江西省赣州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷 5页

高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）‎ A.碘酒、烧碱、液态氧 B.熟石灰、生石灰、白磷 C.氯化氢、干冰、铁 D.胆矾、酒精、氮气 ‎2. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA个 B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个 ‎3.下列图示中正确的实验操作是（ ）‎ ‎4．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是( )‎ A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑‎ C．Cl2+H2O==HCl+HClO D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O ‎5.下列诗句或谚语都与化学知识有关，下列说法不正确的是（ ） ‎ A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 ‎ B.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 ‎ C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 ‎ D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎6.下列说法正确的是(　　)‎ A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．失电子多的金属还原性强 C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎7．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）‎ A.Cl2> I2>FeCl3>S B. S> I2> FeCl3> Cl2 ‎ ‎ C. FeCl3>Cl2> I2> S D. Cl2>FeCl3>I2>S ‎8．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b可能为 （ ）‎ 离子 Na+‎ Al3+‎ Cl-‎ X 个数 ‎3a ‎2a a b A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a ‎9．下列说法中正确的是(　　)‎ A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强 ‎10．在pH=1和pH=14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是 （ ）‎ ‎　 A ．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-　 　B． K+、Cl-、Na+、SO42-‎ C． SO32-、Na+、NO3-、Al3+　　 D． HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-‎ ‎11.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2＋＋CO＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑‎ D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO ‎12．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O，下列说法正确的是(　　)‎ A．反应中每生成1 mol N2O，转移4 mol 电子 B．N2O只有氧化性，无还原性 C．氧化产物与还原产物的物质的量比为3∶1‎ D．NO2作还原剂 ‎13．已知某饱和溶液的：①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度，从上述条件的组合中，能用来计算溶液物质的量浓度的是（　　） A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③‎ ‎14．V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度是( )‎ A．mol·L−1 B． mol·L−1 C．mol·L−1 D． mol·L−1‎ ‎15.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）‎ ‎16、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(　 　)‎ A. 右边CO与CO2分子数之比为3:1‎ B. 右侧CO的质量为14g C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离 右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器 内的压强之比为6: 5‎ 第二卷 非选择题 二、填空题（共52分）‎ ‎17. (10分)‎ Ⅰ.同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的质量比为 ,‎ 密度比为 ,若二者含有的氢原子数相等,则在同温同压下它们的体积比为 . （每空2分）‎ Ⅱ.为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。（每空1分）‎ ‎（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体 g。‎ ‎（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。‎ ‎（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是 。‎ A．溶解后没有冷却便进行定容 ‎ ‎ B．摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．称量的硫酸钠晶体部分失水 E．转移至容量瓶时玻璃棒下端高于刻度线 F．俯视刻度线定容 ‎18.下列物质：(8分)‎ ‎①铜丝 ②氢氧化钠固体③氯化氢气体 ④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥醋酸⑦酒精 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O （1） 上述状态下可导电的是 ‎ （2） 其中属于电解质的有 ‎ （3） 属于非电解质的有 ‎ ‎（4） 上述状态下的电解质不能导电的是 ‎ ‎19.按要求写出下列反应的离子方程式(8分) ‎ ‎（1）用盐酸除去铁锈： ‎ ‎（2）碳酸氢钙与足量盐酸反应： ‎ ‎（3）碘化亚铁与氯气按等物质的量在溶液中进行反应: ‎ ‎（4）往硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： ‎ ‎20．（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____.‎ ‎（2）装置C中①的名称是_____ ，此装置中冷凝水进出方向是_____ （填“上进下出”还是“下进上出”）。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____ ，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______ 。‎ ‎（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。‎ 选择试剂 ‎①‎ Na2CO3溶液 ‎④‎ 实验操作 ‎②‎ ‎③‎ 加热 所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是 。（2分）加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。‎ ‎（4）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。‎ ‎①步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________（2分）‎ ‎②步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。（2分）‎ ‎21.（12分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。‎ 已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；‎ ‎②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。‎ ‎(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。‎ ‎(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。‎ ‎(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。‎ ‎(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。‎