江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 15页

‎2019—2020学年度第一学期期中测试卷 高二化学（必修）‎ 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl ：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 ‎ 第I卷（选择题　共78分）‎ 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 氮气液化 C. 酒精燃烧 D. 汽油挥发 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。‎ ‎【详解】A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意；‎ B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；‎ C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意；‎ D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。‎ ‎2.化学变化中会发生改变的是 A. 原子种类 B. 原子数目 C. 分子种类 D. 元素种类 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，原子种类不会发生改变，故A不改变；‎ B选项，原子数目不会发生改变，故B不改变；‎ C选项，分子种类会发生改变，故C改变；‎ D选项，元素种类不会发生改变，故D不改变；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】化学反应中原子个数、元素种类、原子种类一定不发生改变，而物质状态，分子个数可能发生改变。‎ ‎3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，没有化合价的变化，是复分解反应，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】两种或两种以上的物质反应生成一种物质叫化合反应；‎ 一种物质反应生成两种或两种以上的物质叫分解反应；‎ 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫置换反应；‎ 两种化合物相互交换成分得到另外两种化合物叫复分解反应 ‎4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是 A. 分散质的种类 B. 分散质微粒直径的大小 C. 能否发生丁达尔效应 D. 是否均一、稳定、透明 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】区别溶液、胶体和浊液这三种分散系主要按照分散质微粒直径大小进行划分，故B正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小进行划分，‎ 区别溶液和胶体主要一般通过丁达尔现象来区别。‎ ‎5.下列仪器名称为“漏斗”的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据仪器的特征分析仪器的名称。‎ ‎【详解】根据仪器特征知：A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗，‎ 故该题选D。‎ ‎6.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是(　　)‎ A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 丁达尔效应是胶体性质；‎ ‎7.欲配制100 mL 0.0100 mo1·L-1的氯化钠溶液，用不到的仪器是 A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】欲配制100 mL 0.0100 mo1·L-1的氯化钠溶液，用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故B不用。‎ 综上所述，答案为B。‎ 阅读下列材料，完成下列小题。‎ 戴维发现Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自来水消毒已成为目前给水系统中最为经济有效的消毒技术，但其消毒后生成的副产物对人体存在健康隐患。ClO2是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效、安全、无毒的绿色消毒剂。‎ ‎8. 戴维发现Cl2的反应中，还原剂是 A. MnO2 B. HCl C. MnCl2 D. Cl2‎ ‎9. 从氧化还原反应的角度分析，下列物质中不可以替代MnO2的是 A. O2 B. NaClO3 C. NaClO D. NaCl ‎10. Cl2被NaOH溶液吸收时会生成NaClO。NaClO属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎11. 下列物质中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是 A. 石灰乳 B. 食盐水 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 ‎12. 实验室收集ClO2可以采用的方法是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】8. B 9. D 10. C 11. A 12. C ‎【解析】‎ ‎【8题详解】‎ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰化合价降低，作氧化剂，盐酸化合价升高，作还原剂。因此还原剂是HCl，‎ 故答案为B。‎ ‎【9题详解】‎ 从氧化还原反应的角度分析，二氧化锰化合价降低，‎ A选项，O2一般作氧化剂，化合价降低，故可替代；‎ B选项，NaClO3中氯化合价降低，故可替代；‎ C选项，NaClO中氯化合价降低，故可替代；‎ D选项，NaCl中氯化合江升高，故不可替代；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【10题详解】‎ NaClO属于钠盐，故C正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【11题详解】‎ NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠和次氯酸钠，因此石灰乳可代替，故A正确；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【12题详解】‎ ClO2是一种易溶于水密度比空气大的气体，因此C正确；‎ 故答案为C。‎ ‎13.下列关于金属物理性质的描述中，正确的是 A. 金属钠的硬度很大 B. 铝易溶于水 C. 铁是一种紫红色金属 D. 铁可以被磁铁吸引 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，金属钠的硬度很小，故A错误；‎ B选项，铝难溶于水，故B错误；‎ C选项，铁是一种银白色金属，故C错误；‎ D选项，铁可以被磁铁吸引，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎14.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是 A. 氧化铝可用于工业制铝 B. 氧化铝可用于制造耐火材料 C. 明矾是一种常见的净水剂 D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，电解熔融的氧化铝可用于工业制铝，故A正确；‎ B选项，氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；‎ C选项，明矾在水中生成氢氧化铝胶体，因此常作净水剂，故C正确；‎ D选项，铝槽车可用于浓硝酸的贮运，故D错误；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎15.下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 密度比水小 B. 具有氧化性 C. 能与水发生化学反应 D. 可保存在煤油中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，钠的密度比水小，浮在水面上，故A正确；‎ B选项，钠化合价升高，具有强还原性，故B错误；‎ C选项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；‎ D选项，钠的密度比煤油的密度大，因此保存在煤油中，故D正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎16.下列说法中正确的是 A. Fe在O2中燃烧生成Fe3O4‎ B. 常温下，Fe与浓硫酸不反应 C. Cu能与NaOH溶液反应放出H2‎ D. 常温下，Cu能与稀盐酸反应放出H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故A正确；‎ B选项，常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，不是不反应，故B错误；‎ C选项，Al能与NaOH溶液反应放出H2，故C错误；‎ D选项，常温下，Cu能与稀盐酸不反应，故D错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】和氢氧化钠溶液反应的金属是铝；Al、Fe和浓硝酸、浓硫酸发生了钝化；活泼性再H之后的金属常温下不与非氧化性酸反应。‎ ‎17.常温下，下列物质中易与H2O反应生成氢氧化物的是 A. Fe2O3 B. Al2O3‎ C. Na2O D. CuO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，Fe2O3不与水反应，故A错误；‎ B选项，Al2O3不与水反应，故B错误；‎ C选项，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故C正确；‎ D选项，CuO不与水反应，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】不与水反应的主要是氧化铁、氧化亚铁、氧化镁、氧化铜、氧化铝、二氧化硅。‎ ‎18.下列固体受热后无固体残留的是 A. NH4HCO3 B. NaHCO3‎ C. Al(OH)3 D. CaCO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，NH4HCO3受热反应生成氨气、水和二氧化碳，故A正确；‎ B选项，NaHCO3受热反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，故B错误；‎ C选项，Al(OH)3受热反应生成氧化铝和水，故C错误；‎ D选项，CaCO3高温受热分解变为氧化钙和二氧化碳，故D错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎19.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是 A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3‎ B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3‎ C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3‎ D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3