作氧化剂 B.ZnO 是还原产物 C.水在反应中可能起催化作用 D.每生成 1 mol N2 共转移 2 mol 电子 ‎14.将 36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 l g/cm3),所得溶液的密度为 ρg/cm3,质量分数为ω,物质的量浓度为 c mol/L,NA 表示阿伏加德罗常数,则下列 叙述中正确的是( )‎ A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol/L, B.所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子 C.36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L D.所得溶液的质量分数:ω=36.5 c/1000ρ ‎15.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:‎ ‎①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2‎ ‎②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+ 3NaHSO4+2H2O+I2 下列说法正确的是( ) A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性:MnO2>SO 2- >IO - >I2‎ ‎4 3‎ D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5‎ ‎16.某温度时,一定量的元素A的气态氢化物AH3,在恒温恒容密封容器中完全分解为两 种气态单质,此时压强增加了a%,下列说法正确的是( )‎ A. 若a%=60%,则AH3分解反应的化学方程式为:4AH3=A4↑+6H2↑ B.若a%=75%,则A单质的分子式为A2‎ C. 若该气体对空气的相对密度是x,则该气体的摩尔质量为29x D.若a%=100%,则AH3分解反应的化学方程式为:2AH3=A2↑+3H2↑‎ ‎17.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25 ℃时,a g该晶体能够 溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不.正.确.的是 ( )‎ A.该溶液中溶质的质量分数为w = 100a(M - 18n) %‎ a + b B.该溶液的物质的量浓度为 c = 1000a mol.L-1‎ MV C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水) : m(溶质) = (18na + b) : (a - 18na )‎ M M D.该溶液的密度为 r = 1000(a + b) g.L-1‎ V ‎18.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬 酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为:下列说法正确的是( )‎ ‎(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2‎ ‎(2)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O. A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3‎ C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4‎ D. 反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol ‎19.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 下列说法中正确的是( )‎ A.I2仅是还原产物 B.CuI既是氧化产物又是还原产物 C.消耗1 mol Cu(IO3)2时转移11 mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶12‎ ‎20.已知:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2‎ ‎++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图 所示。下列有关说法中,不正确的是( )‎ A.还原性:I->Fe2+>Br- B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C.当通入1 mol Cl2时,溶液中发生的反应为 ‎2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl-‎ D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3‎ ‎21.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的 体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是( ) A.在0﹣a范围内,只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+═CO2↑+H2O C.a=0.3‎ D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2‎ ‎22.已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,H2O, 且 的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( )‎ ‎=‎ A.若某温度下反应后 =11,则溶液中 1‎ ‎2‎ 于 B.参加反应的氯气的物质的量等 1‎ ‎2‎ ‎‎ a mol a C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:1‎ ‎2‎ ‎‎ mol≤ne≤5a mol ‎6‎ a D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为1‎ ‎7‎ ‎‎ mol 第Ⅱ卷(非选择题,共 56 分)‎ ‎23(.‎ ‎5 分)(1)质量比为 51:32:34 的 NH3、CH4、H2S,所含质子数之比为 。‎ ‎(2)在 150°C,一定质量的 NH4HCO3 固体完全分解生成 NH3、CO2、H2O,若所得混 合气体对 H2 的相对密度为 d,用含 d 的代数式表示 NH4HCO3 的摩尔质量为 。‎ ‎(3)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现 1.0 L 该矿泉水中含有 ‎45.6 mg Mg2+,则该矿泉水中 Mg2+的物质的量浓度为 。‎ ‎(4)把 100 克某 NaOH 溶液(密度是 1.22g/cm3)蒸发浓缩,余下溶液 50ml 时,物质的 量浓度是 8mol/L,原溶液的物质的量浓度是 。‎ ‎(5)有碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物 a 克与足量的盐酸完全反应时,生成标准状况的二 氧化碳的体积(V)范围是 。,‎ ‎24.(13 分) 现有下列 10 种物质:①Al ②NaNO3 ③C2H5OH ④CO2‎ ‎⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Fe(OH)3 胶体 ⑧N a2O2 ⑨氨水 ⑩ CO (1) 上述 10 种物质中属于非电解质的是 (填编号)。‎ ‎(2) ①②⑥之间可发生如下反应:‎ Al+ NaNO3+ NaOH NaAlO2+ N2↑+ H2O(未配平) 配平反应方程式并用单线桥标出该反应电子转移方向和数目 ‎(3)⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂,写出⑧与水反应的离子方程式 , 当生成气体在标准状况下的体积为 2.8 L 时,转移的电子数目为 (用 NA 表示)。‎ ‎(4)现有④和⑩的混合气体 20 克,其在标准状况下的体积为 11.2L。 若将该混合气体 全部通过下图装置进行实验。‎ 则:①气球中收集的气体是 (填化学式),其质量为 。‎ ‎②从 A 瓶中获得沉淀质量的操作是 、称量。 (5) 某研究小组欲探究⑧Na2O2 与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4 酸性溶液、MnO2 ,将少量 Na2O2 样品与过量水反应,待完全反应不再产生氧气后,得溶 液 X。查阅资料表明,Na2O2 与水反应还可生成 H2O2。‎ ‎①、试设计实验证明 Na2O2 与水反应后的溶液 X 中含有过氧化氢: 。‎ ‎②、若已知溶液 X 可使酸性 KMnO4 溶液褪色,同时放出氧气,完成配平该反应的离子方 程式:‎ ‎— 2+‎ ‎ MnO4‎ ‎+ H2O2 + H+= Mn ‎+ O2↑+ 。‎ ‎+ + +‎ ‎2+ 2+ 3+‎ ‎25.(8 分) 某无色透明溶液中可能大量存在 NH4 、H 、Na 、Ag+、Ba ‎、Cu ‎、Fe 、‎ ‎2- -‎ CO3‎ ‎、SO42-、NO3 中的几种离子。从其中取 100ml,等分成两份进行如下实验:‎ ‎(已知:NH ++OH−‎ ‎NH3+H2O)‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子, (填写离子符号),‎ ‎(2)取其中的一份进行实验,加入过量氢氧化钠溶液并加热,生成气体 0.06mol.取其中 的一份加入过量 Ba(NO3)2,生成白色沉淀 4.30g,过滤,向沉淀中再加入过量稀盐酸, 沉淀部分消失,余下沉淀 2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是 ,沉淀溶解的 离子反应式为 。‎ ‎(3)综上可知溶液中必定还存在 ,且浓度范围为 。‎ ‎(4)溶液中还可能存在的阳离子有 ,检验的操作为 。‎ ‎26.(12 分)金属钠及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。‎ ‎(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,发生反应的离子方程式为: , 可观察到的实验现象是 (填序号)。‎ a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.钠球四处游动 d.溶液呈红色 ‎(2)对于钠的两种氧化物,下列叙述正确的是 ‎ a.都可以与 CO2 反应 b.都可以用于呼吸面具作为氧气的来源 c.都能与水反应时,且水是氧化剂 d.都能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色 ‎(3)向 100 mL 1 mol·L-1 烧碱溶液中通入一定量 CO2 充分反应后,将溶液在低温下蒸 干得到白色固体 X。‎ ‎①X 的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是: ⅠNaOH、Na2CO3 Ⅱ Na2CO3 Ⅲ Ⅳ NaHCO3‎ ‎②常温下,将得到的固体 X 重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸,恰好完全反应,蒸干 溶液,最终得到固体的质量为 ‎ ‎③若要验证白色固体 X 是第Ⅰ种组成,依次加入的试剂为 (填字母序号)。‎ a.盐酸 b.MgCl2 溶液 c.BaCl2 溶液 d.Ba(OH)2 溶液 ‎④若白色固体 X 的质量为 5.92g,则 X 的组成和质量各为 ‎ ‎(4)某课外小组鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用如下两种装置。‎ I II ‎①上述所示装置均能鉴别这两种物质,相关反应的化学方程式是 ,‎ ‎ 。‎ ‎②若用 II 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管 B 中装入的固体应该是 。‎ ‎③不能直接用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,因为二者均有白色沉淀产生。 写出碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为 ‎ ‎27.(8 分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任 务,如图是海水综合利用的一个方面。‎ Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ;‎ a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 ‎(2)步骤 1 之前,向母液中加入石灰乳发生反应的离子方程式是 ;‎ ‎(3)粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO 2-等杂质,精制时所用试剂为:a.盐酸;b.BaCl ‎4 2‎ 溶液;c.NaOH 溶液;d.Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是 ;‎ II.实验室需要 480mL 2.0mol·L-1NaCl 溶液。利用上述所得精盐配制 ‎(4)除容量瓶,量筒外,还需要的玻璃仪器有 ;‎ ‎(5)用托盘天平称取固体 NaCl g;‎ ‎(6)配制时,按以下几个步骤进行:①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦ 摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是 ;‎ ‎(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是 。 a.容量瓶洗净后残留了部分的水 b.转移时溶液溅到容量瓶外面 c.定容时俯视容量瓶的刻度线 d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 ‎28.(10 分)KClO3 是一种重要的化学试剂。已知将浓盐酸滴入 KClO3 中,产生黄绿色气 体(Cl2)现有一个氧化还原反应体系,共有 HCl(浓)、Cl2、H2O、KClO3、KCl 五种物 质。‎ ‎(1)KClO3 中氯元素的化合价为 。‎ ‎(2)写出一个包含上述五种物质的氧化还原反应方程式(需配平): ‎ 在反应中浓盐酸的作用显示 性,其物质的量之比是 。若生成标 况下氯气 28L,转移电子个数为 ,‎ ‎-‎ ‎(3)已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为:ClO3->BrO3->Cl2>IO3 ,则反应: Cl2+I2+H2O→HCl+HIO3 能否发生? (填“能”或“不能”)。若能,请配平反应; 若不能,请说明理由 。‎ ‎(4)KClO3 可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种 是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为 1∶1。写出该反应的化学方程式: ;‎ 成都石室中学高 2021 届 2018—2019 学年度上期期中考试 化学答案 ‎1-5AABBD 6-10DCDBD 11-15BCCDD 16-20DABCC 21-22CD ‎23(5 分)(每空 1 分)‎ ‎(1)15:10:9 (2) 6d g/mol (3)1.9×10-3mol/L ‎(4). 4.88mol/l (5). 22.4a/100